化學(xué)：《化學(xué)能與熱能》上課課件：課件十（50張PPT）（新人教必修2）
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,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章化學(xué)反應(yīng)與能量,鏈接神六升空回放,鏈接生活日常生活中的能量變化,潮陽(yáng)一中黃佩藩cyhpf@,能源與材料、信息一起被稱為現(xiàn)代社會(huì)發(fā)展的三大支柱。人類文明始于用火-----熱能的使用，現(xiàn)代社會(huì)的一切活動(dòng)都離不開(kāi)能源，在影響全球經(jīng)濟(jì)和生活的各種因素中，能源居于首位。,假如能源已耗盡.......,假如沒(méi)有能源我們的生活將變成什么樣？,生活中哪些事實(shí)說(shuō)明了在化學(xué)反應(yīng)中伴隨著能量的變化？,物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的同時(shí)還伴隨著能量的變化,而這種能量變化又通常表現(xiàn)為熱能變化。,,,第一節(jié)化學(xué)能與熱能,一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中能量變化的關(guān)系,1、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是？,,以氫氣在氯氣中燃燒為例，用化學(xué)鍵的觀點(diǎn)分析反應(yīng)的本質(zhì)過(guò)程。,,H2+Cl2=2HCl,H—H,Cl—Cl,H—Cl,,斷開(kāi),,斷開(kāi),,點(diǎn)燃,一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的的過(guò)程，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過(guò)程。,,形成,,2、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因,H2+Cl2=2HCl,H—H,Cl—Cl,H—Cl,,吸收能量,斷開(kāi),,斷開(kāi),吸收能量,形成,放出能量,,,點(diǎn)燃,化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因。,,3.從化學(xué)鍵的觀點(diǎn)來(lái)分析能量的變化,所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否為放熱還是吸熱取決于什么呢？,取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小,,在反應(yīng)H2+Cl2＝2HCl中，已知H－H鍵能為436kJ，Cl－Cl鍵能為247kJ，H－Cl鍵能為431kJ，判斷該反應(yīng)是反應(yīng),,放熱,課堂練習(xí)一,則(1)化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收能量。吸收總能量為：436kJ＋247kJ＝683kJ，(2)化學(xué)鍵形成時(shí)需要釋放能量。釋放總能量為：431kJ＋431kJ＝862kJ，(3)反應(yīng)中放出的熱量的計(jì)算：683kJ－862kJ=－179kJ,,已知拆開(kāi)1molH2中的化學(xué)鍵要吸收436kJ的能量，拆開(kāi)1molO2中的化學(xué)鍵要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH-O鍵要放出463kJ的能量。試說(shuō)明2H2+O2=2H2O中的能量變化。,課堂練習(xí)二,,【思考與交流】,在化學(xué)反應(yīng)中，隨著物質(zhì)的變化，既有反應(yīng)物中化學(xué)鍵的斷裂，又有生成物中化學(xué)鍵的形成，化學(xué)能也隨之而改變。那么，一個(gè)化學(xué)反應(yīng)吸收能量還是放出能量是由什么決定的呢？,,看圖討論,,分析化學(xué)反應(yīng),放出能量,,看圖討論,,分析化學(xué)反應(yīng),吸收能量,,規(guī)律,如果反應(yīng)物所具有的總能量高于生成物所具有的總能量,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),就有部分能量以熱的形式釋放出來(lái);如果反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量,那么在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí),反應(yīng)物就需要吸收能量,才能轉(zhuǎn)化為生成物。,,規(guī)律,,反應(yīng)物的能量之和E反,生成物的能量之和E生,（1）若E反>E生，,（2）若E反下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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