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,歡迎進入化學(xué)課堂,物質(zhì)的檢驗,專題復(fù)習(xí)三,要點疑點考點,物質(zhì)的檢驗根據(jù)其目的和要求的不同，通?？煞譃槿悾鸿b定、鑒別和推斷。,物質(zhì)檢驗題的答題要求：,①選擇合理的試劑、試紙，要求選擇操作簡單、反應(yīng)靈敏、現(xiàn)象明顯的方法和途徑。,②不能向待檢物中直接加入試劑，必須另取試樣。一般來說，固體物質(zhì)的檢驗常先加水配成溶液。,③一種溶液需要進行兩次以上實驗時，一般應(yīng)分別取樣，不能在同一試液中重復(fù)操作。,④敘述時要先說明現(xiàn)象再得出結(jié)論。,1.物質(zhì)的檢驗,物質(zhì)的檢驗分離和提純,(1)物質(zhì)的鑒定,鑒別是指用物理或化學(xué)方法把若干種物質(zhì)區(qū)別出來。根據(jù)選用的試劑可分為：任選試劑鑒別、一種試劑鑒別和不用試劑鑒別。,①不用試劑鑒別的一般思路,a根據(jù)物質(zhì)的外觀特征，如顏色、氣味、密度等先鑒別出其中的一種或幾種，再用它們?nèi)ミM一步鑒別其它物質(zhì)；如無明顯的外觀特征，也可考慮用加熱或焰色反應(yīng)等法。,b上述方法不能鑒別時，若為兩種溶液，可考慮利用滴加順序不同時現(xiàn)象的不同進行鑒別；若為多種試劑，可對試劑進行編號，后兩兩混合，根據(jù)不同的現(xiàn)象組合進行鑒別。,物質(zhì)的檢驗分離和提純,②只用一種試劑鑒別多種物質(zhì)的一般思路,a若為電解質(zhì)溶液的鑒別，可用“離子相反”的原理選擇鑒別試劑。即根據(jù)被鑒別的陰離子選擇鑒別試劑的陽離子，例如，被鑒別的陰離子如果是：S2-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-等時可選擇H+，同理，根據(jù)被鑒別的陽離子選擇鑒別試劑的陰離子，如NH4+、Fe2+、Cu2+、Al3+等可選擇OH-鑒別。再根據(jù)所選擇的陰陽離子組合出所需的鑒別試劑。,b若為有機物的鑒別，一般用FeCl3溶液、溴水、新制Cu(OH)2等作為鑒別試劑。,③任選試劑鑒別這類鑒別看似簡單，但一般要求選出最優(yōu)化的方案，要求步驟簡單，現(xiàn)象明顯。,物質(zhì)的檢驗分離和提純,(3)物質(zhì)的推斷,物質(zhì)或離子的推斷是根據(jù)題中所給實驗現(xiàn)象或事實，結(jié)合物質(zhì)或離子的性質(zhì)作出判斷或結(jié)論的過程。推斷時要注意思維的慎密性，不能任意擴大或縮小范圍，同時注意驗證。,物質(zhì)的檢驗分離和提純,2.物質(zhì)的分離和提純,(1)物質(zhì)的分離是把混合物的各種成分分開，分別得到純凈的物質(zhì)；物質(zhì)的提純是把物質(zhì)中所含的雜質(zhì)除去，以得到純凈的物質(zhì)。,(2)物質(zhì)提純時，若需加入試劑，應(yīng)注意把握以下原則：a所選試劑一般不和被提純物質(zhì)反應(yīng)。b不減少被提純的物質(zhì)c不應(yīng)引入新的雜質(zhì)d加入試劑后生成的物質(zhì)要易與被提純物分離。,(3)常用的分離和提純的方法有：過濾、結(jié)晶、分液、萃取、蒸餾、升華、滲析、鹽析等物理方法和沉淀、置換、加熱分解、洗氣等化學(xué)方法。,物質(zhì)的檢驗分離和提純,【例1】能將Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液一步加以區(qū)別(可以加熱)的一種試劑為(C)ABaCl2BBa(NO3)2CBa(OH)2DAgNO3,【解析】根據(jù)“離子相反”原則，被鑒別的陽離子有NH4+，故選用OH-；被鑒別的陰離子有SO42-，故選用Ba2+。,能力思維方法,物質(zhì)的檢驗分離和提純,【例2】(2003年江蘇高考試題)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A除去N2中的少量O2：通過的熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入NaCO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾,【解析】本題應(yīng)據(jù)物質(zhì)提純的原則解題。A中CuO粉末無法吸收O2，B中CO2會被NaCO3溶液吸收，口中會引入新雜質(zhì)。【答案】C,物質(zhì)的檢驗分離和提純,【例3】三位同學(xué)分別設(shè)計了以下三個檢驗SO42-的實驗方案：方案甲：試液+BaCl2溶液→白色沉淀→足量稀HNO3→沉淀不溶解方案乙：試液+足量稀HCl→無沉淀+BaCl2溶液→白色沉淀方案丙：試液+足量稀HNO3→無沉淀+Ba(NO3)2→白色沉淀試評價上述多種方案是否嚴密?分別說明理由。,【解析】方案甲：如果試液中含有Ag+(或Pb2+、Hg2+2)而不含SO2-4，當加入BaCl2時同樣產(chǎn)生白色沉淀，并且加入稀HNO3后，沉淀不溶解，故方案甲不嚴密(Ag+干擾)。,物質(zhì)的檢驗分離和提純,方案乙：只有含SO2-4的無色透明溶液才會出現(xiàn)此方案的現(xiàn)象，故方案乙嚴密。方案丙：如果試液中含有SO2-3而不含SO2-4，當加入足量稀HNO3溶液后，SO2-3被氧化成SO2-4，再加入Ba(NO3)2試液后，出現(xiàn)不溶于稀HNO3的白色沉淀，故方案丙也不嚴密(SO2-3干擾)。,【答案】甲方案不能排除Ag+干擾，丙方案不能排除SO32-干擾，故均不嚴密。乙方案嚴密。,【例4】有A、B、C、D、E、F六瓶未知溶液，它們分別是硫酸鎂、氯化鋇、碳酸銨、硝酸銀、氫溴酸、氫氧化鈉。為了鑒別，各取少許溶液進行兩兩混和，結(jié)果如下圖表：表中“↓”表示有沉淀或微溶物質(zhì)生成，“↑”表示有氣體生成，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象。由此可判斷：A是(NH4)2CO3B是NaOHC是MgSO4D是BaCl2E是HBrF是AgNO3。,物質(zhì)的檢驗分離和提純,【解析】根據(jù)物質(zhì)進行兩兩混合的現(xiàn)象分析，本題的突破口是：①F與其它物質(zhì)混合都產(chǎn)生沉淀，由此知F是AgNO3；②A能與其它物質(zhì)混合，產(chǎn)生兩種氣體和三種沉淀；而能產(chǎn)生氣體的只有(NH4)2CO3，由此知A是(NH4)2CO3，從而也限定了B、E的范圍是HBr或NaOH中的一種；再根據(jù)：B能與(NH4)2CO3產(chǎn)生氣體的同時，也能與C反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，又能與F產(chǎn)生沉淀，所以，B是NaOH，E是HBr，同時確定C是MgSO4，余者為BaCl2。,物質(zhì)的檢驗分離和提純,【例5】通過分別加入AgNO3、Ba(NO3)2、Mg(NO3)2三種試劑，使某溶液中的Cl-、OH-、CO32-先后沉淀出來，逐一加以分離，則加入三種試劑的順序是(D)AAgNO3,Ba(NO3)2,Mg(NO3)2BMg(NO3)2,Ba(NO3)2,AgNO3CBa(NO3)2,AgNO3,Mg(NO3)2DBa(NO3)2,Mg(NO3)2,AgNO3,【解析】本題要求分別使Cl-、OH-、CO32-逐一沉淀而分離。若先加AgNO3試劑，則會使三種離子均沉淀出來；若先加Ba(NO3)2試劑，則只有CO32-沉淀出來；若先加Mg(NO3)2試劑，則OH-、CO32-將被沉淀出來。因此正確的順序為Ba(NO3)2，Mg(NO3)2，AgNO3。,物質(zhì)的檢驗分離和提純,【例6】現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲和乙的混和物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：據(jù)此，將甲和乙互相分離的最佳方法是(C)A萃取法B升華法C分餾法D分液法,【解析】本題要求根據(jù)試題給定的甲、乙兩物質(zhì)的性質(zhì)，綜合分析后選出最佳方案。升華法顯然不行，因為甲、乙兩物質(zhì)均溶于水，所以用分液法、萃取法也不行；故只能根據(jù)沸點的差異，采取分餾法最為方便。,物質(zhì)的檢驗分離和提純,【例7】某K2CO3樣品中含有Na2CO3、KNO3和Ba(NO3)2三種雜質(zhì)中的一種或二種?，F(xiàn)將13.8g樣品加入足量水，樣品全部溶解。再加入過量的CaCl2溶液，得到9g沉淀。對樣品所含雜質(zhì)的正確判斷是(AB)A肯定有KNO3B肯定有KNO3，可能還含有Na2CO3C肯定沒有Ba(NO3)2,可能有KNO3D肯定沒有Na2CO3和Ba(NO3)2,【解析】因樣品可全部溶于水，所以肯定無Ba(NO3)2;若13.8g樣品全部是K2CO3,則其溶解后加入足量CaCl2可得10g沉淀，實際只得9g，所以固體中CO2-3含量低于K2CO3中CO32-含量，因為Na2CO3中CO32-含量高于K2CO3,所以一定有KNO3，同時也可能有Na2CO3。,物質(zhì)的檢驗分離和提純,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,