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實驗十四、P區(qū)非金屬元素（二）（氮族、硅、硼）[實驗目的]1、試驗掌握不同氧化態(tài)N的化合物的主要性質。2、試驗磷酸鹽的酸堿性和溶解性。3、掌握硅酸鹽、硼酸及硼砂的主要性質。,[實驗內容]銨鹽的熱分解1NH4Cl==NH3+HCl（PH試紙由藍→黃→紅色）2(NH4)2SO4==NH3↑+(NH4)HSO4↓NH3+H2SO43（NH4）2Cr2O7==Cr2O3+N2↑+4H2O銨鹽熱分解的實質是質子的轉移，陰離子堿性越強，該銨鹽對熱越不穩(wěn)定。分解產物和陰離子對應的酸的氧化性、揮發(fā)性有關，也和溫度T有關。,在3中，分解劇烈，易取少量藥品。殘留物為膨松狀物，大多為暗綠色，少數(shù)呈暗褐色（密度?。?，如果加濃鹽酸，后者難溶，可能與固體受熱反應不均勻所致。亞硝酸和亞硝酸鹽1、亞硝酸的生成和分解：H2SO4+2NaNO2==2HNO2+Na2SO4最好二者同時冷卻5min以上，傾倒時宜慢，有溢出傾向，溶液顯淡藍色，試管底部有小部分溶液顯淡黃綠色。從冰水中取出會看到氣泡較多并迅速溢出，試管上部有紅棕色氣體。2HNO2==NO2↑+NO↑+H2O,2、亞硝酸的氧化性和還原性：①2NO2-+2I-+4H+==2NO+I2+2H2O沒有硫酸酸化之前，無現(xiàn)象。滴加3M的硫酸，立即發(fā)生反應。經試做，KI少量時，溶液由無色→橙紅色（淺黃色、紅棕色），并有大量無色氣體放出。KI量大時，溶液由無色→黑色渾濁↓，并有大量無色氣體放出。試管口也看不到紅棕色氣體，可能是NO溢出太快，未被氧氣氧化。引導學生檢驗產物I2（△，或2%淀粉）。②5NO2-+2MnO4-+6H+==4NO3-+2Mn2++3H2O現(xiàn)象：酸化后紫紅色立即消失，并有較多無色氣泡溢出，應是HNO2分解產生的NO。,三HNO3及其鹽1HNO3的氧化性①4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2OZn+4HNO3==Zn（NO3）2+2NO2↑+2H2O要求學生掌握氣室法檢驗NH4+。有的學生未檢測到NH4+可能是HNO3濃度太大了。②S+6HNO3（濃）==H2SO4+6NO2↑+2H2O以BaCl2檢驗SO42-。總結：HNO3與金屬的反應，其還原產物中的N的氧化數(shù)降低多少，主要取決與HNO3的濃度，金屬的活潑性和反應的溫度。,硝酸鹽的熱分解（根據情況略去）2NaNO3==2NaNO2+O2↑（堿及堿土金屬鹽類）現(xiàn)象：加熱一會后晶體熔融，有噼啪之響聲。采用二2法可檢測出NO2-2Cu(NO3)2==2CuO+4NO2↑+O2↑(Mg,Cu]現(xiàn)象：加熱后晶體熔融，生成黑色物質，也許是CuO經灼燒后活性降低，在HCl中溶解慢。2AgNO3==2Ag↓+2NO2+O2↑(Cu,M)現(xiàn)象：產物為黑色，附著在試管壁上。,四、磷酸鹽的性質1酸堿性：C=0.1MｐＨ變化列表,Ag3PO4的生成,2溶解性,問題：在1中生成的都是Ag3PO4↓,有沒有Ag2HPO4存在？若沒有,為什么與CaHPO4不同？是因為Ag3PO4比Ag2HPO4更難溶更穩(wěn)定？3配位性2Cu2++P2O74-==Cu2P2O7↓紅色Cu2P2O7+P2O74-==2[CuP2O7]2-沉淀部分溶解，較難溶。過量的Cu2+的藍色影響↓顏色的觀察。,五硅酸與硅酸鹽1H2SiO3水凝膠的生成：SiO32-+2H+==H2SiO3PH=5.8時，凝膠生成的速度最快。凝膠的生成涉及兩個因素：①硅酸鈉的濃度，濃度越大似效果越好；②PH值。2微溶性硅酸鹽的生成：示例即可六硼酸及硼酸的焰色鑒定反應：1硼酸的性質H3BO3+H2O==[B（OH）4]-+H+,2H3BO3的鑒定反應H3BO3+3CH3CH2OH==B（OCH2CH3）3+3H2O現(xiàn)象：火焰有美麗的綠色。乙醇多時有黃色，晶體的外圍呈現(xiàn)黑色，可能是酯燃燒不完全生成的C，也可能是乙醇脫水所致。七硼砂珠試驗3NaB4O7+Cr2O3==6NaBO22Cr（BO2）3綠色Na2B4O7+CoO==2NaBO2Co（BO2）2,,,