《2019屆九年級化學上冊 2.3 制取氧氣課件1 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019屆九年級化學上冊 2.3 制取氧氣課件1 新人教版.ppt（19頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,氧氣的制法,思考：自然界的氧氣是如何獲得的呢？,主要來源于綠色植物的光合作用,1、自然界中氧氣的來源,空氣,發(fā)生的是什么變化？,2、工業(yè)制法——分離液態(tài)空氣法,較潔凈的空氣,液態(tài)空氣,氮氣,液態(tài)氧,,物理變化,氮氣的沸點：-196℃氧氣的沸點：-183℃,3、實驗室氧氣的制?。ㄒ唬嶒炘?、加熱高錳酸鉀固體;2、分解過氧化氫溶液；3、加熱氯酸鉀固體。,選含氧元素化合物,1、加熱高錳酸鉀制氧氣,（1）實驗原理：,（2）、反應裝置,固體與固體反應又需加熱，可用下裝置：,,,,發(fā)生裝置,收集裝置,,（3）、實驗步驟,檢查氣密性,裝藥品,固定試管,點燃酒精燈,收集氣體,移出導管于水面,熄滅酒精燈,,,,,,,實驗室制氧氣的操作步驟（用排水法收集）,1、查(檢查裝置氣密性)2、裝(把藥品裝在試管底部)3、定(把試管固定在鐵架臺上)4、點(點燃酒精燈，先預熱，后加熱)5、收(收集氣體)6、離(把導管移出水槽)7、熄(熄滅酒精燈)可簡單歸納為：“茶、莊、定、點、收、利、息”,,,,,（4）、收集方法,,⑴氧氣不易溶于水，用排水法收集,⑵氧氣密度比空氣大，可用向上排空氣法,,,排水法收集裝置,適用范圍,不與水反應，不易或難溶解于水的氣體,優(yōu)點,缺點,（1）收集的氣體較潮濕（2）不如排空氣法方便,氣體收集裝置,（1）易于收集到較純凈的氣體（2）便于觀察氣體是否已經收集滿,向上排空氣法收集裝置,適用范圍,密度比空氣大的氣體,優(yōu)點,（1）收集的氣體較干燥（2）操作較為方便,缺點,（1）較難判斷氣體是否已經收集滿（2）收集到的氣體可能不純凈,氣體收集裝置,氧氣的檢驗：用帶火星的小木條伸入瓶內，若小木條復燃，則氣體為氧氣。,（5）氣體的檢驗與驗滿：,氧氣的驗滿：用帶火星的小木條伸入瓶口，若小木條復燃，則氣體為氧氣。,1、藥品平鋪在試管底部？,3、導管伸入試管不能太長？,2、鐵夾夾在離試管口1/3處。,原因：不利于氣體的排出,（使藥品受熱均勻）,（6）、注意事項,4、試管口略向下傾斜,5、用酒精燈的外焰先均勻預熱,再集中在有藥品的部位集中加熱。,6、等有連續(xù)均勻的氣泡產生時再集？,原因：防止冷凝水倒流至試管底部,炸裂試管,原因：剛加熱時產生的氣泡中混有空氣,這時的氣體不純,7、實驗完畢,為什么先撤導管,后移酒精燈？,8、收集滿的氧氣,為什么應正放在桌面上，并用毛玻璃片蓋上？,原因：防止試管冷卻后,水槽內的水沿導管上升,進入試管,使試管炸裂,原因：氧氣密度空氣略大,9、試管口為什么放一團棉花？,原因：防止加熱時高錳酸鉀粉末噴入導管，使導管賭塞。不利于氣體導出。,二、雙氧水分解制取氧氣,1、反應原理,2、實驗裝置,,MnO2,1、定義：在化學反應中能增大其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質叫催化劑。,催化劑,“一變”：增大其他物質的化學反應速率,“二不變”：本身的質量和化學性質都沒有改變,,,,,,,2、特點：一變（化學反應速率）二不變（質量、化學性質）,,三、氯酸鉀（和二氧化錳）,,固熱型裝置,實驗儀器和實驗裝置：,外焰加熱,藥品平鋪,夾持在試管的中上部,若用高錳酸鉀制氧氣應在管口塞一團棉花,試管口略向下傾斜,導管伸出橡皮塞約0.5cm,導管只能伸于集氣瓶口,,,,,,,