《化學(xué)：《分子的性質(zhì)》：課件六（19張PPT）（人教版選修3）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《化學(xué)：《分子的性質(zhì)》：課件六（19張PPT）（人教版選修3）（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三節(jié)分子的性質(zhì)（第一課時(shí)）,,認(rèn)知性目標(biāo):1、了解分子間作用力的定義，搞清分子間作用力與化學(xué)鍵的關(guān)系。2、理解極性鍵、非極性鍵、極性分子、非極性分子的實(shí)質(zhì)。技能性學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、學(xué)會(huì)判斷極性鍵、非極性鍵、極性分子和非極性分子的方法。2、掌握范德華力和氫鍵分別對(duì)物理性質(zhì)的影響體驗(yàn)性學(xué)習(xí)目標(biāo)：1、了解物質(zhì)的“相似相溶”原理以及分子的手性，會(huì)判斷簡單的手性異構(gòu)體。2、在分子水平上進(jìn)一步形成有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基本觀念，能從物質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的視角解釋分子的某些性質(zhì)，并預(yù)測物質(zhì)的有關(guān)性質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)的魅力，進(jìn)一步形成科學(xué)的價(jià)值觀。,寫出：Cl2、HCl的電子式,極性共價(jià)鍵非極性共價(jià)鍵,一、鍵的極性和分子的極性,極性分子:正電中心和負(fù)電中心不重合,非極性分子:正電中心和負(fù)電中心重合,看正電中心和負(fù)電中心是否重合,化學(xué)鍵的極性的向量和是否等于零,看鍵的極性，也看分子的空間構(gòu)型,,2、判斷方法：,1、概念,,H2、N2、O2、P4、C60,非極性分子,,重合,非極性鍵,同核原子分子,異核雙原子分子,異核多原子分子,極性鍵,分子中各鍵向量和為零,分子中各鍵向量和不為零,重合,不重合,不重合,非極性分子,極性分子,極性分子,CO、HCl,CO2、CH4,HCN、H2O、NH3、CH3Cl,練習(xí)：下列各組分子中，都屬于極性鍵的非極性分子的是()A、CO2、H2SB、CH4、C2H4C、Cl2、C2H2D、NH3、HCl,,,,,二、范德華力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,,結(jié)論：范德華力很弱，約比化學(xué)鍵能小1-2數(shù)量級(jí),,,影響范德華力大小的因素,結(jié)論：結(jié)構(gòu)相似，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大,,,結(jié)論：相對(duì)分子質(zhì)量相同或相近時(shí)，分子的極性越大，范德華力越大,練習(xí)：下列敘述正確的是：A．氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)B、稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高C、分子間作用力越弱分子晶體的熔點(diǎn)越低D、同周期元素的原子半徑越小越易失去電子,(BC）,探究：為什么水的沸點(diǎn)比H2S、H2Se、H2Te的沸點(diǎn)都要高？,三、氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,是一種特殊的分子間作用力，它是由已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力.(不屬于化學(xué)鍵)一般表示為X—H------Y（其中X、Y為F、O、N）,1、氫鍵概念,C,,O,,H,H,H,H,,,,C,,O,,H,H,H,H,,,,,,,,,,,,,,,2、氫鍵鍵能大小：,結(jié)論：氫鍵介于范德華力和化學(xué)鍵之間,是一種較弱的作用力,思考題：1、為什么冰的密度比液態(tài)水小?2、為什么鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲醛的低？,練習(xí)：（04廣東）下列關(guān)于氫鍵的說法中正確的是()A、每個(gè)水分子內(nèi)含有兩個(gè)氫鍵B、在所有的水蒸氣、水、冰中都含有氫鍵C、分子間能形成氫鍵，使物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高D、HF穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵,C,小結(jié)：,定義,范德華力,氫鍵,共價(jià)鍵,作用微粒,分子間普遍存在的作用力,已經(jīng)與電負(fù)性很強(qiáng)的原子形成共價(jià)鍵的氫原子與另一分子中電負(fù)性很強(qiáng)的原子之間的作用力,原子之間通過共用電子對(duì)形成的化學(xué)鍵,相鄰原子之間,分子間或分子內(nèi)氫原子與電負(fù)性很強(qiáng)的F、O、N之間,分子之間,強(qiáng)弱,弱,較強(qiáng),很強(qiáng),對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響,范德華力越大，物質(zhì)熔沸點(diǎn)越高,對(duì)某些物質(zhì)(如水、氨氣)的溶解性、熔沸點(diǎn)都產(chǎn)生影響,物質(zhì)的穩(wěn)定性,作業(yè)：1、閱讀“科學(xué)視野”2、P576P592、3、5,謝謝!,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,