《化學：《化學反應速率和化學平衡》專題：課件十（36張PPT）（人教版選修4）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《化學：《化學反應速率和化學平衡》專題：課件十（36張PPT）（人教版選修4）（39頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,化學反應速率和化學平衡專題,反應速率的含義和表示,表示：用不同的反應物或生成物的濃度的變化表示同一個反應的速率，數(shù)值可能不同但所表示的含義相同。,例：mA(g)+nB(g)=pC(g)+qD(g)V(A):v(B):v(C)):v(D)=m:n:p:q,注意：v正v逆的含義：在上述反應中以A表示：v正消耗A的速率，v逆生成A的速率。,若此反應是可逆反應：（1）V(A):v(B):v(C)):v(D)=m:n:p:q，能否說明反應已達到平衡狀態(tài)？（2）V正(A):v逆(B)=m:n，能否說明反應達到平衡狀態(tài)？,課內(nèi)攻關,在密閉容器中，進行可逆反應，A和B反應生成C，且反應速率分別用v(A)v(B)v(C)表示，且之間會存在如下關系：v(B)=3v(A)，3v(C)=2v(B)，v(C)=2v(A)。則此反應的表達式為（）A.A+BCB.2A+2B3CC.3A+B2CD.A+3B2C,D,影響反應速率的因素及結果,1.濃度：濃度增大，反應速率加快。,pH相同，體積也相同的鹽酸與醋酸溶液，分別同時與過量的鋅粒（大小相同）反應，正確的描述為（）A.開始時產(chǎn)生氫氣的速率：v(HCl)＞v(CH3COOH)B.開始時產(chǎn)生氫氣的速率：v(HCl)＜v(CH3COOH)C.經(jīng)過7秒鐘產(chǎn)生氫氣的速率：v(CH3COOH)＞v(HCl)D.最終產(chǎn)生氫氣的量：n(HCl)＜n(CH3COOH),課內(nèi)攻關,注意：固體的濃度記作1，保持不變,CD,2.溫度：溫度每升高10℃，反應速率加快2-4倍。,課內(nèi)攻關,對于反應M+NP，如果溫度每升高10℃，反應速率增加為原來的3倍。在10℃時完成反應的10%需要54min，將溫度提高到40℃完成反應的10%需要的時間為（）A.2minB.3minC.6minD.9min,,A,溫度升高反應速率加快的原因是什么？,3.壓強：只適用于氣體參加的反應。,課內(nèi)攻關,反應C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎沒有影響的是（）A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強增大D.保持壓強不變，充入N2使體系體積增大,,C是固體，濃度記作1,H2O(g)CO(g)H2(g)的濃度都增大,H2O(g)CO(g)H2(g)的濃度都不變,AC,H2O(g)CO(g)H2(g)的濃度都減小,4.催化劑：同等程度地改變正逆反應速率，平衡不發(fā)生移動。,課內(nèi)攻關,對于一個氣態(tài)反應體系，如圖9-4所示，表示的是反應速率和時間關系，其中t1為達到平衡所需的時間，t2-t3是改變條件后出現(xiàn)的情況，則該條件是（）,v,t1,t2,t3,A.加壓B.增大反應物濃度C.減壓D.加入催化劑,D,5.其它因素：固體顆粒大小、光、電、射線等,課內(nèi)攻關,進行如下實驗，在A錐形瓶中放入10g塊狀CaCO3，在B錐形瓶中放入5g粉末狀的，分別加入50mL2mol.L-1鹽酸。圖9-3中能正確表示實驗結果的是（）,A,B,C,D,,,A,B,B,A,A,B,A,B,C,如何“看”曲線？,綜合分析能力演練,某學生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應制取CO2，實驗結果表示如右圖，對于圖中曲線的敘述中正確的是（）A.AB段表示反應速率最快，因產(chǎn)生的CaCl2可能有催化作用且反應放熱B.BC段表示反應速率最快，在該時間內(nèi)收集到的氣體最多C.OC段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大D.OC段表示反應產(chǎn)物中氣體體積隨時間的變化關系,,A,,,,B,C,CO2體積,時間,AD,O,要仔細地“看”曲線哦,化學平衡的含義和特征,一定條件的可逆反應，當正反應速率等于逆反應速率，反應混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)叫做平衡狀態(tài)。,平衡狀態(tài)的特征是：逆——可逆反應等——正、逆反應速率相等定——反應混合物中各種成分的濃度保持不變動——當條件改變時，舊的平衡被破壞，建立新的化學平衡,課內(nèi)攻關,在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如圖9-8，下列表述中正確的是（）A.反應的化學方程式為2MNB.t2時，正逆反應的速率相等，達到平衡C.t3時，正反應速率大于逆反應速率D.t1時，N的濃度是M濃度的2倍,,,,,,,,,2,4,6,8,t1,t2,t3,時間,物質(zhì)的量,M,N,3,D,要仔細地“看”曲線哦,化學平衡的標志：,1.V正=v逆2.反應混合物中各組成成分的含量保持不變,課內(nèi)攻關,一定溫度下，可逆反應2NO22NO+O2在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是。1.單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO22.單位時間內(nèi)生成nmolO2，同時生成2nmolNO3.用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：14.混合氣體的壓強不再改變5.混合氣體的顏色不再改變6.混合氣體的平均分子質(zhì)量不再改變7.單位時間內(nèi)斷裂0.2molN≡O同時形成0.1molO=O鍵,若反應為：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),1,4,5,6,7,化學平衡移動原理——勒夏特列原理：改變影響化學平衡的一個條件，平衡向著削弱這種改變的方向移動。,N2+3H22NH3,1.濃度,2.溫度,T2時改變了什么物質(zhì)的濃度？,N2+3H22NH3,3.壓強,T2時升溫還是降溫？,T2時改變了什么條件？,N2+3H22NH3,4.催化劑,ABC三幅圖象只有一幅正確，哪一幅？,下面四幅圖象：1.表示增大壓強影響合成氨化學平衡的是。2.表示升高溫度影響合成氨化學平衡的是。3.表示催化劑影響合成氨化學平衡的是。4.還有一幅圖象表示。,A,B,D,降低溫度對合成氨化學平衡的影響,課內(nèi)攻關,溫度,Z的體積分數(shù),1000KPa,右圖是溫度和壓強對X+Y2Z反應影響的示意圖。圖中橫坐標表示溫度，縱坐標表示平衡混合氣體中Z的體積分數(shù)。下列敘述正確（）A.上述可逆反應的正反應為放熱反應B.X、Y、Z均為氣體C.X和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D.上述反應的逆反應的△H＞0,C,課內(nèi)攻關,,在一定溫度不同壓強（p1＜p2)下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是（）,B,課內(nèi)攻關,在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO2(g)O2(g)+2NO(g)；△H＞0，達到平衡。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是（）A.當X表示溫度時，Y表示NO2的物質(zhì)的量B.當X表示壓強時，Y表示NO2的轉化率C.當X表示溫度時，Y表示混合氣體的密度D.當X表示NO2的物質(zhì)的量時，Y表示O2的物質(zhì)的量,AB,課內(nèi)攻關,在體積可變的密閉容器中，反應mA(g)+nB(s)pC(g)達到平衡后，壓縮容器的體積，發(fā)現(xiàn)A的轉化率隨之降低。下列說法中，正確的是（）A.(m+n)必定小于pB.(m+n)必定大于pC.m必定小于pD.m必定大于p,C,課內(nèi)攻關,在恒溫時，一固定容積的容器中發(fā)生如下反應：2NO2N2O4達平衡時，再向容器內(nèi)通入一定量的NO2，重新達到平衡后，與第一次平衡時相比，NO2的體積分數(shù)（）A.不變B.增大C.減小D.無法判斷,C,課內(nèi)攻關,,增大,減小,15-20，25-30,增大O2的濃度,ab或b,,（06年江蘇卷16題）某化學科研小組研究在其它條件不變時，改變某一條件對化學平衡的影響，得到如下變化規(guī)律（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）：,A的轉化率,n(C),C的平衡體積分數(shù),A的轉化率,,,p2,p1,,,T2,T1,,,T2,T1,,,T2,T1,反應溫度,反應時間,n（B）,壓強,反應Ⅰ：2A(g)+B(g)2C(g),反應Ⅱ：2A(g)C(g),反應Ⅲ：3A(g)+B(g)2C(g),反應Ⅳ：A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結論正確的是（）A.反應Ⅰ：△H>0，p2>p1B.反應Ⅱ：△H《0，T1>T2C.反應Ⅲ：△H>0，T2>T1或△H《0，T2〈T1D.反應Ⅳ：△H《0，T2>T1,BC,07年高考試題可能延續(xù)這種綜合考查的方式,等效平衡,在恒溫恒容條件下對于反應前后氣體的分子數(shù)不等的可逆反應，只要通過化學計量數(shù)換算成就可以建立等效平衡。2SO2+O22SO3①2mol1mol0②002mol③0.5mol0.25mol1.5mol,三個平衡態(tài)完全等同:轉化率，體積分數(shù)，物質(zhì)的量，物質(zhì)的量濃度等都相等。,同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量相等,在恒溫恒容條件下對于反應前后氣體的分子數(shù)相等的可逆反應，只要通過化學計量數(shù)換算成與原來相同，就可以建立等效平衡。,H2+I22HIaa00.5a0.5a1.5a003aaa2a,①,②,③,④,四個平衡態(tài)只有相對應物質(zhì)的百分含量、轉化率相同。物質(zhì)的量、濃度成比例增減,等效平衡,同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相等,在恒溫恒壓條件下不管反應前后氣體的分子數(shù)相等或者不等的可逆反應，只要通過化學計量數(shù)換算成與原來相同，就可以建立等效平衡。,2SO2+O22SO3①aa0②2a2.25a0.5a③a1.5aa,三個平衡態(tài)只有相對應物質(zhì)的百分含量、轉化率、物質(zhì)的量濃度相同。物質(zhì)的量、質(zhì)量成比例增減。,等效平衡,同一半邊的物質(zhì)的物質(zhì)的量比值相等,課內(nèi)攻關,I．恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應：A（氣）＋B（氣）C（氣）,（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質(zhì)的量為mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為mol。（3）若開始時放入xmolA，2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3amol，則x＝mol，y＝mol。平衡時，B的物質(zhì)的量（選填一個編號）（甲）大于2mol（乙）等于2mol（丙）小于2mol（?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是。,1-a,3a,X-1,3-3a,丁,3a2;…,(4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)是。II．若維持溫度不變，在一個與（1）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較（選填一個編號）。（甲）a＜b（乙）a＞b（丙）a＝b（?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是。,a/(2-a),乙,Ⅰ狀態(tài)下容器內(nèi)的氣壓大于Ⅱ狀態(tài)下容器內(nèi)的氣壓,對于等效平衡的試題，一要看反應的條件（恒溫恒容、恒溫恒壓），二要看反應特點（等體、不等體）,化學平衡的計算,2SO2+O22SO3,SO2的轉化率=x/c1100%,平衡混合氣體的平均摩爾質(zhì)量=[c1M(SO2)+c2M(O2)+c3M(SO3)]/(c1+c2+c3-0.5X),SO2的體積分數(shù)=(c1-x)/(c1+c2+c3-0.5x)100%,A,課內(nèi)攻關,恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)⑴若反應達平衡時某時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，計算a的值。⑵反應達平衡時，混合氣體的體積為726.8L(標況下)，其中NH3的含量(體積分數(shù))為25%。計算平移時NH3的物質(zhì)的量。⑶原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平)=。⑷原混合氣體中，a∶b=。⑸達到平衡時，N2和H2的轉化率之比，α(N2)∶α(H2)=。⑹平衡混合氣體中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=。,1．在一定固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應，發(fā)生反應：2A(g)+B(g）≒3C（g）+D（g）。達到平衡時，C的濃度為Wmol/L．若維持和溫度和體積不變。按下列4種配比作為起始物質(zhì)．達到平衡后，C的濃度仍為Wmoll/L的是()A．4molA+2molBB．2molA+lmolB+3molC+lmolDC．3molC+lmolD+lmolBD．3mo1C+lmolD,最后三題,不錯，不錯,2．一真空密閉容器中盛有l(wèi)moPCl5，加熱到200℃時發(fā)生如下反應PCl5(g)≒PCl3(g)+Cl2(g)，反應達到平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為M％。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2molPCl5，反應達到平衡時，PCl5所占體積分數(shù)為N％．則M和N的正確的關系是()。A．M>NB．N>MC．M：ND．無法比較,不錯，不錯,,不錯，不錯,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,