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,歡迎進入化學(xué)課堂,化學(xué)電源,干電池,Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2,鋅錳堿性電池,負極：Zn+2OH－-2e-=Zn(OH)2正極:2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH－總：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH,蓄電池,負極：Pb+SO42--2e-=PbSO4,正極：PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O,總反應(yīng)：PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,鎳氫（MH-Ni)電池,電池反應(yīng)：H2+2NiOOH=2Ni(OH)2,負極：H2+2OH--2e-=2H2O,正極：2NiOOH+2H2O+2e-=2Ni(OH)2+2OH-,,燃料電池,,,燃料電池,,1,下列敘述中，可以說明金屬甲比乙活潑性強的是,C.將甲乙作電極組成原電池時甲是負極；,A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；,B.在氧化–還原反應(yīng)中，甲比乙失去的電子多；,D.同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強；,（C）,2,,下列制氫氣的反應(yīng)速率最快的是,粗鋅和1mol/L鹽酸；,B.,A.,純鋅和1mol/L硫酸；,純鋅和18mol/L硫酸；,C.,粗鋅和1mol/L硫酸的反應(yīng)中加入幾滴CuSO4溶液。,D.,（D）,3,下列各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是,,(5),(2),(1),(3),(4),例4：,下列裝置中四塊相同的Zn片，放置一段時間后腐蝕速率由慢到快的順序是,,(4),(2),(1),(3),5,在Cu-Zn原電池中，200mLH2SO4溶液的濃度為0.125mol/L,若工作一段時間后，從裝置中共收集到0.168L升氣體，則流過導(dǎo)線的電子為_______mol,溶液的pH值變_________？（溶液體積變化忽略不計）,大,0.015,6：市場上出售的“熱敷袋”的主要成分為鐵屑、炭粉、木屑、少量氯化鈉和水等。“熱敷袋”啟用之前用塑料袋使其與空氣隔絕，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會發(fā)現(xiàn)有大量鐵銹存在?！盁岱蟠笔抢梅懦鰺崃俊?)炭粉的主要作用是。3)加入氯化鈉的主要作用是。4)木屑的作用是。,鐵被氧化,與鐵屑、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化,氯化鈉溶于水、形成電解質(zhì)溶液,使用“熱敷袋”時受熱均勻,拓展練習(xí)（1）若燒杯中溶液為稀硫酸，則觀察到的現(xiàn)象。兩極反應(yīng)式為：正極；負極。該裝置將能轉(zhuǎn)化為能。（2）若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液，則負極為，總反應(yīng)方程為。,,鎂逐漸溶解，鋁極上有氣泡冒出，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；,2H++2e—=H2↑,Mg－2e—=Mg2+,化學(xué)能,電能,Al,2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,小結(jié),１定義:,（1）由兩個半電池組成的鋅銅原電池的工作原理,原電池,,,,把化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置。,2、原電池的工作原理較活潑的金屬發(fā)生氧化反應(yīng),電子從較活潑的金屬(負極)通過外電路流向較不活潑的金屬(正極)。,（2）形成原電池的條件,（3）原電池的正負極的判斷方法,（4）電極材料的選擇（電池的電極必須導(dǎo)電）,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,