《高二化學(xué)課件：選修4 第3章 第3節(jié) 鹽類水解（第3課時(shí)）（人教版選修4）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)課件：選修4 第3章 第3節(jié) 鹽類水解（第3課時(shí)）（人教版選修4）（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,新課標(biāo)人教版選修四化學(xué)反應(yīng)原理,江蘇省淮安中學(xué)張正飛2020年4月26日星期日,第三節(jié)鹽類水解（第三課時(shí)）,第三章水溶液中的離子平衡,四、鹽類水解的應(yīng)用,1、判斷鹽溶液的酸堿性和比較鹽溶液酸堿性的強(qiáng)弱時(shí)，通常需考慮鹽的水解。如：相同條件，相同物質(zhì)的量濃度的下列八種溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的順序?yàn)椋?NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3>NaAc>Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4,鹽類水解的應(yīng)用,2、比較鹽溶液中各離子濃度的相對(duì)大小時(shí)，當(dāng)鹽中含有易水解的離子，需考慮鹽的水解。練：25℃時(shí)，在濃度均為1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三種溶液中，若測(cè)得其中[NH4+]分別為a、b、c（單位為mo/L）,則下列判斷正確的是（）A.a=b=cB.c>a>bC.b>a>cD.a>c>b,B,鞏固練習(xí),相同濃度的下列溶液中，[CO32-]的大小關(guān)系依次為（）①Na2CO3②NaHCO3③H2CO3④(NH4)2CO3⑤NH4HCO3,①>④>②>⑤>③,鹽類水解的應(yīng)用,3、判斷溶液中離子能否大量共存。當(dāng)有弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子之間能發(fā)生完全雙水解，則不能在溶液中大量共存。如：Al3+、與HCO3-、CO32-，SiO32與NH4＋-等，不能在溶液中大量共存。4、配制易水解的鹽溶液時(shí)，需考慮抑制鹽的水解，如在配制強(qiáng)酸弱堿鹽溶液時(shí)，需滴加幾滴對(duì)應(yīng)的強(qiáng)酸，來(lái)抑制鹽的水解。,如配制氯化鐵溶液：先把氯化鐵溶于適量稀鹽酸，然后再加水稀釋至適當(dāng)濃度。,鹽類水解的應(yīng)用,5、選擇制備鹽的途徑時(shí)，需考慮鹽的水解。如制備Al2S3時(shí)，因無(wú)法在溶液中制取，會(huì)完全水解，只能由干法直接反應(yīng)制取。加熱蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液時(shí)，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶體，必須在蒸發(fā)過(guò)程中不斷通入HCl氣體，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固體。練：要制得較純的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的試劑是（）A．Na2SB.NaHSC.H2SD.(NH4)2S,D,6、利用鹽類的水解制備某些氧化物。如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下：TiCl4+(x+2)H2O(過(guò)量)TiO2.xH2O+4HCl制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱（為什么?)類似的方法也可用來(lái)制備SnO、SnO2、Sn2O3、Sb2O3等。,鹽類水解的應(yīng)用,7、化肥的合理使用，有時(shí)需考慮鹽的水解。如：銨態(tài)氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氫鈣和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈堿性。8、某些試劑的實(shí)驗(yàn)室存放，需要考慮鹽的水解。如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈堿性，不能存放在磨口玻璃塞的試劑瓶中；NH4Ｆ不能存放在玻璃瓶中，應(yīng)NH4Ｆ水解應(yīng)會(huì)產(chǎn)生HF，腐蝕玻璃。,鹽類水解的應(yīng)用,9、溶液中，某些離子的除雜，需考慮鹽的水解。練：為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+離子，可在加熱攪拌下加入一種試劑，過(guò)濾后再加入適量鹽酸。這種試劑是（）A．氧化鎂B.氫氧化鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂,,A、D,10:推斷現(xiàn)象(或產(chǎn)物)并解釋原因:（1）濃NH4Cl溶液中加入Mg條;（2）FeCl3溶液加熱蒸干灼燒后最終產(chǎn)物是什么?（3）Al2(SO4)3溶液加熱蒸干后最終產(chǎn)物是什么?（4）少量Mg（OH）2不溶于水，溶于濃NH4Cl溶液。（5）胃酸過(guò)多的人吃少量小蘇打可中和胃酸。,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的順序是_________________①H2SO4②NH3.H2O③NaOH④NH4Cl⑤NaCl⑥CH3COONa⑦HCl⑧CH3COOH⑨Ba(OH)2,2、將10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L鹽酸混合后,溶液里各種離子物質(zhì)的量濃度的關(guān)系是()A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+)B.C(Cl-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-)C.C(H+)>C(OH-)>C(Cl--)>C(NH4+)D.C(Cl-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-),AB,⑨>③>②>⑥>⑤>④>⑧>⑦>①,練習(xí)：,3、加熱蒸發(fā)FeCl3溶液，能得到純凈FeCl3晶體嗎？,解：不能，因在加熱濃縮過(guò)程中，F(xiàn)eCl3水解生成Fe(OH)3，HCl在加熱過(guò)程中揮發(fā)。,課堂練習(xí),（06四川理綜12）25℃時(shí)，將稀氨水逐滴加入到稀硫酸中，當(dāng)溶液的PH＝7時(shí)，下列關(guān)系正確的是A、c(NH4+)==c(SO42－)B、c(NH4+)>c(SO42－)C、c(NH4+)7B．若10 x=y，且a+b=13，則pH=7C．若ax=by，且a+b=13，則pH=7D．若x=10y，且a+b=14，則pH>7,課堂練習(xí),Ｄ,（06全國(guó)理綜Ⅱ7）將純水加熱至較高溫度，下列敘述正確的是：A.水的離子積變大、pH變小、呈酸性B.水的離子積不變、pH不變、呈中性C.水的離子積變小、pH變大、呈堿性D.水的離子積變大、pH變小、呈中性,課堂練習(xí),Ｄ,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來(lái)學(xué)校和回家的路上要注意安全,