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,歡迎進入化學課堂,第二章化學反應速率和化學平衡,化學反應進行的方向化學反應的快慢（速率）化學反應的限度（反應物轉變?yōu)楫a物的轉化率）,第4節(jié)第1、2節(jié)第3節(jié),第一節(jié)化學反應速率,化學反應速率是用來衡量化學反應進行快慢程度的一個物理量。,回憶在物理學中對運動速率的定義,單位時間、某物理量的變化,1、概念：化學反應速率是用來表示化學反應快慢的物理量。,2、表示方法：通常用單位時間內反應物濃度的減小或生成物濃度的增加來表示。（物質的量濃度）,3、數(shù)學表達式：化學反應速率=反應物（或生成物）濃度的變化／反應時間v=Δc/Δt,4、單位：mol/（L﹒S）ormol/（L﹒min）等,5、計算化學反應速率的步驟:起始濃度c（起始）變化濃度Δc終了濃度c（終了）----三部曲,在體積為2L的容積不變的密閉容器中充入0.8mol的氮氣與1.6mol氫氣，一定條件下發(fā)生反應。4min后，測得容器內生成的氨氣為0.24mol，求：①用NH3的濃度變化表示的反應速率。②分別用H2N2的濃度變化表示的反應速率。,例1:,例２．向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內有0.8molSO2,求2s內SO2、O2、SO3的平均反應速率和反應速率比,上述兩例用不同物質表示的化學反應速率不同，有何規(guī)律？,▲一個化學反應的速率用不同的反應物或生成物來表示，數(shù)值可能不同但含意是一致的,速率之比等于該反應方程式中對應物質的系數(shù)之比。所以：在表示某反應速率時應注明是用哪種物質表示的。,試證明對于反應aA＋bB=cC＋dD，v(A):v(B):v(C):v(D)=a:b:c:d,(1)化學反應速率是標量，無正負號。(2)一般來說,化學反應速率隨反應的進行而逐漸減慢.因此,某一段時間內的反應速率,是平均速率,而不是指瞬時速率。(3)在同一反應中用不同物質來表示時,其數(shù)值可以不同,但都表示同一個反應的速率。因此,表示化學反應的速率時,必須說明反應物中哪種物質做標準。不同物質的速率的比值一定等于化學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。(4)化學反應速率一般不能用固體或純液體表示。,6、幾點說明,比較反應速率大小時，不僅要看反應速率數(shù)值本身的大小，還要結合化學方程式中物質的化學計量數(shù)的大小來說明。,對于反應A+3B=2C+2D，下列數(shù)據表示不同條件的反應速率，其中反應進行得最快的是()v(A)=0.15mol/(LS)B.v(B)=0.6mol/(LS)C.v(C)=1mol/(LS)D.v(D)=2mol/(Lmin),標準一致，單位統(tǒng)一,例1：,例2:將等物質的量的A、B混合于2L密閉容器中，發(fā)生下列反應：3A（g）+B（g）=xC（g）+2D（g），4min后測得C（D）=0.5mol/L，C(A):C(B)=3:5，C的平均反應速率為0.125mol/(Lmin)，求：(1)此時A的物質的量濃度?(2)B的平均反應速率?(3)x的值是多少?,,例4：根據右圖填空：（1）反應物是；生成物是；（2）在2min內A、B、C三者的反應速率值各是多少？該反應的化學方程式.,,,二、化學反應的速率是通過實驗測定的。,測定方法有∶１、直接觀察某些性質（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；２、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；３、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質濃度間的正比關系來跟蹤反應的過程和測量反應速率。,掌握化學反應速率的概念,數(shù)學表達式及計算步驟;理解化學反應速率是一段時間內的平均速率,不同物質表示的同一反應的反應速率之比等于化學方程式的計量數(shù)之比。比較化學反應的快慢應以同一種物質表示的化學反應速率為標準，還應注意單位的統(tǒng)一。,小結：,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,