《高一化學課件：單元質(zhì)量評估(三) （魯科版必修1）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學課件：單元質(zhì)量評估(三) （魯科版必修1）（47頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,（三）第3章自然界中的元素（90分鐘100分）,一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分）1．有關空氣污染下列敘述錯誤的是()A．酸雨主要是雨水與SO3或SO2反應，最終形成的H2SO4、還有少量的NO2及CO2和水反應生成的HNO3與H2CO3造成的B．溫室效應是CO2具有增高地球溫度的效應造成的C．CO能與血紅蛋白形成穩(wěn)定的化合物，降低血液運輸氧的能力D．吸煙能制造CO2污染空氣【解析】選D。CO2不是污染空氣的氣體。,2．為了更簡便制取干燥NH3，下列方法中適合的是()A．NH4Cl與H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥B．N2+3H22NH3，用燒堿干燥C．加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥D．加熱NH4Cl用P2O5干燥【解析】選C。濃氨水具有揮發(fā)性，加熱會促使氨氣揮發(fā)出來，然后用堿石灰干燥即可得到干燥純凈的氨氣，較為簡便。B選項是工業(yè)合成氨的原理，不簡便。,3．（2011佛山高一檢測）下列物質(zhì)分離的方法正確的是()A．從碘水中提取碘：用酒精萃取B．除去CO中少量O2：通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體C．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾D．除去CO2中的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液中，收集氣體,【解析】選D。萃取要求兩種溶劑不能夠互溶，酒精與水互溶，A選項錯誤；氧氣能夠與銅反應生成氧化銅，而后一氧化碳又還原氧化銅，生成二氧化碳，B選項錯誤；C中會引入鈉離子，C選項錯誤；飽和碳酸氫鈉溶液可以吸收氯化氫，因此D選項正確。,4．下列說法均摘自某科普雜志，你認為無科學性錯誤的是()A．鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒B．一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，這樣可有效地吸收一氧化碳，防止煤氣中毒C．為解決能源短缺的問題，使用催化劑將水變成油D．大氣中化學污染物主要是氮氧化物和硫氧化物【解析】選D。A鉛筆芯的原料是石墨，因此A選項錯誤；CO難溶于水，因此B選項錯誤；不能夠使用催化劑將水變成油，因此C選項錯誤。,5．實驗室貯存下列試劑：①濃硝酸，②濃氨水，③濃硫酸，④新制氯水。必須盛入棕色試劑瓶中保存的是()A.①④B.只有①C.①②③D.①②④【解析】選A。見光易分解的藥品要保存在棕色試劑瓶中。,6．下列敘述正確的是()A．金剛石和石墨是同種物質(zhì)B．C60和CO2均是碳元素的化合物C．石墨和C60是碳元素的同素異形體D．O3和C60是同素異形體【解析】選C。金剛石、石墨、C60都是碳元素的同素異形體，不是同一種物質(zhì)。同素異形體的概念是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì)。,7.（2011泉州高一檢測）下列說法正確的是()A．Na2CO3比NaHCO3的溶解度小B．質(zhì)量相同的KHCO3和CaCO3與足量鹽酸反應可生成等量的CO2C．石灰水可鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D．Na2CO3和NaHCO3同時與質(zhì)量分數(shù)相等、質(zhì)量相等的鹽酸反應，前者放出氣體快,【解析】選B。Na2CO3比NaHCO3的溶解度大，A選項錯誤；由于KHCO3和CaCO3的摩爾質(zhì)量相等，所以等質(zhì)量的兩種物質(zhì)所含碳原子的物質(zhì)的量相等，因此等質(zhì)量的KHCO3和CaCO3與足量鹽酸反應可生成等量的CO2，故B正確；石灰水可與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，因此石灰水無法鑒別二者，故C選項錯誤；碳酸氫鈉與鹽酸反應更劇烈，故D選項錯誤。,8.下列推斷合理的是()A.常溫下，鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化，故可用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸B.金剛石是自然界中硬度最大的物質(zhì)，不可以和氧氣發(fā)生反應C.濃硫酸有強氧化性，常溫下與Cu發(fā)生劇烈反應D.將SO2通入品紅溶液中，溶液退色后加熱，恢復原色；將SO2通入溴水中，溴水退色后加熱，也能恢復原色,【解析】選A。B中金剛石與O2反應生成CO2；C中濃硫酸與Cu在常溫下難以反應；D中SO2與溴水反應生成H2SO4和HBr，加熱不能恢復原色。,9.（2011杭州高一檢測）下列能夠檢驗出KI中是否含有Br-的實驗是()A．加入足量的新制氯水，溶液變色則有Br-B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否退去C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機層有色，則有Br-D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br-,【解析】選D。I-、Br-等能夠與新制氯水、酸性KMnO4溶液反應，因此二者加入后溶液退色，不能夠說明KI中含有Br-，因此A、B選項錯誤；碘單質(zhì)不能夠與Br-反應，因此C選項錯誤；FeCl3溶液能夠氧化I-，使其變?yōu)榈鈫钨|(zhì)，加入CCl4萃取后，再向無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，說明此時Br-已經(jīng)被氧化為溴單質(zhì)，因此說明含有Br-，故D選項正確。,10.下列敘述不正確的是()A．NH3易液化，液氨常用作制冷劑B．與金屬反應時，稀硝酸能被還原為更低價態(tài)，則稀硝酸氧化性強于濃硝酸C．氨鹽受熱易分解，因此貯存氨態(tài)氮肥時要密封保存，并放在陰涼通風處D．稀硝酸和活潑金屬反應時不能得到氫氣,【解析】選B。氨氣易液化，因此常用作制冷劑，A選項正確；硝酸的氧化性與其濃度有關，濃硝酸的氧化性強于稀硝酸，B選項錯誤；大部分氨鹽熱穩(wěn)定性較差，受熱易分解，因此銨鹽在貯存時要密封保存，并放在陰涼通風處，C選項正確；硝酸與活潑金屬反應時，不會產(chǎn)生氫氣，一般濃硝酸被還原為二氧化氮，稀硝酸被還原為一氧化氮，D選項正確。,11．下列性質(zhì)中，為某些元素或化合物具有的是()A．溴化銀在光照下即可分解B．單質(zhì)溴在水和汽油中溶解性相同C．碘被人們稱之為“海洋元素”D．淀粉遇I-變藍色【解析】選A。溴化銀見光易分解，單質(zhì)溴在有機溶劑中的溶解度比在水中的大，溴元素被稱為“海洋元素”，淀粉遇碘單質(zhì)會變藍。,12．（2011青島高一檢測）下列關于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是()A.加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-B.將氫氣在某氣體中點燃，若產(chǎn)生蒼白色火焰，則該氣體為氯氣C.待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D.待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-,【解析】選A。加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，也可能是Ag+，故A項錯誤；氫氣只有在氯氣中燃燒才產(chǎn)生蒼白色火焰，B項正確；加入NaOH溶液加熱后產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，說明原溶液一定含NH4+，C項正確；待檢液加BaCl2溶液有白色沉淀生成，可能含SO42-、Ag+、CO32-、SO32-，而加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，只能是CO32-，故D項正確。,13.有一瓶無色氣體，可能含HCl、CO2、H2S、HBr、SO2中的一種或幾種，將其通入氯水中，得到無色透明溶液，把溶液分成兩份，向一份中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀。另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成，以下結(jié)論中，正確的是()①原氣體中肯定有SO2②原氣體中可能有SO2③原氣體中肯定沒有H2S、HBr,④不能肯定原氣體中是否有HCl⑤原氣體中肯定沒有CO2⑥原氣體中肯定有HClA.只有①③④B.只有①④⑤C.只有①③⑥D(zhuǎn).只有①③⑤⑥,【解析】選A。根據(jù)題意“通入氯水中，得到無色透明溶液”，可以排除H2S、HBr氣體的存在，如果存在SO2，Cl2可以將其氧化為H2SO4，從而符合后面的信息；但“加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成”，不能肯定一定存在HCl，因為通入Cl2可以引入Cl-,據(jù)以上信息可以得出原氣體中肯定沒有H2S、HBr，肯定有SO2，但不能肯定原氣體中是否含有HCl,故選A。,14.鎂條在空氣中燃燒生成氧化鎂和氮化鎂，將燃燒產(chǎn)物溶于60mL濃度為2mol/L的鹽酸中，以20mL0.5mol/LNaOH溶液中和多余的鹽酸，然后在溶液中加入過量NaOH溶液，并加熱使NH3全部逸出，再用稀鹽酸吸收NH3，結(jié)果鹽酸增重0.17g，則鎂條的質(zhì)量是()A.0.6gB.1.2gC.2.4gD.3.6g,【解析】選B。依題意知：60mL2mol/L鹽酸與氧化鎂、氮化鎂、氫氧化鈉完全反應，溶液中只有氯化鎂、氯化銨和氯化鈉。根據(jù)電荷守恒則有：2n(Mg2+)+n(NH4+)+n(Na+)=n(Cl-);又知：n（Na+）=0.02L0.5mol/L=0.01mol,n(NH4+)=0.17g17g/mol=0.01mol;n(Cl-)=0.06L2mol/L=0.12mol;可推知n(Mg2+)=0.05mol;從而得知鎂條的質(zhì)量為1.2g。,15.0.03molCu投入到一定量的濃硝酸中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為()A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL,【解析】選B。銅失去電子變?yōu)殂~離子，硝酸得到電子變?yōu)槎趸鸵谎趸?，然后二氧化氮和一氧化氮又與氧氣反應，失去電子變?yōu)橄跛?，整個過程相當于銅直接把電子給了氧氣，因此由得失電子相等得到：0.03mol2=xL22.4L/mol4，x=0.336L，因此選B。,【規(guī)律方法】硝酸與金屬反應常用的計算方法在有關硝酸與金屬反應的計算題中常用如下計算方法：1.電子守恒硝酸與金屬的反應屬于氧化還原反應，氮元素得到的電子數(shù)目等于金屬原子失去的電子數(shù)目。2.原子守恒硝酸與金屬反應時，一部分以NO3-的形式存在，另一部分轉(zhuǎn)化為還原產(chǎn)物，這兩部分中N的物質(zhì)的量之和與反應中消耗的HNO3中N的物質(zhì)的量相等。,二、非選擇題（本題包括6小題，共55分）16.（6分）（2011汕頭高一檢測）汽車尾氣中的NO是造成大氣污染的物質(zhì)之一，但NO又是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的中間產(chǎn)物，另外NO在人體的血管系統(tǒng)內(nèi)又有傳送信息的功能。（1）汽車尾氣中NO的來源是_____。A．汽油、柴油中含氮，是其燃燒產(chǎn)物B．是空氣中的N2與汽油、柴油的反應產(chǎn)物C．是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物D．是汽車高溫尾氣導致了空氣中N2與O2的化合反應,（2）寫出NO造成酸雨的兩個化學反應方程式______。（3）在汽車尾氣排放管中安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”(用鉑、鈀合金作催化劑)，可將尾氣中另一種有害氣體CO跟NO反應轉(zhuǎn)化為無毒氣體，并促使汽油、柴油等物質(zhì)充分燃燒及SO2的轉(zhuǎn)化。①寫出反應的化學方程式：_________。②“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是在一定程度上提高了空氣的酸度，其原因是___________。（4）控制或者減少城市汽車尾氣污染的方法可以有____。A．開發(fā)氫能源B．使用電動車C．使用含鉛汽油D．嚴禁車輛行駛,【解析】（1）A、B、D選項所列內(nèi)容均不可能發(fā)生，因此汽車尾氣中NO的來源是空氣中的N2與O2在汽車氣缸內(nèi)的高溫環(huán)境下的反應產(chǎn)物；（2）氮氧化物是造成酸雨的重要因素，涉及到的化學反應有2NO＋O2====2NO2、3NO2＋H2O====2HNO3＋NO；（3）根據(jù)題目所述，CO與NO反應產(chǎn)了無毒氣體，由此推斷發(fā)生的化學反應為2CO＋2NO2CO2＋N2，“催化轉(zhuǎn)化器”同時也促使SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧，增加了空氣的酸度；（4）要想控制或減少汽車尾氣必須從源頭出發(fā)，控制污染。,答案：（1）C（2）2NO＋O2====2NO2、3NO2＋H2O====2HNO3＋NO（3）①2CO＋2NO2CO2＋N2②SO2轉(zhuǎn)化為SO3，產(chǎn)生了硫酸酸霧（4）A、B,17.(10分)在實驗室制備氨氣的反應中，涉及發(fā)生、干燥、收集和尾氣處理。(1)實驗室制備氨氣的反應原理(寫化學方程式)_________。(2)用________干燥氨氣。(3)用__________法收集氨氣。(4)在試管口放一沾有稀硫酸的棉花，其作用是_________。(5)如何驗證氨氣已收集滿了？___________。,【解析】在實驗室中常用固體NH4Cl和Ca(OH)2反應制氨氣，用堿石灰干燥氨氣，因氨氣易溶于水，且密度小于空氣，常用向下排空氣法收集。常用濕潤的紅色石蕊試紙來驗證氨氣是否已集滿。答案：(1)2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O(2)堿石灰(3)向下排空氣(4)吸收多余的氨氣；防止與空氣形成對流(5)將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍色，則證明NH3已收集滿了,18.(12分)某位同學為驗證SO2的化學性質(zhì)，完成下列實驗要求：(1)將SO2通入氫硫酸中，現(xiàn)象_______，化學反應方程式為_______，這說明SO2具有________性。(2)將SO2通入溴水中，現(xiàn)象_______，化學反應方程式為_______。說明SO2具有_______性。(3)將SO2通入品紅溶液，現(xiàn)象________，將生成的溶液加熱煮沸，現(xiàn)象_______，原因是_________。(4)將SO2通入NaOH溶液(含有酚酞指示劑)中，現(xiàn)象_____，化學方程式為______，這說明SO2具有_______性氧化物的性質(zhì)。,【解析】本題以實驗形式考查了SO2的化學性質(zhì)。從化合價分析SO2中S處于+4價中間價態(tài)，因此既有氧化性又有還原性，同時，SO2還具有酸性氧化物的性質(zhì)及漂白性。答案：(1)溶液中有淡黃色沉淀生成2H2S+SO2====3S↓+2H2O氧化(2)橙黃色退去SO2+Br2+2H2O====2HBr+H2SO4還原(3)紅色退去紅色又恢復SO2與有色物質(zhì)結(jié)合成無色物質(zhì)，加熱分解，又恢復原來顏色(4)紅色退去SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O(或SO2+NaOH====NaHSO3)酸,19.(13分)（2011濟南高一檢測）將紅熱固體非金屬單質(zhì)甲投入黃色的溶液乙中，劇烈反應產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應，根據(jù)如圖所示變化填空。（1）寫出下列物質(zhì)的名稱：甲是____，乙是____，丙是____；（2）混合氣體A的主要成分是______；,（3）氣體B是_____，藍色溶液是_____。（4）寫出固體甲與溶液乙反應的化學方程式：__________。（5）若將氣體A依次通過澄清石灰水和Ba（OH）2溶液的洗氣瓶，發(fā)現(xiàn)氣體經(jīng)過石灰水時顏色消失，并無沉淀生成，氣體通過Ba（OH）2溶液時，產(chǎn)生白色沉淀，寫出通過石灰水的洗氣瓶時發(fā)生反應的化學方程式：_____________。,【解析】本題的“題眼”是藍色溶液→含Cu2+溶液→單質(zhì)丙為銅。能與銅反應即為強氧化性酸溶液HNO3，氣體B為NO，A中的一種成分能與H2O反應生成HNO3和NO，則A中含有NO2。能使澄清石灰水變渾濁的氣體為CO2，進一步說明單質(zhì)甲為碳，A為NO2與CO2的混合氣體，顯黃色的溶液乙為溶有NO2的濃硝酸。,答案：（1）碳濃硝酸銅（2）CO2、NO2（3）NOCu（NO3）2溶液（4）C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O（5）3NO2+H2O====2HNO3+NO,20.（8分）在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設燒瓶中溶質(zhì)不能擴散出來）。（1）用氯化氫氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______；（2）用NH3做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______；（3）用NO2氣體做噴泉實驗，噴泉結(jié)束后，水充至燒瓶容積的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______；（4）用NO2和O2按4∶1體積比混合，噴泉結(jié)束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為______；,【解析】（1）由于HCl氣體極易溶于水，最終所得溶液的體積和原HCl氣體的體積相等，即相當于VL溶液中溶解了HCl氣體：（設燒瓶體積為VL），溶液的物質(zhì)的量濃度為：=0.045molL-1。（2）由于NH3也極易溶于水，最終所得溶液的體積和原NH3的體積是相等的。故所得溶液的物質(zhì)的量濃度也為，約為0.045molL-1。,（3）由反應方程式3NO2+H2O====2HNO3+NO知，NO2氣體有2/3被氧化成HNO3，噴泉結(jié)束后所得溶液的體積亦為原NO2氣體體積的2/3，故該溶液的物質(zhì)的量濃度為約為0.045molL-1。（4）由反應方程式4NO2+O2+2H2O====4HNO3知，NO2與HNO3的物質(zhì)的量相等，NO2的體積占混合氣體總體積的4/5，即相當于1L溶液中溶有的HNO3為：（mol），約為0.036mol，其物質(zhì)的量濃度為0.036molL-1。答案：（1）1/22.4molL-1（2）1/22.4molL-1（3）1/22.4molL-1（4）1/28molL-1,21.（6分）（2011東北師大附中高一檢測）將一定質(zhì)量銅與100mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解時產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L。待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入140mL5molL－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，求原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？,【解析】①Cu+4HNO3(濃)====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O當加入NaOH使Cu2+完全沉淀時溶液中即為NaNO3溶液，所以由N原子守恒得：n(Na)＋n(氣體)=n(HNO3)，n(HNO3)=0.14L5molL－1+=1.2mol所以c（HNO3）=12molL-1。答案：12molL-1,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,