《高一化學人教版必修二《元素周期表》課件 （第三課時）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高一化學人教版必修二《元素周期表》課件 （第三課時）（15頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,歡迎進入化學課堂,,元素周期表,,第三課時,,請您思考,在氯化鋁溶液中滴入氫氧化鈉溶液直至過量，有何現(xiàn)象？寫出反應的化學方程式和離子方程式。,產生白色沉淀，沉淀溶于過量的氫氧化鈉中。,AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3,,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Al3++3OH-=Al(OH)3,,Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,,請您思考,同一主族元素的金屬性和非金屬性變化有何規(guī)律？,從上而下，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。,試用結構觀點解釋為什么有這樣的變化規(guī)律。,同一主族元素，由上而下，電子層數(shù)增多，原子半徑增大，失電子的能力逐漸增強，得電子的能力逐漸減弱。,,,,,,,,1,B,Al,Si,Ge,As,Sb,Te,2,3,4,5,6,7,ⅠA,ⅡA,ⅢA,ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA,0,Po,At,,,,,,,,,,,,,,非金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,金屬性逐漸增強,非金屬性逐漸增強,,原子結構,表中位置,元素性質,,,,原子序數(shù)=核電荷數(shù),周期數(shù)=電子層數(shù),主族序數(shù)=最外層電子數(shù),同位－化學性質相同,相似性遞變性（從上至下，金屬性增強，非金屬性減弱）,同周期,同主族,,遞變性（從左到右，金屬性減弱，非金屬性增強）,,電子層數(shù),最外層電子數(shù),,金屬性、非金屬性強弱,（主族）最外層電子數(shù)=最高正價,最外層電子數(shù)－8=負價,原子結構決定元素在周期表中的位置，決定性質,,用A表示質子數(shù)，B中子數(shù)，C核外電子數(shù)，D最外層電子數(shù)，E電子層數(shù)填寫下列各空：,⑴原子種類由決定,⑵元素種類由決定,⑶元素同位素由決定,⑷元素在周期表中的位置由決定,⑸元素的原子半徑由決定,⑹元素主要化合價由決定,⑺元素的化學性質主要由決定,⑻價電子通常是指,AB,A,B,DE,AE,D,D,D,,門捷列夫,于1869年提出,“元素的性質隨著原子量的遞增而呈周期性的變化”的元素周期律，并編制了第一個元素周期表。,當時已發(fā)現(xiàn)的元素僅63種。,有些元素的原子量數(shù)據(jù)不準確。,門捷列夫修改了鈹、銦、鈾、鋨、銥、鉑、釔、鈦八種元素的原子量，并預言了鈧、鎵和鍺三種元素。,門捷列夫不自覺地應用黑格爾的量轉化為質的規(guī)律，完成了科學史上一個勛業(yè)?！鞲袼?,1870年門捷列夫預言了31號元素鎵，門捷列夫把它稱作亞鋁，指出：“亞鋁是一種容易揮發(fā)的物質，將來一定有人利用光譜分析發(fā)現(xiàn)它”,1875年法國人布瓦德朗果然用光譜分析法發(fā)現(xiàn)新元素，并命名為鎵。除比重有差異外，一切都應驗了。,門捷列夫寫信給巴黎科學院，“鎵就是我預言的亞鋁，它的原子量接近68，比重應該是5.9上下，不是4.7，請再試驗一下，也許您那塊物質還不純……”,布瓦德朗重新測定鎵的比重，果然是5.9。,,,約72,72.73,5.5左右,5.47,灰,灰色，稍帶白色,氧化物難熔，比重4.7,氧化物難熔，比重4.7,沸點<100℃,沸點80℃,,他寫道：“根據(jù)元素周期表，應該還有幾種類似氬的元素存在，它們在周期表里組成性質類似的族?！?由于按照周期表所指示的方向進行探索，他在1898年一年內又發(fā)現(xiàn)了和氬性質相似的三種元素氖、氪、氙。,英國人拉姆賽1894年發(fā)現(xiàn)了氬元素。,“按照我們老師門捷夫的榜樣，我也盡可能地寫下了這些元素可能有的性質和預見到的各種關系”。,,,元素周期律及元素周期表的三大意義,⑴學習和研究化學的規(guī)律和工具,⑵研究發(fā)現(xiàn)新物質,⑶論證了量變引起質變的規(guī)律性,,,預言新元素，研究新農藥，尋找半導體材料、催化劑、耐高溫耐腐蝕材料。,,作業(yè),,課本142頁2，3題,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,