《高中化學(xué) 2.3.2氧化劑和還原劑課件 魯科版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 2.3.2氧化劑和還原劑課件 魯科版必修1（37頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進(jìn)入化學(xué)課堂,第3節(jié)氧化劑和還原劑,第2課時(shí)氧化劑和還原劑,一、常見的氧化劑和還原劑1．常見的氧化劑(1)活潑的非金屬單質(zhì)，如________等。(2)含有較高價(jià)態(tài)元素的含氧酸，如_________________等。(3)含有較高價(jià)態(tài)元素的鹽，如________________、______等。,Cl2、O2,HNO3、,濃H2SO4,KMnO4、KClO3,FeCl3,2．常見的還原劑(1)活潑的金屬單質(zhì)，如____________等。(2)某些非金屬單質(zhì)，如_______等。(3)含有較低價(jià)態(tài)元素的氧化物和鹽，如_________________________等。,Na、Mg、Al,H2、C,CO、,SO2、Na2SO3、FeCl2,二、氧化性和還原性1．概念(1)氧化性：氧化劑中的某種原子___電子的性質(zhì)。(2)還原性：還原劑中的某種原子___電子的性質(zhì)。2．與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系元素處于最高價(jià)態(tài)時(shí)只有_____性；元素處于最低價(jià)態(tài)時(shí)只有_____性；元素處于中間價(jià)態(tài)時(shí)______________________。,得,失,氧化,還原,既有氧化性又有還原性,[開放探究]物質(zhì)在反應(yīng)中得電子多氧化性就強(qiáng)，失電子多還原性就強(qiáng)，這種說法是否正確？為什么？提示：不正確。物質(zhì)氧化性(或還原性)的強(qiáng)弱決定于其得(或失)電子的難易，與其得(或失)電子的多少無關(guān),1．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2＋，現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)由淡綠色變?yōu)辄S色(Fe3＋)。若榨汁時(shí)加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，這說明維生素C具有()A．氧化性B．還原性C．堿性D．酸性,解析：現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中由淺綠色變?yōu)辄S色，說明Fe2＋―→Fe3＋，發(fā)生了氧化反應(yīng)。加入維生素C可有效防止這種現(xiàn)象發(fā)生，證明維生素C具有還原性，故選B。答案：B,2．(201011大連高一檢測(cè))下列微粒中，沒有氧化性的是()A．Cl－B．H＋C．Cl2D．HClO解析：Cl－只有還原性，H＋只有氧化性，Cl2和HClO既有氧化性又有還原性。答案：A,3．下列變化過程中，需要加入氧化劑的是()A．HCl→H2B．Fe→FeCl3C．CaCO3→CO2D．濃H2SO4→SO2,解析：A項(xiàng)中氫元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑；B項(xiàng)中鐵元素的化合價(jià)升高，需加入氧化劑；C項(xiàng)中元素化合價(jià)無變化，屬于非氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)中硫元素的化合價(jià)降低，需加入還原劑。故正確答案為B。答案：B,氧化性和還原性的強(qiáng)弱比較1．根據(jù)難易規(guī)律判斷越易失電子的物質(zhì)，失電子后就越難得電子；越易得電子的物質(zhì)，得電子后就越難失電子。應(yīng)用：例如根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表判斷,2．根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律判斷較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成較弱還原性的還原產(chǎn)物和較弱氧化性的氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物,3．根據(jù)反應(yīng)的難易判斷不同的氧化劑與同一種還原劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說明氧化劑的氧化性越強(qiáng)；不同的還原劑與同一種氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越容易，說明還原劑的還原性越強(qiáng)。,(1)難失電子的物質(zhì)不一定易得電子，難得電子的物質(zhì)不一定易失電子。有些物質(zhì)既不易失也不易得電子。(2)一般來說同種元素的化合物高價(jià)態(tài)的氧化性大于低價(jià)態(tài)的氧化性。(3)氧化還原反應(yīng)的先后順序一般為強(qiáng)強(qiáng)先反應(yīng)，按由強(qiáng)到弱依次進(jìn)行。,已知反應(yīng)：2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2①2FeCl2＋Cl2===2FeCl3②I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③下列物質(zhì)的還原能力按由強(qiáng)到弱的順序排列正確的是()A．I－＞Fe2＋＞Cl－＞SO2B．Cl－＞Fe2＋＞SO2＞I－C．Fe2＋＞I－＞Cl－＞SO2D．SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－,思路點(diǎn)撥：比較還原能力強(qiáng)弱的思路為：(1)找出每個(gè)反應(yīng)中的還原劑和還原產(chǎn)物；(2)同一反應(yīng)中還原能力：還原劑>還原產(chǎn)物。,根據(jù)反應(yīng)方程式“前”大于“后”可以判斷還原能力的強(qiáng)弱。由反應(yīng)①可知：I－＞Fe2＋，反應(yīng)②可知：Fe2＋＞Cl－，反應(yīng)③可知：SO2＞I－。綜合可得物質(zhì)的還原能力：SO2＞I－＞Fe2＋＞Cl－。答案：D,規(guī)律方法：確定一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生的思路：依據(jù)題給反應(yīng)得出氧化劑與氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)弱、還原劑與還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)弱，與題給條件對(duì)比，一致者反應(yīng)能發(fā)生，否則反應(yīng)不能發(fā)生。,已知X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是(雙選)()A．2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2,解析：四種物質(zhì)的氧化能力：W2＞Z2＞X2＞Y2，氧化能力強(qiáng)的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子成單質(zhì)，即W2＋2Z－===2W－＋Z2。以此判斷W2可氧化Y－，Z2可氧化X－，所以B、C為正確選項(xiàng)。答案：BC,1．下列物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑的一組是()A．HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4B．Al、CO、O2、H2C．Zn、C、H2、COD．KClO3、MnO2、C、Fe答案：C,2．(2011福州高一質(zhì)檢)下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不做氧化劑，也不做還原劑的是()A．SO3＋H2O===H2SO4B．Cl2＋H2O===HCl＋HClOC．2F2＋2H2O===4HF＋O2D．2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑,解析：A項(xiàng)是非氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)是氧化還原反應(yīng)，水既不做氧化劑也不做還原劑；C項(xiàng)水做還原劑；D項(xiàng)水做氧化劑。故正確答案為B。答案：B,答案：C,4．在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量的鋅粉，首先被置換出來的是()A．MgB．CuC．AgD．H2,解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的優(yōu)先規(guī)律，一種還原劑與多種氧化劑反應(yīng)時(shí)，氧化性較強(qiáng)的首先被還原。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篈g＋>Cu2＋>(H＋)>Zn2＋>Mg2＋，故首先被置換出來的是Ag。答案：C,5．(2011西安高一質(zhì)檢)實(shí)驗(yàn)證明某反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O，試分析：(1)在上述5種物質(zhì)中，________是反應(yīng)物，________是生成物；(2)在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出氧化性的物質(zhì)是________，________是還原產(chǎn)物；(3)發(fā)生氧化反應(yīng)的過程是________________________________________________________。,答案：(1)HNO3、H2SNO、S、H2O(2)HNO3NO(3)H2S―→S,練規(guī)范、練技能、練速度,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,同學(xué)們,來學(xué)校和回家的路上要注意安全,