《高中化學 第三章第4節(jié)第2課時《溴碘及海水提溴》課件 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第三章第4節(jié)第2課時《溴碘及海水提溴》課件 魯科版必修1（33頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

,歡迎進入化學課堂,第4節(jié)海水中的元素第2課時溴碘及海水提溴,自然界中的元素,1．了解氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性以及遞變順序。2．掌握海水提取溴的方法以及溴單質(zhì)的性質(zhì)。,知識清單,溴和碘,單質(zhì)性質(zhì),橙紅紫紅,深紅棕色紫黑色,液體固體,揮發(fā)性升華遇淀粉變藍,橙黃黃褐,綜合拓展,萃取與分液萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的實驗方法。萃取分液所用的主要儀器：分液漏斗。選用萃取劑的原則是：①溶質(zhì)在萃取劑中溶解度比在原溶劑中大；②萃取劑與原溶劑互不相溶，且與溶質(zhì)不反應。萃取操作要求是：①萃取過程中要充分振蕩；②當兩種液體交界液面降至旋塞位置時，適時關閉分液漏斗的活塞。特別提示：萃取后的溶液在分液時，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出。,嘗試應用,1．下列液體分別與碘水混合，充分振蕩，靜置后上層液體為紫色，下層液體為無色的是()A．四氯化碳B．酒精C．苯D．氯水,解析：CCl4和苯均可以從碘水中萃取碘，苯的密度小于水，苯在上層，CCl4密度大于水，CCl4在下層。答案：C,2．下列物質(zhì)需要保存在棕色瓶中的是()A．AgBrB．NaClC．氯水D．碘單質(zhì),解析：AgBr、HClO等見光易分解的物質(zhì)需要保存在棕色瓶中。答案：AC,知識清單,海水提溴,1．氯、溴、碘單質(zhì)氧化性的強弱將少量氯水加入盛有NaBr溶液的試管中，溶液由________色變?yōu)開_______色；將少量氯水加入盛有KI溶液的試管中，溶液由________色變?yōu)開_______色；少量溴水加入另一支盛有KI溶液的試管中，溶液由無色變?yōu)楹稚?。由此可知氯可以置換出溴和碘：________、________；溴可以置換碘：________________。故單質(zhì)氧化性順序為：________；陰離子的還原性順序為：________。,2．海水提溴溴單質(zhì)的氧化性介于氯和碘之間，因此海水提溴可以選取________作氧化劑。一般要經(jīng)歷______、______和______三個步驟：濃縮——海水中的Br－的濃度很小，大約0.067gL－1，________剩下的苦鹵中的Br－濃度較大，可作提取溴的原料。氧化——向苦鹵中通入_____。Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2。提取——向溶有溴的苦鹵中鼓入_____或_____，使溴揮發(fā)而分離出來。,氯氣濃縮氧化提取海水曬鹽氯氣熱空氣水蒸氣,3．溴的用途(1)工業(yè)上，大量用于制造燃料的________，見光容易分解的________用作感光材料。(2)農(nóng)業(yè)上，制含溴的________。(3)醫(yī)藥上，NaBr、KBr常被用作________；紅藥水的成分是含________和________的有機化合物。,(1)抗爆劑溴化銀(2)殺蟲劑(3)鎮(zhèn)靜劑溴汞,綜合拓展,Cl－、Br－、I－的檢驗(1)試劑：AgNO3和稀硝酸。(2)方法：向待測液中滴加AgNO3溶液后，再滴加稀硝酸，觀察生成沉淀的顏色。(3)現(xiàn)象及結(jié)論：若生成白色沉淀，則原溶液含有Cl－；若生成淡黃色沉淀，則原溶液含有Br－；若生成黃色沉淀，則原溶液含有I－。(4)反應原理：NaCl＋AgNO3AgCl↓＋NaNO3，NaBr＋AgNO3AgBr↓＋NaNO3，NaI＋AgNO3AgI↓＋NaNO3。,特別提示：AgCl、AgBr、AgI分別為白色沉淀、淡黃色沉淀和黃色沉淀，均不溶于稀硝酸；如果不加稀硝酸，會有其他離子干擾，如Ag2CO3、Ag2SO4等都是白色沉淀，而Ag3PO4是黃色沉淀。,3．甲、乙、丙三種溶液各只含有一種X－(X－為Cl－、Br－、I－)，向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加丙溶液，顏色無明顯變化，由此可判斷甲、乙、丙依次含有()A．Cl－、Br－、I－B．Br－、I－、Cl－C．I－、Br－、Cl－D．Cl－、I－、Br－,嘗試應用,解析：向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬f明甲中含有Br－，向含有單質(zhì)溴的溶液中加丙溶液無明顯變化，由于丙中的離子可能為Cl－或I－，而I－能與Br2反應生成I2使溶液呈藍色，所以丙中的離子為Cl－，乙中含有I－。答案：B,溴的化學性質(zhì),下列物質(zhì)中，分別加入少量溴水，振蕩后靜置，溶液無色的是()A．NaOH溶液B．NaCl溶液C．KI溶液D．Mg粉,解析：NaOH與Br2反應生成無色的NaBr和NaBrO，因此溶液無色；Mg粉與溴水反應生成無色的MgBr2。答案：AD,名師點睛：溴水中主要含有溴單質(zhì)和HBr，加入還原性的物質(zhì)時，能直接與溴單質(zhì)反應，加入堿性物質(zhì)時能與HBr直接反應，對于物質(zhì)到底與哪種微粒反應，要熟練掌握加入物質(zhì)具有的性質(zhì)才能很好地解題。,變式訓練,1．將溴水滴加到氯化亞鐵溶液中，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，甲同學認為Fe3＋的氧化性強于Br2，溶液的黃色是溴水的顏色，下列試劑不能證明甲錯誤的是()A．CCl4B．KSCNC．NaOHD．KNO3,D,碘及其化合物性質(zhì),碘缺乏癥遍及全球，多發(fā)生于山區(qū)。南美的安第斯山區(qū)、歐洲的阿爾卑斯山區(qū)和亞洲的喜馬拉雅山區(qū)是高發(fā)病地區(qū)。我國云南、河南等10余省的山區(qū)發(fā)病率也較高。據(jù)估計我國患者大約有1000萬人。為控制該病的發(fā)生，較為有效的方法是食用含碘食鹽，我國政府以國家標準的方式規(guī)定在食鹽中添加碘酸鉀(KIO3)。據(jù)此回答下列問題：(1)碘是合成下列哪種激素的主要原料之一()A．胰島素B．甲狀腺激素C．生長激素D．雄性激素,(2)長期生活在缺碘山區(qū)，又得不到碘鹽的供應，易患()A．甲狀腺亢進B．佝僂病C．地方性甲狀腺腫D．糖尿病(3)可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式為______________。氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為______________。能觀察到的明顯現(xiàn)象是____________________。,解析：此題重點考查了一些衛(wèi)生保健的常識及與其有關的化學知識。碘是合成甲狀腺激素的主要原料之一，缺碘易患地方性甲狀腺腫。這一病癥可用食含碘食鹽的方法來預防，這些內(nèi)容屬于衛(wèi)生保健的常識性知識。但檢驗食鹽中是否含碘及如何制取碘鹽中所需的KIO3，則需用化學知識來解決。在酸性條件下，IO可氧化I－生成單質(zhì)碘，碘遇淀粉變?yōu)樗{色。反應的化學方程式為：5KI＋KIO3＋6HCl6KCl＋3I2＋3H2O。I2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，其物質(zhì)的量之比為5∶1。,名師點睛：由于微量元素碘對生物體的生命活動起著重要作用(碘是合成甲狀腺激素不可缺少的原料，體內(nèi)缺碘，易患“大脖子病”)。因此，以碘為素材的學科間綜合也應引起注意。,答案：(1)B(2)C(3)5KI＋KIO3＋6HCl6KCl＋3I2＋3H2O5∶1溶液變藍,變式訓練,2．為實現(xiàn)中國2000年消除碘缺乏病的目標，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀(KIO3)形式存在。已知在溶液中IO3-可和I－發(fā)生反應：IO3-＋5I－＋6H＋3I2＋2H2O。根據(jù)此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質(zhì)進行實驗，證明在食鹽中存在IO3-?？晒┻x用的物質(zhì)有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。進行上述實驗時必須使用的物質(zhì)是()A．①③B．③⑥C．②④⑥D(zhuǎn)．①②④⑤⑦,解析：依題給信息要檢驗NaCl中含有IO3-，宜使其變成有特殊顏色的物質(zhì)才好識別。因此，應加含有I－和H＋的物質(zhì)使其變成I2，它與淀粉結(jié)合生成藍色物質(zhì)。因而選用③(含有I－和淀粉)和⑥(含有H＋——由CH3COOH溶液電離而得)。答案：B,化學藥品的保存,下列關于藥品的保存方法正確的是()A．少量的鈉保存在汽油中B．固體碘盛在細口玻璃瓶中C．液溴保存在加有少量水的蓋有玻璃塞的棕色細口瓶中D．濃硝酸盛在蓋有橡膠塞的棕色瓶中,解析：A項鈉保存在煤油中，而非保存在易揮發(fā)的汽油中；B項固體藥品應盛在廣口瓶中；D項濃硝酸能腐蝕橡膠，應用玻璃塞；液溴易揮發(fā)，加水起液封作用，液溴腐蝕橡膠，故用玻璃塞，且用棕色細口瓶，故正確答案為C。答案：C名師點睛：對于藥品保存的相關知識，應該明確固體藥品→廣口瓶，液體藥品→細口瓶，鈉保存在煤油中，氯水、濃硝酸、溴水、AgBr、AgI、AgNO3溶液等盛在棕色瓶中，液溴保存用水封。堿性溶液用橡膠塞，酸性、氧化性物質(zhì)用玻璃塞。,變式訓練,3．下列試劑的保存不正確的是()A．氯水保存在棕色細口試劑瓶中B．盛溴的棕色細口試劑瓶放在低溫、避光處C．金屬鈉應保存在煤油中D．溴化銀保存在無色試劑瓶中,解析：氯水中次氯酸見光易分解，應保存在棕色玻璃瓶中避光；溴易揮發(fā)應避光，并放在低溫處；金屬鈉易與水、氧氣反應，鈉的密度比煤油的大，可保存在煤油中；而溴化銀見光易分解，應避光保存。答案：D,鹵素單質(zhì)氧化性比較,在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br－變?yōu)锽r2(已知Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于()A．0.0075molL－1B．0.18molL－1C．0.075molL－1D．0.08molL－1,解析：當氯氣通入含有等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液中，因H2SO3的還原性比Br－強，氯氣先氧化H2SO3，再氧化Br－。設原溶液中HBr和H2SO3的物質(zhì)的量濃度都為x。由題意可知:0.1Lx1/2+0.1Lx2=0.01mol2(電子守恒)。解得x=0.08molL-1。答案：D名師點睛：一種氧化劑同時與幾種還原劑相遇時，還原性強的首先被氧化，這是氧化還原反應的規(guī)律。此外，“還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物”，這也是重要反應規(guī)律。掌握好這些基本規(guī)律，是解決氧化還原反應問題的前提。,變式訓練,4．在甲、乙、丙三種溶液中各含Cl－、Br－、I－離子中的一種離子，往甲中加淀粉和氯水，則溶液變藍色，再往丙中加淀粉和氯水，無明顯現(xiàn)象。則甲、乙、丙依次含有()A．Br－、I－、Cl－B．Cl－、I－、Br－C．I－、Br－、Cl－D．Br－、Cl－、I－,解析：氯水能把I－氧化為I2，I2遇淀粉變藍，說明甲中含I－。丙中“加氯水無明顯現(xiàn)象”說明丙中不含Br－，只能含Cl－，因此乙中含有Br－。答案：C,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,