《高中化學 第一章第3節(jié)第3課時《物質的量濃度》課件 魯科版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 第一章第3節(jié)第3課時《物質的量濃度》課件 魯科版必修1（39頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

,歡迎進入化學課堂,第3節(jié)化學中常用的物理量——物質的量第3課時物質的量濃度,認識化學科學,1．了解一定物質的量濃度溶液的配制，以及溶液體積、物質的量濃度和溶質的物質的量之間的關系。2．通過探究活動，培養(yǎng)自己分析、思考和動手的能力，學會用物質的量濃度表示溶液的組成。3．熟悉一定物質的量濃度溶液的配制步驟以及誤差分析。,知識清單,物質的量濃度的概念,1．物質的量是一個化學中常用的物理量，利用它建立的________這一概念，可以十分方便地表示溶液的組成。2．_____________的物理量，叫做溶質B的物質的量濃度。常用的單位為_________，符號為_____。3．物質的量、溶液的體積和溶質的物質的量濃度之間的關系為：________。,1．物質的量濃度2．以單位體積溶液所含溶質B的物質的量來表示溶液組成molL－1或molm－3cB3．n=cV,綜合拓展,1.物質的量濃度與質量分數(shù)都是表示溶液組成的物理量，區(qū)別如下,,2.關于物質的量濃度的簡單計算,或nB＝NB/NA＝mB/MB＝VB(g)/Vm＝cBV(aq)特別提示：1.物質的量濃度概念中的體積是溶液的體積，而不是溶劑的體積。2．溶質的量用物質的量來表示，不能用質量或其他物理量來表示，單位必須是mol。,嘗試應用,1．1molL－1硫酸溶液的含義是()A．1L水中含有l(wèi)mol硫酸B．1L溶液中含1molH＋C．將98g硫酸溶于lL水所配成的溶液D．指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4,解析：根據(jù)物質的量濃度的定義，A選項說法錯誤，不是1L水，應該是1L溶液；B選項，溶液的體積為1L時含有2molH＋；C選項的錯誤仍在98gH2SO4溶于1L水，溶液的體積不清楚，故溶液的物質的量濃度也說不清楚；D選項正確，因硫酸的相對分子質量為98，故98g就是1mol。答案：D,知識清單,一定物質的量濃度溶液的配制,1．主要儀器配制一定物質的量濃度溶液用到的儀器有______________________等。容量瓶是________、________的________玻璃瓶，瓶口配有________塞或________塞。容量瓶上標有________和________。,天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、量筒、藥匙細頸梨形平底磨口玻璃塑料溫度容積,常用的有________、________、_______、______和________等幾種規(guī)格。,50mL100mL250mL500mL1000mL,2．實驗步驟(1)________：求配制一定物質的量濃度的溶液所需溶質的________。(2)________：當用固體溶質配制溶液時，用托盤天平稱量一定質量的溶質；當溶質為液體或用濃溶液稀釋配制溶液時，用________量取溶質或濃溶液體積。(3)____：在____中用蒸餾水將稱出的固體或量出的液體溶液溶解或稀釋，用玻璃棒攪拌，加快溶解的速度。(4)________：將________內的溶液____________后，用________引流，將其緩緩注入________里，以防濺出。,(1)計算質量或體積(2)稱量(或量取)量筒(3)溶解燒杯(4)移液燒杯冷卻玻璃棒容量瓶,(5)________：用蒸餾水將________洗滌2～3次，將洗滌液全部注入容量瓶里。(6)________：先向容量瓶中加入水，至液面離刻度線________，改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水至________正好與刻度線相切。(7)________：定容后將容量瓶的玻璃塞塞緊瓶口，左手拿住瓶頸，食指頂住玻璃塞，右手握住瓶底反復搖勻。(8)裝瓶、貼簽：最后把上面配好的溶液轉移至規(guī)定的試劑瓶，貼好標簽，寫明溶液名稱和物質的量濃度。,(5)洗滌燒杯(6)定容1～2cm溶液的凹液面(7)搖勻,附：配制250mL0.20mol/L碳酸鈉溶液示意圖：,綜合拓展,配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析由c＝n/V可知，誤差來源的根本原因是：物質的量或溶液體積產生誤差，若n偏大或V偏小則c偏大，若n偏小或V偏大則c偏小。,,,特別提示：在配制一定物質的量濃度溶液的過程中往往因一些操作不慎而引起誤差，在分析誤差時，一般依據(jù)實驗原理，對實驗結果的數(shù)學表達式進行分析(屬于公式法)，由cB=nB/V可分析實驗誤差。,嘗試應用,2．用18mol/L的硫酸配制100mL1.0mol/L硫酸，若實驗儀器有A．100mL量筒B．托盤天平C．玻璃棒D．50mL容量瓶E．10mL量筒F．膠頭滴管G．50mL燒杯H．100mL容量瓶(1)實驗時應選用儀器的先后順序是(填入編號)__________________。,(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________(填寫標號)。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標線1～2cm處，用滴管滴加蒸餾水到標線E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次,解析：(1)用18mol/LH2SO4配制1.0mol/LH2SO4，實際是稀釋問題的計算及物質的量濃度溶液配制實驗操作。根據(jù)稀釋定律c1V1＝c2V2可計算18mol/L濃H2SO4的體積，V1＝c2V2/c1＝1.0mol/L100mL(18mol/L)＝5.6mL。該體積的液體用10mL量筒量取比用100mL量筒量取誤差要小，故應選E，不能選A。(2)主要涉及的是容量瓶的使用方法。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內壁附著溶質，導致所配溶液濃度偏大，B不正確；若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應會使溶液的體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差，C、D不正確。答案：(1)G、E、C、H、F或E、G、C、H、F(2)B、C、D,物質的量濃度的簡單計算,在4℃時向100mL水中溶解了22.4LHCl氣體(標準狀況下測得)后形成溶液。下列說法中正確的是()A．該溶液物質的量濃度為10molL－1B．該溶液物質的量濃度因溶液的密度未知而無法求得C．該溶液中溶質的質量分數(shù)因溶液的密度未知而無法求得D．所得溶液的體積為22.5L,解析：選項A：溶液的體積不能簡單等于0.1L，便可推知該溶液物質的量濃度不應等于10molL－1。選項C：本題的溶質的質量與溶液的質量可求得：溶質的質量為36.5g，溶液的質量為100g，所以可求出溶質的質量分數(shù)。選項D：溶液的體積不能是溶質與溶劑的簡單加和，即不等于22.5L。答案：B名師點睛：解此類題的關鍵在于從定義出發(fā)，找源頭。氣體與液體混合時體積不能簡單加和，液體與液體混合，如果給出密度也不能簡單加和。溶液的體積不等于溶劑的體積。,變式訓練,解析：本題考查了氣體溶于水后溶液物質的量濃度的計算。題目的關鍵在于25℃、1.01105Pa下，氣體的氣體摩爾體積略大于22.4L/mol，所以所得溶液的物質的量濃度稍小于mol/L。答案：D,定量實驗中的誤差分析,用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制1.0molL－1Na2CO3溶液500mL，假如其他操作均準確無誤，下列情況會引起所配溶液濃度偏高的是()A．稱取碳酸鈉晶體53.0gB．定容時，俯視刻度線C．移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗D．定容后，將容量瓶振蕩、搖勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線,解析：500mL1.0molL－1的Na2CO3溶液中含Na2CO3為0.500L1.0molL－1＝0.50mol，需稱取Na2CO310H2O的質量為286gmol－10.50moL＝143g，因此A項的操作會使結果偏低。,如右圖所示：平視時凹液面的最低點與刻度線剛好相平；俯視時液面的最低點低于刻度線，即實際加水量少于應加的水量，因此可導致濃度偏高；仰視時液面的最低點高于刻度線，即實際加水量多于應加的水量，因此可導致濃度偏低。,對用于稀釋或溶解溶質的燒杯，如不加水沖洗并將洗滌液轉移入容量瓶中，會使溶質損失，使所配溶液濃度偏低。定容后，當振蕩、靜置后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是由于液體沾于瓶壁和濕潤磨口處所致，不會造成偏差。此時，如果再加水，則會使所配溶液濃度偏低。答案：B,名師點睛：溶液的配制，有時會出現(xiàn)誤差。所得溶液的物質的量濃度偏大還是偏??？可根據(jù)下面的公式確定：cB＝nB/V。(1)若nB大于理論值，V小于理論值，則cB偏大；（2）若nB小于理論值，V大于理論值，則cB偏??；（3）若nB大于(或小于)理論值，V大于(或小于)理論值，則cB偏差無法確定。,變式訓練,2．配制一定物質的量濃度溶液時，會導致所配溶液濃度偏大的操作是()A．在用蒸餾水洗滌燒杯時，洗液未全部注入容量瓶中B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度C．定容時俯視刻度線D．用來配制溶液的容量瓶用蒸餾水洗滌后未進行干燥處理,答案：C,物質的量應用于化學方程式的計算,今有3molL－1的鹽酸和硫酸溶液各100mL，分別加入等質量的鐵粉，反應完畢，生成的氣體質量之比是3∶4，則鹽酸中加入鐵粉的質量為()A．5.6gB．8.4gC．11.2gD．16.8g,解析：加入的是等質量的鐵，為什么產生的氫氣不是1∶1，說明等質量的金屬在一種酸中未溶解完，在另一種酸中溶解完了。具體地說，金屬在鹽酸中應有剩余。鹽酸0.3mol含H＋0.3mol，硫酸0.3mol含H＋0.6mol，如果兩酸都反應完了，則氫氣質量之比應為1∶2，已知其比為3∶4，故含H＋多的硫酸未反應完；含H＋較少的鹽酸反應完了，但鐵過量。硫酸最多耗鐵16.8g(0.6mol56gmol－12＝16.8g)，鹽酸最多耗鐵8.4g(0.3mol56gmol－12＝8.4g)，因此，根據(jù)上述分析可以想象，加入的鐵粉必然小于最高極限16.8g(因酸有剩余)而大于8.4g(因鐵過量)，不必經過計算，符合3∶4要求的鐵究竟是多少克，可以估算出來。答案：C,名師點睛：物質的量濃度應用于化學反應的計算可以使復雜的計算簡單化，解答此類題目的方法可用極限估算法：先判斷出金屬在鹽酸中應有剩余，然后找極限，最后得到答案。,變式訓練,3．現(xiàn)有硫酸鐵溶液、硫酸鋅溶液和硫酸鉀溶液，三種溶液中溶質的物質的量相同。要使三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，需BaCl2的物質的量比為()A．3∶2∶2B．1∶2∶3C．1∶3∶3D．3∶1∶1,解析：需BaCl2的物質的量比，即三種溶液中硫酸根離子的物質的量比。答案：D,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,同學們,來學校和回家的路上要注意安全,