《山西省2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)13 溶液 溶解度課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省2019屆中考化學(xué)復(fù)習(xí) 課時(shí)13 溶液 溶解度課件.ppt（28頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,課時(shí)13溶液溶解度,【中考課標(biāo)導(dǎo)航】,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,【山西真題再現(xiàn)】,【中考課標(biāo)導(dǎo)航】,二、身邊的化學(xué)物質(zhì),（二）水和常見(jiàn)溶液,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,,認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象,,飽和溶液,不飽和溶液,,,溶液的組成,溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶液具有廣泛的用途,溶液,,,,,,,,,,微觀實(shí)質(zhì),,,溶解速率,溶解度,,結(jié)晶,溶液的特征,溶液的特征,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。溶液的特征：__________、__________。注意：（1）均一、穩(wěn)定的液體并不一定是溶液。如水、酒精等是均一、穩(wěn)定的液體，但它們是純凈物，不屬于溶液。（2）溶液不一定都是無(wú)色的。如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，氯化鐵溶液呈黃色等；,均一性,穩(wěn)定性,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體。能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。常見(jiàn)的溶劑有水、酒精、汽油等。,溶液的組成,辨析：乳化后得到的混合物不屬于溶液，屬于______，乳化后的混合物中分散的是細(xì)小的液滴；而溶解后的混合物中分散的是分子或離子。用洗滌劑除油污是_____的原理；用汽油除油污是_____現(xiàn)象；氫氧化鈉除油污是利用了____________________。,乳化,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,洗滌劑能使植物油在水中分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠，從而使油和水不再分層，所形成的乳濁液穩(wěn)定性增強(qiáng)。這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)_____。,乳濁液,溶解,乳化,乳化,氫氧化鈉能與,油脂發(fā)生反應(yīng),【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解的微觀實(shí)質(zhì),氯化鈉溶于水的過(guò)程,蔗糖溶于水的過(guò)程,溶質(zhì)的分子或離子運(yùn)動(dòng)到水分子中間,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解現(xiàn)象：NH4NO3溶于水，溶液溫度________；NaOH、濃H2SO4溶于水，溶液溫度________；NaCl溶于水，溶液溫度________。,降低,升高,不變,溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄课镔|(zhì)溶于水過(guò)程中的熱量變化實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、溫度計(jì),實(shí)驗(yàn)步驟：①向燒杯中加入等量的水，用溫度計(jì)測(cè)量水的溫度；②分別取一藥匙硝酸銨、氯化鈉或氫氧化鈉加入上述燒杯中，用玻璃棒攪拌，至固體完全溶解，測(cè)量溶液的溫度。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：硝酸銨溶于水溶液溫度明顯降低；氫氧化鈉固體溶于水溶液溫度明顯升高；氯化鈉溶于水溶液溫度變化不大。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：物質(zhì)在溶解過(guò)程中通常伴隨著熱量的變化，有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象，如氫氧化鈉固體；有些物質(zhì)在溶解時(shí)會(huì)出現(xiàn)放熱現(xiàn)象，如硝酸銨固體；有些物質(zhì)在溶解過(guò)程中熱量變化不明顯，如氯化鈉。注意事項(xiàng)：①為了便于比較，三種固體和水的用量大致相等；②氫氧化鈉具有一定的腐蝕性，使用時(shí)需小心，如果不慎沾到皮膚上，要用量的水沖洗，再涂上硼酸溶液；③實(shí)驗(yàn)后的廢液倒入指定容器中，其中氫氧化鈉和硝酸銨混倒會(huì)產(chǎn)生氨氣，污染環(huán)境。,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解速率,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,攪拌，加速溶解,,,,將塊狀固體研碎，加速溶解,用熱水，加速溶解,溶液具有廣泛的用途,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,應(yīng)用：（1）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，無(wú)土栽培營(yíng)養(yǎng)液（2）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中用的溶液（3）醫(yī)療上用的溶液,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,飽和溶液與不飽和溶液,定義：在___________下，向____________里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液叫做不飽和溶液。,一定溫度,一定量溶劑,注意：(1)在一定溫度下，同一種溶質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液濃；(2)溶液的濃稀與溶液是否飽和無(wú)關(guān)，飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液。,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,飽和溶液與不飽和溶液,溶劑,降低,溶劑,升高,溶質(zhì),【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解度,固體溶解度定義：在____________，某固態(tài)物質(zhì)在______溶劑里達(dá)到______狀態(tài)所溶解的_______。,氣體物質(zhì)的溶解度定義：該氣體的壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，在1體積水里溶解達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。影響因素：(1)其他條件相同時(shí)，隨著壓強(qiáng)的增大，氣體溶解度增大；(2)其他條件相同時(shí)，隨著溫度的升高，氣體溶解度減小。,一定溫度下,飽和,質(zhì)量,100g,（1）溶解度。①查找該物質(zhì)該溫度下的溶解度；②判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度的變化情況（陡升型，如硝酸鉀；緩升型，如氯化鈉；下降型，如氫氧化鈣、氣體）；③比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小。,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應(yīng)用,P,,,t1,,36.2,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應(yīng)用,P,,,t1,,36.2,（2）確定物質(zhì)的溶解性。首先查閱20℃時(shí)的溶解度，然后對(duì)照下表得出該物質(zhì)的溶解性,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應(yīng)用,P,,,t1,,36.2,（3）計(jì)算一定溫度下，飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=,100%。,（4）判斷溶液飽和與不飽和。相關(guān)計(jì)算公式：m（溶質(zhì)）：m（溶劑）：m（溶液）=溶解度：100g：（100g+溶解度）。,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應(yīng)用,P,,,t1,,36.2,（5）確定混合物分離方法。①降溫結(jié)晶（溫度降低，溶解度明顯減小，溶液達(dá)到飽和有晶體析出）②蒸發(fā)結(jié)晶（溶解度隨溫度變化不大。,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶解度曲線及溶解度表的綜合應(yīng)用,P,,,t1,,36.2,結(jié)晶,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,定義：固體物質(zhì)從溶液中以晶體形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶。結(jié)晶方法：(1)蒸發(fā)溶劑（蒸發(fā)結(jié)晶）：一般適用于溶解度________________的物質(zhì)，如從海水曬鹽；(2)冷卻熱的飽和溶液（降溫結(jié)晶）：適用于溶解度________________的固體物質(zhì)。如從KNO3飽和溶液中得到KNO3晶體。,受溫度影響不大,受溫度影響較大,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),定義：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。,1．計(jì)算溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),2．有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算原理：溶液加水稀釋前后，_________________。計(jì)算公式：若稀釋前濃溶液的質(zhì)量為m濃、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加水稀釋后稀溶液的質(zhì)量為m稀、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%，則有m濃a%＝m稀b%或m濃a%＝(m濃＋m水)b%3．結(jié)合化學(xué)方程式的溶液計(jì)算原理：(1)溶液參加化學(xué)反應(yīng)通常是_______________，依據(jù)化學(xué)方程式可以計(jì)算出溶質(zhì)質(zhì)量；,溶質(zhì)質(zhì)量不變,溶質(zhì)發(fā)生反應(yīng),【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,【基礎(chǔ)知識(shí)梳理】,配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,計(jì)算,稱(chēng)量、量取,溶解,,,氯化鈉溶液,6%,貼簽,,裝瓶,存放,,,【五年山西真題再現(xiàn)】,（2018.山西.10）利用溶解度曲線，可以獲得許多有關(guān)物質(zhì)溶解度的信息。下圖是a、b兩物質(zhì)的溶解度曲線。有關(guān)敘述正確的是（）,A.a的溶解度大于b的溶解度B.當(dāng)a物質(zhì)中混有少量b物質(zhì)時(shí)，可以用蒸發(fā)結(jié)晶的方法除去bC.10℃時(shí)，取相同質(zhì)量的a、b兩物質(zhì)分別配成飽和溶液所需水的質(zhì)量是a大于bD.將1℃時(shí)a、b的飽和溶液升溫至40℃，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a大于b,C,【五年山西真題再現(xiàn)】,（2017.山西.23）小華在飲用碳酸飲料時(shí)。發(fā)現(xiàn)有大量氣泡逸出。他聯(lián)系學(xué)過(guò)的知識(shí)從不同角度加以解釋。從物理變化的角度解釋為。從化學(xué)變化的角度解釋為（化學(xué)方程式表示）。,氣壓減小，氣體在水中的溶解度（或溶解性）減小,H2CO3=CO2↑+H2O,【五年山西真題再現(xiàn)】,（1）甲組抽到的題目是“從30gNaCl和2gNaNO3的混合溶液中提純NaCl”。同學(xué)們經(jīng)研究認(rèn)為依據(jù)兩物質(zhì)的溶解度曲線，可采用如下物理方法來(lái)提純。,上述兩固體_（填“能”或“不能”）全部溶解，操作m的名稱(chēng)是，蒸發(fā)結(jié)晶后得到NaCl的質(zhì)量30g（填“大于”、“小于”或“等于”）。甲組一位同學(xué)問(wèn)道：“能否用降溫結(jié)晶的方法從上述溶液a中析出KNO3，從而達(dá)到分離的目的？”請(qǐng)你判斷此方法是否可行，并說(shuō)出理由。,【16山西，27】,能,小于,不行，根據(jù)溶解度曲線判斷，降溫過(guò)程中無(wú)法得到硝酸鉀的飽和溶液,過(guò)濾,【15山西，23】,【五年山西真題再現(xiàn)】,根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題。,【14山西，23】,（1）40℃時(shí)，NaCl的溶解度是。（2）20℃時(shí)，稱(chēng)取31.6gKNO3固體加入盛有100g水的燒杯中，充分溶解形成的溶液是（填“飽和”或“不飽和”）溶液；稱(chēng)取31.6gKNO3固體時(shí)，發(fā)現(xiàn)托盤(pán)天平指針偏右，接下來(lái)的操作是。（3）當(dāng)KNO3中混有少量NaCl時(shí)，提純KNO3所采用的方法為。（4）將等質(zhì)量KNO3的飽和溶液和NaC1的飽和溶液從60℃降溫到20℃，對(duì)所得溶液的敘述正確的是（填序號(hào)）。A.都是飽和溶液B.溶劑質(zhì)量：KNO3＞NaClC.溶液質(zhì)量：KNO3＜NaCl,36.6g,飽和,繼續(xù)加硝酸鉀固體至天平平衡,降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液,A、C,