《廣東省2019年中考化學總復習 第三部分 身邊的化學物質(zhì) 第11考點 金屬及其活動性順序課件.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2019年中考化學總復習 第三部分 身邊的化學物質(zhì) 第11考點 金屬及其活動性順序課件.ppt（48頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

身邊的化學物質(zhì),金牌中考總復習,,?,第三部分,,,,,,,,,,,金牌中考總復習,第11考點金屬及其活動性順序,,,,考綱考情,……………..…,廣東真題,……………..…,,考點梳理,……………..…,2,,……………..………,重難點突破,,4,,……………..…,備考演練,,5,4,,1,考綱考情,考綱考情,廣東真題,,1．(2016廣東)實驗室根據(jù)工業(yè)煉鐵的原理設(shè)計了如圖所示裝置進行實驗。請回答：,(1)主要成分為氧化鐵的礦石名稱為______________；圖中還原氧化鐵的化學方程式為：_________________________________(2)“加熱”和“通氣”(通入CO)的操作順序是____________。2．(2017廣東)下列物品主要由合金制成的是()A．塑料水杯B．單車輪胎C．羊毛衣服D．青銅雕像3．(2017廣東節(jié)選)如果用鐵桶裝農(nóng)藥“波爾多液”(硫酸銅溶液＋石灰漿)，鐵桶受到腐蝕的化學方程式為__________________________________________________。,通氣、加熱,赤鐵礦,Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu,D,考點梳理,,一、金屬材料1．金屬的物理性質(zhì)常溫下是固體(除汞外)、有金屬光澤、大多為熱和電的良導體，有延展性、密度大、硬度大、熔點高等共性。2．合金：是由一種金屬跟其他金屬(或非金屬)一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。合金比組成它的純金屬的性能優(yōu)越。如：硬度增大、熔點降低、抗腐蝕性增強。3．鋼和生鐵的區(qū)別生鐵的含碳量為______________，鋼的含碳量為______________。鋼和生鐵都是鐵的合金。4．鈦和鈦合金：熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、機械性能好、抗腐蝕性能好，被認為是21世紀的重要金屬材料。鈦合金與人體有很好的“相容性”，可用來制造人造骨等。,2%～4.3%,0.03%～2%,考點梳理,,二、金屬資源的保護1．鋼鐵的生銹鐵在潮濕空氣中易生銹。鐵與__________發(fā)生緩慢氧化反應生成鐵銹。鐵銹是紅褐色的混合物，主要成分為氧化鐵。銅生銹是銅與O2、H2O、CO2接觸生成了銅綠，銅綠的化學式為Cu2(OH)2CO3。食品常用的保鮮劑(雙吸劑)是鐵粉，就是利用鐵生銹，消耗O2和H2O的原理，從而保鮮食品。2．鋼鐵的防銹(1)鋼鐵的防銹原理：保持鋼鐵制品表面的潔凈和干燥，使鋼鐵制品與氧氣或水隔絕。(2)常用的防銹方法：涂油、刷漆、電鍍、烤藍、制成不銹鋼等3．鋁制品的防銹鋁與氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。因為鋁表面有致密的氧化鋁保護膜，所以鋁與酸、鹽溶液反應稍慢。,H2O,O2,考點梳理,三、鐵的冶煉1．常見的鐵礦石磁鐵礦(主要成分是_________)、赤鐵礦(主要成分是_________)。2．原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣。石灰石的作用是除去鐵礦石中的二氧化硅。3．原理：在高溫下，利用一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。反應的化學方程式是：______________________________。4．煉鐵的產(chǎn)品：生鐵。5.在點燃酒精燈a前，要先通入CO，目的是___________________________________________。酒精燈b的作用是防止有毒氣體CO散發(fā)到空氣中，造成污染。,Fe3O4,Fe2O3,排出裝置中的空氣，防止加熱時CO與空氣混合引起爆炸,考點梳理,,四、金屬的化學性質(zhì)1．與氧氣的反應絕大多數(shù)的金屬單質(zhì)與O2發(fā)生化合反應，生成金屬氧化物。如：2Mg＋O22MgO4Al＋3O22Al2O32．與酸的反應在金屬活動性順序中，氫前金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應，生成鹽和H2。如：2HCl＋Zn=ZnCl2＋H2↑H2SO4＋Mg=_______________________________________3H2SO4＋2A1=Al2(SO4)3＋3H2↑6HCl＋2Al=_______________________________________,與酸的反應：MgSO4＋H2↑,2AlCl3＋3H2↑,考點梳理,,3．與某些鹽溶液的反應在金屬活動性順序中，前金屬單質(zhì)與后金屬化合物的鹽溶液發(fā)生置換反應，生成后金屬單質(zhì)和前金屬化合物的鹽。如：(1)Fe+CuSO4=_______________________________________現(xiàn)象：鐵釘表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色。(2)2A1＋3CuSO4=__________________________________現(xiàn)象：鋁絲表面有紅色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由藍色變?yōu)闊o色。(3)Cu＋2AgNO3=__________________________________________現(xiàn)象：銅絲表面有銀白色物質(zhì)出現(xiàn)，溶液由無色變?yōu)樗{色。不能用鐵制容器盛裝波爾多液農(nóng)藥，是因為鐵與波爾多液中硫酸銅發(fā)生置換反應，腐蝕鐵制容器，并且使農(nóng)藥失效。,與某些鹽溶液的反應：FeSO4＋Cu,Al2(SO4)3＋3Cu,Cu(NO3)2＋2Ag,考點梳理,五、金屬活動性順序的應用1．比較不同金屬的活動性強弱。在金屬活動性順序表中，位置越靠前的金屬，化學性質(zhì)越活潑。2．判斷金屬與酸能否發(fā)生置換反應。排在氫前面的金屬能置換出酸中的氫，排在氫后的金屬不能置換出酸中的氫。金屬的位置越靠前，與酸的反應越劇烈。3．判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應。較活潑的金屬能將位于其后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。4．判斷反應后溶液質(zhì)量的增減。,考點梳理,溫馨提示1．合金是一種混合物，可以由多種金屬或非金屬熔合而成，并沒有發(fā)生化學反應，沒有生成新物質(zhì)。2．合金不一定全部由金屬組成，也可以由金屬與非金屬組成。如生鐵，就是鐵與碳的合金。3．合金具有金屬特性，如導電性、導熱性、延展性等，屬于金屬材料。4．元素之間是熔合到一起而不是相互化合，更不是簡單地混合。5．組成合金的元素仍保持自己的特性。,重難點突破,,,,一、金屬材料,(2017廣州)下列有關(guān)金屬材料說法正確的是()A．鐵片在海水中不易生銹B．鋼是純鐵C．鋁片表面易生成一層致密的氧化膜D．純銅硬度高于黃銅(銅鋅合金),【思路點拔】A.鐵片在海水中更易生銹，故A錯誤；B.鋼不是純鐵，是鐵的合金，故B錯誤；C.鋁的化學性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜，故C正確；D.金屬制成合金后，硬度變大，故純銅的硬度低于黃銅，故D錯誤。,C,重難點突破,,,舉一反三,(2)生鐵和鋼都是鐵的合金，二者性能不同的原因是__________；(3)廚房中的下列物品所使用的主要材料屬于金屬材料的是__________；A．陶瓷碗B．不銹鋼炊具C．橡膠手套D．銅質(zhì)水龍頭(4)鈣、鋅、鐵、銅四種金屬的活動性順序由強到弱的順序是______________________。,1．(2017自貢)(1)根據(jù)如圖金屬應用實例推斷，金屬具有的物理性質(zhì)有__________________(至少答兩點)；,導電性,導熱性(延展性),含碳量不同,BD,鈣鋅鐵銅,重難點突破,,,二、金屬的性質(zhì),(2017杭州)在試管中放入一根鎂條(已去除氧化膜)，往其中加入硝酸銀溶液至浸沒鎂條，觀察到如下現(xiàn)象：①鎂條表面迅速覆蓋一層疏松的固體物質(zhì)，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)生成的固體物質(zhì)中有單質(zhì)銀；②鎂條表面有明顯的氣泡現(xiàn)象，經(jīng)檢驗發(fā)現(xiàn)氣泡中有氫氣；對于上述實驗現(xiàn)象的分析錯誤的是()A．鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀B．鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣C．鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3＋Mg=Mg(NO3)2＋2AgD．根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強,C,重難點突破,,【思路點拔】根據(jù)題中的敘述可知A選項鎂能從硝酸銀溶液中置換出銀，是正確的；B選項鎂跟硝酸銀溶液反應會生成氫氣，是正確的；C選項鎂投入硝酸銀溶液中只發(fā)生2AgNO3＋Mg=Mg(NO3)2＋2Ag，是錯誤的，還能發(fā)生產(chǎn)生氫氣的反應；D選項根據(jù)該實驗可判斷鎂比銀化學活動性強，是正確的；故答案選C。,重難點突破,,,舉一反三,2．(2016賀州)下列有關(guān)說法正確的是()A．鐵在潮濕的環(huán)境中比在干燥的環(huán)境中更容易生銹B．鋁制品不用涂任何保護層來防腐，因為鋁不與空氣反應C．鎂在氧氣中燃燒，發(fā)出耀眼白光，生成黑色固體D．我國的礦物儲量比較豐富，所以廢舊金屬直接扔掉，沒有必要回收,A,重難點突破,,,三、金屬活動性順序的應用,(2017廣州)化學小組為探究鋁、銅、銀三種金屬的活動性順序，設(shè)計了下圖所示實驗方案。下列說法不正確的是(),A．由實驗甲可知金屬活動性：Al＞CuB．由實驗乙可知金屬活動性：Cu＞AgC．由實驗甲、乙、丙可知金屬活動性：Al＞Cu＞AgD．實驗甲中的CuSO4改為CuCl2不能完成本實驗探究,【思路點拔】金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來。故A、B、C都正確；而D實驗甲中的CuSO4改為CuCl2也能完成本實驗探究得出Al＞Cu，故D錯誤。,D,重難點突破,3.(2016菏澤)某化學小組向一定量AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應后過濾得溶液A和固體B，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能的情況是()A．Zn(NO3)2、AgNO3B．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3C．Zn(NO3)2、Cu(NO3)2D．Zn(NO3)2,舉一反三,A,點撥：鋅的金屬活動性比銀、銅強，能與硝酸銅、硝酸銀發(fā)生置換反應，當同一種金屬同時能置換兩種活動性較弱的金屬時，首先被置換出來的是金屬活動性最弱的金屬，即鋅先與硝酸銀溶液反應生成硝酸鋅溶液和銀，當銀離子被全部置換出來，若有鋅存在，才能繼續(xù)與硝酸銅溶液發(fā)生置換反應，生成硝酸鋅溶液和銅。A.溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，濾液A中所含的溶質(zhì)不可能為Zn(NO3)2、AgNO3，故選項正確。B.溶液中含有硝酸銀，則銀離子還沒有被全部置換出來，硝酸銅還沒參加反應，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3，此種情況可能存在，故選項錯誤。C.若溶液中的硝酸銀前后被完全置換，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，此種情況可能存在，故選項錯誤。D.若鋅是足量的，能與硝酸銀、硝酸銅溶液完全反應，則此時溶液中的溶質(zhì)是Zn(NO3)2，此種情況可能存在，故選項錯誤,重難點突破,重難點突破,四、金屬與酸反應的坐標曲線題,(2017泰安)現(xiàn)有等質(zhì)量甲、乙、丙三種金屬，分別放入三份溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應時間的關(guān)系如右圖所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合價均為＋2價)。則下列說法中不正確的是()A．生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙B．相對原子質(zhì)量：乙>丙>甲C．金屬活動性：乙>甲>丙D．消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙,B,【思路點拔】關(guān)于金屬與酸反應的坐標曲線題的解題方法詳見本章的【解題小技巧】。A.根據(jù)圖像可知，生成氫氣的質(zhì)量：甲>乙>丙，正確；B.等質(zhì)量金屬與足量的酸反應，生成的氫氣越多，金屬的相對原子質(zhì)量越小，相對原子質(zhì)量：丙>乙>甲，錯誤；C.開始相等時間內(nèi)，生成氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是乙、甲、丙，相等時間內(nèi)生成氫氣越多，金屬活動性越強，故金屬活動性：乙>甲>丙，正確；D.生成氫氣越多，消耗硫酸越多，故消耗硫酸的質(zhì)量：甲>乙>丙，正確。故選B。,重難點突破,4．(2016重慶)兩個燒杯中裝有等質(zhì)量的金屬鋅和鎂，然后分別逐漸加入相同濃度的稀硫酸，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是()A．該圖反映出鎂比鋅的金屬活動性強B．a(chǎn)點時，兩個燒杯中的酸都恰好完全反應C．b點時，兩個燒杯中產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相同D．c點時，兩個燒杯中都有金屬剩余,舉一反三,重難點突破,D,點撥：A.由產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與加入硫酸的質(zhì)量關(guān)系圖，鎂產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量多，但無法得出鎂與鋅的金屬活動性的關(guān)系，故選項說法錯誤。B.a點時，鎂與稀硫酸恰好完全反應，鋅早已完全反應，故選項說法錯誤。C.b點時，鎂產(chǎn)生的氫氣多，鋅產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量少，故選項說法錯誤。D.c點時，鋅與鎂均還沒有完全反應，兩個燒杯中都有金屬剩余，故選項說法正確。,重難點突破,重難點突破,,,重難點突破,,,2.金屬與酸反應的坐標曲線分析(以鎂、鋁、鋅、鐵對比)（1）反應的快慢（速率）由金屬的活動性順序決定，反應速率越快，單位時間產(chǎn)生的氫氣越多，活動性越強：Mg>Al>Zn>Fe。（2）生成氫氣的質(zhì)量必須用金屬或酸中的不足量進行計算：當?shù)荣|(zhì)量的金屬與足量的酸反應時，m(H2)=，因為金屬質(zhì)量相等，所以“化合價/相對原子質(zhì)量”的得數(shù)越大（注：Al為+3價），產(chǎn)生氫氣越多：Al（3/27）>Mg（2/24）>Fe（2/56）>Zn（2/65）。當?shù)荣|(zhì)量的酸與足量的金屬反應時，酸不足，以酸來算，與哪種金屬及金屬質(zhì)量都無關(guān)。如果同種酸和酸的質(zhì)量濃度都相等，則產(chǎn)生氫氣的量一樣。,(M)金屬+化學價,,相對原子質(zhì)量,備考演練,,一、考點過關(guān)★金屬材料,1．(2017麗水)如圖為某文化衫圖案，你的美(Mg)偷走我的心(Zn)能發(fā)生，是由于鎂的()A．延展性好B．導電性好C．導熱性好D．金屬活動性比鋅強2．(2017長沙)下列關(guān)于金屬材料的說法不正確的是()A．常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應，在其表面生成致密的氧化鋁薄膜B．鐵在干燥的空氣中容易生銹C．硬鋁(鋁合金)的硬度大于純鋁D．金屬資源的回收利用既保護了環(huán)境，又節(jié)約了金屬資源,D,B,,,,備考演練,3．(2017蘇州)下列關(guān)于金屬的說法中，不正確的是()A．銅有良好的導電性，常用于制作導線B．所有的金屬都能與稀鹽酸反應C．鐵制品在干燥的空氣中不易生銹D．不銹鋼具有較強的耐腐蝕性，可用于制作醫(yī)療器械,B,備考演練,4．(2017山東)今年春季，在張獻忠沉銀考古現(xiàn)場，整齊堆放著金冊、銀冊、金幣、銀幣、銅幣和銀錠，還有鐵刀、鐵矛等兵器。下列說法中錯誤的是()A．“真金不怕火煉”說明了黃金的化學性質(zhì)穩(wěn)定B．上述錢幣用金、銀、銅而不用鐵，從化學角度看主要原因是鐵的冶煉困難C．自然界有天然的銅、銀、金卻沒有天然的金屬鐵D．常溫下驗證鐵、銅、銀三種金屬的活動性順序時，至少需一種金屬單質(zhì),★金屬的性質(zhì),B,備考演練,,5．(2017重慶)化學世界絢麗多彩，下列實驗中有關(guān)顏色的描述不正確的是()A．硫粉在氧氣中燃燒出現(xiàn)藍紫色火焰B．將鐵釘加入到稀硫酸中，溶液由無色變?yōu)辄S色C．對木炭和氧化銅的粉末加強熱會出現(xiàn)紅色物質(zhì)D．將銅片放入硝酸銀溶液，溶液由無色變?yōu)樗{色,B,備考演練,6．(2017寧波)某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2三種溶質(zhì)。為了回收金屬、保護環(huán)境，小科設(shè)計了如圖方案(所加試劑均過量)。則下列說法正確的是()A．固體a是銅B．X一定是Na2SO4C．溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3D．若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量為5.6g,C,點撥：由于鐵的金屬活動性大于銅，由題意可知，向廢液中加入過量的鐵屑，鐵能與硝酸銅反應生成了銅和硝酸亞鐵，過濾時得到的固體a中應含有鐵和銅，向濾液中加入氫氧化鈉時，硝酸亞鐵能與氫氧化鈉反應生成了氫氧化亞鐵沉淀和硝酸鈉，氫氧化亞鐵在空氣中已被氧化為氫氧化鐵；為了除去鋇離子，應加入硫酸鈉、碳酸鈉等。所以：A.由上述分析可知，固體a是銅、鐵，故A錯；B.由上述分析可知，X可能是Na2SO4、Na2CO3，故B錯；C.由上述分析可知，溶液B中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3，故C正確；D.由于鐵的量是過量的，若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質(zhì)量不一定為5.6g。故D錯誤。,備考演練,備考演練,B,7．(2017臨沂)有X、Y、Z三種金屬，X在常溫下就能與氧氣反應，Y、Z在常溫下幾乎不與氧氣反應；如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中，過一會兒，在Z表面有銀析出，而Y沒有變化。根據(jù)以上實驗事實，判斷X、Y、Z三種金屬的活動性由強到弱的順序正確的是()A．XYZB．XZYC．YZXD．ZYX,★金屬活動性順序的應用,備考演練,,A,8．(2017廣安)下列現(xiàn)象和事實，可用金屬活動性作出合理解釋的是()①相同幾何外形的金屬鎂、鋁分別與相同濃度的稀鹽酸反應，鎂反應更劇烈，說明鎂比鋁的金屬活動性強；②用硫酸銅、石灰水配制農(nóng)藥波爾多液時，不能用鐵制容器盛放；③盡管金屬的種類很多，但在自然界中，僅有少數(shù)金屬(銀、鉑、金)以單質(zhì)形式存在；④金屬鋁比金屬鋅更耐腐蝕，說明鋅比鋁的金屬性強。A．①②③B．①②C．③④D．①②③④,備考演練,C,9．(2016婁底)托盤天平左、右兩邊各放一只質(zhì)量相等的燒杯，在兩只燒杯中加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸，此時天平保持平衡。然后在左盤燒杯中加入5g鋅粒，在右盤燒杯中加入5g鐵粉，充分反應后，兩燒杯底部均有固體剩余，則此時天平()A．偏向左邊B．偏向右邊C．仍然平衡D．無法判斷,備考演練,DB,10．(2016青島)為探究鋅、銅、鐵三種金屬的活動性順序，某學習小組做了如甲圖所示實驗，實驗結(jié)束后，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多(如乙圖所示)，下列說法正確的是(雙項)()A．反應后燒杯中的固體一定含有鐵B．甲圖試管②中反應后固體一定不含鐵C．反應后燒杯中的溶液一定不含有氯化銅D．燒杯中最后所得固體的質(zhì)量一定大于2a克,點撥：三種金屬的活動性順序是鋅、鐵、銅，所以鐵不會與氯化鋅反應，鐵會置換出氯化銅中的銅，將試管①、試管②內(nèi)的物質(zhì)全部倒入同一燒杯中，充分反應后發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，說明鐵又會置換出氯化銅中的銅，所以A．鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，所以反應后燒杯中的固體中是否含鐵，不能確定，故A錯誤；B．兩支試管中的物質(zhì)加入燒杯中后，會繼續(xù)生成銅，所以試管②中一定含有氯化銅，濾渣中一定不含鐵，故B正確；C．鐵會置換出氯化銅中的銅，但是氯化銅的量不能確定，題中的現(xiàn)象不能確定反應后燒杯中的溶液是否含有氯化銅，故C錯誤；D．通過題中的分析可知，加入鐵的質(zhì)量是2a，每56份質(zhì)量的鐵會置換出64份質(zhì)量的銅，所以反應后固體的質(zhì)量大于2a克，故D正確,備考演練,備考演練,11．(2017荊門)向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反應后過濾，得到濾渣和藍色的濾液。關(guān)于該濾渣和濾液有下列四種說法：①向濾渣中加入稀鹽酸，可能有氣泡產(chǎn)生；②向濾液中加入稀鹽酸一定有沉淀產(chǎn)生；③濾渣中一定有Ag；④濾液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2，以上說法中正確的個數(shù)為()A．1個B．2個C．3個D．4個,A,備考演練,,,12．(2017濟寧)在相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸中，分別加入足量的Mg、Fe、Zn三種金屬，其發(fā)生反應的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，讀識右圖并判斷，下面推理合理的是()①反應速率：Mg＞Fe＞Zn②反應生成氫氣質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn③反應后溶液質(zhì)量：Mg＝Fe＝Zn④反應后溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)：Mg＜Fe＜ZnA．①②B．③④C．①③D．②④,D,備考演練,B.,A.,C.,D.,13．(2016防城)將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，溶液最終變?yōu)闊o色。下列圖象能表示對應變化關(guān)系的是(),D,點撥：將一定量的鋅粉加入到硝酸亞鐵、硝酸銀的混合溶液中，鋅會先置換出硝酸銀中的銀，然后再置換出硝酸亞鐵中的鐵，溶液最終變?yōu)闊o色，說明硝酸銀、硝酸亞鐵完全反應。A．每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，會置換出56份質(zhì)量的鐵，所以溶液的質(zhì)量是先減小，然后增大，最后不變，故A錯誤；B．鋅是先置換銀，然后再置換出鐵的，所以鐵的質(zhì)量不能從零開始，故B錯誤；C．溶液中鋅元素的質(zhì)量是從零開始逐漸增大，然后不變的，故C錯誤；D．每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，會置換出56份質(zhì)量的鐵，所以固體的質(zhì)量是先增大，然后減小，最后不變，故D正確。,備考演練,備考演練,,,14．(2017紹興)往硝酸銅、硝酸銀和硝酸亞鐵的混合溶液中緩慢連續(xù)加入質(zhì)量為m的鋅粉，溶液中析出固體的質(zhì)量與參加反應的鋅粉質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說法中正確的是()A．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Cu2＋B．bc段(不含兩端點)析出的金屬是FeC．a(chǎn)b段(不含兩端點)對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋D．若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＞m2,C,點撥：每65份質(zhì)量的鋅會置換出216份質(zhì)量的銀，會置換出64份質(zhì)量的銅，會置換出56份質(zhì)量的鐵，依據(jù)圖象中的斜率可知，ab段是鋅與硝酸銀的反應，bc段是鋅與硝酸銅的反應，cd段是鋅與硝酸亞鐵的反應，所以A．c點對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋和Fe2＋，故A錯誤；B．bc段(不含兩端點)是鋅和硝酸銅的反應，所以析出的金屬是Cu，故B錯誤；C．a(chǎn)b段(不含兩端點)是鋅和硝酸銀的反應，所以對應溶液中含有的金屬離子為Zn2＋、Ag＋、Cu2＋和Fe2＋，故C正確；D．每65質(zhì)量的鋅會置換出64份質(zhì)量的銅或56份質(zhì)量的鐵，所以若bc段和cd段中析出固體質(zhì)量相等，參加反應的鋅粉質(zhì)量分別為m1和m2，則m1＜m2，故D錯誤。,備考演練,備考演練,★金屬的冶煉15．(2017成都)工業(yè)上煉鐵煉鋼和軋制鋼材的主要流程如下圖：,已知生鐵的含量含碳量為2%－4.3%鋼的含碳量為0.03%－2%(1)反應：①Fe2O3＋CO2Fe＋3CO，②Fe2O3＋C2Fe＋3CO。屬于置換反應的是____________，用于高爐煉鐵的原理是__________。(選填序號),②,①,(2)煉鐵的固體原料需經(jīng)過粉碎，其目的是_____________________________________________________。(3)熱空氣和高爐氣體的主要成分有一種相同，這種氣體的化學式是__________。爐渣中含有硅酸鈣(CaSiO3)，其中硅元素的化合價是__________。(4)煉鋼爐中，通入純氧的目的是__________________________________________。將鋼錠軋成鋼板，體現(xiàn)了金屬的__________性。(5)鋼鐵制品可能會生銹，寫出用稀硫酸除銹反應的化學方程式___________________________________。,增大反應物接觸面積，加快反應速率,N2,＋4,使生鐵中碳充分反應，降低碳的含量,延展,Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O,備考演練,備考演練,,二、能力提升16．(2017泰安)金屬材料在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應用，人類的生產(chǎn)和生活都離不開金屬。(1)新型材料納米級鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應，其制備的主要流程如圖所示。髙溫反應器中反應的化學方程式為__________________________。反應前需向反應器中通入氮氣，目的是_________________________________________________________；(2)金屬活動性順序有重要的應用。銅、鋁、鐵為日常生活中常見的金屬，某化學興趣小組的同學在探究鋁、銅、鐵三種金屬的有關(guān)性質(zhì)時，進行了如圖的實驗：,排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時產(chǎn)生爆炸,ABCD,在A實驗中發(fā)生反應的化學方程式為________________________________。將A實驗結(jié)束后①、②試管內(nèi)的物質(zhì)倒入燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯中的紅色固體物質(zhì)明顯增多，其原因是________________________________________，一段時間后過濾，濾液中的溶質(zhì)一定有___________________(填化學式)；(3)某同學在—定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后，他對反應過程進行了分析，得到了以下幾個圖像(橫坐標表示加入鐵的質(zhì)量)，其中錯誤的是__________(填字母序號)。,Fe＋CuSO4＝FeSO4＋Cu,中未反應的鐵繼續(xù)與硫酸銅反應,FeSO4,Al2(SO4)3,D,備考演練,感謝聆聽,