《廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五部分 基本的實(shí)驗(yàn)技能 第19考點(diǎn) 物質(zhì)的分離與提純課件.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《廣東省2019年中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第五部分 基本的實(shí)驗(yàn)技能 第19考點(diǎn) 物質(zhì)的分離與提純課件.ppt（56頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

基本的實(shí)驗(yàn)技能,金牌中考總復(fù)習(xí),,?,第五部分,,,,,,,,,,,金牌中考總復(fù)習(xí),第19考點(diǎn)物質(zhì)的分離與提純,,,,考綱考情,……………..…,廣東真題,……………..…,,考點(diǎn)梳理,……………..…,2,,……………..………,重難點(diǎn)突破,,4,,……………..…,備考演練,,5,4,,1,考綱考情,廣東真題,1．(2014廣東)Na2SO4是制造紙張、藥品、染料稀釋劑等的重要原料。某Na2SO4樣品中含有少量CaCl2和MgCl2，實(shí)驗(yàn)室提純Na2SO4的流程如下圖所示。,(1)加入NaOH溶液可除去的陽(yáng)離子是__________(填離子符號(hào))，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：___________________________________。若添加的NaOH溶液和Na2CO3溶液過(guò)量，可加入適量__________(填名稱)除去。,Mg2＋,2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl,稀硫酸,廣東真題,,(2)操作a的名稱是__________，該操作中需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______________。(3)溶液M中的溶質(zhì)是Na2SO4和雜質(zhì)NaCl，觀察下圖的溶解度曲線，則操作b是：先將溶液M蒸發(fā)濃縮，再降溫結(jié)晶、過(guò)濾。降溫結(jié)晶的最佳溫度范圍是____________℃以下，因?yàn)镹a2SO4的溶解度,過(guò)濾,漏斗,30,廣東真題,(1)在30℃以下比氯化鈉小(或30℃以下硫酸鈉的溶解度受溫度影響比氯化鈉大)。解析：(1)加入的氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，因此除去的是鎂離子，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaCl；稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成硫酸鈉和水，沒(méi)有帶入新雜質(zhì)；碳酸鈉和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，沒(méi)有帶入任何其它雜質(zhì)；符合除雜的原則，故NaOH和Na2CO3如果添加過(guò)量了，可在過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加稀硫酸除去。,(2)操作a得到的是固體和液體，因此是過(guò)濾，過(guò)濾需要燒杯、玻璃棒、漏斗。,(3)由于硫酸鈉的溶解度在30℃以下比氯化鈉小，降溫過(guò)程中會(huì)析出大量的硫酸鈉。,2．(2016廣東)下表除去物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是(),廣東真題,C,解析：A.氯化鈉易溶于水，泥沙難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B.氧氣通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)時(shí)可與銅發(fā)生反應(yīng)生成氧化銅，而氮?dú)獠慌c銅反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。C.NaOH溶液和Na2CO3均能與稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D.CO2能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，CO不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，再通過(guò)濃硫酸具有干燥，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。,廣東真題,3.(2017廣東)除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑與方法正確的是()A．CO(水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸洗氣B．CO2(HCl)：通過(guò)飽和NaHCO3溶液洗氣C．NaCl固體(沙子)：溶于水、過(guò)濾、洗滌、干燥D．鐵粉(鋅粉)：加入稀H2SO4溶液充分反應(yīng)后過(guò)濾,廣東真題,A,解析：A.濃硫酸具有吸水性，且不與一氧化碳反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B.HCl能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，應(yīng)再進(jìn)行干燥，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C.氯化鈉易溶于水，沙子難溶于水，可采取加水溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法進(jìn)行分離除雜，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D.鋅粉和鐵粉均能與稀H2SO4溶液反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。,廣東真題,,4．(2017廣東)某垃圾處理廠對(duì)生活垃圾進(jìn)行處理與綜合利用的部分流程見(jiàn)如圖：,資料1：垃圾焚燒產(chǎn)生的煙氣中含有SO2等有害氣體。資料2：FeSO4容易被空氣中的O2氧化。,廣東真題,(1)石灰漿吸收SO2(性質(zhì)與CO2相似)的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______________________________________。(2)溶解步驟中同時(shí)發(fā)生的三個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式為：Fe＋Fe2(SO4)3=3FeSO4__________________________________________、__________________________________________。(3)將所得FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、______________、過(guò)濾，得到FeSO4晶體，其中氮?dú)獾淖饔檬莀________________________。(4)政府倡導(dǎo)垃圾分類，其好處是(寫(xiě)一點(diǎn))：________________。,Ca(OH)2＋SO2=CaSO3↓＋H2O,Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O,Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑,降溫結(jié)晶,防止硫酸亞鐵被氧化,保護(hù)環(huán)境,廣東真題,解：(1)氫氧化鈣能與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣和水；(2)溶解過(guò)程中，鐵銹的成分氧化鐵與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，鐵能與硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣；(3)要得到FeSO4晶體，可以將所得FeSO4溶液在氮?dú)猸h(huán)境中蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過(guò)濾，其中氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，能防止硫酸亞鐵被氧化；(4)垃圾分類能起到保護(hù)護(hù)環(huán)境的作用。,廣東真題,考點(diǎn)梳理,,【原理】所謂物質(zhì)的分離就是利用混合物中各組成物質(zhì)的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的不同而采用適當(dāng)?shù)姆椒ê拖鄳?yīng)的實(shí)驗(yàn)操作，把混合物中物質(zhì)分離開(kāi)來(lái)的過(guò)程。,(1)氣體與氣體的分離。該類型情況常采用吸收法。常用的吸收氣體的試劑如下：,一、物質(zhì)分離,考點(diǎn)梳理,【注意】需要指出的是，在干燥氣體時(shí)，若氣體是SO2、CO2、HCl等酸性氣體，則不可用生石灰、NaOH固體、堿石灰等堿性干燥劑；若氣體是NH3等堿性氣體，則不可用濃硫酸等酸性干燥劑；若氣體是H2、O2等中性氣體，則既可用酸性干燥劑，也可用堿性干燥劑。吸收氣體的試劑，若是固體，常用干燥管、直玻璃管、U型管等儀器盛裝；若是液體，常用試劑瓶、試管等儀器盛裝。,,,(2)固體與液體的分離。該類情況常采用過(guò)濾法。(3)固體與固體的分離。該類情況常要先根據(jù)兩種固體的性質(zhì)，采取一定措施后，再采用過(guò)濾法。,【提示】除上述三種常見(jiàn)情況外，初中階段還有一些物質(zhì)的分離可以采取特殊的方法，如利用物質(zhì)的沸點(diǎn)不同、是否能被磁鐵吸引等性質(zhì)進(jìn)行分離。,考點(diǎn)梳理,,,二、物質(zhì)的提純,【常用的物理方法】(1)過(guò)濾法(依據(jù)物質(zhì)溶解性的不同)。如果除去碳酸鈣固體中的氯化鈉固體，可以將混合物溶解于水后再過(guò)濾，將得到的固體洗滌、烘干得到碳酸鈣固體。(2)結(jié)晶法(依據(jù)物質(zhì)溶解度受到溫度變化影響不同)。如果要從硝酸鉀和氯化鈉的混合物中提純硝酸鉀，可以將混合物溶于熱水配制成熱的飽和溶液，再降溫結(jié)晶后過(guò)濾、烘干，即得到硝酸鉀固體。,【原理】所謂物質(zhì)的提純，就是利用被提純物質(zhì)和雜質(zhì)在某些性質(zhì)上的不同，采用合適的分離方法除去其中的雜質(zhì)，得到純凈物的過(guò)程。由于提純物質(zhì)的過(guò)程中除了選擇合適的除雜試劑外，常常還需要選擇合適的分離方法，因此，物質(zhì)的分離和提純是互相聯(lián)系的。,考點(diǎn)梳理,【常用的化學(xué)方法】(1)置換法。如果除去銅粉中的鋅粉，最佳方法是向混合物中加入過(guò)量稀硫酸或是稀鹽酸，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干，得到純凈的銅粉。(2)加熱法。如果要除去氧化鈣中的碳酸鈣，可以將混合物直接加熱煅燒，充分反應(yīng)后，得到純凈的氧化鈣。(3)沉淀轉(zhuǎn)化法。如果要除去硫酸鈉溶液中的硫酸銅，可以向混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，直到不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀時(shí)，停止滴加。將得到的混合物過(guò)濾，濾液就是硫酸鈉溶液。,考點(diǎn)梳理,(4)氣體轉(zhuǎn)化法。如果要除去氯化鈉溶液中的碳酸鈉，可以向混合溶液中逐滴加入鹽酸溶液，直到不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，停止滴加，得到的溶液就是氯化鈉溶液。(5)中和法。如果要除去氯化鈉中的氫氧化鈉，可以向混合溶液中逐滴加入適量的鹽酸溶液，即可得到氯化鈉溶液。(6)洗氣法。如果從一氧化碳和二氧化碳的混合氣體中提純出一氧化碳，可以將混合氣體先通入濃氫氧化鈉溶液，再通入濃硫酸中，即可得到純凈的一氧化碳。,【提示】(1)在進(jìn)行物質(zhì)提純時(shí)，要首先考慮物理方法，再考慮化學(xué)方法。而且發(fā)源掌握如下四條原則：①“變廢為寶”——盡量選擇能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)的試劑；②不能引入新的雜質(zhì)；③加入的除雜試劑不能將所需物質(zhì)也除去；④加入的除雜試劑要適量或過(guò)量，若過(guò)量，要在后續(xù)操作中繼續(xù)除去。(2)當(dāng)要同時(shí)去除去某混合氣體中的水蒸氣和其他氣體時(shí)，往往把除去水蒸氣的操作放在最后，以防氣體通過(guò)某些溶液時(shí)又會(huì)從溶液中帶出一部分水蒸氣。,考點(diǎn)梳理,重難點(diǎn)突破,,,,一、物質(zhì)的分離和提純,(2017山東泰安)除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑(足量)及操作方法均正確的是(),B,重難點(diǎn)突破,【思路點(diǎn)拔】A.Fe2O3和Fe都能和除雜劑鹽酸反應(yīng)，所以該方法是不可行的。錯(cuò)誤；B.CO混有CO2用NaOH溶液和濃硫酸。由于CO2能夠與NaOH反應(yīng)而CO不能，所以可以將CO2除去，但是由于使用了含水的溶液，導(dǎo)致得到的CO中含有水蒸氣，所以需要用濃硫酸再進(jìn)行干燥。正確；C.CaO中混有CaCO3，擬選用的試劑是水，水不能夠溶解或者和CaCO3反應(yīng)，但是卻和CaO反應(yīng)，導(dǎo)致主要成分減少或者消失。錯(cuò)誤；D.NaCl中混有Na2CO3，Ca(NO3)2溶液與碳酸鈉反應(yīng)，生成碳酸鈣沉淀和硝酸鈉，硝酸鈉對(duì)于氯化鈉是新的雜質(zhì)，方法錯(cuò)誤。,重難點(diǎn)突破,,,舉一反三,,1．(2017都安縣模擬改編)除去下列各組物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法均正確的是(),A,解析：A.Fe能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液和氫氣，C不與稀鹽酸反應(yīng)，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B.Ca(OH)2溶液能與過(guò)量的Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)碳酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C.Na2CO3能與過(guò)量的澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉、碳酸鈉，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D.CaO和CaCO3均能與適量的稀鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。,重難點(diǎn)突破,重難點(diǎn)突破,,,,,,,二、物質(zhì)的分離和提純的綜合應(yīng)用,(2017潮南區(qū)模擬)某粗鹽樣品除含有不溶性固體雜質(zhì)外，還含有少量的氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉，某化學(xué)興趣小組開(kāi)展如下探究活動(dòng)：探究一：除去粗鹽中不溶性雜質(zhì),重難點(diǎn)突破,,,,,探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體,(1)探究一中的操作Ⅰ是__________，探究二中的蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為：_________________。(2)探究二中，若試劑甲、乙、丙從稀鹽酸、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液中進(jìn)行選擇，則乙和丙溶液中溶質(zhì)化學(xué)式分別是乙為：__________，丙為：__________；碳酸鈉溶液的作用是：_____________________________________。(3)寫(xiě)出除去硫酸鈉的原理的化學(xué)方程式：______________________________________。,溶解,防止液體飛濺,Na2CO3,HCl,除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇,BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。,重難點(diǎn)突破,,,【思路點(diǎn)拔】(1)探究一中的操作Ⅰ是溶解；探究二中的蒸發(fā)結(jié)晶操作中玻璃棒的作用為：使液體均勻受熱，防止液體飛濺。(2)探究二中，乙是碳酸鈉，丙是稀鹽酸，因此乙和丙溶液中溶質(zhì)化學(xué)式分別是Na2CO3、HCl；要注意加入碳酸鈉溶液、氫氧化鈉溶液和氯化鋇溶液除去雜質(zhì)時(shí)，碳酸鈉溶液應(yīng)該在加入氯化鋇溶液后再加入，否則過(guò)量的氯化鋇溶液無(wú)法除去。碳酸鈉溶液的作用是除去氯化鈣和過(guò)量的氯化鋇。(3)除去硫酸鈉的方法是：通過(guò)氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉來(lái)除去硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BaCl2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaCl。,【解題小技巧】如何確定除去粗鹽中雜質(zhì)離子的先后順序在解此類題時(shí)，首先要了解需要除去的是哪些離子，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭┻M(jìn)行除雜，在除雜質(zhì)時(shí)，雜質(zhì)和所加的試劑的狀態(tài)一樣，就要注意，加入的量的控制。例如：某粗鹽固體樣品中含有少量CaCl2、MgCl2、Na2SO4、MgSO4和泥沙，進(jìn)行以下操作可得到純凈的NaCl晶體：①加過(guò)量的NaOH溶液；②加H2O溶解；③加過(guò)量的BaCl2溶液；④過(guò)濾；⑤蒸發(fā)；⑥加過(guò)量的Na2CO3溶液；⑦加適量的稀鹽酸，則正確的操作順序是（）A.②①⑥③④⑦⑤B.②①③⑥⑦④⑤C.①⑥②③④⑤⑦D.②③①⑥④⑦⑤,重難點(diǎn)突破,重難點(diǎn)突破,分析：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過(guò)量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過(guò)量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀。至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行。鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉(zhuǎn)化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會(huì)除去反應(yīng)剩余的氯化鋇，即⑥在③之后。離子都沉淀了，再進(jìn)行過(guò)濾。最后再加入鹽酸除去反應(yīng)剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經(jīng)蒸發(fā)操作得到較純凈的氯化鈉。故選擇D。,2．(2017河南改編)為了除去粗鹽中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性雜質(zhì)，需進(jìn)行如下操作：①溶解；②依次加過(guò)量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液；③過(guò)濾；④加適量鹽酸；⑤蒸發(fā)結(jié)晶。(1)以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)共有__________個(gè)。(2)操作①③⑤用到同一種玻璃儀器，該儀器在操作③中的作用是_______。(3)進(jìn)行操作②后，溶液中溶質(zhì)有：_______________________________________(填化學(xué)式)(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明操作③所得溶液中含有NaOH。(寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象)__________________________________________________________________________________________________________________________,重難點(diǎn)突破,舉一反三,?、鬯萌芤?，加入足量的BaCl2溶液，靜置，向上層清液中滴加無(wú)色酚酞溶液，溶液變紅色，說(shuō)明溶液中含有氫氧化鈉,6,引流,NaCl、NaOH、Na2CO3,解析：以上操作中所發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)有：①氯化鋇和硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉；②氫氧化鈉和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉；③碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；④碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉；⑤氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；⑥碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳。,重難點(diǎn)突破,,,,備考演練,一、考點(diǎn)過(guò)關(guān)1．(2017江蘇)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選試劑和操作都正確的是(),B,備考演練,2.(2017四川達(dá)州)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，選用試劑及操作方法均正確的是(),,C,備考演練,3.(2017眉山)下列除去雜質(zhì)所用試劑或方法正確的是(),A,解析：A.Fe粉能與足量CuSO4溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和銅，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。B.NaCl、KNO3的混合溶液，采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，得到的是氯化鈉和硝酸鉀的混合物，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C.除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)闀?huì)引入新的氣體雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳(不能燃燒、不能支持燃燒)大量存在時(shí)，少量的一氧化碳是不會(huì)燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D.Ca(OH)2和NaOH溶液均能與過(guò)量CO2反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。,備考演練,備考演練,4.(2017黃石改編)下列除去雜質(zhì)的方法中，錯(cuò)誤的是(),B,備考演練,5.(2017錦江模擬)除去下列各物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及方法均正確的是(),A,解析：A.雜質(zhì)氧氣，通過(guò)紅熱的銅絲時(shí)，銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，可以除去氧氣，故選項(xiàng)正確；B.雜質(zhì)一氧化碳用點(diǎn)燃的方法無(wú)法除去，因?yàn)槎趸级酂o(wú)法點(diǎn)燃，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.碳酸鈣高溫煅燒生成氧化鈣和二氧化碳，都變成雜質(zhì)氧化鈣了，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氧化銅和碳在高溫的條件下生成銅和二氧化碳，但是氧化銅也沒(méi)有了，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。,備考演練,備考演練,6.(2017黑龍江)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所用試劑和操作方法都正確的是(),C,備考演練,7.(2017遼寧模擬)除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)，所選用的試劑、方法均正確的是(),,B,備考演練,8.(2017寧夏模擬)分離、提純是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要環(huán)節(jié)，下列不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?),C,備考演練,9.(2017廣州)下列除雜所選用試劑與操作方法均正確的是(),D,備考演練,解析：A.CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，碳酸鈣難溶于水，反而會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。B.CO和H2均能與灼熱CuO反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會(huì)把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。C.Na2SO4能與過(guò)量BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，能除去雜質(zhì)但引入了新的雜質(zhì)氯化鋇(過(guò)量的)，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯(cuò)誤。D.Na2CO3能與足量稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，再蒸發(fā)結(jié)晶，能除去雜質(zhì)且沒(méi)有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。,備考演練,10.(2016達(dá)州)將CO、CO2、H2，HCl，H2O(氣)和N2的混合氣體依次通過(guò)足量的下列物質(zhì)：①濃硫酸②飽和氫氧化鈉溶液③灼熱的氧化銅粉末，充分反應(yīng)后的剩余氣體是()A．N2、CO2、H2OB．N2C．N2、HClD．N2、CO2,D,備考演練,二、能力提升11．(2017揚(yáng)州)某工廠以含F(xiàn)eSO4和少量H2SO4的廢水為原料制備FeSO47H2O，步驟如下：①調(diào)節(jié)廢水pH;②過(guò)濾；③蒸發(fā)濃縮；④結(jié)晶池中結(jié)晶；⑤收集晶體，洗滌、干燥。(1)調(diào)節(jié)廢水pH時(shí)，適宜加入__________。a．Feb．Cuc．Ca(OH)2(2)實(shí)驗(yàn)室中，完成過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、__________和__________，過(guò)濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是__________、__________。(3)結(jié)晶池底部有一定坡度的主要目的是_____________________。,a,燒杯,漏斗,引流,攪拌,便于收集晶體,備考演練,,,(4)用冰水洗滌FeSO47H2O晶體的目的是____________________________________________________。低溫干燥的目的是_________________________________。(5)結(jié)合下圖，補(bǔ)充完整由硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O的實(shí)驗(yàn)方案：蒸發(fā)濃縮，________________，過(guò)濾、洗滌、干燥。,減少晶體因溶解而損失。,降溫結(jié)晶,防止受熱晶體失去結(jié)晶水,解析：(1)調(diào)節(jié)廢水pH時(shí)，為避免引入新的雜質(zhì)，在給定的物質(zhì)中加入Fe是最合適的，故選a。(2)實(shí)驗(yàn)室中，完成過(guò)濾操作需要的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗，過(guò)濾和蒸發(fā)操作中玻璃棒的作用分別是引流、攪拌。(3)結(jié)晶池底部有一定坡度，使結(jié)晶出來(lái)的晶體能夠集中在一起，便于收集晶體。(4)由于FeSO47H2O晶體易溶于水，所以在洗滌的時(shí)候用冰水洗滌FeSO47H2O晶體減少晶體因溶解而損失。由于FeSO47H2O晶體受熱容易失去結(jié)晶水，所以采取低溫干燥。防止受熱晶體失去結(jié)晶水。(5)結(jié)合如圖，補(bǔ)充完整由硫酸亞鐵溶液中結(jié)晶出FeSO44H2O的實(shí)驗(yàn)方案：蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶，過(guò)濾、洗滌、干燥。,備考演練,備考演練,12．為了除去KCl溶液中的少量MgCl2和MgSO4，從Na2CO3溶液、HCl(稀)、Ba(NO3)2溶液、K2CO3溶液、Ba(OH)2溶液中選擇A、B、C三種試劑，按以下步驟實(shí)驗(yàn)：,(1)A、B、C三種試劑中的溶質(zhì)的化學(xué)式是A__________、B__________、C__________。,Ba(OH)2,K2CO3,HCl,備考演練,(2)在實(shí)驗(yàn)1中，所加的A溶液應(yīng)該過(guò)量，原因是_______________________有關(guān)的化學(xué)方程式是_____________________________________和______________________________________________________________________________________(3)實(shí)驗(yàn)Ⅱ中加B過(guò)量的目的是_____________________，有關(guān)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________。(4)實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，要得到較為純凈的KCl溶液，所加試劑C應(yīng)當(dāng)適量。在此實(shí)驗(yàn)中，當(dāng)試劑加到_________________的時(shí)候，就應(yīng)停止再加。,為了除盡Mg2＋和SO,MgCl2＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaCl2,MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓,(或MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓),為了除去過(guò)量的Ba2＋,Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH(或BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl),剛好無(wú)氣泡放出,解析：(1)向混合溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，溶液中的MgCl2和MgSO4與Ba(OH)2發(fā)生反應(yīng)而完全被除去；過(guò)濾后再向?yàn)V液中加入過(guò)量K2CO3溶液，與濾液中加入的過(guò)量的Ba(OH)2或反應(yīng)生成的BaCl2反應(yīng)而除去；過(guò)濾后再次向?yàn)V液中加入稀鹽酸，稀鹽酸與過(guò)量的K2CO3及反應(yīng)生成的KOH反應(yīng)生成KCl而得到純凈的KCl溶液；(2)加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液可使溶液中混有的少量MgCl2和MgSO4完全反應(yīng)而除去；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有MgCl2＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaCl2、MgSO4＋Ba(OH)2=Mg(OH)2↓＋BaSO4↓(或MgSO4＋BaCl2=MgCl2＋BaSO4↓)；,備考演練,(3)加入過(guò)量的K2CO3溶液可使濾液中混有的Ba(OH)2或反應(yīng)生成的BaCl2完全反應(yīng)而除去；相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式有Ba(OH)2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KOH(或BaCl2＋K2CO3=BaCO3↓＋2KCl)；(4)最后加入適量的稀鹽酸除去濾液中多余的K2CO3及上一步反應(yīng)中生成的KOH，在向該濾液滴加稀鹽酸時(shí)，稀鹽酸會(huì)先與KOH反應(yīng)，待KOH完全反應(yīng)后與K2CO3反應(yīng)放出氣體，因此觀察到不再有氣泡冒出時(shí)停止滴加。,備考演練,備考演練,13．(2017南開(kāi)區(qū)模擬改編)我區(qū)某?；瘜W(xué)社團(tuán)“拉瓦錫實(shí)驗(yàn)室”的同學(xué)們?cè)诨瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行了一系列的實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。(1)甲組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)是除去粗鹽中難溶性雜質(zhì)，實(shí)驗(yàn)步驟主要有四步，如圖1。,圖1①步驟Ⅲ，給蒸發(fā)皿加熱時(shí)__________(選填“需要”或“不需要”)墊石棉網(wǎng)，當(dāng)出現(xiàn)_______________時(shí)，停止加熱；②步驟Ⅳ是_______________。若步驟Ⅲ沒(méi)有使用玻璃棒會(huì)導(dǎo)致步驟Ⅳ的結(jié)果明顯__________(選填“偏高”或“偏低”)；,不需要,較多固體,計(jì)算產(chǎn)率,偏低,備考演練,圖2①如圖2中X的化學(xué)式為_(kāi)_____________。由于BaCl2溶液的用量不易控制，會(huì)使溶液b的溶質(zhì)有多種情況，導(dǎo)致蒸發(fā)后得到的固體可能不純。,(2)乙組同學(xué)進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)是“從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl”，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論認(rèn)為利用兩物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的差異，可采用如下化學(xué)方法來(lái)提純。,BaCO3,備考演練,②【提出猜想】同學(xué)們對(duì)方案中溶液b的溶質(zhì)成分進(jìn)行了猜想。猜想一：NaCl、BaCl2猜想二：NaCl猜想三：____________________________；③【設(shè)計(jì)方案】經(jīng)討論，大家認(rèn)為只用一種試劑就能作出判斷。,NaCl、Na2CO3,稀硫酸,產(chǎn)生白色沉淀,備考演練,(3)同學(xué)們對(duì)甲乙兩組提純方法的效果進(jìn)行了研討?！痉此荚u(píng)價(jià)】大家認(rèn)為用物理方法和化學(xué)方法都可以實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的提純。用化學(xué)方法提純還要考慮到對(duì)提純效果的影響?！就卣固嵘坷蠋熣f(shuō)：“合理選擇試劑，用化學(xué)方法可以從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl，方法是向混合物中加入過(guò)量的____________，充分反應(yīng)后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶就能得到NaCl?！?鹽酸,解析：(1)①步驟Ⅲ，給蒸發(fā)皿加熱時(shí)不需要墊石棉網(wǎng)，當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱；②步驟Ⅳ是計(jì)算產(chǎn)率。(2)①如圖2中X是碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)生成的碳酸鋇，碳酸鋇的化學(xué)式為BaCO3；②BaCl2溶液的用量不易控制，會(huì)使溶液b的溶質(zhì)有多種情況，加入的氯化鋇溶液可能是適量、過(guò)量、少量的，故猜想三為NaCl、Na2CO3；③只用一種試劑就能判斷出溶液b中溶質(zhì)的成分，這種試劑是稀硫酸，加入稀硫酸時(shí)，如果無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶質(zhì)是氯化鈉，如果產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明溶質(zhì)是氯化鈉和氯化鋇，如果產(chǎn)生氣泡，說(shuō)明溶質(zhì)是氯化鈉和碳酸鈉。(3)加入的除雜試劑若過(guò)量，要在后續(xù)操作中繼續(xù)除去；碳酸鈉能與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，鹽酸具有揮發(fā)性，用化學(xué)方法可以從NaCl和Na2CO3的混合物中提純NaCl，可向混合物中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶就能得到NaCl。,備考演練,感謝聆聽(tīng),