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物質(zhì)的化學變化,金牌中考總復習,,?,第二部分,,,,,,,,,,,金牌中考總復習,第5考點質(zhì)量守恒定律,,,,考綱考情,……………..…,廣東真題,……………..…,,考點梳理,……………..…,2,,……………..………,重難點突破,,4,,……………..…,備考演練,,5,4,,1,考綱考情,廣東真題,1．(2017廣東)現(xiàn)有反應：2Cu(NO3)2=2CuO＋O2↑＋4X↑，則X的化學式為()A．NOB．NO2C．NH3D．N2O32．(2014廣東節(jié)選)以柴油為燃料的汽車加裝尿素箱可使尾氣排放達“國四”標準。其工作原理是：將尿素溶液均勻噴入熱的尾氣中，并釋放出氨氣，其反應方程式為：CO(NH2)2＋X＝CO2＋2NH3則X的化學式為_____________。,,B,H2O,考點梳理,一、質(zhì)量守恒定律內(nèi)容1．(1)概念：__________化學反應的各物質(zhì)的__________，等于反應后__________的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。(2)實驗探究：在進行質(zhì)量守恒探究實驗時，有物質(zhì)進入反應體系(如空氣)或反應體系有物質(zhì)損失(如氣體逸出到空氣中)，實驗要在__________容器中進行。(3)適用范圍：通常用來解釋__________變化而不能解釋__________變化。(4)一切化學反應都__________(選填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。,參加,質(zhì)量總和,生成,密閉,化學,物理,遵守,考點梳理,2．微觀解釋化學反應(即化學反應的實質(zhì))：若反應物由分子構成，則在化學反應中，反應物的分子分裂成__________，__________重新組合成新__________，__________構成__________。3．微觀解釋質(zhì)量守恒定律：在一切化學反應中，反應前后__________沒有改變，__________也沒有增減，__________也沒有變化。所以化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。,原子,分子,原子,分子,生成物,原子種類,原子數(shù)量,原子質(zhì)量,考點梳理,4．質(zhì)量守恒定律的解讀(小結為“六個不變、兩個一定變、兩個可能變”),種類,數(shù)目,質(zhì)量,考點梳理,,5.質(zhì)量守恒定律的應用(1)解釋化學現(xiàn)象(化學反應前后質(zhì)量增加或質(zhì)量減少的原因)①高錳酸鉀受熱分解后，剩余固體的質(zhì)量比原反應物的質(zhì)量小。_______________________。②細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律，這種說法正確嗎？為什么？________________________________________。,產(chǎn)生氧氣,不對，氧氣參與了反應,(2)計算化學反應中某些物質(zhì)的質(zhì)量①氯酸鉀與二氧化錳的混合物28.5g，充分加熱，使之完全反應，反應后冷卻，稱得剩余固體的質(zhì)量為18.9g，則生成氧氣__________g；原混合物中含氯酸鉀__________g。②反應A＋B＝C＋D，20gA和16gB恰好完全反應生成14gC，則同時生成D__________g；若5gA和足量B反應時，生成D__________g。,考點梳理,9.6,24.5,22,5.5,(3)確定未知物質(zhì)的元素種類、化學式或化學計量數(shù)其依據(jù)是：在化學方程式“=”兩邊各種原子的__________和__________必須相同。①某化合物在空氣中燃燒生成CO2和H2O，該化合物中一定含有________元素，可能含________元素。②已知濃硝酸是一種易揮發(fā)的強酸，見光易分解，其分解的反應方程式為：4HNO3=2H2O＋4NO2↑＋X↑，判斷X的化學式：____________________。,,考點梳理,種類,個數(shù),碳與氫,氧,O2,考點梳理,溫馨提示1．質(zhì)量守恒定律適用的范圍是化學變化而不是物理變化。2．質(zhì)量守恒定律揭示的是質(zhì)量守恒而不是其他方面的守恒，如物體體積不一定守恒。3．質(zhì)量守恒定律中“參加反應的”不是各物質(zhì)質(zhì)量的簡單相加，而是指真正參與了反應的那一部分質(zhì)量，反應物中可能有一部分沒有參與反應。4．質(zhì)量守恒定律的推論：化學反應中，反應前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應后各物質(zhì)的總質(zhì)量。,重難點突破,,,一、質(zhì)量守恒中化學式的確定,(2017臨沂)通常情祝下，銅不和稀硫酸反應。但是把一小塊銅片放入適量稀硫酸中，同時加入X再加熱，可以發(fā)生如下反應：2Cu＋2H2SO4(稀)＋X2CuSO4＋2H2O，下列說法正確的是()A．反應前后各元素的化合價沒有變化B．反應物X的化學式是O2C．反應后溶液的質(zhì)量減少D．反應后溶液會由藍色變?yōu)闊o色,,,,B,重難點突破,,,【思路點拔】A選項是錯誤的敘述，金屬銅的化合價變化了；B選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應物X的化學式是O2，為正確的敘述；C選項反應后溶液的質(zhì)量增加，因為反應后的銅和氧氣進入溶液；D選項反應后的溶液由無色變?yōu)樗{色；故答案選擇B。,重難點突破,,,舉一反三,1．(2016河北)“氣體烙鐵”是一種以氣體X為燃料的加熱儀器，加熱溫度可達1300℃，反應的化學方程式為2X＋13O28CO2＋10H2O。燃料X的化學式為()A．C3H8B．C4H10C．CH3OHD．C2H5OH,,,,B,重難點突破,,,,二、質(zhì)量守恒中圖表數(shù)據(jù)處理,,,(2017泰安)四種物質(zhì)在一定的條件下充分混合反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)如圖所示。則有關說法中不正確的(),A．丁一定是化合物B．乙可能是這個反應的催化劑C．生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1D．參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和,C,重難點突破,,,【思路點拔】化學反應遵守質(zhì)量守恒定律，反應后質(zhì)量增多的物質(zhì)是生成物，減少的物質(zhì)是反應物。據(jù)圖可知，甲是生成物，丁是反應物，丙是生成物，乙質(zhì)量不變，可能作催化劑。即該反應是?。奖?。A.丁發(fā)生分解反應，故丁一定是化合物，正確；B.乙可能是這個反應的催化劑，正確；C.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為(19%～17%)；(41%－25%)＝2∶16＝1∶8，錯誤；D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應的丁的質(zhì)量一定等于生成甲和丙的質(zhì)量之和，正確。故選C。,重難點突破,,,舉一反三,,2．在一密閉容器中加入甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在運動條件下發(fā)生化學反應，測得反應前及t1、t2時各物質(zhì)質(zhì)量如圖所示，下列說法中不正確的是()A．該反應為化合反應B．丙可能為該反應的催化劑C．該反應中，乙、丁的質(zhì)量變化之比為7∶5D．該反應中，甲、乙的質(zhì)量變化之比為1∶4,D,重難點突破,,,,,三、質(zhì)量守恒中反應微觀分析,,,(2017達州)2017年5月，中國科學家取得了將二氧化碳在一定條件下轉化為化工原料的重大突破。二氧化碳和氫氣反應制取乙烯，其反應的微觀過程如下圖所示。下列說法正確的是(),A．生成物分子數(shù)之比是1∶2∶4B．乙烯的化學式為C2H4C．反應前后分子種類、數(shù)目均不變D．無機物不能轉化為有機物,B,【思路點拔】根據(jù)微觀示意圖可知氫氣過量，參加反應的氫氣分子為6個，二氧化碳分子為2個，生成1個乙烯分子和4個水分子；故A選項生成物分子數(shù)之比是1∶2∶4是錯誤的敘述；B選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道生成乙烯的化學式為C2H4是正確的敘述；C選項根據(jù)質(zhì)量守恒定律知道，反應前后分子的種類、數(shù)目不變是錯誤的敘述；D選項根據(jù)題中敘述知道，無機物能轉化為有機物，故是錯誤的敘述；答案選擇B。,重難點突破,重難點突破,舉一反三,3．(2016江西)下圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學反應過程中的微觀示意圖，下列說法中正確的是(),A．生成物中c與d的分子個數(shù)比為1∶2B．反應不符合質(zhì)量守恒定律C．反應前后原子的種類改變D．物質(zhì)c可能是一氧化碳,A,重難點突破,,,,【解題小技巧】如何根據(jù)質(zhì)量守恒定律定量計算，確定有機物的元素組成。（1）先分析該有機物中必然含有的元素。在生成物中找出另一種反應物中不具有的元素，那么肯定是來自該有機物。（2）根據(jù)生成的質(zhì)量和化學式，由質(zhì)量百分數(shù)關系，算出該有機物必然含有元素的質(zhì)量總和。（3）和有機物總質(zhì)量比較，若相等則不含其它元素，若小于，必然含其他元素。,重難點突破,,,,,例如：將4.6g某物質(zhì)在足量的氧氣中燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水，則下列說法中正確的是（）（雙選）A..該物質(zhì)中只含碳、氫兩種元素B.該物質(zhì)中含有碳、氫、氧三種元素C.該物質(zhì)的化學式為C2H6OD.該物質(zhì)的化學式為CH4,BC,重難點突破,,,,,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類保持不變；說明該物質(zhì)一定含有氫元素和碳元素，可能含有氧元素；又因為：二氧化碳中碳元素的質(zhì)量等于8.8g12/44=2.4g，水中氫元素的質(zhì)量等于5.4g2/18=0.6g，因此氫元素和碳元素的質(zhì)量之和是2.4g+0.6g=3.0g﹤4.6g，則氧元素的質(zhì)量為4.6g-2.4g-0.6g=1.6g。說明該物質(zhì)不僅含有碳元素和氫元素，而且含有氧元素。設該化合物的化學式為CxHyOz然后代入。根據(jù)元素質(zhì)量比可求原子個數(shù)比為x：y：z=2.4/12：0.6/1：1.6/16=2：6：1。所以C2H6O符合題干。答案為B、C。,備考演練,,一、考點過關★質(zhì)量守恒定律的應用1．(2017成都)用右圖所示裝置驗證質(zhì)量守恒定律，能達到實驗目的的物質(zhì)組合是()A．鋅和稀硫酸B．碳酸鈉和稀鹽酸C．鐵和硫酸銅溶液D．氯化鈉和鹽酸2．質(zhì)量守恒定律是自然科學的基本定律之一，它的發(fā)現(xiàn)使得化學科學由定性研究走向定量研究，促進了化學科學的發(fā)展。化學反應前后可能發(fā)生改變的是()A．原子的種類B．分子的數(shù)目C．原子的數(shù)目D．元素的質(zhì)量,C,B,備考演練,3．(2017威海)在化學變化中，下列說法正確的是()①原子不能被創(chuàng)造也不能被消滅②原子核不能被創(chuàng)造但能被消滅③分子既可以被創(chuàng)造也可以被消滅④電子不能被創(chuàng)造但能被消滅A．②④B．①④C．①③D．②③4．(2016廈門)三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應，反應前后質(zhì)量比例的變化關系如圖所示，下列說法正確的是()A．反應中CaO為催化劑B．該反應是復分解反應C．反應后容器中固體質(zhì)量減少D．反應后容器中氧元素質(zhì)量分數(shù)增大,C,C,備考演練,5．(2017德州)用白色瓷片接近酒精燈外焰時，瓷片沒有明顯變化；接近焰心時，在瓷片上出現(xiàn)黑色粉末狀固體，這是酒精沒有完全燃燒時生成的炭黑。用水壺燒水，開始時會發(fā)現(xiàn)：與火焰接觸的壺底出現(xiàn)水珠和黑色的炭黑，下列說法不正確的是()A．燃料中一定含有碳、氫、氧三種元素B．燃料本身也可能含有水分子C．加大空氣的流量可以減少炭黑的生成D．提高水壺的高度可以減少炭黑的生成,A,備考演練,6．(2016蘭州)把一定質(zhì)量的甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入一密閉容器中，在一定條件下反應一段時間，測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下，則下列說法中錯誤的是(),A.X＝0.4B．丁一定是單質(zhì)C．甲和乙是反應物D．反應中的甲、丙發(fā)生改變的質(zhì)量比是11∶14,B,備考演練,,A.a一定是反應物B．x＋y＝20C．x的取值范圍一定是0≤x≤30D．反應生成c與d的質(zhì)量比為2∶1,7．(2017棗莊)在一定條件下，一密閉容器內(nèi)發(fā)生某反應，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。下列說法錯誤的是(),C,備考演練,,,8．(2017金華)將宏觀、微觀及化學符號聯(lián)系在一起是化學學科的特點。在一定條件下，A和B能發(fā)生化學反應生成C和D.其微觀示意圖如圖所示，下列相關敘述正確的是(),A．從宏觀角度看，物質(zhì)C由兩種元素組成，屬于混合物B．從微觀角度看，該化學變化中發(fā)生根本改變和微粒是原子C．若D為空氣中體積分數(shù)最大的氣體，則D的微觀符號可表示為N2D．該反應屬于基本反應類型中的置換反應，反應前后各元素化合價不變,C,備考演練,9．(2017德州)對下面四個常見的化學反應進行對比分析：分解反應：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑置換反應：2CuO＋C2Cu＋CO2↑復分解反應：Ca(OH)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaOH化合反應：2H2＋O22H2O請從以下各項中選擇恰當?shù)膬?nèi)容，用對應的序號填空：①元素的種類；②原子的種類；③原子的個數(shù)；④分子的種類；⑤物質(zhì)的組成(或結構)；⑥物質(zhì)的總質(zhì)量；⑦元素的化合價在化學反應過程中，一定發(fā)生變化的是______________；可能發(fā)生變化的是______________。,,,,,,,,,,點燃,高溫,④⑤,⑦,備考演練,10．(2016邵陽)在2A＋B2C反應中，已知A的相對分子質(zhì)量是28，C的相對分子質(zhì)量是44，則B的相對分子質(zhì)量是()A．16gB．16C．32gD．3211．(2017杭州)小金進行如圖所示實驗來驗證質(zhì)量守恒定律。在實驗中用電子天平和量筒準確測量出表中m1、m2、m3、m4和V。(實驗中操作正確，O2的密度為ρg/cm3),,,D,備考演練,(1)裝置中試管口略向下傾斜的原因是________________________________。(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，m1、m2、m3、m4和V和ρ之間應存在的等量關系為_____________________。(3)每次實驗結束后，小金在拆卸裝置時總能聞到刺激性氣味。他將加熱后剩余固體中的MnO2分離并測量其質(zhì)量，發(fā)現(xiàn)總小于加熱前MnO2的質(zhì)量。查閱資料后發(fā)現(xiàn)，一般認為加熱KClO3和MnO2混合物的反應過程如下：,防止冷凝水倒流引起試管炸裂,m1＋m2＋m3－m4＝ρV,備考演練,第1步：2MnO2＋2KClO32KMnO4＋Cl2↑＋O2↑；(其中Cl2有刺激性氣味)第2步：2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑；第3步：K2MnO4＋Cl22KCl＋MnO2＋O2↑寫出加熱后剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量的原因_________________________________________________________________________________________________________________________________________。,部分Cl2散失，未參加后續(xù)反應，導致部分錳元素以K2MnO4或KMnO4形式存在，故剩余固體中MnO2質(zhì)量小于加熱前MnO2質(zhì)量(合理即可),,,,,,,,,,感謝聆聽,