《2019年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)清單課件 新人教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識(shí)清單課件 新人教版.ppt（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

,第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,,單元知識(shí)清單,一、分子及其基本性質(zhì)1.由分子構(gòu)成的物質(zhì),分子是保持其化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。2.分子的基本性質(zhì):(1)分子的質(zhì)量和體積都很小。(2)分子總是在不斷運(yùn)動(dòng)著,溫度升高時(shí)分子運(yùn)動(dòng)速率加快;溫度降低時(shí)分子運(yùn)動(dòng)速率減慢。(3)分子間存在間隔,溫度升高時(shí)分子間的間隔變大;壓強(qiáng)增大時(shí)分子間的間隔變小。(4)同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)相同;不同種物質(zhì)的分子,性質(zhì)不同。二、分子可以分為原子化學(xué)變化的過程是構(gòu)成分子的原子進(jìn)行重新組合的過程。在化學(xué)反應(yīng)中,分子可以分成原子,而原子不可再分。,,,,,,,,,,,,,,,,,三、原子和相對(duì)原子質(zhì)量1.原子:(1)原子是化學(xué)變化中的最小微粒。(2)原子的構(gòu)成:,,,,,(3)原子中,核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。(4)原子結(jié)構(gòu)示意圖:,2.相對(duì)原子質(zhì)量:(1)定義公式:Ar(X)=,其中m(X)表示一個(gè)X原子的質(zhì)量,m(C12)表示一個(gè)碳12原子的質(zhì)量。(2)相對(duì)原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。(3)單位:單位是“1”,一般省略不寫。,,,,,,四、原子和離子的區(qū)別與聯(lián)系,,,,,,,,,五、元素及元素周期表1.概念:具有相同質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))的一類原子的總稱。元素只講種類,不講個(gè)數(shù)。2.地殼中含量最多的非金屬元素是O,金屬元素是Al;空氣中含量最多的元素是N;人體中含量最多的元素是O。,,,,,,,,,,,,,,,,,3.元素符號(hào)的意義:(1)宏觀意義:①表示一種元素,如Fe表示鐵元素。②由原子直接構(gòu)成的物質(zhì),其元素符號(hào)還可表示一種物質(zhì),如Fe表示鐵單質(zhì)。(2)微觀意義:①表示一種原子,如Fe表示鐵原子。②表示一個(gè)原子,如Fe表示1個(gè)鐵原子。(3)元素符號(hào)前加上具體數(shù)字,則只能表示微觀意義,即表示幾個(gè)該原子(因稀有氣體分子為單原子分子,故稀有氣體的元素符號(hào)前加數(shù)字也能表示幾個(gè)該分子),如5Fe表示5個(gè)鐵原子。4.元素周期表單元格中各部分表示的含義(以H為例)。,,,,,,,,,,,六、物質(zhì)的組成和構(gòu)成,