《元素周期律、元素周期表.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《元素周期律、元素周期表.ppt（45頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

學習目標,1.了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期?族)及其應用?2.以第三周期為例,掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?3.以第ⅠA和第ⅡA族為例,掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系?4.掌握元素周期律?5.了解金屬?非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律?,考點分析,考點1一原子結(jié)構(gòu),一、構(gòu)成原子或離子微粒間的數(shù)量關(guān)系：（1）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)；（2）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；（3）質(zhì)子數(shù)=陽離子的核外電子數(shù)+陽離子所帶電荷數(shù)；（4）質(zhì)子數(shù)=陰離子的核外電子數(shù)-陰離子所帶電荷數(shù)；（5）原子的質(zhì)量數(shù)≈該同位素原子的相對原子量；（6）元素的質(zhì)量數(shù)≈該元素的平均相對原子量。二、核外電子排布特點歸納（1）前18號元素排布的特點①原子核中無中子的原子為11H；,②最外層有一個電子的元素為H、Li、Na；③最外層有兩個電子的元素為Be、Mg、He；④最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的元素為Be、Ar；⑤最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍的元素是C；是次外層電子數(shù)3倍的元素是O；是次外層電子數(shù)4倍的是Ne；⑥電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的元素為H、Be、Al；⑦電子總數(shù)為最外層電子數(shù)2倍的是Be；⑧次外層是最外層電子數(shù)2倍的元素是Li、Si；⑨內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的是Li、P。（2）核外電子數(shù)相同的微粒,【例1】23592U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。23592U的濃縮一直為國際社會關(guān)注。下列有關(guān)23592U的說法正確的是()A.23592U原子核中含有92個中子B.23592U原子核外有143個電子C.23592U與23892U互為同位素D.23592U與23892U互為同素異形體,演題悟道,【演練1】美國和俄羅斯科學家將大量48Ca粒子加速去轟擊人造元素249Cf，從而制造出3顆新原子。每顆新原子的原子核包含118個質(zhì)子和179個中子。下列有關(guān)該元素的敘述正確的是()A.該元素的相對原子質(zhì)量為297B.這三顆新原子互為同位素C.這是-種在元素周期表中序號為118的新元素D.這是一種主族元素,【例2】短周期的三種元素分別為X、Y和Z，已知X元素的原子最外層只有一個電子，Y元素原子的M電子層上的電子數(shù)是它的K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子的L電子層上的電子數(shù)比Y元素原子的L電子層上的電子數(shù)少2個，則這三種元素所組成的化合物的分子式不可能是()A.X2YZ4B.XYZ3C.X3YZ4D.X4Y2Z7,【演練2】R原子核外有3個電子層，它的最外層上達到飽和所需電子數(shù)小于次外層和最內(nèi)層電子數(shù)之和的1/2，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的正整數(shù)倍，關(guān)于R的正確的說法是（）A.常溫下能穩(wěn)定存在的R的氧化物都與燒堿溶液反應B.R的最高價氧化物對應水化物都是強酸C.R易形成離子D.R的氣態(tài)氫化物在常溫下都能穩(wěn)定地在空氣中存在,1.位、構(gòu)、性的關(guān)系,考點二位、構(gòu)、性,根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及相關(guān)條件可推算原子序數(shù)，判斷元素在周期表中的位置等。,2.周期表中數(shù)字與性質(zhì)的關(guān)系（1）由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律：只要記住稀有氣體元素的原子序數(shù)就可以確定主族元素的位置。He：2、Ne：10、Ar：18、Kr：36、Xe：54、Rn：86,①若比相應的稀有氣體元素的原子序數(shù)多1或2，則應處在下一周期的ⅠA或ⅡA，如88號元素，88-86=2，則應在第7周期第ⅡA。②若比相應的稀有氣體元素的原子序數(shù)少1~5時，則應在第ⅦA~ⅢA，如84號元素在第6周期第ⅣA。③若預測新元素，可與未發(fā)現(xiàn)的稀有氣體元素118號相比按上面的方法推算。如116號元素應在第7周期ⅥA。（2）同族的上下周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系①第ⅠA、ⅡA的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于上一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。因此第ⅠA、ⅡA族的元素的原子序數(shù)等于上一種元素的原子序數(shù)+上一周期所能排列的元素種類數(shù)。如：Cs的原子序數(shù)=37（上一種元素Rb的原子序數(shù)）+18（Rb所在的周期能夠排列的元素種類數(shù)）=55。,②第ⅢA~0族的元素上下周期元素原子序數(shù)的差值等于下一種元素所在周期所能夠排列的元素種類數(shù)。因此第ⅢA~0族的元素的原子序數(shù)等于上一種元素的原子序數(shù)+下一周期所能排列的元素種類數(shù)。如：Se的原子序數(shù)=16（上一種元素S的原子序數(shù)）+18（Se所在的周期能夠排列的元素種類數(shù)）=34。（3）同周期的左右主族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系①前三周期的所有元素中相鄰元素的原子序數(shù)差值為1。②第4周期以后只有ⅡA和ⅢA族元素之間的差值不為1，第4、5周期的差值為11，第6、7周期為25。（4）周期表中原子序數(shù)為奇數(shù)的元素所在的族也為奇數(shù)，最高化合價和最低負價也是奇數(shù)；原子序數(shù)為偶數(shù)時所在的族為偶數(shù)或0族，最高價和最低價為偶數(shù)或0。3.周期表的應用（1）由元素周期表中元素的相似性和遞變性，結(jié)合一些區(qū)域特點，從中可以找出一些“元素之最”,①單質(zhì)非金屬性最強的單質(zhì)為F2，金屬性最強的是Cs（Fr為放射性元素不考慮）；密度最小的金屬元素為Li，密度最小的氣體為H2，熔點最高的單質(zhì)為石墨，熔、沸點最低的單質(zhì)為He。原子半徑最小的元素為H，最大的為Cs（不考慮放射性元素）。②化合物最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物為HF；酸性最強的含氧酸為HClO4；最強的堿為CsOH（不考慮放射性元素），含氫質(zhì)量分數(shù)最大的氣態(tài)氫化物為CH4。（2）比較或推斷一些物質(zhì)的性質(zhì)①比較同族元素的金屬性、非金屬性、最高價氧化物的水化物的酸堿性、氫化物的穩(wěn)定性。如KOH的堿性大于NaOH，H2O的穩(wěn)定性大于H2S。②比較同周期元素及其化合物的性質(zhì)。如：HCl的穩(wěn)定性大于H2S；NaOH的堿性大于Mg(OH)2。③比較不同周期、不同族元素性質(zhì)時，要找到“參照物”。如：比較Mg(OH)2與KOH的堿性可以參照NaOH，判斷出KOH的堿性大于Mg(OH)2。,4.簡單微粒半徑的比較方法,6.推斷題的解題方法（1）預測元素的性質(zhì)常見題目是給出一種不常見的主族元素或尚未發(fā)現(xiàn)的主族元素，推測該元素及其單質(zhì)或化合物所具有的性質(zhì)。（2）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表的知識及相關(guān)已知條件可推算原子序數(shù)、判斷元素在周期表中的位置，基本思路為：,（3）推斷中常見的“突破口”Ⅰ.周期表中特殊位置的關(guān)系①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge；②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、Si；③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O④周期數(shù)是族序數(shù)的2倍的元素是：Li、Ca；⑤周期數(shù)是族序數(shù)的3倍的元素是：Na、Ba;⑥最高正價與最低負價之和為0的短周期元素是：C、Si；⑦最高正價是最低負價絕對值3倍的元素是：S；⑧原子半徑最小的元素為H，其次為F；⑨短周期中離子半徑最大的是P3-。,Ⅱ.常見元素及其化合物的特性①形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分數(shù)最高的元素：C；②空氣中含量最多的元素、氣態(tài)氫化物呈堿性的元素、化合價最多的元素：N；③地殼中含量最多的元素、氫化物沸點最高的元素、氫化物在常溫下呈液態(tài)的元素：O；④單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的元素：非金屬元素Br、金屬元素Hg；⑤最高價氧化物既能與強酸反應，又能與強堿反應的元素、最高價氧化物對應水化物既是酸又是堿的元素、地殼中含量最多的金屬元素：Al；⑥元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應水化物可以發(fā)生化合反應的元素是N，可以發(fā)生氧化還原反應的元素是S；⑦單質(zhì)在常溫下能與水反應生成氣體的元素是；Na、Li、F。,【例3】下列敘述正確的是()A.同周期相鄰的第ⅡA族和第ⅢA族的元素，原子序數(shù)只相差1或25B.除短周期外，其他周期均為18種元素C.副族元素沒有非金屬元素D.堿金屬元素是指ⅠA族的所有的元素,演題悟道,【演練3】短周期元素X、Y的原子序數(shù)相差2，下列敘述正確的是（）A.X與Y不可能位于同一周期B.X與Y不可能形成原子個數(shù)比為1：1型離子化合物C.X離子與Y離子電子層結(jié)構(gòu)可以相同，也可以不同D.X與Y形成的共價化合物中，各原子最外層一定滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),【例4】下列說法正確的是（）A.SiH4比CH4穩(wěn)定B.銅的電子層數(shù)多于鎂的電子層數(shù)，故銅的金屬性強于鎂C.Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D.P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱,【演練4】X、Y、Z、W四種短周期主族元素的最外層電子數(shù)之和為20。在周期表中X與Y、Z、W緊密相鄰，X、Y兩元素的原子序數(shù)之和等于Z元素的原子序數(shù)。下列說法正確的是（）A.原子序數(shù)：Z＞Y＞X＞W(wǎng)B.X、Y、Z、W形成的單質(zhì)最多有6種C.X元素最高價氧化物對應水化物的化學式為：H3XO4D.四種元素的氣態(tài)氫化物中，W的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定,【例5】已知由短周期元素組成的A、B、C、D、E五種化合物，它們所含原子數(shù)目依次為2、3、4、5、6，其中A、B、C、E含有18個電子，D含有10個電子。請回答：（1）A的化學式是，用電子式表示B的形成過程。（2）若C為第一和第三周期元素組成的化合物，C在空氣中能夠自燃生成兩種常見的氧化物，化學方程式是。（3）若C為第一和第二周期元素組成的化合物，在C的溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成，則C分子中化學鍵的類型為和。,（4）由第二周期元素形成的氫化物E和C都含有18電子，E是一種6原子分子，可做火箭發(fā)動機的燃料，C是一種常見強氧化劑。已知16g液態(tài)E與液態(tài)C充分反應生成一種液態(tài)10電子分子和一種氣態(tài)單質(zhì)，并放出838kJ的熱量?；卮鹣铝袃蓚€問題：,①請寫出E的結(jié)構(gòu)式。②寫出E與C反應的熱化學方程式。,【演練5】X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。它們滿足以下條件：①在元素周期表中，Z與Y相鄰，Z也與W相鄰；②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?）Y、Z和W三種元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：，理由是，。（2）Y是，Z是，W是。（3）X、Y、Z和W可組成一化合物，其原子個數(shù)之比為8:2:4:1，請寫出該化合物的名稱及化學式。,提問環(huán)節(jié),課堂練習,1.有A、B、C、D四種單質(zhì)，在一定條件下，A、B、C與D分別發(fā)生化合反應，相應的生成X、Y、Z（X、Y、Z每個分子中都含有10個電子），而B和C發(fā)生化合反應生成W，另外又知這些單質(zhì)化合物之間發(fā)生如下反應：①A+Y→B+X,②B+Z→Y+W③Z+W→C+Y,試回答下列問題：——————單質(zhì)D和化合物X、Y、Z、W的化學式是———–—反應①②③的化學方程式是①②③,原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),2、(2007年理綜北京卷)對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是()A、若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等B、若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C、若分子數(shù)相等，則體積相等D、若體積相等，則密度相等3、(2007年高考理綜寧夏卷)下列敘述錯誤的是()A、13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B、1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等C、14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等D、6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等,二、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì),,1．關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是A．NH3的沸點比PH3的沸點高的原因與氫鍵無關(guān)B．水結(jié)冰時體積膨脹密度減小，與氫鍵無關(guān)C．水的化學性質(zhì)穩(wěn)定是由于水分子間存在氫鍵D．H2S比水的沸點低是由于水分子間易形成氫鍵2．下列有關(guān)化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)的說法正確的是A．離子化合物的熔點一定比共價化合物的熔點高B．非金屬元素之間既可以形成離子鍵又可以形成共價鍵C．一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價只對應一種氧化物D．原子晶體、離子晶體、金屬晶體和分子晶體中一定都存在化學鍵,3.周期表與周期律,下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是()A、Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B、第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強C、因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強D、O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強,有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是()A、若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿B、若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C、若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2D、若Y的最高正價為+m，則X的最高正價一定為+m,4.金屬性與非金屬性強弱比較,X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說法正確的是（）A、元素非金屬性由強到弱的順序為Z＜Y＜XB、Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C、3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D、原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X下圖中每條折線表示周期表ⅣA族～ⅦA族中的某一族元素氫化物的沸點變化，每個小黑點代表一種氫化物，其中a點代表的是（）,A．a(chǎn)點為：H2Sb點為：NH3B．a(chǎn)點為：HClb點為：H2SC．a(chǎn)點為：PH3b點為：SiH4D．a(chǎn)點為：SiH4b點為：H2S,5、位、構(gòu)、性的關(guān)系,下表中的實線表示元素周期表的部分邊界。①－⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。,(1)請在上表中用實線補全元素周期表邊界。(2)元素③氫化物的電子式為_______。(3)元素④—般在化合物中顯_____價，但與_____形成化合物時，所顯示的價態(tài)則恰好相反。(4)在元素①的單質(zhì)、元素②的單質(zhì)和元素①②形成的合金這三種物質(zhì)中，熔點最低的是_____。a．元素①的單質(zhì)b．元素②的單質(zhì)c．元素①②形成的合金d．無法判斷,（5）現(xiàn)有A、B、C三種元素，其中有一種金屬元素。A、B原子的電子層數(shù)相同，B、C兩原子的最外層電子數(shù)相同，又知這三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為17，原子核中的質(zhì)子數(shù)之和為31。試通過計算確定這三種元素的名稱，并在圖4-１中標出A、B、C三元素的具體位置。（6）元素周期表體現(xiàn)了元素周期律，元素周期律的本質(zhì)是原子核外電子排布的，請寫出元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系：。,總結(jié)反思,默想記憶,體驗高考,胃舒平主要成分是氫氧化鋁，同時含有三硅酸鎂（Mg2Si3O8nH2O）等化合物。（1）三硅酸鎂的氧化物形式為_______________，某元素與鎂元素不同周期但在相鄰一族，且性質(zhì)和鎂元素十分相似，該元素原子核外電子排布式為__________（2）鋁元素的原子核外共有__種不同運動狀態(tài)的電子、_____種不同能級的電子。（3）某元素與鋁元素同周期且原子半徑比鎂原子半徑大，該元素離子半徑比鋁離子半徑_____（填“大”或“小”），該元素與鋁元素的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為：________________________________________（4）Al2O3、MgO和SiO2都可以制耐火材料，其原因是_____a．Al2O3、MgO和SiO2都不溶于水b．Al2O3、MgO和SiO2都是白色固體c．Al2O3、MgO和SiO2都是氧化物d．Al2O3、MgO和SiO2都有很高的熔點,2010上海高考,（A）四種短周期元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如下表。氫根據(jù)信息回答下列問題。（1）B元素在周期表中的位置_______________，寫出A原子的電子排布式__________（2）寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式_________________________________________A與C形成的化合物溶于水后，溶液的pH_____7（填：大于、等于、小于)。（3）D元素最高價氧化物晶體的硬度_____（填：大、小)，其理由是____________（4）A、B兩元素非金屬性較強的是（寫元素符號）_____。寫出證明這一結(jié)論的一個實驗事實________________________________________,2008上海高考,（B）元素A~D是元素周期表中短周期的四種元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題。（1）上表中與A屬于同一周期的元素是_____，寫出D離子的電子排布式__________（2）D和C形成的化合物屬于_____晶體。寫出C單質(zhì)與水反應的化學方程式_____________________________________________（3）對元素B的單質(zhì)或化合物描述正確的是_____a．B元素的最高正價為+6b．常溫、常壓下單質(zhì)難溶于水c．單質(zhì)分子中含有18個電子d．在一定條件下鎂條能與單質(zhì)B反應（4）A和D量元素金屬性較強的是（寫元素符號）_____。寫出能證明該結(jié)論的一個實驗事實_____________________,