《2019秋九年級化學上冊 期末復習精煉 第五單元 化學方程式 專題一 本章知識梳理課件 新人教版.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2019秋九年級化學上冊 期末復習精煉 第五單元 化學方程式 專題一 本章知識梳理課件 新人教版.ppt（13頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

上冊,期末復習精練,第五單元化學方程式,專題一本章知識梳理,,思維導圖,,考綱要求,1.質(zhì)量守恒定律(認識)；2.說明化學反應中的質(zhì)量關系(理解)；3.正確書寫簡單的化學方程式(理解)；4.根據(jù)化學反應方程式進行簡單的計算(理解)；5.定量研究對化學科學發(fā)展的重大作用(認識)。,,知識梳理,一、質(zhì)量守恒定律1.含義:______________的各物質(zhì)的_________，等于反應后________的各物質(zhì)的________總和。2.化學反應前后(1)一定不變,分子種類,參加化學反應,質(zhì)量總和,生成,質(zhì)量,宏觀：反應物、生成物的總質(zhì)量不變；元素______、______不變微觀：原子的_____、_____、______不變,宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：___________一定變,(2)一定改變,種類,質(zhì)量,種類,數(shù)目,質(zhì)量,(3)可能改變：分子總數(shù)可能變。3.適用范圍：所有的______變化。4.驗證實驗：當有氣體參加反應或有氣體生成時，該反應必須在____________進行才能驗證質(zhì)量守恒定律。5.探究質(zhì)量守恒定律的重要實驗：紅磷燃燒前后質(zhì)量的測定①紅磷燃燒時，為什么在錐形瓶瓶底鋪一層細沙?_______________________________________________。②紅磷燃燒時，為什么要在玻璃管上系一個小氣球?__________________________________________________________________________________________。,因為紅磷燃燒時放出熱量，系上小氣球，可以防止瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹而沖開瓶塞，發(fā)生危險,化學,密閉容器內(nèi),為了吸收紅磷燃燒放出的熱量，以防止錐形瓶炸裂,③紅磷燃燒時，玻璃管上的小氣球有何變化?__________________________________________________________________________________________。二、化學方程式1.含義：用________表示化學反應的式子。2.表示的意義：(1)表示________、________和___________；(2)表示各物質(zhì)間的質(zhì)量比（質(zhì)量比＝各物質(zhì)相對分子質(zhì)量與化學式前的系數(shù)的積之比）；(3)表示各物質(zhì)的微粒________(即各化學式前面的系數(shù)比)。,個數(shù)比,紅磷燃燒時，瓶內(nèi)氣體因受熱膨脹，小氣球鼓起；冷卻后，因瓶內(nèi)氧氣減少，氣壓變小，小氣球變癟,化學式,反應物,生成物,反應條件,3.化學方程式的意義（以C+O2CO2為例）（1）質(zhì)：碳和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化碳；（2）量：每12份質(zhì)量的碳和32份質(zhì)量的氧氣完全反應，生成44份質(zhì)量的二氧化碳；（3）粒子：每1個碳原子和一個氧分子反應，生成一個二氧化碳分子。三、化學方程式的書寫1.書寫原則(1)以___________為基礎，絕不能憑空臆想、臆造事實上不存在的物質(zhì)和化學反應；(2)遵守______________，“”兩邊原子的種類和數(shù)目必須相等。,質(zhì)量守恒定律,客觀事實,2.書寫步驟(1)寫：根據(jù)實驗事實，寫出________和________的化學式，并在反應物和生成物之間畫“——”；(2)配：配平化學方程式，使“——”左右兩邊的原子種類和數(shù)目相等；(3)注：注明_________________________；(4)標：標出___________________（氣體標“↑”，沉淀標“”）；(5)改：將“——”改為“”。,生成物的狀態(tài),反應物,生成物,化學反應發(fā)生的條件,3.化學方程式的配平(1)配平的目的：體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，使化學方程式左、右兩邊的每一種元素的原子個數(shù)相等；(2)操作方法：在化學式前填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，但不能改動化學式，不能在化學式中間添數(shù)字；(3)配平的方法：①觀察法：檢查式子左、右兩邊各原子的個數(shù)是否相等，然后填上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)；②最小公倍數(shù)法：求左、右兩邊各出現(xiàn)一次、原子個數(shù)變化較大的原子個數(shù)的最小公倍數(shù)，用這個小公倍數(shù)除以化學式中該原子的個數(shù)得出化學式前的化學計量數(shù)，然后再依次配平其他原子的個數(shù)。,注意：化學方程式中各化學式前的化學計量數(shù)，一般是最簡整數(shù)比，當此數(shù)為“1”時，通常不寫。如S+O2SO2。四、利用化學反應方程式的計算1.根據(jù)：化學方程式意義——能表明各物質(zhì)之間的質(zhì)量比。2.步驟（1）設未知量（設某物質(zhì)的質(zhì)量為x，不用加單位?。?(2)寫出題目涉及的化學方程式（化學方程式必須是題目涉及且正確的）;,(3)計算相關物質(zhì)的相對分子質(zhì)量的總和（不相關不用計算）;(4)對應標出已知量和未知量（必須對應標出），列出關系式;(5)列比例式求解（比例式要列對）;(6)計算出結(jié)果;(7)簡明寫出答案（答一定不能忘）。,3.計算中常用的關系式(1)m=ρV；(2)單位換算：1L=1000mL，1mL=1cm3；(3)①物質(zhì)的純度=100%；②變形式：純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量物質(zhì)的純度；不純物質(zhì)的質(zhì)量=；物質(zhì)的純度（純物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。,