《（遵義專版）2019秋九年級(jí)化學(xué)上冊 第5章 金屬的冶煉與利用達(dá)標(biāo)測試卷習(xí)題課件 滬教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（遵義專版）2019秋九年級(jí)化學(xué)上冊 第5章 金屬的冶煉與利用達(dá)標(biāo)測試卷習(xí)題課件 滬教版.ppt（20頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

(可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1O：16Mg：24S：32Fe：56Cu：64Zn：65)一、選擇題(本大題包括10個(gè)小題，每小題2分，共20分)1．下列對金屬化學(xué)性質(zhì)描述正確的是(C)A．銅是紫紅色固體B．銀有較好的導(dǎo)電性C．鋁常溫下易與氧氣反應(yīng)D．鐵有導(dǎo)熱性,,2．用途反映其性質(zhì)，下列物質(zhì)的用途與物理性質(zhì)有關(guān)的是(B)A．稀鹽酸除鐵銹B．鋁被拉成絲制作成電線C．氫氧化鈣溶液用于檢驗(yàn)二氧化碳D．二氧化碳用于制作碳酸飲料3．下列關(guān)于合金的說法中正確的是(D)A．合金一定是金屬和金屬熔合而成B．合金中一定含有鐵元素C．合金不能導(dǎo)電、導(dǎo)熱D．合金的熔點(diǎn)和硬度不同于組成它的純金屬,,,4．下列屬于置換反應(yīng)的是(D)A．制漂白粉2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OB．高爐煉鐵3CO＋Fe2O3===2Fe＋3CO2C．潛艇供氧2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑D．焊接鐵軌2Al＋Fe2O3===2Fe＋Al2O35．下列說法錯(cuò)誤的是(A)A．鋼是一種含鐵化合物B．黃銅的硬度比純銅的硬度大C．在車船的表面噴涂油漆是防止生銹D．鋁制品使用壽命比鐵制品長是因?yàn)殇X表面有致密的氧化膜起保護(hù)作用,,,6．關(guān)于鐵的冶煉，下列敘述中錯(cuò)誤的是(A)A．高爐煉鐵中原料焦炭的作用只是提供熱量B．高爐煉鐵的原理是Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2C．實(shí)驗(yàn)室做還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃尾氣處酒精燈，再點(diǎn)燃加熱氧化鐵的酒精噴燈D．高爐煉鐵中生鐵出口應(yīng)低于爐渣出口7．下列關(guān)于金屬資源的說法中，不合理的是(B)A．地球上除少數(shù)不活潑的金屬如金、銀等以單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在B．地球上的金屬資源是取之不盡、用之不竭的C．防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬可以保護(hù)金屬資源和環(huán)境D．合理開采礦物也是保護(hù)金屬資源的有效途徑,,,8．某學(xué)生為了驗(yàn)證鐵、鋅、銅三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了四種方案：①將Zn、Cu分別加入FeSO4溶液中；②將Zn、Fe分別加入CuSO4溶液中；③將Zn分別加入FeSO4、CuSO4溶液中；④將Fe分別加入ZnSO4、CuSO4溶液中。其中可行的是(A)A．①和④B．①和②C．②和③D．③和④9．將混有少量氧化銅的鋅粉放入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，有鋅粉剩余，過濾，濾液含有的溶質(zhì)是(A)A．ZnSO4B．H2SO4C．ZnSO4和CuSO4D.H2SO4和ZnSO4,,,10．在質(zhì)量相等、質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸中，分別加入等質(zhì)量的鎂粉和鐵粉，生成氫氣的質(zhì)量(m)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是(C)A．反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余B．A表示鎂和稀硫酸發(fā)生反應(yīng)C．反應(yīng)結(jié)束后消耗的兩種金屬質(zhì)量相等D．反應(yīng)結(jié)束后消耗的鎂與鐵的質(zhì)量比為3∶7,,二、非選擇題(本大題包括7個(gè)小題，每空1分，共40分)11．化學(xué)是一門研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的存在、性質(zhì)、制備、用途等方面研究一種物質(zhì)或一類物質(zhì)。以金屬為例，請你參與其中回答相關(guān)問題：(1)認(rèn)識(shí)金屬元素存在：自然界中大多數(shù)金屬都以化合物的形式存在。下列礦石的主要成分屬于氧化物的是__ACD__(填字母序號(hào)，下同)A．鋁土礦(主要成分Al2O3)B．鉀長石(主要成分KAlSi3O8)C．赤鐵礦(主要成分Fe2O3)D．磁鐵礦(主要成分Fe3O4),,(2)金屬在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。①下列金屬制品的用途，利用其導(dǎo)電性的是(B)A．鐵鍋B．銅導(dǎo)線C．鋁箔D．黃金飾品②合金性能優(yōu)于單一金屬，因而被廣泛應(yīng)用。焊錫(主要含錫、鉛)與其組成金屬相比具有__熔點(diǎn)低__的特性，可用于焊接電子元件。,,,(3)鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運(yùn)會(huì)主體育場“鳥巢”，就用了大量的鋼鐵。①鋼鐵屬于__混合物__(選填“純凈物”或“混合物”)。②每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是__隔絕空氣和水分__。③金屬礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生，目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是__節(jié)約金屬資源(選填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”)。,,,,12．構(gòu)建知識(shí)網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖所示是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)(“→”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì))，其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：(1)A物質(zhì)的化學(xué)式為__Fe3O4__，B物質(zhì)的一種用途是__作燃料(其他答案合理均可)__。(2)反應(yīng)②還需要的一種反應(yīng)物是__CO__(填化學(xué)式)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2__。(3)寫出反應(yīng)③的方程式，并注明基本反應(yīng)類型：__Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4__；__置換反應(yīng)__。,,,,,,,,,13．在硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入一定量鋅粉，反應(yīng)停止后過濾，濾液仍為藍(lán)色。則濾液中一定有__硝酸鋅__、__硝酸銅__，可能有__硝酸銀__；濾渣中一定有__銀__，一定沒有__鋅__。,,,,,,14．汪麗同學(xué)把足量的相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。則這三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)開_Y>X>Z__；若X、Y、Z三種金屬的化合物中金屬元素都顯＋2價(jià)，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)開_Z>Y>X__。,,,15．某工廠廢水中含有大量氯化銅和氯化鋅，隨意排放會(huì)造成資源浪費(fèi)和環(huán)境污染。現(xiàn)某工廠擬通過以下流程除去廢水中的Cu2＋并回收ZnCl2，方案流程如下：(1)操作1的名稱是__過濾__。(2)固體A的成分是__鋅、銅__，加入過量Y的目的是__使鋅全部轉(zhuǎn)化為氯化鋅__。(3)寫出廢水與X發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：__CuCl2＋Zn===ZnCl2＋Cu__。,,,,,,(4)黃銅是銅和鋅的合金。某化學(xué)興趣小組的同學(xué)為了測定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g該黃銅樣品粉末放入燒杯中，向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯中剩余物的總質(zhì)量為119.8g。①寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式__Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑；②反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是__0.2__g；③該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算表達(dá)式為。,,,,16.如圖是用一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)裝置，請回答下列問題。(1)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行過程中可以觀察到硬質(zhì)玻璃管中的現(xiàn)象為__粉末由紅色變成黑色__。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)該先通一氧化碳，然后再點(diǎn)燃酒精噴燈，其原因是__除去空氣，防止爆炸__。(3)通入足量的一氧化碳充分反應(yīng)后，玻璃管中得到的固體屬于__純凈物__(選填“純凈物”或“混合物”)。,,,,(4)證明反應(yīng)產(chǎn)物有CO2生成的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__澄清的石灰水變渾濁__，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O__。(5)本實(shí)驗(yàn)有不完善之處，請指出并提出改進(jìn)措施__沒有尾氣處理裝置，可在最右端導(dǎo)管口處放一燃著的酒精燈__。,,,,,,,17．化學(xué)興趣小組的同學(xué)對“影響金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度的因素”進(jìn)行了探究。【提出問題】金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度受哪些因素的影響？【做出猜想】a.可能與金屬本身的性質(zhì)有關(guān)。b.可能與鹽酸的濃度有關(guān)。【設(shè)計(jì)探究】實(shí)驗(yàn)所用金屬均已用砂紙打磨。實(shí)驗(yàn)(1)：為探究猜想a，小組同學(xué)分別在兩支試管中放入相同質(zhì)量的鋅片和鐵片，然后分別加入相同濃度和質(zhì)量的稀鹽酸，觀察到放鋅片的試管中立即產(chǎn)生大量氣泡，放鐵片的試管中只產(chǎn)生少量氣泡，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有__Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑__，__Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑__。,,,,從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷：金屬活動(dòng)性Zn__>__(選填“”)Fe。得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與金屬本身性質(zhì)有關(guān)，金屬的活動(dòng)性與反應(yīng)的劇烈程度的關(guān)系是__金屬活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)的程度越劇烈__。實(shí)驗(yàn)(2)：為探究猜想b，小組同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其中注射器的作用是__測量產(chǎn)生氣體的體積__。,,,,,所用藥品、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表：,得出結(jié)論：金屬與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的劇烈程度與鹽酸的濃度有關(guān)，其關(guān)系是__鹽酸的濃度越大，反應(yīng)的程度越劇烈__。,,【反思評(píng)價(jià)】根據(jù)表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ數(shù)據(jù)分析，請描述鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)快慢的變化情況并解釋原因__鋅與鹽酸發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率先加快后變慢，因?yàn)殇\與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以開始溫度升高，產(chǎn)生氫氣速率加快，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸不斷被消耗，濃度降低，產(chǎn)生氣體的速率變慢__。通過以上探究，你認(rèn)為金屬與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度可能還受哪些因素的影響__固體的表面積__(寫出一條即可)。,,,,,,