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. 提供各專業(yè)全套畢業(yè)設(shè)計 人教版九年級化學(xué)下冊導(dǎo)學(xué)案全冊 第八單元 金屬和金屬材料 課題一 金屬材料 第一課時 導(dǎo)學(xué)知識目標點： 1、了解常見金屬的物理性質(zhì)（通性和個性） 2、了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系 課時：1課時 導(dǎo)學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情境—聯(lián)系實際—得出結(jié)論—解決實際問題 導(dǎo)學(xué)過程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 1、由金屬材料制成家里的日常生活用品： 2、金屬材料包括 和 。 3、Al、Fe、Cu發(fā)現(xiàn)朝代有早到晚排列順序是： 、 、 。 二、課堂導(dǎo)學(xué)： 1、探究金屬的物理性質(zhì)： ①儀器和藥品（在家中尋找一些廢棄的金屬用品，如：易拉罐、廢電池皮、回形針、銅導(dǎo)線、罐頭瓶蓋等。） ②步驟 a把它們打磨后，觀察顏色狀態(tài)，并試試能否被彎曲折斷。b用小刀在表面刻劃，比較它們的硬度的大小。c在火焰上方燒烤，試試它們能不能傳熱。d用鐵錘錘擊，看能否拉長壓扁。e用電池、導(dǎo)線和小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電。 ③交流討論 金屬的物理性質(zhì)： ① ；② ； ③ ；④ 。 個性： 。 2、討論：課本P3 3、金屬的性質(zhì)與用途之間的關(guān)系 用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮的因素：價格、資源、是否美觀、使用是否便利、廢物是否易于回收利用和對環(huán)境的影響。 金屬之最： ⑴地殼中含量最多的金屬元素—鋁⑵人體中含量最高的金屬元素—鈣⑶目前世界年產(chǎn)量最高的金屬—鐵⑷導(dǎo)電、導(dǎo)熱性最好的金屬—銀⑸硬度最高的金屬—鉻⑹熔點最高的金屬—鎢⑺熔點最低的金屬—汞⑻密度最大的金屬—鋨⑼密度最小的、最輕的金屬—鋰 課堂練習(xí)： 1、大多數(shù)金屬都有一些共同的物理性質(zhì)：一般有金屬光澤，______ 和_ 較大， 較高，具有良好 和 、 性能。在室溫下除 外，金屬都是 ，但不同的金屬還具有各自的一些特性，而且各種金屬的顏色、硬度、密度、熔點、導(dǎo)電性和導(dǎo)熱性等物理性質(zhì)差別也較大。 2、日常生活中使用的自來水管，你認為選用下面哪一種既經(jīng)濟又耐用（?） A．普通鋼管??? B．銅管? C．不銹鋼管??? ? D．塑料管 3、下列金屬中導(dǎo)電性能最好的是?（??? ） A．銅?? B．鋁? C．鐵??? ? D．銀? 課外練習(xí)： 1、用金屬的化學(xué)式填空： ①白鐵皮表面鍍上的一層金屬是 。②鍍在保溫瓶膽夾層的銀白色的金屬是_____。 ③包裝糖果、香煙的銀白色金屬材料是______。④體溫表中的液體金屬是___________。 ⑤做干電池負極的材料是______。⑥廣泛用于電線和電纜的金屬是______、_______。 ⑦廣泛用航空工業(yè)和造船工業(yè)的金屬是___。⑧地殼中通常以單質(zhì)形式存在的金屬是___。 2、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（??? ） A．青銅?? ? B．生鐵? C．紫銅??? ? D．焊錫 3、一種新興的金屬由于其密度小，延展性好，耐腐蝕性強，它和它的合金在航海、航空和化學(xué)工業(yè)中正逐步取代鋁和鋁合金而被廣泛應(yīng)用。該金屬是（?） A．鋅? ?? B．鈦? C．鎂?? ?? D．錳 4、用量最大的前三種金屬是__________、__________、_________。地殼中含量最多的前兩種金屬是____________、___________。熔點最高的金屬是________，熔點最低的金屬是_________。燈泡中發(fā)光燈絲使用的金屬是________。 5、某新型“防盜玻璃”為多層結(jié)構(gòu)，每層中間嵌有極細的金屬線，當(dāng)玻璃被擊碎時，與金屬線相連的警報系統(tǒng)就會立刻報警。“防盜玻璃”能報警，這利用了金屬的（? ） A.延展性? B.導(dǎo)電性? C.彈性? D.導(dǎo)熱性新| 課 |標|第 | 一| 網(wǎng) 6、人們的日常生活離不開金屬，高科技新材料的開發(fā)和應(yīng)用也需要金屬。請回答： (1)地殼中含量最多的金屬元素是???????? ??。 (2)根據(jù)下圖的應(yīng)用實例，試說出金屬具有的兩點物理性質(zhì)???? ??、? ???? （3）日常使用的金屬材料多數(shù)屬于合金，下表列出了一些常見合金的主要成分和性能。 合? 金 合金的主要性能 主要成分及純金屬的性能 焊? 錫 熔點183℃ 錫：熔點232℃；鉛：熔點327℃ 硬? 鋁 強度和硬度好 鋁、銅、鎂等。硬度小，質(zhì)軟 不銹鋼 抗腐蝕性好 鐵、鉻、鎳等。純鐵抗腐蝕性能不如不銹鋼 由上表推斷，與組成合金的純金屬相比，合金的優(yōu)點一般有（填序號）????????????? ??? ①強度更低?????? ②硬度更高????? ③熔點更高????? ④抗腐蝕性更好 課后反思： 第八單元 金屬和金屬材料 課題一 金屬材料 第二課時 導(dǎo)學(xué)知識目標點： 合金及合金的性能、用途 課時：1課時 導(dǎo)學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情境—聯(lián)系實際—得出結(jié)論—解決實際問題 導(dǎo)學(xué)過程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 1、合金： 2、鐵的合金包括 和 。 二、課堂導(dǎo)學(xué)： 1、合金： 2、探究純金屬和合金的性質(zhì)比較： 比較黃銅片和銅片、焊錫和錫的光澤和顏色；將它們相互刻劃，比較它們的硬度。 性質(zhì)比較 現(xiàn)象 黃銅 銅 焊錫 錫 光澤和顏色 硬 度 結(jié) 論 討論：課本P5 純金屬 合金 鉛 鎘 鉍 錫 焊錫 武德合金 熔點/℃ 327 321 271 232 183 70 結(jié)論 結(jié)論： w W w . x K b 1.c o M 3、鐵的合金：包括 和 生鐵 鋼 含碳量 2～4.3% 0.03～2% 性 能 硬而脆,無韌性,可鑄,不可鍛軋 堅硬而有韌性,可鑄,可鍛軋,可延壓 4、鈦及鈦合金 優(yōu)良性能： 課堂練習(xí)： １.人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（??? ） A．青銅???B．生鐵?　　C．紫銅???　 D．焊錫 ２.下列關(guān)于合金的說法正確的是（　　） Ａ.合金都是不同的金屬組成的 Ｂ.合金屬于化合物 Ｃ.合金不能導(dǎo)電、導(dǎo)熱 Ｄ.合金的很多性能與組成它的純金屬不同 課外練習(xí)： 1、人類的生產(chǎn)和生活中離不開金屬材料。通常所說的“金屬材料”，既包括純金屬，也包括各種合金。下列金屬材料不屬于合金的是（??? ） A．青銅?? ? B．生鐵? C．紫銅??? ? D．焊錫 2、下列物質(zhì)不屬于合金的是（） A、鋼B、不銹鋼C、生鐵D、四氧化三鐵 3、對于合金的說法正確的是（） A、合金是純凈物B、合金是化合物C、合金是混合物D、以上說法均不對 4、被認為21世紀的重要金屬材料的是（） A? 黃金 B、白銀 C、青銅 D、鈦及其合金 5、連線：把合金與其用途用線連結(jié)。 做鋼軌?????????? 硬鋁 做醫(yī)療器械?????? 焊錫 焊接金屬???????? 不銹鋼 做飛機輪船?????? 錳鋼 6、2008年6月4日，第29屆北京奧運會火炬接力傳遞活動在長沙市進行，長沙變成了歡樂的海洋，廣大師生參加了傳遞活動，目睹了“祥云”火炬的風(fēng)采。美麗的“祥云”火炬是由金屬合金材料制成的，合金與純金屬比較，其優(yōu)越的性能有(答現(xiàn)一條即可) ，原因是 。 7、鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料.鈦合金和人體有很好的"相容性",利用鈦合金這一特性可以( ) A.制造船舶 B.制保險絲 C.制人造骨 D.制造飛機 課后反思： 第八單元 金屬和金屬材料 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 導(dǎo)學(xué)知識目標點： 1、金屬的化學(xué)性質(zhì)：（3條） 2、置換反應(yīng)的概念。 3、金屬與酸、鹽性液反應(yīng)現(xiàn)象。 4、金屬活動順序表及其應(yīng)用（3條） 課時：1課時 導(dǎo)學(xué)方法：猜想與探究—觀察與檢驗—分析與歸納—解釋與結(jié)論 導(dǎo)學(xué)過程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 1、鐵能在純氧氣中燃燒嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2、金屬活動性順序： 3、置換反應(yīng)： 。 二、課堂導(dǎo)學(xué)： 1、金屬與氧氣反應(yīng) 鎂、鋁常溫下很容易反應(yīng)，銅鐵常溫下反應(yīng)很慢，金在高溫下也不反應(yīng)。 結(jié) 論：不同的金屬與氧氣反應(yīng)的難易程度不同。 活動性：Mg、Al＞Fe、Cu＞Au w W w . x K b 1.c o M 2、金屬與酸的反應(yīng) 實驗探究1： 金屬 現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式 稀鹽酸 稀硫酸 稀鹽酸 稀硫酸 鎂 Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ 鋅 Zn+2HCl=ZnCl+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 鐵 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 銅 結(jié) 論：不同的金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度不同。 活動性： 。 3、置換反應(yīng)：__________________________________ 用字母表示_____________________ 4、金屬與某些可溶性鹽溶液的反應(yīng) 實驗 現(xiàn)象 化學(xué)方程式 鋁絲浸入硫酸銅溶液中 溶液藍色變淺，鋁絲上附著一層紅色固體 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 銅絲浸入硝酸銀溶液中 銅絲上附有銀白色固體，溶液由無色變?yōu)樗{色 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 銅絲浸入硫酸鋁溶液中 無明顯現(xiàn)象 ?結(jié) 論： 。 活動性： 。 5、金屬活動性有強逐漸減弱 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Au Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱 6、金屬活動性順序表的重要應(yīng)用 ①在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強。 K_____Ca Fe_____Zn Cu_______Ag ②在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。 下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？ ①Zn+HCl —— ②Mg+H2SO4—— ③Cu+HCl—— ④Fe+ H2SO4—— ⑤Ag+ H2SO4—— ③在金屬活動性順序中，在金屬活動順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們鹽溶液中置換出來。 下列反應(yīng)能否發(fā)生？為什么？ ①Zn+CuSO4—— ②Cu+AgNO3—— ③Ag+ ZnSO4—— ④Fe+CuSO4—— 課堂練習(xí)： 1、在金屬活動性順序表中，位于_____的金屬能把位于_____的金屬從它們化合物的_____里置換出來。 2、金屬活動性大于鐵，小于鋁的是 （ ） A．Zn B．K C．Cu D．Mg 3、某同學(xué)為判斷A、B、C三種金屬的活動性大小，設(shè)計了下列四個實驗： （1）將金屬B放入C的鹽溶液中，看能否置換出C （2）將金屬B放入酸中，看能否置換出酸中的氫 （3）將金屬A放入B的鹽溶液，看能否置換出B （4）將金屬C放入A的鹽溶液中，看能否置換出A 你認為上述可以不做的實驗是（ ） A、（1） B、（2） C、（3） D、（4） 4、我們常說的“真金不怕火煉”的原因是 （ ） A、金的熔點高 B、金的硬度大 C、金的密度大 D、金不活潑，高溫時也不與氧氣反應(yīng) 課外練習(xí)： 1、將光亮的鐵釘放入硫酸銅溶液中，能觀察到的現(xiàn)象有：鐵釘表面由___色變?yōu)開___色；溶液由________色逐漸變?yōu)開____色。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式 。 2、設(shè)計除去雜質(zhì)的實驗方案，填寫在下表（括號中為雜質(zhì)） 混合物 除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式 主要操作步驟 銅粉（鋅粉） FeSO4溶液（CuSO4） 4、新買的鋁鍋、鋁壺用來燒開水時，凡是水浸到的地方都會變黑，說明水中有 A.鉀的化合物 B.鈉的化合物 C.鈣的化合物 D.鐵的化合物 5.將過量的鐵粉放入含AgNO3和Zn(NO3)2的混合溶液中，攪拌，使其充分反應(yīng)后，過濾，濾液上留下的金屬是 A．Ag B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Fe 、Ag 6、將13g鋅樣品放入足量的硫酸中反應(yīng)，放出的氫氣是0.36g，則鐵樣品中含有的雜質(zhì)可能是 （ ） A．Mg B．Al C．Cu D．Fe 7、市售紫葡萄的表面常附有一種淺綠色的斑點，它是為了防止霉菌而噴灑的農(nóng)藥“波爾多液”，“波爾多液”是由硫酸銅溶液與石灰乳按一定比例混合而制成的；混合時發(fā)生的化學(xué)方程式是 ，配制時不能用鐵制容器是因為 8、有X、Y、Z三種金屬，把Y投入到XCl2溶液中，Y表面有X析出；把X投入到Z(NO3)2溶液中,Z析出.下列判斷錯誤的是 A、金屬活動性順序是Y>X>Z B、金屬活動性順序是X>Z>Y C、X、Y、Z可能是：銅、鋅、汞 D、X、Y、Z可能是：鐵、鎂、銅 課后反思： 第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護 導(dǎo)學(xué)知識目標點： 1、了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。 2、冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計算。 課時：1課時 導(dǎo)學(xué)方法：聯(lián)系實際—分析討論—得出結(jié)論 導(dǎo)學(xué)過程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 1、常見的鐵礦石 （主要成分 ）、 （主要成分 ）、 （主要成分 ）； 2、一氧化碳還原氧化鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式： 二、課堂導(dǎo)學(xué)： 1、幾種常見的金屬礦物的名稱和主要成分見下表。 金屬礦物 赤鐵礦 黃鐵礦 菱鐵礦 鋁土礦 黃銅礦 輝銅礦 主要成分 Fe2O3 FeS2 FeCO3 Al2O3 CuFeS2 Cu2S 2、鐵的冶煉 原料 鐵礦石、焦炭、石灰石等 主要反 應(yīng)原理 在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。 其主要反應(yīng)原理為： Fe2O3+3CO3CO2+2Fe 主要 設(shè)備 高爐 3、根據(jù)化學(xué)方程式對反應(yīng)物或生成物中含有某些雜質(zhì)進行有關(guān)計算 例如：某鋼鐵廠每天需消耗1000噸含氧化鐵80%的赤鐵礦，該場理論上日產(chǎn)含96%的生鐵多少噸？ 4、純度與雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的區(qū)別和聯(lián)系 純度= 雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= 純度= 課堂練習(xí)： 1、地殼中含量最多的金屬元素（ ） A.鐵 B.氧 C.硅 D.鋁 2、用還原赤鐵礦樣品(主要成分為Fe2O3，還有不與CO反應(yīng)的雜質(zhì)）18g，使反應(yīng)中放出的CO2全部跟足量澄清的石灰水反應(yīng)，最后生成白色沉淀27g。則該樣品中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù)為多少？ 課外練習(xí)： 1、下列礦石的主要成分表達錯誤的是 A.黃鐵礦(FeS2) B.菱鐵礦(FeCO3) C.黃銅礦(CuFeS2) D.輝銅礦(CuS) 2、還原鐵的某氧化物2.16g，可以得到1.68g鐵。則該種鐵的氧化物的化學(xué)式為（ ） A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.FeCO3 3、用500t含氧化鐵質(zhì)量分數(shù)為70%的赤鐵礦，可以煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？ 4、將150噸含雜質(zhì)為10%的石灰石煅燒可得到含雜質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的生石灰多少噸？ 課后反思： 第八單元 金屬和金屬材料 課題3 金屬資源的利用和保護 導(dǎo)學(xué)知識目標點： 1、了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的方法。 2、認識回收利用廢舊金屬，資源保護的重要性。 課時：1課時 導(dǎo)學(xué)方法：聯(lián)系實際—實驗探究—得出結(jié)論—聯(lián)系實際 導(dǎo)學(xué)過程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 1、鐵制品銹蝕的條件是： 2、金屬資源保護措施： ① ② ③ ④ ⑤ 二、課堂導(dǎo)學(xué)： 1、鋼鐵的銹蝕及其防護 （1）鐵生銹條件的探究 現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計實驗以證明鐵制品銹蝕的條件。 現(xiàn)象 分析 結(jié)論 試管① 試管② 試管③ (2)鐵制品的防護措施 ①保持鐵制品表面干燥和潔凈。 ②在鐵制品表面涂一層保護膜（刷漆、涂油、電鍍和烤藍）。 ③改變鐵的組織結(jié)構(gòu)，制成合金鋼，如不銹鋼。 2、金屬資源保護 (1)防止金屬腐蝕 (2)回收和利用廢舊金屬 (3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品 (5)物盡其用 課堂練習(xí)： 1、鐵生銹的主要條件是鐵與???????????和??????????直接接觸，防銹的方法有許多例如：???????????????????、????????????????? 。 2、金屬資源有限，保護金屬資源的有效途徑有許多，舉三種方法 、 、 。 3、鐵生銹的過程是一個（???） A、劇烈的氧化反應(yīng) ??B、物理變化 C、緩慢氧化 D、快速的化學(xué)反應(yīng) 4、車，船表面涂油漆的主要目的（???） A、防止撞壞 B、清潔美觀 C、防止磨損 D、防止銹蝕 5．鐵在一定條件下容易生銹，下列有關(guān)鐵生銹的敘述錯誤的是（ ） A.鐵生銹一定伴隨著物理變化 B.鐵生銹時，鐵發(fā)生了緩慢氧化 C.鐵生銹的本質(zhì)就是鐵與氧氣反應(yīng)生成氧化鐵 D.鐵生銹時，會有難以察覺的熱量放出 6、下列各說法正確的是（ ） A．在鐵板表面鍍上一層鋅成為白鐵，白鐵是鐵鋅合金 B．鐵是地殼中含量最多的金屬元素 C．煉鐵高爐煉出來的是生鐵不是鋼 D．從高爐排出來的廢氣，可以直接放空氣 課外練習(xí)： 1、在面盆、痰盂等鐵制品表面燒制搪瓷的目的是（ ） A.增大硬度防止撞壞 B.增大厚度防止磨損 C.防止鐵生銹且美觀 D.美觀和殺菌消毒作用 2、如圖所示，大試管中是螺旋狀光亮的鐵絲，把試管倒插在水中放置一段時間，觀察到鐵絲表面有___________生成，試管內(nèi)水面將____ _____，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是__________________________________________________________。 根據(jù)鐵生銹的條件，填寫出下列鐵制品防銹的方法： （1）鋼鋸條_____；（2）自行車車架______；（3）自行車車把____________； （4）臉盆 ____ ；（5）不銹鋼樓梯扶手_______；（6）鐵制自來水管___________。 3、寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并注明反應(yīng)類型。 （1）鋁很難從礦物中提取出來，因此利用電解氧化鋁的方法得到金屬鋁。 ___________________________________，反應(yīng)類型____________________； （2）古代濕法煉銅，“曾青的鐵則化為銅” ___________________________________，反應(yīng)類型____________________； （3）法醫(yī)常用鋅和鹽酸混合在一起，檢驗是否砒霜中毒，砒霜的主要成分為As2O3，若試樣中有砒霜，則反應(yīng)生成砷化氫（AsH3），氯化鋅和水。寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式： __________________________________________________________； （4）在潮濕的空氣中，銅也能與空氣中的二氧化碳、氧氣、水等發(fā)生反應(yīng)生成銅綠。 ___________________________________，反應(yīng)類型____________________； （5）一氧化碳在高溫下與鐵礦石里的氧化鐵(Fe2O3)反應(yīng)，生成鐵和二氧化碳，化學(xué)反應(yīng)方程式為是______________________________，其中還原劑是____________________。 4、如果將一枚質(zhì)量為12.8g的生銹的鐵釘放入盛有87.2g稀硫酸的燒杯中，開始時鐵釘表面的鐵銹逐漸溶解，溶液由無色變成_______，后來鐵釘表面有_______產(chǎn)生，溶液又逐漸變成_________。如果等到鐵釘完全和稀硫酸反應(yīng)，稱量燒杯中所得溶質(zhì)量為99.6g，請你計算生銹的鐵釘中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分數(shù)。 課后反思： 第九單元 溶液 課題 1 溶液的形成 導(dǎo)學(xué)目標知識點： 1．溶液，溶質(zhì)，溶劑的概念及關(guān)系； 2．懸濁液和乳濁液的概念 3．溶解時的吸熱和放熱 課時：1課時 導(dǎo)學(xué)方法：創(chuàng)設(shè)情景→實驗探究→歸納總結(jié)→聯(lián)系實際→知識升華→激發(fā)興趣 導(dǎo)學(xué)過程 一、課前導(dǎo)學(xué)： 溶液： 溶質(zhì)： 溶劑： 乳濁液： 懸濁液： 二、課堂導(dǎo)學(xué)： 1．提問：海水是純凈的水嗎？海水又苦有咸，這是為什么呢？ [學(xué)生討論：海水的組成] 歸納得出結(jié)論： 2．[實驗9-1]在20ml水中加入一匙蔗糖，用玻璃棒攪拌，還能看到蔗糖嗎？ 現(xiàn)象： 形成什么： 歸納總結(jié)： 叫做溶液 叫做溶質(zhì)， 叫做溶劑 討論：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？ 3．舉出生活中一些常見溶液，并指出溶劑和溶質(zhì) 課本P27討論 4．[實驗9-2] 溶劑 溶質(zhì) 現(xiàn)象 水 碘 水 高錳酸鉀 汽油 碘 汽油 高錳酸鉀 [實驗9-3] 溶劑 溶質(zhì) 振蕩前現(xiàn)象 振蕩后現(xiàn)象 靜置后現(xiàn)象 結(jié)論 水 乙醇 [實驗9-4] 試管內(nèi)加入的物質(zhì) 現(xiàn)象 把液體倒掉后的試管是否干凈 振蕩前 振蕩后 靜置后 水和植物油 水和植物油及洗滌劑 懸濁液： 乳濁液： 5．溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象 活動與探究：NaCl,NH4NO3,NaOH分別放入水中溶解，并測量溫度變化 水中加入的溶質(zhì) NaCl NH4NO3 NaOH 加入溶質(zhì)前水的溫度 溶解現(xiàn)象 溶質(zhì)溶解后溶液的溫度 結(jié)論 歸納總結(jié)： 教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)： 課堂練習(xí)： 1．下列物質(zhì)與水混合，不能形成溶液的是（ ） A．葡萄糖 B．硫酸銅 C．酒精 D．植物油 2．溶液的基本特征是（ ） A．其組成中一定含有水 B．含有溶質(zhì)和溶劑 C．具有均一性和穩(wěn)定性 D．一定是無色透明的 3．將下列物質(zhì)分別加到水中充分溶解，其中會使溶液的溫度明顯降低的物質(zhì)是（ ） A．NaOH固體 B．NH4NO3固體 C．CaO固體 D．食鹽固體 課后練習(xí)： 1．下列關(guān)于溶液的說法中正確的是（ ） A．溶液一定是混合物 B．均一，穩(wěn)定的液體都是溶液 C．凡是無色，透明的液體都是溶液 D．水和酒精混合形成的溶液，酒精是溶劑 2．下列溶液中，溶質(zhì)是液體的為 （ ） A．醫(yī)用葡萄糖溶液 B．20%的氫氧化鈉溶 C．75%的消毒酒精 D．0．9%的生理鹽水 3．下列清晰方法中利用乳化原理的是（ ） A．用自來水洗手 B．用汽油清洗油污 C．用洗滌劑清潔餐具 D．用鹽酸除水垢 4．寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式 （1）食鹽水 （2）石灰水 （3）醫(yī)用碘酒 （4）醫(yī)用酒精 （5）濃鹽酸 5．物質(zhì)溶解的過程中發(fā)生兩種變化，一種是溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴散，這一過程要 熱量，另一種是溶質(zhì)分子（或離子）和水作用，生成水合分子（或離子）；這一過程要 熱量，NaOH溶于水時溶液溫度升高，是因為 。 6．請你各舉一個實例，說明下列有關(guān)溶液的敘述是錯誤的 （1）溶液一定是無色的。 實例： 溶液不是無色的； （2）均一，穩(wěn)定的液體都是溶液。 實例： 是液體，但是不是溶液； （3）溶液中的溶質(zhì)一定是固體 實例： 可做溶質(zhì)，但不是固體； （4）溶液中的溶劑一定是水。 實例： 溶液中的溶劑不是水。 課后反思: 課題2 溶解度 導(dǎo)學(xué)目標知識點： 1．飽和溶液與不飽和溶液的概念 2．飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法 3．結(jié)晶的概念 4．判斷溶液是飽和溶液的方法 課時：2課時 導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習(xí)→鞏固提高 第一課時 N902 導(dǎo)學(xué)過程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念： 飽和溶液： 不飽和溶液： 二、課堂導(dǎo)學(xué)： 1．提問：物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？ 2．課本P33 活動與探究 （1）取裝有20ml水的燒杯 操作 加入5g氯化鈉，攪拌 再加5g氯化鈉，攪拌 再加5ml水，攪拌 現(xiàn)象 結(jié)論 （2）用硝酸鈉代替氯化鈉 操作 現(xiàn)象 結(jié)論 加入5g硝酸鉀，攪拌 加入5g硝酸鉀，攪拌 ………… 加熱 加入5g硝酸鉀，攪拌 冷卻 （學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象進行討論） 歸納總結(jié)： 叫做飽和溶液， 叫做不飽和溶液。 結(jié)晶： 3.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解 4．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化 增加溶質(zhì)或降低溫度 不飽和溶液 飽和溶液 增加溶質(zhì)或升高溫度 [隨堂練習(xí)] 1． 如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？ 2． 在一定溫度下，向100g食鹽飽和溶液中加入3g食鹽，充分攪拌后，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03g，此說法是否正確，為什么？ 3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和”，這句話是否正確？ 教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)： 課堂練習(xí)： 1．要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是? ） A．加水 B．不斷攪拌 C．升高溫度 D．加氯化銨晶體 2．在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤海詈啽闱铱煽康姆椒ㄊ牵? ） A．升高溫度 B．降低溫度 C．加入溶質(zhì) D．減少溶劑 課外練習(xí)： 1．在其他條件不變的情況下，向一定量的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，則此飽和溶液的質(zhì)量（ ） A．增加 B．不變 C．減小 D．無法確定 2．下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（ ） A．碘酒中的溶質(zhì)是酒精 B．改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化 C．氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液 D．析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液 3．天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進冰箱的冷藏室，過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對一這一現(xiàn)象的認識不正確的是（ ） A．未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液 B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體 C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分數(shù)比放入冰箱后大 D．溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小 4．下列方法中：①加水②加硝酸鉀③蒸發(fā)水④冷卻⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變⑥加飽和硝酸鉀溶液。能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖牵? ） A．①②⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．②④⑥ 5．在一定 下，向一定量的 里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì) 時所得到的溶液叫做飽和溶液。飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般方法是通過 或 。因此，只有指明 和 時，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。 6．用“飽和”或“不飽和”填空：20℃時,盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì),充分溶解后還有1g剩余,則所得溶液是該物質(zhì)在20℃時的 溶液;若溫度保持不變,繼續(xù)向燒杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的 溶液. 課后反思： 課題2 溶解度 導(dǎo)學(xué)目標知識點： 1．溶解度的概念 2，溶解度曲線 課時：2課時 導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習(xí)→鞏固提高 第二課時 N903 導(dǎo)學(xué)過程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念： 溶解度： 、 溶解度曲線： 二、課堂導(dǎo)學(xué)： [復(fù)習(xí)提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？ [學(xué)生回答] 1．[活動與探究] （1）向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力） （2）向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。 （比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力） （3）向100克20℃說中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。 （比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力） [學(xué)生討論，教師歸納總結(jié)] 2．固體的溶解度： 四大要素：① ② ③ ④ [提問]20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？ （閱讀課本P36-37） 3．溶解度曲線： ①含義： ②作用： ③溶解度的變化規(guī)律： 4．[討論] （1）——打開汽水（或某些含有二氧化碳氣體的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這活命氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？ （2）喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？ （3）對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？ 歸納總結(jié)： ① 氣體的溶解度： ②五因素： ③影響因素： 升高溫度， ；降低溫度， 增大壓強， ；減小壓強， 教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)： 課堂練習(xí)： 1．20℃時100g水中最多能溶解36g食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（ ） A．食鹽的溶解度是36℃ B．20℃時食鹽的溶解度是36℃ C．食鹽的溶解度是100克 D．食鹽的溶解度是36℃ 2．影響同一固體物質(zhì)溶解度大小的主要因素是（ ） A．溶質(zhì)的性質(zhì) B．水量的多少 C．溫度 D．大氣壓 課外練習(xí)： 1．下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（ ） A．壓強減小，氣體溶解度增大 B．壓強減小，氣體溶解度減小 C．溫度升高，氣體溶解度減小 D．溫度降低，氣體溶解度減小 2．小華用涼開水養(yǎng)魚，不久魚全死了，下列解釋合理的是（ ） A．涼開水中幾乎不含氧元素 B．涼開水中幾乎不含氧原子 C．涼開水中幾乎不含水分子 D．涼開水中幾乎不含氧氣 3．下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法中正確的是（ ） A．20℃時，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度為20g B．20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃硝酸鉀的溶解度為20g C．把31．6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31．6g D．20℃時，31．6g硝酸鉀溶解在100g水里，恰好形成飽和溶液，所以20℃時，硝酸鉀的溶解度是31．6g 4．固體物質(zhì)惡毒溶解度是指在一定溫度下，固體物質(zhì)在 g溶劑里達到 時所溶解的 。氣體物質(zhì)的溶解度是指壓強為 和 時，氣體溶解在1體積水里達到 時的 。20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，其含義是 。 5．右圖是A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖象回答問題： （1）在A，B，C三種物質(zhì)中， 溶解度受溫度影響變化不大的 物質(zhì)是 ； （2）在t2℃時，A，B，C三種 物質(zhì)的溶解度由大到小的順序 是 ； （3）相同質(zhì)量的A，B兩種物質(zhì)的 飽和溶液，溫度從t2℃降低至t1℃時， 析出晶體質(zhì)量較多的是 。 課后反思： 課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 導(dǎo)學(xué)目標知識點： 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念及簡單計算 課時：2課時 導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習(xí)→鞏固提高 第一課時 N904 導(dǎo)學(xué)過程： 一、課前導(dǎo)學(xué)： 學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念： 1．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義： 2．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式： 二、課堂導(dǎo)學(xué)： 1．[活動與探究]在三支試管中各加入10ml水，然后分別加入約0.5g，1g，2g無水硫酸銅。比較三種硫酸銅溶液的顏色，并對現(xiàn)象進行討論。 （學(xué)生討論，教師歸納總結(jié)） （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定義： （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)公式： 計算：在上述活動與探究中，三種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？ ① ② ③ 2．溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算 溶質(zhì)質(zhì)量= 溶液質(zhì)量= 例題1在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，常需要用質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液來選種。先要配制150kg這種溶液，需要氯化鈉和水的質(zhì)量各是多少？ 例題2化學(xué)實驗室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實驗室中常需要用較稀的硫酸。要把50?g質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸，需要水的質(zhì)量是多少？ 教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)： ________ 課堂練習(xí)： 1．t℃時，在15g氯化鈉中加入60g水，完全溶解后，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A．15% B．20% C．25% D．33．3% 2．現(xiàn)有20%的氯化鈉溶液100g，將它稀釋為質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需要水的質(zhì)量是多少？ 課外練習(xí)： 1．農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中通常用10%---15%的食鹽溶液選種，現(xiàn)有配制好的15%的食鹽水200kg，其中含水（ ） A．30kg B．170kg C．140kg D．200kg 2．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是 ，用數(shù)學(xué)