《（濱州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第三單元 溶液課件 魯教版.ppt》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《（濱州專版）2019中考化學(xué)總復(fù)習(xí) 第一部分 系統(tǒng)復(fù)習(xí) 成績基石 第三單元 溶液課件 魯教版.ppt（35頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第一部分系統(tǒng)復(fù)習(xí)成績基石,第三單元溶液,考點(diǎn)梳理過關(guān),考點(diǎn)1溶液6年6考,1．溶液一定都是無色的。()2．一種溶液里只有一種溶劑，但是可以存在多種溶質(zhì)。(√)3．能與水反應(yīng)的物質(zhì)放入水中，生成物為該溶液的溶質(zhì)，如氧化鈣放入水中，溶質(zhì)為氫氧化鈣。(√)4．均一性是指溶液中任意一部分的組成、性質(zhì)完全相同，穩(wěn)定性是指任何情況下溶質(zhì)都不會(huì)從溶劑中分離出來。()5．溶液具有均一性和穩(wěn)定性，均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液。(),辨一辨?,考點(diǎn)2物質(zhì)溶解時(shí)的能量變化6年2考,考點(diǎn)3乳化現(xiàn)象6年1考,一、乳化現(xiàn)象洗潔精、洗衣粉和洗發(fā)液等物質(zhì)使食用油以①細(xì)小液滴的形態(tài)分散在水中，形成②不易分層、比較③穩(wěn)定的混合物，這種現(xiàn)象叫做乳化現(xiàn)象。,二、溶解、乳化、化學(xué)反應(yīng)的去污原理比較,考點(diǎn)4飽和溶液與不飽和溶液6年2考,考點(diǎn)5溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)6年4考,,思路點(diǎn)撥?洗滌劑去油污是利用乳化的原理；植物油不能溶解在水里；氯化鈉溶于水吸熱與放熱相等，溫度不會(huì)明顯上升；化肥的過量使用會(huì)導(dǎo)致水體營養(yǎng)過剩，造成污染。,典型例題運(yùn)用,類型1溶液的特征、洗滌劑的乳化作用及物質(zhì)溶于水時(shí)的溫度變化,【例1】[2017成都中考]溶液的知識(shí)廣泛用于生產(chǎn)、生活。下列說法正確的是(D)A．洗滌劑去油污的原理是溶解B．植物油加入水可得溶液C．氯化鈉溶于水，溫度明顯上升D．尿素施用過量會(huì)導(dǎo)致水污染,變式運(yùn)用?1.[2017長沙中考]下列說法錯(cuò)誤的是()A．飽和溶液一定是濃溶液B．糖水、汽水都是溶液C．洗潔精去油污是因?yàn)橄礉嵕哂腥榛δ蹹．溶液都是均一、穩(wěn)定的混合物,A飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液也不一定是稀溶液，A錯(cuò)誤。,2.[2017廣州中考]下列說法不正確的是()A．硝酸銨固體溶于水是吸熱過程B．乙醇與水混合可形成溶液C．飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于不飽和溶液D．氯化鈉溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)槿芤褐写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子,C硝酸銨固體溶于水吸熱，使得溶液溫度降低，A正確；乙醇和水是互溶的，它們可形成溶液，B正確；飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定大于不飽和溶液，如20℃時(shí)氫氧化鈣的飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定比此溫度下硝酸鉀的不飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，C錯(cuò)誤；氯化鈉溶液中含有自由移動(dòng)的鈉離子和氯離子，D正確。,【例2】小剛同學(xué)在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的配制實(shí)驗(yàn)時(shí)，其配制過程如圖所示。,類型2溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟、操作中的注意事項(xiàng)以及對(duì)實(shí)驗(yàn)誤差的分析,試回答下列問題：(1)寫出圖中有標(biāo)號(hào)儀器的名稱：a藥匙，b燒杯。(2)圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤是試劑瓶塞正放；圖示實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。(3)小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為9g，需要量取水的體積為81mL(水的密度近似看作1g/mL)。,(4)稱量氯化鈉時(shí)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會(huì)使稱取的質(zhì)量小于(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”)。,注意事項(xiàng)?如果溶質(zhì)是液體，進(jìn)行一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的配制時(shí)，步驟為：計(jì)算、量取、溶解、裝瓶等。,思路點(diǎn)撥?(1)a是藥匙，b是燒杯；(2)圖示實(shí)驗(yàn)中有一處明顯的錯(cuò)誤是試劑瓶塞正放，為防止藥品污染實(shí)驗(yàn)臺(tái)，試劑瓶塞應(yīng)倒放；實(shí)驗(yàn)中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解；(3)小剛同學(xué)要配制90g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液，應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為90g10%＝9g，需要量取水的質(zhì)量90g－9g＝81g；水的體積為＝81mL；(4)天平稱量物體的原理是實(shí)際質(zhì)量＝砝碼質(zhì)量＋游碼示數(shù)，若將氯化鈉放在天平的右盤中，砝碼放在天平的左盤中，并且在稱量過程中使用了游碼，則會(huì)使稱取的質(zhì)量小于所需的質(zhì)量；在量取水的體積時(shí)，小剛同學(xué)俯視讀數(shù)，造成量取的水少，則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。,變式運(yùn)用?3.[2017西寧中考]水是生命之源。(1)在電解水實(shí)驗(yàn)中，與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氧氣(或O2)。(2)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液，其操作步驟為：計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。(3)下列情況會(huì)導(dǎo)致(2)中所配制的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的是B(填字母序號(hào))。A．所用的NaCl不干燥B．用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)C．配好的溶液裝瓶后，燒杯內(nèi)有溶液殘留,(1)與直流電源正極相連的玻璃管中產(chǎn)生的氣體是氧氣或O2；(2)配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%的NaCl溶液第一步是計(jì)算；(3)所用氯化鈉不干燥，則氯化鈉質(zhì)量偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，排除A；量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則量取水的體積偏小，質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，B符合；配好的溶液燒杯內(nèi)有殘留無影響，排除C。,4.[2017齊齊哈爾中考]水和溶液對(duì)于人類的生產(chǎn)和生命活動(dòng)有重大的意義。(1)生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水，通過煮沸的方法將硬水軟化。(2)電解水的實(shí)驗(yàn)中，正負(fù)兩極產(chǎn)生氣體的體積比為1：2，通過實(shí)驗(yàn)可以得出水是由氫元素和氧元素組成的。(3)用氯化鈉固體和水配制6%的氯化鈉溶液。下圖正確的操作順序是BCAED(填字母序號(hào))，若量取水時(shí)仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則配制的氯化鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)”“<”或“＝”)6%。,(1)由于肥皂水和硬水中所含的鈣離子或者鎂離子反應(yīng)生成沉淀，所以生活中可以用肥皂水區(qū)分硬水和軟水；由于加熱煮沸可以使可溶性鈣鎂離子轉(zhuǎn)化為難溶性的碳酸鈣和氫氧化鎂，所以生活中常用煮沸的方法將硬水軟化；(2)水通直流電會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，正極生成的是氧氣，負(fù)極生成的氫氣，正負(fù)極產(chǎn)生氣體的體積比為1∶2；化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變，氫氣是由氫元素組成的，氧氣是由氧元素組成的，所以水是由氫、氧兩種元素組成的；(3)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟是：計(jì)算、稱量、溶解、保存；以此可知圖示步驟是BCAED；仰視讀數(shù)量筒內(nèi)數(shù)值會(huì)小于水的實(shí)際體積，這樣量取的水大于實(shí)際值，溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)不變，會(huì)使溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)<6%。,重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破,實(shí)驗(yàn)2：配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,想一想?配制80g10%的氯化鈉溶液的實(shí)驗(yàn)步驟。(1)計(jì)算：配制80g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氯化鈉溶液需氯化鈉的質(zhì)量為8g，水的質(zhì)量為72g。[2016,8A](2)稱量：用托盤天平稱量8g氯化鈉，倒入燒杯中。[2016,8B]、[2015,23(2)、(3)]、[2012,23題(1)]、[2012,23題(3)](3)量?。喊阉拿芏冉频乜醋?g/mL，用規(guī)格為100mL的量筒量取72mL水，倒入盛有氯化鈉的燒杯中。(4)溶解：用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解。[2016,8C](5)裝瓶：把配好的溶液裝入試劑瓶，蓋好瓶塞，貼上標(biāo)簽，標(biāo)簽上應(yīng)注明試劑的名稱和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。[2016,8D],典例分析,【例】[2016臨沂中考]某同學(xué)欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaCl溶液，他準(zhǔn)備了下列實(shí)驗(yàn)儀器。請(qǐng)?zhí)羁眨?(1)配制時(shí)可按下列實(shí)驗(yàn)步驟進(jìn)行：計(jì)算→稱量→量取→溶解。(2)稱量時(shí)，NaCl固體粉末應(yīng)放在托盤天平左盤(填“左盤”或“右盤”)的紙片上。(3)配制過程中為加快NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是玻璃棒(填儀器名稱)。(4)量取一定體積的水，除了用量筒外，還需要用膠頭滴管(填儀器名稱)。,分析?(1)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的基本步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解。(2)使用托盤天平稱量藥品時(shí)的原則是左物右碼，故氯化鈉應(yīng)放在左盤稱量。(3)溶解時(shí)還需要用玻璃棒攪拌。(4)量取水時(shí)，接近刻度時(shí)，要用膠頭滴管滴加。,命題挖掘?在配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的蔗糖溶液時(shí)，導(dǎo)致溶液中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大的原因可能有()A．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)B．用來配制溶液的燒杯剛用少量蒸餾水潤洗過C．用托盤天平稱取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼D．用了含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液,A用量筒量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實(shí)際液體體積大，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，A正確；用來配制溶液的燒杯剛剛用少量蒸餾水潤洗過，會(huì)造成實(shí)際量取的水的體積偏大，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，B錯(cuò)誤；用托盤天平稱取蔗糖時(shí)，將蔗糖放在右盤，且稱量時(shí)使用了游碼，會(huì)造成實(shí)際所取的溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，則使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，C錯(cuò)誤；用含少量雜質(zhì)的蔗糖配制溶液，會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量小于配制所需要的溶質(zhì)質(zhì)量，引起質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，D錯(cuò)誤。,六年真題全練,命題點(diǎn)1溶液的特征和乳化,該命題點(diǎn)常結(jié)合生活中經(jīng)常接觸到的物質(zhì)判斷混合物是否屬于溶液，如蒸餾水、礦泉水、食醋、醬油等；也常判斷生活中的物質(zhì)放入水中是否能形成溶液，如面粉、花椒面、食鹽等；乳化現(xiàn)象的應(yīng)用也是考查的熱點(diǎn)，一般是考查洗滌劑的乳化作用。,1．[2017濱州15題3分]小濱對(duì)某無色溶液所含溶質(zhì)的記錄，合理的是()A．HCl、NaOH、Na2SO4B．KNO3、ZnCl2、FeCl2C．AgNO3、H2SO4、NaClD．NaOH、Na2CO3、NaCl,D無色溶液所含的溶質(zhì)彼此之間不能生成水、氣體和沉淀，且不存在有色離子。HCl和NaOH反應(yīng)生成氯化鈉和水，兩者不能共存，故A選項(xiàng)記錄不合理；FeCl2溶液呈淺綠色，故B選項(xiàng)記錄不合理；AgNO3與NaCl反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，不能在同一溶液中大量共存，故C選項(xiàng)記錄不合理；NaOH、Na2CO3、NaCl三者之間不反應(yīng)，且不存在有色離子，故D選項(xiàng)記錄合理。,C一種溶劑中可以溶解多種物質(zhì)，故溶液中可以含有多種溶質(zhì)，如雪碧中含有二氧化碳、白砂糖等多種溶質(zhì)，A正確；溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，B正確；用汽油洗去衣服上的油污是因?yàn)橛臀廴芙庠谄椭?，C錯(cuò)誤；溶液不一定是無色的，例如硫酸銅溶液是藍(lán)色的，D正確。,2．[2013濱州6題3分]關(guān)于溶液和乳化的下列說法錯(cuò)誤的是()A．溶液中可以含有多種溶質(zhì)B．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物C．用汽油洗去衣服上的油污是乳化現(xiàn)象D．溶液不一定是無色的,關(guān)聯(lián)考題?[2016濱州19題(3)1分]；[2015濱州19題(3)1分]；[2012濱州21題(3)1分],猜押預(yù)測?1.把下列物質(zhì)分別放入水中，充分?jǐn)嚢瑁梢缘玫饺芤旱氖?)A．花生油B．面粉C．蔗糖D．汽油,C花生油、面粉、汽油不溶于水，不能和水形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能形成溶液；蔗糖易溶于水，形成均一、穩(wěn)定的混合物，能形成溶液。,該命題點(diǎn)常結(jié)合體積、壓強(qiáng)等知識(shí)進(jìn)行綜合考查。,命題點(diǎn)2物質(zhì)溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象,3．[2013濱州10題3分]向如圖裝置的試管中加入某種物質(zhì)后，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升，則加入的物質(zhì)是()A．氫氧化鈉B．生石灰C．濃硫酸D．硝酸銨,D氫氧化鈉、生石灰和濃硫酸溶于水會(huì)放出熱量，導(dǎo)致瓶內(nèi)溫度升高，氣體體積膨脹，U形管左邊支管的紅墨水液面降低，右邊支管的紅墨水液面上升；而硝酸銨溶于水會(huì)吸收熱量，導(dǎo)致瓶內(nèi)溫度降低，氣體體積縮小，U形管右邊支管的紅墨水液面降低，左邊支管的紅墨水液面上升。,關(guān)聯(lián)考題?[2014濱州17題(6)1分]得分要領(lǐng)?解題的關(guān)鍵是了解物質(zhì)溶解時(shí)溫度的變化及對(duì)氣體體積以及壓強(qiáng)變化的影響。,溶液的配制是中考中的熱點(diǎn)內(nèi)容，主要結(jié)合示意圖考查儀器的選擇、實(shí)驗(yàn)步驟、誤差分析等。,命題點(diǎn)3溶液的配制,4．[2016濱州8題3分]下列是小剛“配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液”的實(shí)驗(yàn)過程，其中正確的是()A．計(jì)算需要?dú)溲趸c4g、水46gB．將氫氧化鈉放在托盤天平左盤的紙上稱量C．將稱取的氫氧化鈉放入量筒中溶解D．將配制好的溶液轉(zhuǎn)移一半后，小剛認(rèn)為剩余溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%,A氯化鈉質(zhì)量為50g8%＝4g，水的質(zhì)量為50g－4g＝46g；氫氧化鈉具有腐蝕性，應(yīng)放到玻璃器皿中稱量；配制氯化鈉溶液要在燒杯中配制，而不能在量筒中進(jìn)行；溶液具有均一性穩(wěn)定性，配制好的溶液移一半后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。,C過濾時(shí)玻璃棒應(yīng)輕輕斜靠在三層濾紙一邊，A錯(cuò)誤；蒸發(fā)濾液時(shí)，有較多晶體析出即停止加熱，用余熱蒸干，B錯(cuò)誤；配制溶液的一般步驟是計(jì)算、稱量(量取)、溶解、裝瓶等，C正確；稱量過程不需加熱，故不用酒精燈，D錯(cuò)誤。,5．[2013濱州15題3分]現(xiàn)欲將粗鹽提純，再用制得的精鹽配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的氯化鈉溶液，下列說法正確的是()A．過濾時(shí)玻璃棒輕輕斜靠在單層濾紙一邊B．蒸發(fā)濾液時(shí)，待蒸發(fā)皿中濾液蒸干時(shí)，即停止加熱C．配制溶液時(shí)需要經(jīng)過計(jì)算、稱量(量取)、溶解、裝瓶等步驟D．配制溶液時(shí)必備的儀器有托盤天平、酒精燈、量筒、燒杯、玻璃棒等,6．[2015濱州23題4分]下圖是配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：,(1)用圖中序號(hào)表示配制溶液的正確操作順序②⑤①④③；(2)圖②中用來取用NaCl的儀器是藥匙；(3)稱量NaCl時(shí)，天平平衡后的狀態(tài)如圖⑤所示，游碼在標(biāo)尺位置見上圖，則稱取的NaCl質(zhì)量為18.2g；(4)稱量NaCl質(zhì)量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)10g砝碼有缺損，若其他操作步驟正確，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于(填“大于”、“小于”或“等于”)10%。,(1)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，首先計(jì)算配制溶液所需NaCl和水的質(zhì)量，再稱量所需的NaCl和量取水，最后進(jìn)行溶解，正確的操作順序?yàn)棰冖茛佗堍郏?2)圖②中用來取用NaCl的儀器是藥匙；(3)由左盤的質(zhì)量＝右盤的質(zhì)量＋游碼的示數(shù)可知，稱取的NaCl質(zhì)量為15g＋3.2g＝18.2g；(4)NaCl稱量完畢放回砝碼時(shí)，發(fā)現(xiàn)10g的砝碼有缺損，則會(huì)造成實(shí)際稱取的氯化鈉的質(zhì)量偏少，則所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%。,7．[2012濱州23題5分]實(shí)驗(yàn)室需要配制15%的氯化鈉溶液50g。(1)計(jì)算：需要氯化鈉的質(zhì)量為7.5g。(2)某同學(xué)按下圖所示步驟依次操作：,其中操作錯(cuò)誤的步驟是AB(填字母序號(hào))；B中儀器的名稱為量筒；E中玻璃棒的作用是攪拌加速溶解。(3)若上圖A中砝碼的質(zhì)量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為2.5g。,(1)氯化鈉的質(zhì)量為50g15%＝7.5g；(2)實(shí)驗(yàn)中稱量藥品時(shí)把藥品與砝碼位置顛倒；用量筒量取液體時(shí)視線要與凹液面最低處保持水平，圖中仰視讀數(shù)；B中儀器是量筒；溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌加速食鹽溶解；(3)如果稱量物質(zhì)質(zhì)量時(shí)稱量物質(zhì)和砝碼位置放反，物質(zhì)的質(zhì)量＝砝碼的質(zhì)量－游碼的質(zhì)量，所以小明稱得的氯化鈉質(zhì)量實(shí)際為5g－2.5g＝2.5g。,得分要領(lǐng)?掌握配制溶液的步驟、注意事項(xiàng)、誤差分析等是正確解答此類問題的關(guān)鍵，其中托盤天平和量筒的使用及錯(cuò)誤操作的分析是主要的失分點(diǎn)。,