《2019年高考化學(xué)專題16選擇題解題方法與策略教學(xué)案（含解析）.docx》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2019年高考化學(xué)專題16選擇題解題方法與策略教學(xué)案（含解析）.docx（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

1、選擇題解題方法與策略在高考理綜試題中，化學(xué)選擇題側(cè)重對(duì)中學(xué)化學(xué)基本知識(shí)和基本技能進(jìn)行考查， 且選擇題的分?jǐn)?shù)占總分的42%，屬于高考理綜試卷中穩(wěn)定、成熟的題型，這些題目創(chuàng)設(shè)的情境平和，設(shè)計(jì)的難度平衡，選項(xiàng)設(shè)置平實(shí)，有利于穩(wěn)定學(xué)生的考試心理，有利于學(xué)生發(fā)揮出正常水平。一、選擇題解題策略考前指導(dǎo)下面探討高考試卷中常見(jiàn)選擇題的通用解題方法。1. 篩選法篩選法是根據(jù)已經(jīng)掌握的概念和原理，在正確理解題意的基礎(chǔ)上，通過(guò)尋找不合理的因素，層層剔除，最后獲得正確的結(jié)論?！纠?】 下列過(guò)程沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的是()A用活性炭去除冰箱中的異味B用熱堿水清除炊具上殘留的油污C用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果D用含硅

2、膠、鐵粉的透氣小袋與食品一起密封包裝 答案A2比較法比較法就是在弄清題意的基礎(chǔ)上，找出所要對(duì)比的知識(shí)點(diǎn)，然后逐個(gè)進(jìn)行對(duì)比分析，從而得出結(jié)論?！纠?】 已知異丙苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A異丙苯的分子式為C9H12B異丙苯的沸點(diǎn)比苯高C異丙苯中碳原子可能都處于同一平面D異丙苯和苯為同系物解析A項(xiàng)，異丙苯的分子式為C9H12，正確；B項(xiàng)，異丙苯的相對(duì)分子質(zhì)量比苯大，故其沸點(diǎn)比苯高，正確；C項(xiàng)，由于異丙基與苯環(huán)直接相連的碳原子為飽和碳原子，而飽和碳原子為四面體構(gòu)型，故飽和碳原子和與其相連的三個(gè)碳原子一定不在同一平面上，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，異丙苯與苯結(jié)構(gòu)相似，在組成上相差3個(gè)CH2原子團(tuán)，二者互為

3、同系物，正確。 答案C6特征法抓住題目所提供的各種特征(如：結(jié)構(gòu)特征、數(shù)值特征、位置特征等)，進(jìn)行大跨度、粗線條的推理，可以說(shuō)做到去表象、抓實(shí)質(zhì)、融會(huì)貫通?！纠?】短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成D元素Z可與元素X形成共價(jià)化合物XZ2解析X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子

4、數(shù)的2倍，是碳元素，Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，為鋁元素。Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，是短周期元素，且W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，Z為硫元素，W是制備一種高效電池的重要材料，是鋰元素。A中LiCl中Li的最外層只有兩個(gè)電子，A錯(cuò)。B中元素X與氫形成的化合物有C2H2、C6H6等，C中元素Y為鋁，鋁與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成，D中硫和碳可形成共價(jià)化合物CS2。 2審題時(shí)要注意隱含條件的挖掘所謂“隱含條件”是指隱含在文字?jǐn)⑹鲋?，需要認(rèn)真分析才能挖掘出來(lái)的條件?，F(xiàn)在高考命題總是從一個(gè)具體的角度切入并與教材知識(shí)點(diǎn)有機(jī)結(jié)合，將所考查的知識(shí)點(diǎn)巧妙地隱藏在所設(shè)置的情境中，考查

5、學(xué)生是否具備一種去粗取精、去偽存真、由表及里的提煉加工能力。因此，審題時(shí)，必須把隱含條件分析挖掘出來(lái)，這常常是解題的要點(diǎn)?！纠?】在水中加入等物質(zhì)的量的Ag、Pb2、Na、SO、NO、Cl，該溶液放在用惰性材料作電極的電解槽中，通電片刻(假定溶液足量)，則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為()A35.5108 B71108C81 D16207解析：隱含條件：答案C3審題時(shí)要注意排除干擾條件所謂“干擾條件”是指題中與解題無(wú)關(guān)，但對(duì)應(yīng)試者的思維產(chǎn)生干擾作用的迷惑性條件。在審題過(guò)程中，只有仔細(xì)閱讀題干，明確題目的設(shè)問(wèn)，迅速地摒棄這些干擾因素，抓住事物的主要矛盾，解題才能迅速而正確?！纠?】淺綠色的Fe(N

6、O3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe22H2OFe(OH)22H若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為()A綠色變深 B淺綠色變得更淺C變黃 D無(wú)明顯變化答案C4審題時(shí)要注意有效數(shù)據(jù)的提取所謂“有效數(shù)據(jù)”是指題干中出現(xiàn)的或隱含的對(duì)解決問(wèn)題有直接或間接影響的數(shù)字或字母。命題者經(jīng)常在一些題目中故意給出一些多余的數(shù)據(jù)信息，增強(qiáng)了迷惑性，干擾了學(xué)生的正常思維。因此，在審題過(guò)程中，要仔細(xì)分析，準(zhǔn)確提取有效信息，排除無(wú)關(guān)數(shù)據(jù)的干擾，去偽存真。【例4】有五瓶溶液分別是：10 mL 0.60 mol/L NaOH水溶液；20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；30 mL 0.40 mol/L H

7、Cl溶液；40 mL 0.30 mol/L CH3COOH水溶液；50 mL 0.20 mol/L蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含離子、分子總數(shù)的大小順序是()A BC D答案D5審題時(shí)要注意圖表信息的分析圖表信息主要包括轉(zhuǎn)化關(guān)系框圖中的信息、圖示表格信息、坐標(biāo)曲線中的信息、實(shí)驗(yàn)裝置中的信息、實(shí)物圖中的信息、模型圖中的信息等。對(duì)于試題中的圖表，要認(rèn)真分析，發(fā)現(xiàn)圖表中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)原理，挖掘圖表中隱含的重要信息，總結(jié)圖表中表達(dá)的化學(xué)規(guī)律?！纠?】25 時(shí)，10.0 mL 0.1 molL1氨水中滴入0.1 molL1硫酸溶液，溶液的酸度AGAGlg與所加硫酸溶液的體積關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞作指示劑BP點(diǎn)時(shí)滴入硫酸溶液體積：V(H2SO4)5 mLC25 時(shí)，0.1 molL1氨水的電離度約為1.0%D滴定過(guò)程中從M點(diǎn)到N點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸增大解析A項(xiàng)硫酸滴定氨水是強(qiáng)酸滴定弱堿溶液，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)溶液顯酸性，應(yīng)該選用甲基橙做指示劑，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)P點(diǎn)時(shí)溶液為中性，還沒(méi)有達(dá)到滴定終點(diǎn)，故滴入硫酸溶液體積小于5 mL，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)答案C