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1、 氧化還原反應(yīng)12019北京下列除雜試劑選用正確且除雜過(guò)程不涉及氧化還原反應(yīng)的是物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)）除雜試劑AFeCl2溶液（FeCl3）Fe粉BNaCl溶液（MgCl2）NaOH溶液、稀HClCCl2（HCl）H2O、濃H2SO4DNO（NO2）H2O、無(wú)水CaCl2【答案】B【解析】【分析】發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；反之，不存在元素的化合價(jià)變化，則與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，以此解答該題?！驹斀狻緼FeCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2，F(xiàn)eCl3+Fe=2FeCl2，此過(guò)程中Fe的化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故A不符合題意；BMgCl2與NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解

2、反應(yīng)MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2 +2NaCl，過(guò)量的NaOH溶液可用HCl除去HCl+NaOH=NaCl+H2O ，此過(guò)程中沒(méi)有元素化合價(jià)發(fā)生變化，未涉及氧化還原反應(yīng)，故B符合題意；C部分氯氣與H2O 發(fā)生反應(yīng)生成氯化氫和次氯酸，反應(yīng)過(guò)程中氯元素化合價(jià)變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故C不符合題意；DNO2 與水反應(yīng)生成硝酸和NO。反應(yīng)過(guò)程中氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，涉及到了氧化還原法應(yīng)，故D不符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于氧化還原反應(yīng)判斷的考查，注意把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化，題目難度不大。22019浙江4月選考反應(yīng)8NH

3、33Cl2N26NH4Cl，被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為A23B83C63D32【答案】A【解析】該氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示為，可知實(shí)際升價(jià)的N原子為2個(gè)，所以2個(gè)NH3被氧化，同時(shí)Cl2全部被還原，觀察計(jì)量數(shù)，Cl2為3個(gè)，因而被氧化的NH3與被還原的Cl2的物質(zhì)的量之比為2：3。故答案選A。2019屆高考模擬試題3四川省瀘縣第二中學(xué)2019屆高三三診煉丹是古人為追求長(zhǎng)生而煉制丹藥的方術(shù)。晉人葛洪抱樸子金丹篇記載：“凡草木燒之即燼，而丹砂（硫化汞）燒之成水銀，積變又還成丹砂”。其中未涉及到的反應(yīng)類型A化合反應(yīng)B分解反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)D置換反應(yīng)【答案】D【解析】A、積變又還成

4、丹砂”是指汞與硫化合生成硫化汞，該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，選項(xiàng)A不選；B、丹砂(硫化汞)燒之成水銀”是指硫化汞受熱分解生成汞和硫，該反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，選項(xiàng)B不選；C、硫化汞的分解反應(yīng)和汞與硫的化合反應(yīng)都屬于氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)C不選；D、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)都與置換反應(yīng)無(wú)關(guān)。選項(xiàng)D選。答案選D。4廣西欽州市2019屆高三4月綜合能力測(cè)試（三模）下列玻璃儀器的洗滌方法涉及氧化還原反應(yīng)的是A附有銀鏡的試管用稀硝酸清洗B附有油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗C附有苯酚的試管用熱的燒堿溶液清洗D附有氫氧化鐵的試管用鹽酸清洗【答案】A【解析】A銀單質(zhì)與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀、一氧化氮、水，屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B附有

5、油脂的燒杯用熱純堿溶液清洗，屬于油脂水解，屬于非氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C附有苯酚的試管用熱的燒堿溶液清洗，苯酚和燒堿反應(yīng)生成苯酚鈉和水，屬于非氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D 附有氫氧化鐵的試管用鹽酸清洗，是酸堿中和反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題結(jié)合用化學(xué)方法進(jìn)行玻璃儀器的洗滌考查氧化還原反應(yīng)的判斷，明確氧化還原反應(yīng)的判斷方法是解題的關(guān)鍵，要注意用化學(xué)方法洗滌玻璃儀器的化學(xué)原理。5北京市順義區(qū)2019屆高三第二次統(tǒng)練下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是ABCD實(shí)驗(yàn)新制氯水滴入Na2S 溶液中乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中飽和FeCl3溶液滴入沸水中草酸滴入KM

6、nO4 酸性溶液中現(xiàn)象產(chǎn)生黃色渾濁溶液由橙色變?yōu)榫G色液體變?yōu)榧t褐色且澄清透明產(chǎn)生無(wú)色氣體，溶液紫紅色褪去【答案】C【解析】A新制氯水滴入Na2S 溶液中，反應(yīng)方程式為Cl2+Na2S=2NaCl+S，有元素化合價(jià)升降，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B 乙醇滴入K2Cr2O7酸性溶液中，2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O，CrO72-轉(zhuǎn)化為Cr3+，Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)，有化合價(jià)變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C飽和FeCl3溶液滴入沸水中，此過(guò)程為制備氫氧化鐵膠體的過(guò)程，離子方程式為Fe3

7、+3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+，過(guò)程中無(wú)化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D草酸滴入KMnO4 酸性溶液中，反應(yīng)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O，高錳酸鉀轉(zhuǎn)化為硫酸錳，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，有化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題解題關(guān)鍵是理解氧化還原反應(yīng)的特征和實(shí)質(zhì)。有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是有電子得失。據(jù)此判斷反應(yīng)是否與氧化還原反應(yīng)相關(guān)。6江省學(xué)軍中學(xué)2019屆高三4月選考K2FeO4 是優(yōu)良的水處理劑，一種制備方法是將 Fe2O3

8、、KNO3、KOH 混合共熔，反應(yīng)為Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是A鐵元素被氧化，氮元素被還原B每生成 1 mol K2FeO4，轉(zhuǎn)移 6 mol eCK2FeO4 具有氧化殺菌作用D該實(shí)驗(yàn)條件下的氧化性：KNO3K2FeO4【答案】B【解析】反在應(yīng)Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O中，鐵元素化合價(jià)由Fe2O3 中的+3價(jià)變?yōu)镵2FeO4中的+6價(jià)，化合價(jià)升高，F(xiàn)e2O3為還原劑，而N元素則由KNO3中+5價(jià)變?yōu)镵NO2中的+3價(jià)，化合價(jià)降低，做氧化劑

9、。A、氮元素化合價(jià)降低，被還原，鐵元素化合價(jià)升高被氧化，選項(xiàng)A正確； B、反應(yīng)Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O中鐵元素由+3價(jià)變?yōu)?6價(jià)，故1molFe2O3轉(zhuǎn)移6mol電子即6NA個(gè)，生成2molK2FeO4，故當(dāng)生成1molK2FeO4時(shí)轉(zhuǎn)移3NA個(gè)電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、K2FeO4 中鐵元素為+6價(jià)，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，選項(xiàng)C正確；D、反應(yīng)中KNO3為氧化劑，而K2FeO4為氧化產(chǎn)物，而氧化性是氧化劑氧化產(chǎn)物，故氧化性：KNO3K2FeO4，選項(xiàng)D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了氧化還原反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)及配平，題目難度較大，明

10、確物質(zhì)的性質(zhì)及題給信息、熟悉化合物中各元素化合價(jià)是解本題關(guān)鍵。7上海市閔行區(qū)20182019學(xué)年高三二模還原性I-Fe2+Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是AI-、Fe3+、Cl-BFe2+、Cl-、Br-CFe2+、Fe3+、Cl-DFe2+、I-、Cl-【答案】B【解析】還原性I-Fe2+Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在時(shí)，溴離子一定不會(huì)參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑

11、，對(duì)應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故C錯(cuò)誤；D當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】依據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關(guān)鍵。8湖南省衡陽(yáng)市2019屆高三第二次聯(lián)考雌黃(As2S3)在我國(guó)古代常用作書(shū)寫(xiě)涂改修正膠。濃硝酸氧化雌黃可制得硫黃，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為某原電池。下列有關(guān)敘述正確的是A砷酸的分子式為H2AsO4B紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出C該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為12：1D該反應(yīng)中每析出4.8g硫黃，則轉(zhuǎn)移0.5mol電子【答案】D【解析

12、】A、砷最高價(jià)為+5，砷酸的分子式為H3AsO4，故A錯(cuò)誤；B、紅棕色氣體是硝酸發(fā)生還原反應(yīng)生成的NO2，原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，所以NO2在正極生成并逸出，故B錯(cuò)誤；C、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，As2S3化合價(jià)共升高10，硝酸被還原為NO2，氮元素化合價(jià)降低1，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10：1，故C錯(cuò)誤；D、As2S3被氧化為砷酸和硫單質(zhì)，1mol As2S3失10mol電子，生成2mol砷酸和3mol硫單質(zhì)，所以生成0.15mol硫黃，轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確。92018-2019學(xué)年度北京市朝陽(yáng)區(qū)高三一模下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)的是AFeCl3溶液滴入M

13、g(OH)2濁液中，白色渾濁轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀BAgNO3溶液滴入氯水中，產(chǎn)生白色沉淀，隨后淡黃綠色褪去CNa塊放在坩堝里并加熱，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體DH2C2O4溶液滴入KMnO4酸性溶液中，產(chǎn)生氣泡，隨后紫色褪去【答案】A【解析】A難溶電解質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，3Mg(OH)22FeCl32Fe(OH)33MgCl2，化合價(jià)沒(méi)有變化，與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，A項(xiàng)符合要求；BCl2與水反應(yīng)，生成HCl和HClO，氯元素化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B項(xiàng)不符合題意；CNa在空氣中與氧氣反應(yīng)， 2NaO2Na2O2，化合價(jià)發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C項(xiàng)不符合題意；D草酸與高錳酸鉀溶液發(fā)生，紫

14、紅色褪去，生成CO2，化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)不符合題意；本題答案選A?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別在于是否有電子的轉(zhuǎn)移，可以從是否有化合價(jià)的變化來(lái)判斷是否為氧化還原反應(yīng)。102019年湖南省株洲市一模含氰化物的廢液亂倒或與酸混合，均易生成有劇毒且易揮發(fā)的氰化氫。工業(yè)上常采用堿性氯化法來(lái)處理高濃度氰化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O(未配平)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(其中NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)ACl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物B上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5C該反應(yīng)中，若有1molCN-

15、發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)【答案】B【解析】A在反應(yīng)CN-+OH-+Cl2CO2+N2+Cl-+H2O中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，可知Cl2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物，A正確； B由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O，反應(yīng)中是CN-是還原劑，Cl2是氧化劑，氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2，B錯(cuò)誤； C由上述分析，根據(jù)電子守恒、原子守恒可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)

16、升高為0價(jià)，所以若有1molCN-發(fā)生反應(yīng)，則有(4-2)+(3-0)NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確； DC元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，則若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CN-在負(fù)極區(qū)失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)是B。11南省鄭州市2019屆高考一模向紅色CrO3固體表面噴灑酒精，會(huì)劇烈反應(yīng)，生成綠色固體Cr2O3，同時(shí)聞到有刺激性氣味乙醛生成。下列判斷錯(cuò)誤的是A該反應(yīng)說(shuō)明乙醛既有氧化性又有還原性B若有1 mol乙醇參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC由此反應(yīng)可知，酒精嚴(yán)禁與強(qiáng)氧化性試劑混合存放D上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CrO3+3C2H5O

17、HCr2O3+3CH3CHO+3H2O【答案】A【解析】A向紅色CrO3固體表面噴灑酒精，會(huì)劇烈反應(yīng)，生成綠色固體Cr2O3，同時(shí)聞到有刺激性氣味乙醛生成，該反應(yīng)中Cr元素化合價(jià)由+6價(jià)變?yōu)?3價(jià)、C元素化合價(jià)由2價(jià)變?yōu)?價(jià)，則CrO3是氧化劑、乙醇是還原劑，所以CrO3體現(xiàn)氧化性、乙醇體現(xiàn)還原性，故A錯(cuò)誤；B如果有1mol乙醇參加反應(yīng)，則1mol-CH2OH-CHO，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量2mol，故B正確；C該反應(yīng)中CrO3是氧化劑、乙醇是還原劑，則CrO3體現(xiàn)氧化性、乙醇體現(xiàn)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以酒精嚴(yán)禁與強(qiáng)氧化性試劑混合存放，故C正確；D該反應(yīng)中CrO3和乙醇是反應(yīng)物，Cr2O

18、3和乙醛是生成物，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒書(shū)寫(xiě)方程式為2CrO3+3C2H5OHCr2O3+3CH3CHO+3H2O，故D正確；故選A?！军c(diǎn)睛】有機(jī)中氧化還原反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子可以根據(jù)官能團(tuán)變化確定。去兩個(gè)H或增加一個(gè)氧原子均失去2e-，反之增加兩個(gè)氫原子或減少一個(gè)氧原子均得到2e-。12陜西省榆林市2019屆高三模擬考試以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ANaClO3在發(fā)生器中作氧化劑B吸收塔中1mol H2O2得到2mol電子C吸收塔中溫度不宜過(guò)高，會(huì)導(dǎo)致H2O2的分解D從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是Na2SO4【答案】B【解析】A、根據(jù)流程圖，NaClO3與SO2發(fā)生氧化還原

19、反應(yīng)，化學(xué)方程式為2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2，其中NaClO3作氧化劑，故A說(shuō)法正確；B、吸收塔中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+H2O2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2，1mol H2O2失去2mol電子，故B說(shuō)法錯(cuò)誤；C、H2O2在高溫下易分解，故吸收塔的溫度不能太高，故C說(shuō)法正確；D、根據(jù)選項(xiàng)A的分析，母液中溶質(zhì)主要為Na2SO4，故D說(shuō)法正確。答案選B。13湖南省衡陽(yáng)市2019屆高三下學(xué)期第一次聯(lián)考一種以“火法粗煉”、“電解精煉”相結(jié)合的煉制精銅工藝流程如下，已知“還原”反應(yīng)中，冰銅中的Cu2S先轉(zhuǎn)化為Cu2O，然后Cu2O再與Cu2S反應(yīng)生成粗銅。下列敘述正

20、確的是A該煉銅工藝對(duì)環(huán)境友好，不會(huì)產(chǎn)生大氣污染物B“烙燒”過(guò)程中， CuFeS2既是氧化劑又是還原劑C在Cu2S”還原”為Cu的總反應(yīng)中，Cu2O作催化劑D“電解”時(shí)，金、銀等貴金屬被置換出來(lái)形成陽(yáng)極泥【答案】B【解析】A、根據(jù)流程，冰銅得到粗銅過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是2Cu2S3O22Cu2O2SO2、2Cu2OCu2S6CuSO2，SO2能引起酸雨，屬于大氣污染物，該工藝對(duì)環(huán)境不友好，故A說(shuō)法錯(cuò)誤；B、焙燒中發(fā)生2CuFeS2O2Cu2S2FeSSO2，CuFeS2中S的價(jià)態(tài)為2價(jià)，F(xiàn)e的基態(tài)為2價(jià)，Cu的價(jià)態(tài)為2價(jià)，在反應(yīng)中部分S的價(jià)態(tài)升高，Cu的價(jià)態(tài)降低，因此CuFeS2在該反應(yīng)中既是氧化劑

21、又是還原劑，故B說(shuō)法正確；C、根據(jù)催化劑的定義，以及A選項(xiàng)分析，Cu2O不是催化劑，故C說(shuō)法錯(cuò)誤；D、粗銅中金、銀以單質(zhì)的形式存在，沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)，金、銀最終以單質(zhì)的形式在陽(yáng)極沉積出來(lái)，故D說(shuō)法錯(cuò)誤。14山東省臨沂市2019屆高三2月教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)根據(jù)下表中的信息判斷，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A第組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2B第組反應(yīng)中C12與FeBr2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：2C第組反應(yīng)中生成3mol C12，轉(zhuǎn)移6mol電子D氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃1O3- C12Fe3+【答案】C【解析】AH2O2中O元素的化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，則H2O2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為O2，A正確；B中溴元素的化合價(jià)沒(méi)有變

22、化，Cl2只將Fe2+氧化為Fe3+，發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+6FeBr2=2FeCl3+4FeBr3，則Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1：2，若小于1:2，也只發(fā)生該反應(yīng)，B正確；C在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，每生成3mol氯氣轉(zhuǎn)移5mol電子，生成1molCl2轉(zhuǎn)移mol電子，C錯(cuò)誤；DKClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，物質(zhì)的氧化性：ClO3-Cl2，Cl2 氧化FeBr2生成FeBr3，則氧化性：Cl2Fe3+，因此物質(zhì)的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃lO3-Cl2Fe3+，D正確；故合理選項(xiàng)是C。15教考聯(lián)盟.四川省高中2019屆畢業(yè)班第二次

23、診斷性酸雨的形成是一種復(fù)雜的大氣化學(xué)和光學(xué)化學(xué)過(guò)程，在清潔空氣、污染空氣中形成硫酸型酸雨的過(guò)程如下：下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A所涉及的變化均為氧化還原反應(yīng)B光照是酸雨形成的必要條件之一C污染指數(shù)越高形成酸雨的速率越快D優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)能有效遏制酸雨污染【答案】A【解析】ASO2變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)SO2，沒(méi)有化合價(jià)變化，并未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A選項(xiàng)不正確；B結(jié)合圖中信息知產(chǎn)生激發(fā)態(tài)SO2和OH自由基需要光照條件，故B選項(xiàng)正確；C途徑II的速率大于途徑I，故C選項(xiàng)正確；D使用化石燃料將產(chǎn)生SO2進(jìn)而產(chǎn)生酸雨， 如果對(duì)化石燃料優(yōu)化處理能有效遏制酸雨污染，故D選項(xiàng)正確。答案：A?！军c(diǎn)睛】考查化學(xué)與生態(tài)環(huán)境的相關(guān)知

24、識(shí)。解題的關(guān)鍵是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù)化合價(jià)是否發(fā)生變化。酸雨的形成和防治措施。16江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2019屆高三下學(xué)期第三次模擬以太陽(yáng)能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學(xué)鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過(guò)程如圖所示。下列敘述不正確的是A過(guò)程中的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能化學(xué)能B過(guò)程中每消耗116 g Fe3O4轉(zhuǎn)移2 mol電子C過(guò)程的化學(xué)方程式為3FeOH2OFe3O4H2D鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)【答案】B【解析】A過(guò)程利用太陽(yáng)能將四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是太陽(yáng)能化學(xué)能，選項(xiàng)A正確；B過(guò)程中四氧化三鐵轉(zhuǎn)化為氧氣和氧化亞鐵，每消耗116 g Fe3O

25、4，即0.5mol， Fe由+3價(jià)變?yōu)?2價(jià)，轉(zhuǎn)移 mol電子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C過(guò)程實(shí)現(xiàn)了氧化亞鐵與水反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣的轉(zhuǎn)化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3FeOH2OFe3O4H2，選項(xiàng)C正確；D根據(jù)流程信息可知，鐵氧化合物循環(huán)制H2具有節(jié)約能源、產(chǎn)物易分離等優(yōu)點(diǎn)，選項(xiàng)D正確。答案選B。17北京市東城區(qū)2019年高三二模BMO（Bi2MoO6）是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A該過(guò)程的總反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2OB該過(guò)程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)氧化性C降解產(chǎn)物的分子中只含有極性共價(jià)鍵D和中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1【答案】B【解析】A、該過(guò)程用光催化降解苯酚生成二氧化碳和水，所以反應(yīng)：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正確；B、該過(guò)程中BMO是催化劑，BMO與O2在光作用下，BMO被氧化成BMO+，故B錯(cuò)誤；C、降解苯酚的產(chǎn)物為二氧化碳和水，二氧化碳和水分子中都只含有極性共價(jià)鍵，故C正確；D、 中1molO2-要得到3mol電子，而中1molBMO+變?yōu)?molBMO只要得到1mol電子，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子相等，所以、中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1，故D正確；正確答案選B。