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1、幫 助,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,化學化工教研室,第二章 酸堿滴定,第三章 配位平衡和配位滴定,第五章 氧化還原滴定,第一章 化工分析基礎知識,第八章氣相色譜分析法,第四章 沉淀溶解平衡與沉淀滴定,第六章 紫外-可見分光光度分析,第七章電化學分析,第九章高效液相色譜分析法,化工分析基礎知識,第二節(jié) 誤差和分析數(shù)據(jù)的處理,第四節(jié) 化工產品質量保證與標準化,幫 助,下 頁,返 回,結 束,上 頁,第一節(jié) 化工分析的任務和方法,第三節(jié) 試樣采取與處理,第五節(jié) 滴定分析法,一、化工分析概述,化工分析: 它是以分析化學的基本原理和方法為基礎，完成化工生產過程中化學成分監(jiān)測和化工產品質

2、量檢驗任務的一門學科。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,1、定義,第一節(jié) 化工分析的任務和方法,分析化學(Analytical Chemistry) : 它是化學學科的一門 重要分支，是研究物質的化學組成、含量、結構的分析方 法及有關理論的一門學科。,化工分析技術,(1) 鑒定物質的化學組成,2、分析化學的任務,(2) 測定各組分的相對含量,(3)確定物質的化學結構,下 頁,返 回,結 束,上 頁,例如：茶葉中有哪些微量元素？茶葉中咖啡堿的含量？咖啡堿的化學結構？微量元素的形態(tài)？在不同的生長階段，茶葉中的營養(yǎng)成分的變化？,化工分析技術,化學組成： 例如：硅酸鹽占地殼質量75%以上。它是生產水泥

3、、玻璃、陶瓷等的原料。 由定性分析方法可測得硅酸鹽的化學組成: Si Fe Al Ti Ca Mg K Na P Mn O 等,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,含量： 例如，已知某種不銹鋼是在鋼中加入一定含量的Cr, Ni 兩種組分而制得，用定量分析方法可知兩組分的含量為： Cr 18%, Ni 8% 故通常表示為18 - 8 Stainless steel,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,例如，分析工作者在用激光照射石墨時，發(fā)現(xiàn)質量數(shù)與60個碳原子相對應處的光譜峰特強，于是預測C60 應為一球形分子。用儀器分析方法（質譜、X 射線衍射法）已測得C60 的分子結構和

4、晶體結構。,化學結構,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,分子結構： C60 的60個C 原子間的化學鍵和烯烴雙鍵相似（故稱球烯） ，球烯內腔直徑約為0.4 nm . K, Na, Rb, Cs 等堿金屬離子可進入內腔籠中形成包合物，顯超導性。,晶體結構： 球形C60 是面心立方密堆積結構，每個立方面心晶胞中含有4個C60 分子。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,3、分析化學的作用,(1) 分析化學是研究物質及其變化的重要方法之一,(2) 分析在工農業(yè)生產中起著重要的作用,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,工業(yè)：原料的選擇，工藝流程的監(jiān)控，產品質量的檢測等。

5、 農業(yè)：土壤成分的測定，農藥和肥料施放，農作物生長過程的控制等。 國防和公安：武器、彈藥的制備，刑事案件的偵破等。 醫(yī)藥：疾病的診斷和監(jiān)測等。運動員使用興奮劑的檢測等 環(huán)境保護：對水、空氣等環(huán)境的監(jiān)測等。 生命科學：對人體蛋白質及相關活性的研究。 醫(yī)藥衛(wèi)生：新藥的研制，對未知疾病的研究。,-所有這些人類活動的每一步都離不開分析化學。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,分析化學與社會,分析化學,生命信息,醫(yī)藥質量,環(huán)境監(jiān)測,化學工業(yè),物證分析,興奮劑檢測,空間探測,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,二、 分析方法的分類,2、 根據(jù)分析化學的任務，分為,1、 根據(jù)分析的對象

6、，分為,定性分析（qualitative analysis）： 鑒定物質由哪些元素、原子團或化合物所組成。,定量分析（quantitative analysis）： 測定物質中有關組分的含量。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,3、根據(jù)分析所需試樣用量，分為,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,4、按待測成分含量高低劃分：,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,5. 根據(jù)分析方法所用手段分類，分為,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化學分析(chemical analysis)： 以物質的化學反應為基礎，通過已知物與待測物的化學關系，而測出未知物的含量。,儀器分析(

7、instrumental analysis)： 以物質的物理性質或物理化學性質為基礎，通過精密儀器測定物質的物理性質或物理化學性質而測出待測物含量。,化工分析技術,定性分析,定量分析,化學分析,重量分析,滴定分析,酸堿滴定,配位滴定,沉淀滴定,氧化還原滴定,下 頁,返 回,結 束,上 頁,儀器分析,分析化學,化工分析技術,化學分析的特點 1.儀器簡單 2.結果準確 3.應用范圍廣泛 4.局限性，不適于測定痕量或微量組分,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,儀器分析的特點 1.靈敏 2.快速 3.準確 4.應用廣，發(fā)展快,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,測量常量組分常用化

8、學分析 測量微量或痕量組分時，則常用儀器分析,化學分析和儀器分析的關系,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,電化學分析法的分類,電化學分析法,電位分析法,電解分析法,電泳分析法,庫侖分析法,極譜與伏安分析法,電導分析法,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,色譜分析法的分類,色譜分析法,氣相色譜法,薄層色譜法,液相色譜法,激光色譜法,電色譜法,超臨界色譜法,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,光分析法的分類,光分析法,原子吸收法,紅外法,原子發(fā)射法,核磁法,熒光法,紫外可見法,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,其他分析法的分類,其他分析法,質譜分析法,聯(lián)

9、用技術,熱分析法,核磁共振,免疫分析,毛細管電泳,生物芯片,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,取樣 處理 消除干擾 測定 計算 均勻 溶解 掩蔽 常量組分 有代表性 熔融 分離 (1%,化學分析法) 符合實際 消解 微量組分 妥善保存 灰化 (儀器分析法),三、定量分析的一般程序,化工分析技術,四、怎樣學好本課程？ 1.調整學習心態(tài)，學會聽課 2.會看書、學會自學，克服依賴心理 3.復習與答疑 4.注重基本操作技能訓練 5.充分利用網(wǎng)絡資源,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,一、 誤差的分類及減免誤差的方法,系統(tǒng)誤差或稱可測誤差 (Determinate Error),

10、偶然誤差或稱未定誤差、隨機誤差 (Indeterminate Error),下 頁,返 回,結 束,上 頁,第二節(jié) 誤差和分析數(shù)據(jù)處理,化工分析技術,（2）試劑誤差(Reagent Errors),（一） 系統(tǒng)誤差產生的原因、性質及減免,1、產生的原因,（1）方法誤差(Method Errors): 由分析方法的缺陷引起的誤差,eg: 反應不完全； 干擾成分的影響； 指示劑選擇不當。,試劑而言，雜質與水的純度，也會造成誤差。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,（3）儀器誤差（Instrumental Errors） -由于儀器的缺陷原因造成的,（4）主觀誤差（Personal Er

11、rors）,如：容量器皿刻度不準又未經(jīng)校正，電子儀器“噪聲”過大等造成；天平砝碼不夠準確；配標液時，容量瓶刻度不準確。,如：操作者掌握指示劑顏色變化深淺程度的不同，引起滴定終點系統(tǒng)偏高或系統(tǒng)偏低。,-又稱操作誤差，是由于實驗操作者的人為因素不規(guī)范 引起的誤差。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,2、系統(tǒng)誤差的性質,(1)重復性：同一條件下，重復測定中，重復地出現(xiàn)； (2)單向性：誤差的方向是恒定的、誤差的大小是相等的； (3)確定性：誤差產生的原因是確定的。 (4)可測性：無論由何種原因引起的誤差，從理論上而言， 都是可以測定的，也可以校正或避免的。,下 頁,返 回,結 束,上 頁

12、,化工分析技術,3、系統(tǒng)誤差的校正方法,下 頁,返 回,結 束,上 頁,方法誤差,改進分析方法；對照試驗。,試劑誤差,改用高純度試劑；空白試驗。,儀器誤差,對儀器進行校正,主觀誤差,改變操作者不正確的操作習慣,化工分析技術,下 頁,返 回,結 束,上 頁,（1）對照試驗：,選擇一種標準方法與待檢測的方法對同一試樣進行測定， 將結果進行比較。（標準方法與待測方法的對照）,用檢測的分析方法對已知含量的標準進行測定，測定結果 與標準試樣的含量進行比較。（測量值與真值的對照）,（2）空白試驗：,用與測定試樣溶液完全相同的方法對空白溶液(沒有試樣， 只有溶劑及其他試劑的溶液)進行測定。,化工分析技術,（

13、二） 偶然誤差產生的原因、性質及減免,2、產生的原因：,概念： 偶然誤差(random error)也稱為隨機誤差。,（如：環(huán)境溫度、濕度和氣壓的微小波動）,隨機變化因素,下 頁,返 回,結 束,上 頁,它是由不確定的原因或某些難以控制原因造成的。,化工分析技術,過失:由操作失誤、操作差錯或操作技能不熟練引起的誤差。,3、性質：,4、減免方法：,無法消除。,通過增加平行測定次數(shù), 降低偶然誤差。,(1) 不確定性 (2) 不可避免性,下 頁,返 回,結 束,上 頁,認真、仔細地按規(guī)范操作，可以完全避免。,化工分析技術,5、偶然誤差的分布服從正態(tài)分布,橫坐標：偶然誤差的值（u）縱坐標：誤差出現(xiàn)的

14、概率。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,(1)對稱性：絕對值相等的正負誤差出現(xiàn)的機會相等，誤差分布曲線對稱。,(2)單峰性: 絕對值小的誤差出現(xiàn)的機會大，絕對值大的誤差出現(xiàn)的機會小，誤差分布曲線只有一個峰值。,(3)抵償性: 誤差的算術平均值的極限為零。,無限次平行實驗結果取平均值，偶然誤差可以完全消除,實際操作中，只可能進行有限次實驗，但增加實驗次數(shù)，偶然誤差可以得到減免。,橫坐標：偶然誤差的值（u）縱坐標：誤差出現(xiàn)的概率。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,系統(tǒng)誤差與隨機誤差的比較,下 頁,返 回,結 束,上 頁,二、誤差的表征與表示,（一 ）誤差(Error)與準確度(Accuracy),

15、1. 誤差測定值（xi）與真實值（）之差,E = xi,誤差大小的表示： 絕對誤差 E (Absolute Error) 相對誤差 RE (Relative Error),下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,相對誤差:表示絕對誤差占真值的百分率。,E = xi,絕對誤差:,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,2. 準確度,準確度- 測定值與真值接近的程度;,測定值與真值越接近，則準確度越高。,(1) 定義,(2) 準確度與誤差的關系,準確度高低常用誤差大小表示,誤差小，準確度高。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,例1：,分析天平稱量兩物體的質量各為1.6380

16、 g 和0.1637 g，假定兩者的真實質量分別為1.6381 g 和0.1638 g,則兩者稱量的絕對誤差分別為： 兩者稱量的相對誤差分別為：,(1.63801.6381) g = 0.0001 g (0.16370.1638) g = 0.0001 g,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,3. 討論,(1) 絕對誤差相等，相對誤差并不一定相同; (2) 同樣的絕對誤差，被測定的量較大時，相對誤差就 比較小,測定的準確度也就比較高; (3) 用相對誤差來表示各種情況下測定結果的準確度更 為確切;,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,（常用純物質的理論值、國家標準局提供的標

17、準參考物質的證書上給出的數(shù)值、或多次測定結果的平均值當作真值。）,下 頁,返 回,結 束,上 頁,(4) 絕對誤差和相對誤差都有正值和負值。正值表示分析結果偏高，負值表示分析結果偏低;,(5) 實際工作中，真值實際上是無法獲得。,化工分析技術,（二）偏差(Deviation)與精密度(Precision),1. 偏差 個別測定結果xi 與幾次測定結果的平均值的差。,（1）絕對偏差 di：測定結果與平均值之差；,n是平行實驗的測定次數(shù),下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,（2）相對偏差 Rdi：,絕對偏差在平均值中所占的百分率,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,各次偏差值的

18、絕對值的平均值，稱為平均偏差，又稱算術平均偏差。,（3）平均偏差（Average Deviation）：,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,（）相對平均偏差-平均偏差與平均值之比 常用百分率表示：,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,有限次測定時，標準偏差稱為樣本標準偏差，以s表示：,（5）樣本標準偏差,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,s與平均值之比稱為相對標準偏差，以 RSD 表示:,(6) 相對標準偏差,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,例2：,分析鐵礦中鐵含量，得如下數(shù)據(jù)： 37.45% , 37.20% , 37.50% , 37.30%

19、 , 37.25% 計算此結果的平均值、平均偏差、標準偏差、變異系數(shù)。 計算：,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,3、極差,指一組測量數(shù)據(jù)中最大值與最小值之差，以R表示，表示偏差的范圍。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,4. 精密度,（1）定義,精密度(precision)-平行測定的各測量值(xi) 之間互相接近的程度。,(2) 精密度的大小常用偏差表示,偏差越小，精密度越高,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,（3）精密度的高低還常用重復性（Repeatability） 和再現(xiàn)性（Reproducibility）表示,由不同實驗室的不同分析工作者和儀器，共同對同一樣品

20、的某物理量進行反復測量，所得結果接近的程度。,重復性：,一個分析工作者，在一個指定的實驗室中，用同一套給定的儀器，在短時間內，對同一樣品的某物理量進行反復測量，所得測量值接近的程度。,再現(xiàn)性：,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,（三）準確度與精密度的關系,好 好 好 稍差 差 差 很差 偶然性,精密度 準確度,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,準確度與精密度的關系,(1) 準確度反應的是測定值與真實值的接近程度。,(2) 精密度反應的則是測定值與平均值的偏離程度；,(3) 準確度高，精密度一定高；,(4) 精密度高是準確度高的前提，但精密度高，準確 度不一定高。,下 頁

21、,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,三、 分析結果的數(shù)據(jù)處理,（一）為什么要對數(shù)據(jù)進行處理？ 1、個別偏離較大的數(shù)據(jù)（稱為離群值或極值）是保留還是該棄去？ 2、 測得的平均值與真值（或標準值）的差異，是否合理？ 3、相同方法測得的兩組數(shù)據(jù)或用兩種不同方法對同一試樣測得的兩組數(shù)據(jù)間的差異是否在允許的范圍內？,下 頁,返 回,結 束,上 頁,（二）數(shù)據(jù)進行處理包括哪些方面？ 1、可疑數(shù)據(jù)的取舍過失誤差的判斷 2、分析方法的準確度（可靠性）系統(tǒng)誤差的判斷,下 頁,返 回,結 束,上 頁,例行分析：,一般對單個試樣平行測定兩次 (x1，x2),若(x2x1)2倍公差,若(x2x1)2倍公差,eg:

22、胃舒平藥片中鋁的測定，標準規(guī)定同一實驗內公差 為0.20%，若實際測得的數(shù)據(jù)為36.51%及36.01%,(36.51%36.01%) 0.50% 2公差,下 頁,返 回,結 束,上 頁,常量分析：,一般對單個試樣平行測定2-3次,準確分析：, 統(tǒng)計方法,表示出測定數(shù)據(jù)的集中趨勢和分散情況,可疑數(shù)據(jù)的取舍,下 頁,返 回,結 束,上 頁,1. Q 值檢驗法,（1） 數(shù)據(jù)排列：x1 x2 xn （2） 求極差：xn x1 （3） 求可疑數(shù)據(jù)與相鄰差：xn xn-1 或 x2 x1 （4） 計算：,（三）可疑數(shù)據(jù)的取舍,下 頁,返 回,結 束,上 頁,（5）根據(jù)測定次數(shù)和要求的置信度,查表2-1得

23、Q表,（6）將 Q 與 Q表 相比，,若 Q Q表 舍棄該數(shù)據(jù), （過失誤差造成） 若 Q Q表 保留該數(shù)據(jù), （偶然誤差所致）,下 頁,返 回,結 束,上 頁,表 2-1 Q 值表,下 頁,返 回,結 束,上 頁,2、4 檢驗法,（1）求出可疑值除外的其余數(shù)據(jù)的平均值 和平均偏差 （2）將可疑值與平均值進行比較,（3）若 ，則可疑值舍去； 若 ，則可疑值保留。,P10 例1-5,下 頁,返 回,結 束,上 頁,四、有效數(shù)字及其應用,（一） 有效數(shù)字,1. 實驗過程中遇到的兩類數(shù)字,（1）非測量值,如：測定次數(shù)；倍數(shù)；系數(shù)；分數(shù)；常數(shù)(),有效數(shù)字位數(shù)可看作無限多位。,下 頁,返 回,結 束,

24、上 頁,化工分析技術,數(shù)據(jù)位數(shù)反映測量的精確程度，這類數(shù)字稱為有效數(shù)字。,可疑數(shù)字：有效數(shù)字的最后一位數(shù)字 通常為估計值，不準確。,（2）測量值或計算值,一般有效數(shù)字的最后一位數(shù)字有1個單位的誤差。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,結果 絕對偏差 相對偏差 有效數(shù)字位數(shù) 0.51800 0.5180 0.518,2. 有效數(shù)字意義,（1）表示實驗結果的大小 （2）表示實驗結果所包含的誤差正確地反映測量的精確程度。,0.001 0.2% 3,0.00001 0.002% 5,0.0001 0.02% 4,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,3、數(shù)據(jù)中零的作用,(1) “0

25、” 在兩個非0數(shù)字的中間,0為有效數(shù)字,1056 3. 02 10. 0504,(2) “0” 在數(shù)字的末位,0為有效數(shù)字,12.50 1250. 0 1500,(四位),(三位),(六位),(四),(五),(四),(3) “0” 在小數(shù)點前后,0不是有效數(shù)字，定位作用,0.0158 0.0005,(三),(一),下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,4、注意點,(1) 科學計量式中，只看前面部分,3.4 104,(二),(2) PH值，小數(shù)點后的數(shù)字位數(shù)為有效數(shù)字位數(shù),pH = 4.34,(二),容量器皿: 滴定管（如：25.32mL）,移液管（25.00mL）； 取小數(shù)點后2位有效

26、數(shù)字 容量瓶（如：100.0mL 、250.0mL）？ 量筒(量至1mL或0.1mL)如：25mL、 4.0mL,下 頁,返 回,結 束,上 頁,(3) 其它：,化工分析技術,b. 分析天平的讀數(shù) 萬分之一天平(稱至0.0001g):取小數(shù)點后4位有效數(shù)字，如：1.2350g 千分之一天平(稱至0.001g):取小數(shù)點后3位有效數(shù)字，如： 0.234g 1%天平(稱至0.01g):取小數(shù)點后2位有效數(shù)字，如：4.03g, 0.23g c.臺秤(稱至0.1g):取小數(shù)點后1位有效數(shù)字，如：4.0g, 0.2g,d.標準溶液的濃度：用4位有效數(shù)字表示。如：0.1000 mol/L,下 頁,返 回,

27、結 束,上 頁,（二）修約規(guī)則,1. 為什么要進行修約？ 數(shù)字位數(shù)能正確表達實驗的準確度，舍去多余的數(shù)字。 2. 修約規(guī)則：“四舍六入五留雙” （1）當多余尾數(shù)4時舍去尾數(shù)，6時進位。,14.3,14.4,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,（2）尾數(shù)正好是5時分兩種情況：,數(shù)據(jù)修約規(guī)則可參閱GB8170-87。,14.4,a. 若5后數(shù)字不為0，一律進位,5后無數(shù)或為0，5前是奇數(shù)則將5進位， 5前是偶數(shù)則把5舍棄，簡稱“奇進偶舍”。,14.4,14.4,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,有效數(shù)字位數(shù)修約規(guī)則： 四舍六入五考慮 五后非零應進一 五后是零看奇偶 奇進偶不進

28、 不連續(xù)修約,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,3.示例與討論,（1）示例：保留四位有效數(shù)字，修約： 14.2442 26.4863 15.0250 15.0150 15.0251 ,（2）一次修約到位，不能連續(xù)多次地修約。 如 2.3457修約到兩位，應為2.3， 如連續(xù)修約則為 2.3457 2.346 2.35 2.4 不對,14.24,26.49,15.02,15.02,15.03,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,（三）運算規(guī)則,1.加減法運算 結果的位數(shù)取決于絕對誤差最大的數(shù)據(jù)的位數(shù) （即以小數(shù)點后位數(shù)最少的數(shù)據(jù)為依據(jù)） 例： 0.0121 絕對誤差： 0.

29、0001 25.64 0.01 1.057 0.001,26.7091,26.71,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,2. 乘除法運算,有效數(shù)字的位數(shù)取決于相對誤差最大的數(shù)據(jù)的位數(shù)（即以有效數(shù)字位數(shù)最少的數(shù)據(jù)為依據(jù)） 例：(0.0325 5.103 60.06)/ 139.8 = 0.071179184 0.0325 （0.0001 / 0.0325 ） 100% = 0.3% 5.103 （0.001 / 5.103） 100% = 0.02% 60.06 （0.01 / 60.06 ） 100% = 0.02% 139.8 （0.1 / 139.8） 100% = 0.07%,

30、下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,(1)若某一數(shù)據(jù)中第一位有效數(shù)字大于或等于8，則有效數(shù)字的位數(shù)可多算一位。如8.15可視為四位有效數(shù)字。,注 意,（2）在分析化學計算中經(jīng)常會遇到一些倍數(shù)、分數(shù)，如2、5、8倍及1/2、1/3等，這些數(shù)字可視為足夠準確，不考慮其有效數(shù)字的位數(shù)，計算結果的有效數(shù)字位數(shù)，應由其它測量數(shù)據(jù)來決定。,（3）在計算過程中，為提高計算結果的可靠性，可以暫時多保留一位有效數(shù)字位數(shù)，得到結果時再根據(jù)數(shù)字修約的規(guī)定，棄去多余的數(shù)字。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,（4）在分析化學計算中，對于各種化學平衡常數(shù)的計算，一般保留兩位或三位有效數(shù)字。對于各種

31、誤差的計算，取一位有效數(shù)字即已足夠，最多取兩位。對于pH值的計算，通常只取一位或兩位有效數(shù)字即可，如pH值為3.4、7.5、10.48。,（5）定量分析的結果，對于高含量組分（例如10%），要求分析結果為四位有效數(shù)字；對于中含量（1%10%）范圍內，要求有三位有效數(shù)字；對于低含量組分（1%），一般只要求兩位有效數(shù)字。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,化工分析技術,練習：正確表示下列結果的有效數(shù)字,(1) 4.030 + 0.46 1.8259 + 13.7,(2) 14.130.076500.78,(3) lg( 1.75 10-5),(4) H+ = 0. 50 molL-1， pH=？,下

32、 頁,返 回,結 束,上 頁,答案（1）16.4 （2）1.4 （3）4.76 （4）0.30,化工分析技術,第三節(jié) 試樣采取與處理,3.1 試樣的采集與預處理 3.2 試樣的分解,3.1 分析試樣的采集和預處理,分析試樣的采集: 指從大批物料中采取少量樣本作為原始試樣，所采試樣應具有高度的代表性，采取的試樣的組成能代表全部物料的平均組成。,根據(jù)具體測定需要，遵循代表性原則隨機采樣 根據(jù)狀態(tài): 氣，固，液等 根據(jù)對象: 環(huán)境，礦物巖石，生物，金屬與合金，食品等 應按照一定的原則、方法進行。這些可參閱相關的國家標準和各行業(yè)制定的標準,試樣多樣化，不均勻試樣應選取不同部位進行采樣，以保證所采試樣的

33、代表性。,1、固體試樣,試樣制備分為破碎,過篩,混勻和縮分四個步驟。,制備：,采集：,大塊礦樣先用壓碎機(如顎氏碎樣機、球磨機等)破碎成小的顆粒，再進行縮分。 常用的縮分方法為“四分法”，將試樣粉碎之后混合均勻，堆成錐形，然后略為壓平，通過中心分為四等分，把任何相對的兩份棄去，其余相對的兩份收集在一起混勻，這樣試樣便縮減了一半，稱為縮分一次。 如果縮分后試樣的重量大于按計算公式算得的重量較多，則可連續(xù)進行縮分直至所剩試樣稍大于或等于最低重量為止。然后再進行粉碎、縮分，最后制成100-300克左右的分析試樣，裝入瓶中，貼上標簽供分析之用。,固體取樣：樣品增量逐一混合示意圖,液體試樣一般比較均勻，

34、取樣單元可以較少。 當物料的量較大時，應從不同的位置和深度分別采樣，混合均勻后作為分析試樣，以保證它的代表性。 液體試樣采樣器多為塑料或玻璃瓶 ，一般情況下兩者均可使用。但當要檢測試樣中的有機物時，宜選用玻璃器皿；而要測定試樣中微量的金屬元素時，則宜選用塑料取樣器，以減少容器吸附和產生微量待測組分的影響。,2、液體試樣,液體試樣的化學組成容易發(fā)生變化，應立即對其進行測試 應采取適當保存措施，以防止或減少在存放期間試樣的變化。 保存措施有：控制溶液的pH值、加入化學穩(wěn)定試劑、冷藏和冷凍、避光和密封等。 采取這些措施旨在減緩生物作用、化合物或配合物的水解、氧化還原作用及減少組分的揮發(fā)。保存期長短與

35、待測物的穩(wěn)定性及保存方法有關。,用泵將氣體充入取樣容器；采用裝有固體吸附劑或過濾器的裝置收集 固體吸附劑采樣：是讓一定量氣體通過裝有吸附劑顆粒的裝置，收集非揮發(fā)性物質 大氣試樣，根據(jù)被測組分在空氣中存在的狀態(tài)(氣態(tài)、蒸氣或氣溶膠)、濃度以及測定方法的靈敏度，可用直接法或濃縮法取樣 貯存于大容器(如貯氣柜或槽)內的物料，因密度不同可能影響其均勻性時，應在上、中、下等不同處采取部分試樣后混勻,3、氣體試樣,靜態(tài)氣體試樣 直接采樣，用換氣或減壓的方法將氣體試樣直接裝入玻璃瓶或塑料瓶中或者直接與氣體分析儀連接。 動態(tài)氣體試樣 采用取樣管取管道中氣體，應插入管道1/3直徑處，面對氣流方向-常壓，打開取樣

36、管旋塞即可取樣。若為負壓，連接抽氣泵，抽氣取樣。 固體吸附法取樣 用裝有吸附劑如硅膠（吸附帶氨基、羥基的氣體）、活性炭（吸附苯、四氯化碳） 、活性氧化鋁和分子篩等的柱子吸附氣體，吸附的氣體用加熱法或萃取法解脫，或與GC連接檢測。,大氣試樣,分析方法分為干法分析（原子發(fā)射光譜的電弧激發(fā)）和濕法分析 試樣的分解：注意被測組分的保護 常用方法：溶解法和熔融法,3.2 試樣的分解,常用溶劑為水、酸、堿及混酸等 水溶（例NH4SO4中含氮量的測定) 酸溶（鹽酸、硫酸、硝酸、高氯酸、氫氟酸、 磷酸；混酸有王水、紅酸、硝酸+高氯酸，HF+硫酸、HF+硝酸等分解金屬、合金、礦石等） 堿溶（例NaOH溶解鋁合金

37、分析Fe、Mn、Ni含量）,1、溶解法（濕法分解）,熔劑分為酸性熔劑和堿性熔劑。 K2S2O7與KHSO4為酸性熔劑，銨鹽也屬酸性溶劑，它們與堿性氧化物反應。 NaOH,Na2CO3,Na2O2等為堿性溶劑，用于分解大多酸性礦物。,2、熔融法,試樣分解最好結合干擾組分的分離，簡單、快速進行測定，如:鋁合金中Fe、Mn、Ni的測定，如用NaOH溶液溶解試樣，此時Fe、Mn、Ni形成氫氧化物沉淀，然后過濾，再用酸溶解沉淀，制成分析試液，可避免大量Al的干擾。 總之，要根據(jù)試樣的性質，分析項目的要求和上述原則，選擇一種合適的試樣分解方法。,一、化工分析中的質量保證 定義：“對某一產品或服務能滿足規(guī)定

38、的質量要求，提供足夠的信任，而在質量體系中實施并根據(jù)需要進行證實的全部有計劃的和系統(tǒng)的活動”，稱為質量保證。簡單地說，質量保證就是“確認測量數(shù)據(jù)達到預定目標的步驟”。所以，質量保證的任務就是把檢驗過程中的所有誤差減小到預期的水平。,第四節(jié) 化工產品質量保證與標準化,質量保證的內容包括質量控制和質量評定兩個方面。,1、化工分析中的質量控制,質量控制是指為達到質量要求所采取的作業(yè)技術和活動。 化工分析過程的質量控制包括從試樣的采集、預處理、分析測試到數(shù)據(jù)處理的全過程為達到質量要求的測量所遵循的程序。 為此，應保證以下幾個方面：,（1）合格的分析人員 （2）符合要求的分析測量儀器 （3）可靠的分析方

39、法 （4）代表性的分析試樣 （5）合格的試劑原料 （6）符合要求的測試環(huán)境,（二）化工分析的質量評定,1、實驗室內部的質量評定 2、實驗室外部的質量評定,二、標準化與標準,1、標準化定義：“在經(jīng)濟、技術、科學及管理等社會實踐中，對重復性事物和概念通過制定、發(fā)布和實施標準，達到統(tǒng)一，以獲得最佳秩序和社會效益”。 2、標準化定義的含義 （1）標準化是一項活動過程 （2）標準化是一個永無止境的循環(huán)上升過程 （3）標準化是一個不斷擴展的過程 （4）標準化的目的是“獲得最佳秩序和社會效 益”,3、標準定義：“對重復性事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。它以科學、技術和實踐經(jīng)驗的綜合成果為基礎，經(jīng)有關方面協(xié)商一致，

40、由主管機構批準，以特定形式發(fā)布，作為共同遵守的準則和依據(jù)”。 4、標準的含義 （1）標準的本質屬性是一種“統(tǒng)一規(guī)定” （2）標準制定的對象是重復性事物和概念 （3）標準產生的客觀基礎是“科學、技術和實踐 經(jīng)驗的綜合成果” （4）制定標準過程要“經(jīng)有關方面協(xié)商一致” （5）標準文件有其自身一套特定格式和制定頒 布的程序,5、標準分級、代號和編號 我國標準分為4級：國家標準、行業(yè)標準、地方標準和企業(yè)標準。 （1）國家標準，代號為GB；推薦性國家標 準，代號為GB/T。 （2）行業(yè)標準：由國務院標準化行政管理 部門規(guī)定28個行業(yè)標準。如化工行業(yè) 標準代號為HG，化工行業(yè)推薦性標準 代號為HG/T。,

41、（3）地方標準，代號為DB，加上各?。ㄊ?、區(qū)）一級的行政區(qū)劃代碼的前兩位數(shù)字再加斜線組成。如，DB22/為吉林省地方標準代號，推薦性標準加T，如DB22/ T （4）企業(yè)標準，代號為Q/,為某企業(yè)標準代號，可取漢語拼音字母或數(shù)字組成。,6、標準物質：是由準確可靠的方法確定了物質的一個或幾個特性量值，并按規(guī)定的審批手續(xù)確認，附有證書的物質。,三、國際標準和國外先進標準,1、國際標準定義是“由國際標準化團體通過的標準”。國際標準化組織（ISO）、國際電工委員會（IEC）。 2、采用國際標準和國外先進標準的程度 （1）等同采用，符號表示為“”，字母縮寫為“IDT” identical （2）等效采用

42、，符號表示為“=”，字母縮寫為“EQV” equivalent （3）參照采用，符號表示為“”，字母縮寫為“REF” reference,下 頁,返 回,結 束,上 頁,常用儀器,下 頁,返 回,結 束,上 頁,一.滴定分析法概述(titrimetric determination),第五節(jié) 滴定分析法,用滴定管將標準溶液滴加到待測物的溶液中，通過指示劑指示滴定終點的到達，根據(jù)標準溶液的濃度和所消耗的體積，算出待測組分的含量。也稱容量分析法。,1.定義,下 頁,返 回,結 束,上 頁,傳統(tǒng)的容量分析方法； 適用于常量分析； 簡單、準確、費用低。,2.特點：,下 頁,返 回,結 束,上 頁,例如

43、：反應 a A + b B = g G + h H,若B的濃度已知，而A的濃度未知，則物質B稱為滴定劑，其溶液稱為標準溶液;物質稱為待測物。,3.基本術語,（1）滴定 (titrimetry) 將標準溶液通過滴定管加到待測溶液中的過程。,（3）基準物 質( primary standard ),（2）標準溶液 ( standard solution) 已知準確濃度、可以用于確定待測物質含量的溶液,能用于直接配制標準溶液或用于確定標準溶液準確濃度的物質。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,當?shù)渭拥臉藴嗜芤号c待測組分恰好定量反應完全時的一點，或稱“理論終點”。,（4）化學計量點 ( stoichio

44、metric point),（5）滴定終點 ( end point),當指示劑顏色變化停止滴定時，實際用去的標準溶液的體積稱作滴定終點。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,滴定管讀數(shù),滴定終點與化學計量點不一定能恰好重合，存在很小的差別，由此而引起的誤差稱為終點誤差。,（6）終點誤差 ( end point error),下 頁,返 回,結 束,上 頁,（一） 滴定分析法分類,二、滴定分析法的分類和滴定方式,H+ B- HB,酸堿滴定法(中和法)： 以質子傳遞反應為基礎,1.按照化學反應分類,下 頁,返 回,結 束,上 頁,氧化還原滴定法：以氧化還原反應為基礎。,例如：K2C2O7法測定F2+，

45、K2C2O7標準溶液，以二苯胺磺酸鈉為指示劑，滴定F2+：,配位滴定法（絡合滴定法）：以配位反應為基礎,中心離子 + 配位體 配合物,待測 濃度已知 （滴定劑）,下 頁,返 回,結 束,上 頁,M2+ Y4- MY2 -,如：EDTA,I + M MI （藍色） （紅色）,乙二胺四乙酸,強配位能力，能與多種金屬離子形成穩(wěn)定的可溶性配合物,用金屬指示劑來指示滴定終點，如：鉻黑T有機指示劑（I）,下 頁,返 回,結 束,上 頁,沉淀滴定法（容量沉淀法）：以沉淀反應為基礎,Ag+ Cl- AgC1,KSP AC KSP A2C2O4,例如：鉻酸鉀作指示劑，在中性或弱堿性溶液中用硝酸銀標準溶液測定氯離

46、子的濃度：,（白色）,（磚紅色）,下 頁,返 回,結 束,上 頁,穩(wěn)定常數(shù)是KSP的倒數(shù)，終點時：白色磚紅色,2、按滴定方式分類：,直接滴定,如：NaOH滴定HCl，或HCl滴定NaOH。 K2C2O7法測定F2+。,直接根據(jù)滴定劑濃度、用量，測定待測物含量。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,返滴定法,在待測試液中準確加入適當過量的標準溶液，待反應完全后，再用另一種標準溶液返滴定剩余的第一種標準溶液，從而測定待測組分的含量。,例：配位滴定法測定鋁,Al3+Y2- AlY62-,Y2- + Zn2+ ZnY,a A + b B(過量) = g G + h H,與C反應,A1Y 過量EDTA,Al

47、Y ZnY,下 頁,返 回,結 束,上 頁,置換滴定法,先加入適當?shù)脑噭┡c待測組分定量反應，生成另一種可被滴定的物質，再用標準溶液滴定反應產物，然后由滴定劑消耗量，反應生成物質與待測組分的關系計算出待測組分的含量。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,間接滴定,待測組分不能直接與滴定劑反應，但可通過其它的化學反應，間接測定其含量 。,例：氧化還原法測定鈣。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,（二）滴定反應必須具備的條件,1. 反應定量完成：無副反應，只有一個計量反應。 2. 反應速率快 3. 有比較簡便的方法確定滴定終點 滿足以上條件可進行直接滴定，否則： 不滿足（1）時：采用間接法，如碘量法； 不

48、滿足（2）時：采用返滴定法,如配位滴定法測定鋁； 不滿足（3）時：采用其他方法，如電位滴定。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,（一）基準物質應滿足的條件：,1. 物質必須具有足夠的純度，即含量99.9%； 2. 物質的組成與化學式應完全符合； 3. 穩(wěn)定 4 具有較大的摩爾質量 （為什么？） 例如：標定 NaOH 采用：鄰苯二甲酸氫鉀？草酸？,下 頁,返 回,結 束,上 頁,三、基準物質和標準溶液,1、直接法配制溶液的基本步驟：,混合,下 頁,返 回,結 束,上 頁,溶液的配制,標準溶液（滴定劑）的配制方法：直接法和間接法,（二）標準溶液的配制,定容,(2) 標定 準確稱取基準物， 溶解后，滴

49、定。,2、間接法配制標準溶液（步驟）,(1) 配制溶液 配制成近似所需濃度的溶液。,(3)確定濃度 由基準物質量和滴定液體積計算之,下 頁,返 回,結 束,上 頁,容量瓶配制溶液,3、常用試劑的分類,一級試劑：又稱優(yōu)級試劑，保證試劑,Guarantee Reagent,代號：G.R,二級試劑：又稱分析試劑,Analytical Reagent,代號：A.R,三級試劑：又稱化學純試劑,Chemical Pure,代號：CP,下 頁,返 回,結 束,上 頁,標簽顏色,1. 物質的量濃度（簡稱：濃度）,（V ：溶液的體積）,四、溶液濃度的表示方法,單位體積溶液中所含溶質B的物質的量（nB）。,定義：

50、,表示方法：,單位：molL-1。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,注意：應指明基本單元：原子、分子、離子、 電子或他們的組合。,例如：CNaOH=0.1000 molL-1表示1L溶液中所含 NaOH的物質的量為0.1000 mol，即4g NaOH。,例如：CH2SO4=0.1000 molL-1表示1L溶液中所含 H2SO4的物質的量為0.1000 mol， H+的物質的量為0.2000 mol,下 頁,返 回,結 束,上 頁,2.質量濃度（克/升濃度）（mass concentration ）,單位體積溶液中所含溶質B的質量,B,gL-1,例如：25.06 gL-1 Na2CO3溶液是

51、指1L溶液中含有Na2CO3 25.06g,定義：,表示方法：,單位：,1g10-6g,1ng10-9g,注意：質量濃度與質量摩爾濃度的區(qū)別,下 頁,返 回,結 束,上 頁,當濃度很低時，可采用 gmL-1或ngmL-1表示。,3.質量分數(shù)（mass fraction ）,單位質量的溶液中所含溶質B的質量,定義：,表示方法：,市售的酸堿大多數(shù)用這種方法表示,例：已知36%HCl的密度為1.19g/mL求每升HCl溶液中含HCl的物質的量及其物質的量濃度。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,4.滴定度,T待測物/滴定劑,或,例：測定鐵含量的KMnO4標準溶液，其濃度表示為：,1L標準溶液B（滴定劑

52、）相當于待測物質A的質量,g mL-1,被測物質的質量 ：ATVB,定義：,表示方法：,單位：,下 頁,返 回,結 束,上 頁,例如：在氧化還原滴定分析中，用K2C2O7標準溶液測定F2+的含量時，每毫升K2C2O7標準溶液可滴定0.0050鐵，則此K2C2O7標準溶液的滴定度為：,TF2+ K2C2O7 0.0050-1,讀作：每毫升K2C2O7標準溶液相當于0.0050鐵。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,即1mL 的KMnO4 標準溶液能把 0.005682 g Fe2+ Fe3+,表示：l mL KMnO4 溶液相當于0.005682 g 鐵,下 頁,返 回,結 束,上 頁,例1.求

53、0.1000 molL-1 NaOH 標準溶液對 H2C2O4 的滴定度 解：NaOH 與 H2C2O4 的反應為： H2C2O4 + 2 NaOH Na2C2O4 + 2H2O,1mL 標準溶液中NaOH的物質的量：,nNaOH =110 30.1000, 110 4mol,nH2C2O4 = 1/2nNaOH =0.510 4mol,mH2C2O4 = nH2C2O4 MH2C2O4 =0.510 490.04,0.004502 g,0.004502 g/ml,下 頁,返 回,結 束,上 頁,例2.為了測定NC濃度，取NC溶液20.00L，用TNCANO30.001169-1的ANO3對其

54、滴定，終點時，用去ANO323.25L，計算NC濃度。,(Na:22.99 Cl:35.45),下 頁,返 回,結 束,上 頁,例3.配制TH2SO4NOH0.0200-1的NOH溶液500.00L，需要干燥的NOH多少克？,下 頁,返 回,結 束,上 頁,分析：,TH2SO4NOH0.0200-1,1mL NaOH標準溶液與0.0200gH2SO4完全反應,500mL NaOH標準溶液與H2SO4完全反應的質量：,mH2SO4=0.0200500 =10g,mNaOH= nNaOHM,下 頁,返 回,結 束,上 頁,5、濃度 c 與滴定度 T 之間關系,aA + bB = cC + dD （

55、A 為被測組分，B 為標準溶液 ） 若以VB為反應完成時標準溶液消耗的體積(mL)，mA和MA分別代表物質 A 的質量(g)和摩爾質量。,由滴定度定義 TA/B= mA/VB，得：,當反應達到計量點時：,下 頁,返 回,結 束,上 頁,例4: 濃度為0.5000-1的KMnO4溶液，計算其對H2O2的滴定度。（酸性溶液）,解：,下 頁,返 回,結 束,上 頁,五、滴定分析結果的計算,（一）被測組分的物質的量 nA與滴定劑 nB 的關系,2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2CO3 nHCl = 2 nNa2CO3,下 頁,返 回,結 束,上 頁,1. 直接滴定 待測組分A與滴定劑

56、 B 間的反應為： a A + bB = c C + d D 化學計量點時：a molA 恰好與b molB作用完全 nA nB a b,若稱取基準物或試樣質量 (mB)標定標準溶液 A 時:,（1）確定標準溶液濃度,（2）確定稱取基準物或試樣量范圍 滴定液體積一般為 2025mL左右,濃度約 0.1molL-1 （3）估計標準溶液消耗體積 VA,則：,下 頁,返 回,結 束,上 頁,若被測物為溶液時：,用已知濃度的 NaOH 標準溶液測定 H2SO4 溶液濃度： H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O,下 頁,返 回,結 束,上 頁,2. 間接法滴定,涉及到兩個或兩個以上反應

57、，從總的反應中找出實際參加反應物質的物質的量之間關系。 例1：以 KBrO3 為基準物標定 Na2S2O3 溶液的濃度。 1BrO3- + 6I-+ 6H+ 3I2 + 3H2O + Br- （1） 1I2+ 2 S2O3 2- 2I-+S4O6 2- （2）,下 頁,返 回,結 束,上 頁,例2：用KMnO4法滴定Ca2+。,下 頁,返 回,結 束,上 頁,（二）被測組分質量分數(shù)的計算,稱取試樣的質量G，測得被測組分的質量為GA，則被測組分在試樣中的質量分數(shù)mA為：,設滴定劑的濃度cB、消耗體積VB 。反應的摩爾比 ab,(通式),下 頁,返 回,結 束,上 頁,（三） 計算示例,例1：選用

58、鄰苯二甲酸氫鉀作基準物，標定0.l molL-1 NaOH溶液的準確濃度。應稱取基準物多少克？如改用草酸(H2C2O42H2O)作基準物，應稱取多少克？ 解：（1）以鄰苯二甲酸氫鉀（KHC8H4O4）作基準物時： KHC8H4O4 + OH- KC8H4O4- + H2O nNaOH = n KHC8H4O4 m KHC8H4O4 = n KHC8H4O4 M KHC8H4O4 = nNaOH M KHC8H4O4 = cNaOH VNaOH M KHC8H4O4 = 0.l molL-12510-3 L204.2 gmol-1 0.5 g,下 頁,返 回,結 束,上 頁,（2）以H2C2O4

59、2H2O作基準物:,nNaOH = 2 nH2C2O42H2O m H2C2O42H2O = n H2C2O42H2O M H2C2O42H2O,= 0.l molL-12510-3L121.6 gmol-1 1/2 0.16 g 由上可見，采用鄰苯二甲酸氫鉀作基準物可減少稱量上的相對誤差,下 頁,返 回,結 束,上 頁,例2：,測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量時，稱取0.2457g試樣，用0.2071 molL-1的HCl標準溶液滴定，以甲基橙指示終點，用去 H Cl標準溶液21.45mL。求純堿中Na2CO3的質量分數(shù)。 解: 此滴定反應是： 2HCl+ Na2CO3 = 2NaCl+ H

60、2CO3,下 頁,返 回,結 束,上 頁,例3：,有一KMnO4標準溶液，濃度為0.02010 molL-1, 求其 TFe / KMnO4和TFe2O3 / KMnO4 。如果稱取試樣0.2718g，溶解后將溶液中的Fe3+還原成Fe2+，然后用KMnO4標準溶液滴定,用去26.30mL,求試樣中Fe、Fe2O3的質量分數(shù)。 解： 5Fe2+ + MnO4+ 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O nFe = (5/1) n KMnO4 nFe2O3 = (5/2) n KMnO4,下 頁,返 回,結 束,上 頁,下 頁,返 回,結 束,上 頁,1.什么叫滴定分析？它的主要分析方

61、法有哪些？ 2.能用于滴定分析的化學反應必須符合哪些條件？ 3.什么是化學計量點？什么是終點？ 4.下列物質中哪些可以用直接法配制標準溶液？哪些只能用間接法配制？H2SO4, KOH,KMnO4, K2Cr2O7, KIO3, Na2S2O35H2O 5.表示標準溶液濃度的方法有幾種？各有何優(yōu)缺點？ 6.基準物條件之一是要具有較大的摩爾質量，如何理解？,下 頁,返 回,結 束,上 頁,7.若將H2C2O42H2O基準物長期放在有硅膠的干燥器中，當用它標定NaOH溶液的濃度時，結果是偏低還是偏高？ 8.什么叫滴定度？滴定度與物質的量濃度如何換算？ 9.以鄰苯二甲酸氫鉀為基準物標定NaOH溶液的濃度，若終讀數(shù)時俯視，問標定結果是偏大還是偏小？ 10.基準試劑H2C2O42H2O因保存不當而部分風化，用其標定NaOH溶液的濃度時，結果是偏高還是偏低？為什么？ 11.基準試劑Na2CO3因吸潮帶有少量水份，用其標定HC1溶液的濃度時，結果是偏高還是偏低？為什么？,答案：7. 10. 偏??； 9. 11. 偏大,下 頁,返 回,結 束,上 頁,