《人教課標版九年級化學第十單元課題一《常見的酸和堿》PPT課件一》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《人教課標版九年級化學第十單元課題一《常見的酸和堿》PPT課件一（27頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

1、九年級化學 上冊,第十單元 酸和堿,課題1 常見的酸和堿,一、常見的堿,1. 氫氧化鈉（NaOH）,白色塊狀固體,表面潮濕,試管外壁溫度較高,氫氧化鈉吸收空氣中的水分,溶解時放熱,氫氧化鈉是白色的固體。 氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解。這種現(xiàn)象叫做潮解。 氫氧化鈉可用做某些氣體的干燥劑(如：H2、O2等）。 氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。,1. 氫氧化鈉（NaOH）,1.氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿。 2.如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液。,2. 氫氧化鈣 Ca(OH)2 ,CaO + H2O = Ca(OH)2

2、,(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時應注意安全。 (2)常見的堿還有氫氧化鉀（KOH）、氨水（NH3H2O）等。,1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。,2.堿能與某些非金屬氧化物反應,二、堿的化學性質,2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（檢驗CO2）,氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。,【思考】不同的酸為什么有相似的化學性質？ 不同的堿為什么也有相似的化學性質？,復分解反應發(fā)生的條件,Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O,HCl + AgNO3 = AgCl + H

3、NO3,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,H2O,H2O,H2O,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 KOH+HCl=KCl+H2O Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3,復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應,復分解反應條件： 生成物中有沉淀或氣體或有水生成,（4）堿與某些鹽反應：,復分解反應,堿與鹽反應的條件,堿和鹽均要溶于水,生成物中要有沉淀、氣體或水,氫氧化鋇+氯化鐵,氫氧化鈉+硫酸銅,氫氧化鉀+硫酸鎂,氫氧化銅+氯化鋁,氫氧化鐵+氯化銅,氫氧化鎂+硝酸鉀,3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3BaCl

4、2,2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 +Na2SO4,不反應,2KOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + K2SO4,氫氧化鋇+硫酸銅,Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2+BaSO4 ,完成下列化學方程式：,HCl H+ + Cl-,H2SO42H+ + SO42-,NaOH Na+ + OH-,Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH-,酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質。,堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質。,三、溶液酸堿度的表示法,酸性溶液的pH值7,堿性溶液的pH值7,中性溶液的pH值=

5、7,酸性越強，PH越小,堿性越強，PH越大,(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7),【方法】將被測液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。,【思考】 如何測定溶液的PH,測定PH最簡便的方法是：使用PH試紙,了解溶液酸堿度的意義,1.化工生產中許多反應必須在一定pH溶液里進行。,2.農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。,3.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。,4.測定人體內或排除的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。,P63,【課堂練習】,【題1】某溶液的PH=3，則該溶液（ ） A. 呈酸性 B. 呈堿性 C. 呈中性 D. 無法判定,【題2】已知蘋果汁

6、的近似PH為2.93.3，在蘋果汁中滴入紫色石蕊試液，顯示的顏色是（ ） A. 無色 B. 紅色 C. 藍色 D. 紫色,【題3】下列各PH表示溶液酸性最強的是（ ） A. PH=14 B. PH=7 C. PH=1 D. PH=0,A,B,D,【題4】有一瓶無色溶液的PH是4.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液的PH升為10，可以采取_的方法。,無,滴加堿溶液,【課堂練習】,【題5】有一瓶無色溶液的PH是9.5，取少量注入試管中，再滴入幾滴酚酞試液，溶液呈_色，如果要使試管中溶液的PH降為5，可以采取_的方法。,紅,滴加酸溶液,【題6】若將潮濕的空氣依次

7、通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網(wǎng)，將會依次除去空氣中的_、_、和_，最后剩余的氣體主要是_。,CO2,水蒸氣,【課堂練習】,O2,N2,【題7】下列氣體中，既能用固體NaOH干燥又能用濃H2SO4干燥的是（ ） A. CO2 B. HCl C. SO2 D. O2,【課堂練習】,D,【解析】干燥原理：干燥劑只吸收水分，但不能與被干燥的氣體發(fā)生反應。CO2、SO2、HCl都能與NaOH反應，故三者均不能用NaOH來干燥，而O2既不能與NaOH反應，也不能與濃H2SO4反應，故用濃H2SO4、 NaOH干燥都可以。,【題8】將混有少量氧化銅的鐵粉，加入到盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應，有部分鐵剩余，

8、過濾后，濾液中含有的溶質是（ ） A. H2SO4 B. FeSO4 C. FeSO4和CuSO4 D. H2SO4和FeSO4,【課堂練習】,B,【小結】,酸的化學性質 1、跟指示劑的反應 2、跟金屬的反應 3、跟金屬氧化物的反應 4、跟堿的反應 5、跟某些鹽反應,酸的化學性質,（5）酸跟鹽發(fā)生的反應,已知雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣，知識回憶 ,+,=,CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2,酸的化學性質,補充1：鹽酸跟硝酸銀的反應,有白色沉淀生成,實驗步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。,補充2：硫酸跟氯化鋇的反應,有白色沉淀生成,實驗步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現(xiàn)象,H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl,小結：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽,【小結】,P 58 T 2、3、4,【作業(yè)】,