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專題三　物質的鑒別與推斷 一、選擇題 1．(2016，蘭州)下列物質的鑒別方法錯誤的是(D) A．灼燒法鑒別棉花和羊毛 B．觀察顏色鑒別FeCl2溶液和FeCl3溶液 C．用肥皂水鑒別硬水和軟水 D．白醋鑒別蘇打和小蘇打 2．(2016，岳陽)下列關于物質的鑒別、除雜所選用的試劑或方法錯誤的是(C) 選項 實驗目的 試劑或方法 A 鑒別FeCl3、NaCl、NaOH、MgCl2四種溶液 不另加試劑 B 鑒別CaCO3、NaOH、NaCl、NH4NO3四種固體 水 C 除去MgCl2溶液中少量的CuCl2 加入過量鐵粉、充分反應、過濾 D 除去N2中的少量O2 將氣體緩緩通過灼熱的銅網(wǎng) 3.(2015，貴港)已知在相同的溫度和壓強下，任何氣體的體積與分子數(shù)成正比，N2中可能混有HCl、CO2、CO、H2四種氣體中的一種或幾種，把氣體依次通過飽和碳酸氫鈉溶液、足量氫氧化鈉溶液、灼熱的氧化銅，氣體體積變化依次為：不變、變小、變小。則下列判斷正確的是(D) A．一定混有HCl B．一定混有CO C．一定混有CO2 D．一定混有H2 4．(2015，南寧)下列各組物質的溶液，需要加入其他試劑才能鑒別出來的是(A) A．NaOH　NaCl　KNO3　MgCl2 B．NaOH　NaCl　HCl　FeCl3 C．Na2SO4　BaCl2　HCl　K2CO3 D．Na2CO3　H2SO4　HCl　Ba(NO3)2 5．(2015，鄂州)甲、乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種(兩廠含有一種相同的離子)：H＋、Cu2＋、K＋、NO、OH－。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質的無色澄清溶液，此溶液可作化肥。下列關于污水的分析，正確的是(C) A．OH－和Cu2＋來自同一工廠 B．Cu2＋和K＋來自同一工廠 C．K＋和OH－來自同一工廠 D．H＋和K＋來自同一工廠 6．(2015，南京)現(xiàn)有甲、乙、丙三種金屬，采用將其中的一種金屬分別放入另外兩種金屬的硫酸鹽溶液中的方法進行實驗，得到三種金屬間的轉化關系(如下圖所示)。則三種金屬活動性由強到弱的順序是(C) A．乙、甲、丙 B．乙、丙、甲 C．丙、甲、乙 D．丙、乙、甲 7．(2016，武漢)某粗鹽樣品中除含有不溶性固體雜質外，可能還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉。某化學興趣小組開展如下探究活動： 探究一：除去粗鹽中不溶性雜質 探究二：從濾液1中提取氯化鈉固體(該探究中，微溶物不沉淀) 關于以上探究活動，有下列說法： ①試劑甲是碳酸鈉溶液，試劑乙是氯化鋇溶液 ②濾液1中的溶質一定有氯化鈉，可能有氯化鈣 ③若向探究二所得的白色濾渣中加入過量的稀鹽酸，濾渣不溶解 ④往濾液4中加入適量的試劑丙時有中和反應發(fā)生 上述說法中正確的是(D) A．①③ B．①④ C．②③ D．②④ 二、填空題 8．(2016，湘西)有一包白色粉末，可能含有Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、NaNO3中的一種或幾種，為了確定其組成，實驗小組設計并進行如表實驗： 實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象 步驟1 取樣品加入足量水，充分振蕩，靜置 有白色沉淀產(chǎn)生 步驟2 過濾后，往濾渣中加入過量的稀鹽酸 沉淀全部溶解，并有氣體產(chǎn)生 (1)實驗中產(chǎn)生的氣體是__二氧化碳__； (2)通過探究，得出的結論是__一定含有Ba(NO3)2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，可能含有NaNO3__。 9．(2015，河南B卷)已知：反應①是實驗室制取氣體A的常用方法，D常用來改良酸性土壤，它們之間的轉化關系如右圖所示(部分物質和反應條件已略去)。圖示關系中未涉及的基本反應類型為__置換反應__；化學方程式①為__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__；②為__CaO＋H2O===Ca(OH)2__。B在生產(chǎn)或生活中的一種用途是__作建筑材料(或作補鈣劑)__。 10．(2016，綏化)有一包白色固體，可能含有碳酸鉀、硫酸鈉、氯化鈉、硝酸鋇、氫氧化鉀中的一種或幾種。某化學興趣小組為探究其成分，進行如下實驗： (1)取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，待燒杯中的物質充分反應后過濾，得到白色沉淀和濾液。 (2)取少量濾液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色。 (3)向白色沉淀中滴加過量稀硝酸并不斷攪拌，沉淀部分溶解。 請根據(jù)上述實驗過程和發(fā)生的現(xiàn)象，回答問題： 原白色固體中一定含有__硫酸鈉、碳酸鉀、硝酸鋇__，一定不含有__氫氧化鉀__，可能含有__氯化鈉__。 11．(2015，孝感)A、B、C、D為初中化學常見的四種物質，它們之間有如圖所示的轉化和反應關系。(“→”表示某一種物質經(jīng)一步反應可轉化為另一種物質，“－”表示相連兩物質能發(fā)生化學反應，部分反應物、生成物及反應條件已略去) (1)若A、B、C、D中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，C為黑色固體，則A為__H2O(或水)__，C與D發(fā)生的化學反應__不是__(填“是”或“不是”)置換反應。 (2)若A、B、C、D為四種不同類別的化合物，C在生活中可用來除油污，且C的固體可作某些氣體的干燥劑，則A為__CO2(或二氧化碳)__，寫出B→C這一反應的化學方程式__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH(其他合理答案也可)__。 12．(2016，河南化學競賽)A－H是初中化學常見的物質，其相互轉化關系如下圖所示，其中A是人體胃液中幫助消化的物質，B用于改良酸性土壤。 (1)D的化學式為__CaCl2__。 (2)A轉化為E的化學方程式為__Fe_＋_2HCl===FeCl2_＋_H2↑__，其反應基本類型屬于__置換反應__；B轉化為H的化學方程式為__Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH__。 (3)分別寫出物質F和H的一種用途__供給呼吸或支持燃燒__；__作補鈣劑或建筑材料__。 13．(2016，達州)有A、B、C三種物質，已知A是一種氯化物，B是一種酸，C是一種堿。圖甲表示A、B、C三種物質的溶液兩兩混合時的實驗現(xiàn)象，請回答： (1)D的化學式為__BaSO4__； (2)A、B不能發(fā)生復分解反應的原因是__不能生成沉淀或氣體或水__； (3)A、C反應的化學方程式為__CuCl2＋Ba(OH)2===_Cu(OH)2↓＋BaCl2__； (4)將一定質量鎂、鋅兩種金屬同時放入A溶液中充分反應，過濾，濾液為無色，則濾液中一定含有的陽離子為__Mg2＋__(寫粒子符號)； (5)若M、N分別為鐵和鋅中的一種，分別與等質量、等溶質質量分數(shù)的B溶液反應，產(chǎn)生氫氣的質量與反應時間的關系如圖乙所示，則M為__鋅__，反應結束后只有一種金屬有剩余，則剩余金屬為__鐵__。 14．(2015，南京)圖中的A～H是初中化學常見的化合物，且分別是由H、O、S、Na、Ca、Cu中的兩種或三種元素組成的。其中B、E是氧化物，E中兩種元素質量之比為2∶3；C、F、H為相同類別的化合物，F(xiàn)易溶于水并放出大量的熱；G的溶液呈藍色。圖中“—”表示兩端的物質間能發(fā)生化學反應；“→”表示物質間存在轉化關系；部分反應物、生成物或反應條件已略去。 (1)G的化學式為__CuSO4__。 (2)寫出E和F反應的化學方程式__SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O__。 (3)G和H反應的基本反應類型為__復分解反應__。 (4)寫出C→B發(fā)生分解反應的化學方程式__Cu(OH)2CuO＋H2O__。 15．(2016，武漢)一包固體，可能含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如圖所示實驗： 請回答下列問題： (1)該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為__KCl＋AgNO3===_AgCl↓＋KNO3__； (2)原固體中一定不含有的物質是__氫氧化鈉__(寫名稱或化學式均可，下同)，證據(jù)是__濾液A中加入過量的硝酸銅溶液，無沉淀生成__； (3)原固體中一定含有的物質是__氯化鉀、氧化銅、鎂__； (4)實驗結束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒入廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍色，經(jīng)檢驗，E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質是__硝酸鉀、硝酸、硝酸銅、硝酸鎂__。 16．(2016，煙臺)圖中的物質為初中化學常見物質，他們之間的反應關系如圖所示(“→”表示轉化關系，“－”表示相互能反應，部分反應物、生成物或反應條件已略去)。甲與A溶液反應得到淺綠色溶液；A、B發(fā)生中和反應，產(chǎn)物之一是廚房內(nèi)常用的調(diào)味品；C常用于改良酸性土壤，且C的溶液與D的溶液反應可得到B；C的溶液與乙的溶液反應生成藍色沉淀；乙與丙兩種溶液反應生成兩種不同顏色的沉淀。請回答： (1)甲的化學式是__Fe__；D的化學式是__Na2CO3__。 (2)欲通過一步實驗證明A、B是否恰好完全反應，需要向A、B反應后的溶液中加入的試劑是__紫色石蕊試液__。 (3)E→C反應的化學方程式是__CaO＋H2O===_Ca(OH)2__。 (4)乙與丙兩種溶液反應的化學方程式是__CuSO4＋Ba(OH)2===_Cu(OH)2↓＋BaSO4↓__。 17．(2016，河南化學競賽)電纜生產(chǎn)過程中產(chǎn)生了一定量的含銅廢料。化學興趣小組利用稀硫酸和鐵粉分離回收銅，并獲得硫酸亞鐵晶體。先將含銅廢料粉碎，再按如下設計方案處理： 查閱資料得知：①在通入空氣并加熱的條件下，銅可與稀硫酸反應轉化為硫酸銅。反應的化學方程式：2Cu ＋2H2SO4 ＋O22CuSO4 ＋2H2O。②硫酸亞鐵晶體的溶解度隨著溫度升高而增大(在一定溫度范圍內(nèi))。 (1)寫出鐵與硫酸銅溶液反應的化學方程式__Fe＋CuSO4===_Cu＋FeSO4__； (2)藍色溶液A中溶質的成分是__H2SO4_、CuSO4__(填化學式)； (3)該方案中應該加入略過量的鐵粉，過量的目的是__除去過量的硫酸和硫酸銅中的銅__；從固體C中獲得純凈的銅，操作(Ⅱ)的具體處理方法是__加入適量的稀硫酸充分反應后過濾、洗滌沉淀_，最后干燥__； (4)淺綠色溶液B經(jīng)操作(Ⅰ)可得硫酸亞鐵晶體(FeSO47H2O)，該系列操作的順序為__c→a→b__(用編號a、b、c表示)→洗滌干燥。 a．冷卻結晶　b．過濾　c．加熱濃縮