《中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識(shí)梳理篇 第五單元 化學(xué)方程式 課時(shí)1 質(zhì)量守恒定律（精講）試題1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)命題研究 第一編 教材知識(shí)梳理篇 第五單元 化學(xué)方程式 課時(shí)1 質(zhì)量守恒定律（精講）試題1（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

第五單元　化學(xué)方程式 課時(shí)1　質(zhì)量守恒定律　　 ,青海五年中考命題規(guī)律) 年份 題型 題號(hào) 考查知識(shí)點(diǎn)及內(nèi)容 分值 2016 選擇 8；10 反應(yīng)前后原子的種類不變；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 1＋2 2015 選擇 10 配平化學(xué)方程式 2 2014 選擇 10 根據(jù)質(zhì)量守恒定律推導(dǎo)化學(xué)式 2 2013 選擇 10；13 反應(yīng)前后原子的種類不變；質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 2＋2 2012(西寧) 選擇、填空 13；15(2) 質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用；由質(zhì)量守恒定律推導(dǎo)化學(xué)式 1＋2 　　質(zhì)量守恒定律是青海中考的必考內(nèi)容，分值為2～4分，各大題型均有涉及，在填空題中結(jié)合其他知識(shí)綜合考查。預(yù)計(jì)2017年中考考查質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用的可能性很大，也有可能考查質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證。 ,青海五年中考真題演練) 　質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用 1．(2016西寧中考12題2分)某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖如下(反應(yīng)條件已省略)，根據(jù)該圖得出的結(jié)論正確的是(　D　) A．四種物質(zhì)中只有丁屬于氧化物 B．化學(xué)反應(yīng)前后分子種類沒(méi)有發(fā)生變化 C．反應(yīng)前后只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生了變化 D．丙物質(zhì)中氮、氧元素的質(zhì)量比為7∶8 2．(2015青海中考10題2分)由化學(xué)方程式：CxHyOz＋5O2===4CO2＋4H2O可知x、y、z的值分別是(　A　) 　　　　　　　　　　　　　　　　 A．4、8、2 B．1、2、3 C．2、4、1 D．4、4、2 3．(2013青海中考13題2分)在一密閉容器內(nèi)，有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定的條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，對(duì)該反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(　C　) 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 20 2 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 10 8 13 A.反應(yīng)后X的質(zhì)量為6g B．該反應(yīng)是分解反應(yīng) C．參加反應(yīng)的X、Y的質(zhì)量比為2∶5 D．Y、Q的相對(duì)分子質(zhì)量比一定為5∶4 4．(2016青海中考10題2分)工業(yè)可用電解飽和食鹽水的方法來(lái)制取氯氣、氫氣及另一種重要的化工原料，反應(yīng)方程式為2NaCl＋2H2O2X＋Cl2↑＋H2↑(方程式已配平)，則X的化學(xué)式為(　B　) A．HCl B．NaOH C．NaClO D．Na2O 5．(2013青海中考10題2分)下圖是某反應(yīng)模擬微觀示意圖，“”“”和“”分別表示不同的原子，反應(yīng)后方框內(nèi)生成的微觀粒子及該示意圖表示的基本反應(yīng)類型是(　D　) A.；化合反應(yīng) B.；復(fù)分解反應(yīng) C.；分解反應(yīng) D.；置換反應(yīng) 6．(2012西寧中考13題1分)在一個(gè)密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表： 物質(zhì) X Y Z Q 反應(yīng)前質(zhì)量/g 8 2 20 5 反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測(cè) 22 8 5 下列說(shuō)法不正確的是(　C　) A．物質(zhì)Q可能是催化劑 B．該反應(yīng)是化合反應(yīng) C．參加反應(yīng)的Y、Z質(zhì)量比是3∶5 D．反應(yīng)后的X的質(zhì)量為0 7．(2016西寧中考15題2分)在一個(gè)密閉容器中有A、B、C、D四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如下： 物質(zhì) A B C D 反應(yīng)前的質(zhì)量/g 6.4 3.2 4.0 2.8 反應(yīng)后的質(zhì)量/g 5.2 待測(cè) 7.2 2.0 反應(yīng)后待測(cè)的B的質(zhì)量是__2__克，該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是__化合反應(yīng)__。 8．[2012西寧中考15題(2)4分]為了防止鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂油、刷漆或鍍鉻等方法，這些方法的共同防銹原理是__隔絕空氣和水__，在鐵路建設(shè)中，常利用以下反應(yīng)制取鐵單質(zhì)：Fe2O3＋2AlX＋2Fe，則X的化學(xué)式為_(kāi)_Al2O3__，該反應(yīng)的基本類型是__置換反應(yīng)__。 ,中考考點(diǎn)清單) 　質(zhì)量守恒定律及應(yīng)用(2012～2016每年考查) 質(zhì)量守 恒定律 參加化學(xué)反應(yīng)的__各物質(zhì)質(zhì)量__總和，等于反應(yīng)生成的__各物質(zhì)質(zhì)量__總和。 化學(xué)反 應(yīng)實(shí)質(zhì) 原子的__重新組合__而生成新物質(zhì)的過(guò)程，在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的__種類__、原子的__質(zhì)量__、原子的__數(shù)目__不變。 應(yīng)用 (?？键c(diǎn)) ①書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式時(shí)，配平反應(yīng)物、生成物前面的計(jì)量數(shù)； ②根據(jù)反應(yīng)物的質(zhì)量推導(dǎo)生成物的質(zhì)量(或根據(jù)生成物的質(zhì)量推導(dǎo)反應(yīng)物的質(zhì)量)； ③解釋生活中的現(xiàn)象和常見(jiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 【特別提醒】化學(xué)反應(yīng)的質(zhì)量問(wèn)題，都可用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋。質(zhì)量守恒定律符合一切化學(xué)反應(yīng)。 【歸納總結(jié)】 五個(gè)不變 兩個(gè)要變 兩個(gè)可能改變 　實(shí)驗(yàn)突破：質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證 1．實(shí)驗(yàn)裝置： 2．質(zhì)量守恒定律的適用范圍和驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的化學(xué)反應(yīng)的選擇。 (1)質(zhì)量守恒定律是適用于化學(xué)變化，物理變化則不適用。 (2)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律應(yīng)具備的條件。 ①發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)現(xiàn)象明顯。 ②驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律要在密閉的容器中進(jìn)行。如上圖中紅磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定。 實(shí)驗(yàn) 紅磷燃燒 鹽酸與碳 酸鈉反應(yīng) 鎂帶燃燒 化學(xué)方 程式 4P＋5O22P2O5 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 2Mg＋O22MgO 反應(yīng)物 生成物 的狀態(tài) 固體與氣體反應(yīng)，生成固體(白煙) 固體與液體反應(yīng)，生成物有氣體 固體與氣體反應(yīng)，生成固體(有煙生成) 密閉 狀態(tài) 密封 敞口 開(kāi)放 反應(yīng)前后 平衡狀態(tài) 平衡 不平衡 不平衡(或平衡) 續(xù)表 實(shí)驗(yàn) 紅磷燃燒 鹽酸與碳 酸鈉反應(yīng) 鎂帶燃燒 平衡狀 態(tài)原因 無(wú)氣體、白煙外逸 有氣體外逸 有氣體參加反應(yīng)(氧氣)，也有煙外逸 驗(yàn)證質(zhì)量 守恒定律 能驗(yàn) 否 否 　　設(shè)問(wèn)：將鹽酸與碳酸鈉的反應(yīng)和鎂帶燃燒轉(zhuǎn)移到密閉的容器中進(jìn)行。能否驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律？ 點(diǎn)撥：放在密閉的容器中進(jìn)行反應(yīng)：①無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng)；②生成的氣體(或煙無(wú)外逸)反應(yīng)前后能平衡。即能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。③實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：A.反應(yīng)現(xiàn)象明顯，說(shuō)明發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)(適應(yīng)于質(zhì)量守恒定律)；B.平衡狀態(tài)：反應(yīng)前后，無(wú)外來(lái)氣體參加反應(yīng)，也無(wú)生成物外逸，結(jié)果就能平衡。 3．化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：從分子——原子的觀點(diǎn)看：就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)(反應(yīng)物)的原子間發(fā)生了重新組 合，使反應(yīng)物變成生成物，因此，化學(xué)反應(yīng)前后、原子的種類、原子的數(shù)目和原子的質(zhì)量不變，所以參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成物的質(zhì)量總和。 4．實(shí)驗(yàn)結(jié)論： (1)微觀：三個(gè)不變，即原子的種類不變、原子的質(zhì)量不變、原子的數(shù)目不變。 (2)宏觀：一個(gè)要變：即物質(zhì)的種類要變；兩個(gè)不變：元素的種類不變、物質(zhì)的總質(zhì)量不變。 5．與化學(xué)方程式的聯(lián)系： 質(zhì)量守恒定律 化學(xué)方程式 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變 化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類相同 化學(xué)反應(yīng)前后的原子數(shù)目不變 化學(xué)反應(yīng)前后原子的個(gè)數(shù)相等 參加反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和 反應(yīng)物的質(zhì)量和等于生成物的質(zhì)量和 ,中考重難點(diǎn)突破) 　質(zhì)量守恒定律 【例1】(2016南昌中考)如圖是四種物質(zhì)a、b、c、d在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的微觀示意圖，下列說(shuō)法正確的是(　　　) A．生成物中c與d的分子個(gè)數(shù)比為1∶2 B．反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律 C．反應(yīng)前后原子的種類改變 D．物質(zhì)c可能是一氧化碳 【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子的種類和個(gè)數(shù)都不變，可知C、D兩項(xiàng)錯(cuò)誤，而所有的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律，故B錯(cuò)誤；由原子個(gè)數(shù)推導(dǎo)c的分子模型可能為，是分子，個(gè)數(shù)為1，因而c與d的分子個(gè)數(shù)之比為1∶2，故選A。 【答案】A 1.(2016安順中考)雙氧水分解成水和氧氣的反應(yīng)前后，發(fā)生改變的是(　C　) 　 　　　　　 　　　　　 　　　　 A．元素種類 B．原子種類 C．分子種類 D．原子數(shù)量 　質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用 【例2】(2014臨沂中考)物質(zhì)X是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為X＋3O22CO2＋3H2O，則X的化學(xué)式為(　　　) A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6 【解析】在反應(yīng)的化學(xué)方程式X＋3O22CO2＋3H2O中，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應(yīng)前后的元素種類、原子個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)后共有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、7個(gè)O原子，反應(yīng)前現(xiàn)有6個(gè)O原子，則X中共有2個(gè)C原子、6個(gè)H原子、1個(gè)O原子，即X的化學(xué)式為C2H5OH，故選C。 【答案】C 2.(2016齊齊哈爾中考)在催化劑并加熱的條件下，氨氣和氧氣能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24X＋6H2O，則X的化學(xué)式是(　C　) A．N2 B．N2O C．NO D．NO2 3.某可燃物4.6g 在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g 二氧化碳和5.4g 水，則該可燃物的組成為(　A　) A．一定含碳、氫、氧三種元素 B．一定含碳、氫元素，可能含氧元素 C．一定含碳、氫元素，不含氧元素 D．所含元素大于三種