《中考化學命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題二 物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜（精練）試題》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學命題研究 第二編 重點題型突破篇 專題二 物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜（精練）試題（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題二　物質(zhì)的檢驗、鑒別和除雜 一、我能選擇 1．(2016雅安中考)只需要一次實驗就能將H2SO4、NaCl、NaOH三種無色溶液區(qū)別開來的是(　D　) 　　　　　　　　　　　　　 A．純堿溶液 B．稀鹽酸 C．硝酸銀溶液 D．石蕊試液 2．(2016鹽城中考)下列各組物質(zhì)的鑒別方法中正確的是(　B　) A．用燃著的木條鑒別O2、CO2、N2三種氣體 B．用水鑒別CuSO4、NaOH、NH4NO3三種固體 C．用灼燒的方法鑒別木炭粉、CuO、Fe3O4三種黑色粉末 D．用酚酞溶液一次性鑒別H2SO4、KOH、NaCl三種溶液 3．(2015蘇州中考)下列有關(guān)物質(zhì)的鑒別方案錯誤的是(　D　) A．用澄清石灰水鑒別氮氣和二氧化碳 B．用肥皂水鑒別硬水和軟水 C．用聞氣味的方法鑒別白酒和白醋 D．用稀鹽酸鑒別碳酸鈉粉末和碳酸鈣粉末 4．(2015上海中考)鑒別物質(zhì)的方法錯誤的是(　A　) A．用酚酞鑒別食鹽水和稀醋酸 B．用水鑒別生石灰和石灰石 C．用燃著的木條鑒別空氣和二氧化碳 D．用氯化鋇溶液鑒別稀鹽酸和稀硫酸 5．(2015安順中考)下列方法中，不能達到目的的是(　B　) 選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除去雜質(zhì)的方法 A NaOH溶液 (Na2SO4) 加入適量的 Ba(OH)2溶液、過濾 B CaO(CaCO3) 加水溶解、過濾 C CO(CO2) 通過足量氫氧化鈉 溶液，并干燥 D CuSO4溶液 (H2SO4) 加足量氧化銅粉末， 過濾 6.(2015南京中考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實驗方案可行的是(　D　) A．木炭粉(CuO)——在空氣中灼燒 B．KCl溶液(CaCl2)——通入過量的CO2氣體，過濾 C．NaCl溶液(Na2CO3)——加入適量的澄清石灰水 D．H2氣體(HCl氣體)——依次通過足量的NaOH溶液和濃硫酸 7．(2016濟寧中考)根據(jù)下面實驗內(nèi)容和實驗現(xiàn)象推出的結(jié)論中，錯誤的是(　A　) 選項 實驗內(nèi)容 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論 A 滴加酚酞試液 溶液變紅色 溶液為堿溶液，pH>7 B 滴加石蕊試液 溶液變紅色 溶液為酸性溶液，pH<7 C 通入澄清石灰水 出現(xiàn)白色渾濁 該氣體可能是CO2 D 滴加氯化鋇試劑 有白色沉淀 溶液中可能含有CO或SO等離子 8.(2015聊城中考)除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，所選用的試劑及操作方法均正確的是(　C　) 選項 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 試劑 操作方法 A NaCl溶液(Na2CO3) Ca(OH)2溶液 過濾 B KNO3(NaCl) H2O 蒸發(fā)、過濾 C N2(O2) 足量銅粉 加熱 D 稀硫酸(稀鹽酸) 適量氯化鋇溶液 過濾 9.(2015呼和浩特中考)下列四個實驗方案設(shè)計不合理的是(　D　) 選項 實驗?zāi)康? 方案 A 鑒別硝酸鈉溶液和 硫酸鉀溶液 取樣，滴加Ba(NO3)2 溶液，觀察現(xiàn)象 B 除去粗鹽中的難 溶性雜質(zhì) 將粗鹽研碎、溶 解、過濾、蒸發(fā) C 除去CaO中的 CaCO3 高溫加熱到固 體質(zhì)量不變 D 探究Mg、Ag、Cu金 屬的活動性順序 將兩根光亮的鎂條分 別伸入硫酸銅溶液和 硝酸銀溶液中 10.某鈉鹽溶液中含有Cl－、OH－、CO三種陰離子。僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗出來，正確的實驗操作順序是(　B　) ①滴加Mg(NO3)2溶液　②過濾?、鄣渭覣gNO3溶液?、艿渭覤a(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．③②①②④ D．④②③②① 11．(2014煙臺中考)分別將下列各組物質(zhì)的稀溶液混合，能共存且形成無色溶液的是(　C　) A．Na2CO3、KCl、Ca(OH)2 B．FeCl3、HCl、MgSO4 C．H2SO4、NH4Cl、KNO3 D．AgNO3、HCl、HNO3 12．(2014泰安中考)現(xiàn)有a、b、c、d四種無色溶液，分別是碳酸鉀溶液、硫酸溶液、氯化鋇溶液、鹽酸中的一種。兩兩混合后出現(xiàn)如圖所示的現(xiàn)象，試確定a、b、c、d分別為(　D　) A．硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液、鹽酸 B．氯化鋇溶液、鹽酸、碳酸鉀溶液、硫酸溶液 C．碳酸鉀溶液、硫酸溶液、鹽酸、氯化鋇溶液 D．鹽酸、硫酸溶液、碳酸鉀溶液、氯化鋇溶液 13．(2017原創(chuàng))不用其他試劑，只用組內(nèi)試劑相互反應(yīng)將①NaOH、②MgSO4、③BaCl2、④Na2SO4、⑤Cu(NO3)2鑒別出來的先后順序正確的是(　B　) A．③②①④⑤ B．⑤①②③④ C．②③①④⑤ D．⑤④①②③ 14．(2015襄陽中考)下列各組溶液，不用其他試劑無法鑒別的是(　D　) A．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4 C．Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl D．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH 15．(2014上海中考)下列除去溶液中的少量雜質(zhì)，試劑選擇正確的是(　B　) 選項 溶液 雜質(zhì) 試劑 A NaNO3 Na2CO3 適量BaCl2溶液 B CaCl2 稀鹽酸 足量CaCO3固體 C ZnSO4 CuSO4 足量銅粉 D Fe2(SO4)3 Na2SO4 適量NaOH溶液 二、我會填空 16．(2014河南中考)食鹽水中含有雜質(zhì)CaCl2和Na2SO4，依次加入過量BaCl2和Na2CO3溶液后過濾，濾液中溶質(zhì)為__NaCl、Na2CO3__；過濾所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和__漏斗__。向食鹽水中通入NH3和CO2可制得小蘇打和一種氮肥，該氮肥的化學式為__NH4Cl__。(提示：BaSO4、BaCO3難溶于水) 三、我能實驗探究 17．(2016濟寧中考)食用堿的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)。課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設(shè)計了如下實驗裝置： 設(shè)計思路：用空氣將裝置B中生成的二氧化碳緩緩?fù)ㄈ胙b置D中，利用裝置D的質(zhì)量變化測定食用堿中Na2CO3的含量。 請結(jié)合實驗裝置和設(shè)計思路，回答下面問題： ①裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__CO2＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋H2O__； ②裝置A的作用是__除去空氣中的CO2__，裝置E的作用是__吸收空氣中H2O、CO2，防止其進入D中__； ③緩緩?fù)ㄈ霘怏w的目的是__將B中生成的CO2全部吸收于D中__； ④若撤除裝置A，直接通入空氣會導(dǎo)致實驗結(jié)果__偏大__(選填“偏大”“偏小”或“不變”)；若撤除裝置C，對實驗結(jié)果的影響是__A、B中少量水蒸氣進入D中，也會使實驗結(jié)果偏大__。 18．(2014鹽城中考)廚房中有一包無標識的白色粉末，經(jīng)初步認定可能是氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉中的一種，小明對白色粉末的成分進行了探究。 【查閱資料】碳酸鈉俗稱__純堿__、蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，兩者都屬于__鹽__(選填“酸”“堿”或“鹽”)，都能溶于水，且水溶液都呈堿性。 【實驗探究】小明取適量白色粉末，配制成溶液，按表中所示實驗方案進行探究。 實驗 步驟 實驗內(nèi)容 實驗 現(xiàn)象 實驗結(jié)論 1 取少量溶液，滴加無色酚酞溶液 溶液變紅色 白色粉末肯定不是NaCl 2 取少量溶液，滴加稀鹽酸 有氣泡產(chǎn)生 / 3 取少量溶液，滴加澄清石灰水 產(chǎn)生白色沉淀 / (1)請完成表中空格。 (2)實驗步驟2中可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__(寫出一個即可)。實驗步驟3中白色沉淀的成分是__CaCO3__(填寫化學式)。 【實驗反思】小明實驗后發(fā)現(xiàn)上述實驗方案并不能確定白色粉末的成分。經(jīng)老師指導(dǎo)后，小明再取少量配制的溶液滴加氯化鈣溶液，沒有觀察到明顯現(xiàn)象，則該白色粉末是__NaHCO3__。