《中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破 專題6 綜合計算題分析對點精練》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題突破 專題6 綜合計算題分析對點精練（10頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題6 綜合計算題分析 【夯實基礎(chǔ)】 1.低鈉鹽適合患有高血壓、腎病、心臟病的患者服用，蘋果酸鈉鹽(C4H5O5Na)是低鈉鹽的一種。請回答： （1）蘋果酸鈉鹽的相對分子質(zhì)量是 。 （2）蘋果酸鈉鹽中各元素的質(zhì)量比為C:H:O:Na= 。 （3）若某病人每天食用5．85g蘋果酸鈉鹽，比食用相同質(zhì)量的食鹽(NaCl)少攝入鈉元素多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù)) 2.無土栽培是一種農(nóng)業(yè)高新技術(shù)，它可以顯著提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量。某品種茄子的無土栽培營養(yǎng)液中含有6%的KNO3。 （1）KNO3屬于 （填“鉀肥”、“氮肥”或“復(fù)合肥料”）； （2）KNO3的相對分子質(zhì)量為 ； （3）KNO3中鉀、氮、氧元素的質(zhì)量比為 ； （4）要配制150kg該營養(yǎng)液，需要KNO3的質(zhì)量為 kg。 3.鋁土礦的主要成分是Al2O3，請按要求進行計算： （1）Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數(shù)比為 。 （2）Al2O3 中鋁元素與氧元素的質(zhì)量比為 。 （3）求Al2O3中鋁元素的質(zhì)量分數(shù)，并寫出計算過程。（計算結(jié)果保留至0.1%） 4.某碳酸鈣和氧化鈣組成的混合物中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為 60%，將50g 該混合物高溫煅燒至固體質(zhì)量不再改變，則生成二氧化碳的質(zhì)量是( ) A．6g B．8g C．13.2g D．20g 【能力提升】 5.非物質(zhì)文化遺產(chǎn)“蕪湖鐵畫”（鍍金）含有金、鐵（其他成分忽略不計）。某同學(xué)取一定質(zhì)量的鐵畫邊角料，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后，放出0.3gH2，剩余固體質(zhì)量為0.1g。 (1)求樣品中鐵的質(zhì)量。 (2)求樣品中金的質(zhì)量分數(shù)。 6.某碳酸鈉樣品中混有少量氯化鈉，根據(jù)圖11所示信息計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）(反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl) 7.某碳酸鈉樣品含有少量的硫酸鈉，取一定質(zhì)量的該樣品，完全溶解在水中配制成100g溶液，將其全部加入到100g一定質(zhì)量分數(shù)的硫酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，生成的氣體全部逸出后，所得溶液質(zhì)量是195.6g，將溶液蒸干，得到15.6g硫酸鈉。 計算：（1）加入的硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； （2）原碳酸鈉樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）。 8.為測定某AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸進行滴定?，F(xiàn)取待測液50.0 g，滴定過程如圖所示。 （滴定反應(yīng)為：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，Ag的相對原子質(zhì)量為108，計算結(jié)果均保留1位小數(shù)） （1）AgNO3的相對分子質(zhì)量為：_____； （2）計算AgNO3溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)； （3）計算恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。 9.為測定某氮肥中硫酸銨的純度（及質(zhì)量分數(shù)）是否與下圖標(biāo)簽相符合，小林取15g該氮肥樣品配成溶液，加入足量氯化鋇溶液充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、烘干，測得沉淀質(zhì)量為23.3g。試通過計算確定該氮肥中硫酸銨的純度是否與標(biāo)簽相符。 【反應(yīng)的化學(xué)方程式為（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl，其他成分能溶于水但不參加反應(yīng)】 10.某石灰水中含有氫氧化鈣2.96g，如果該石灰水吸收二氧化碳完全反應(yīng)變成白色沉淀，則可以吸收二氧化碳的質(zhì)量是多少？ 11.某研究學(xué)習(xí)小組欲測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，采用的方法如下：取該石灰石樣品20g，把80g稀鹽酸分四次加入，實驗過程所得數(shù)據(jù)如右表（已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水，不與稀鹽酸反應(yīng)）。根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算： （1）表中 n的數(shù)值為 。 （2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)是 。 （3）求鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 12.小明喜歡養(yǎng)金魚，他上網(wǎng)查閱資料得知：魚缸中每升水的溶氧量低于0.003g時，魚就會死亡。過氧化鈣（CaO2）是一種化學(xué)增氧劑，其反應(yīng)原理是2CaO2+2H2O=2Ca(OH) 2+O2↑請回答：（1）氧氣在水中的溶解度隨溫度的升高而 。 （2）小明將2.88g過氧化鈣放入盛有200L水的魚缸中，請你通過計算分析，當(dāng)氧氣完全釋放后，魚缸中水的溶氧量是否符合最低要求？(假設(shè)產(chǎn)生的氧氣完全溶入水，其他因素忽略不計) 13.某種氧化銅樣品中混有少量木炭粉，為測定該樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)設(shè)計了如下裝置進行實驗（N2不參加反應(yīng)，不考慮外界空氣對實驗的影響）。 ①該實驗需要測定的量：反應(yīng)前后裝置Ⅱ的質(zhì)量和 的質(zhì)量 ② 充分反應(yīng)后，裝置Ⅱ的質(zhì)量增加了0.44 g，求參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量。（請根據(jù)化學(xué)方程式列式計算） ③為達到實驗?zāi)康?，對反?yīng)前取用10%的氫氧化鈉溶液要求是 g。 【課外拓展】 14.胃酸主要成分是鹽酸，正常人胃液每日需要鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量約為6.5g~7.3g。某患者每日分泌鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為9.0g，為治療胃酸過多需服用圖9所示抑酸劑，發(fā)生反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O。請計算并回答：按說明書用法用量，每天最多可中和胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量是多少克？理論上能否使該患者胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量恢復(fù)到正常范圍？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.001） 15.在含氯化鈉雜質(zhì)的純堿13.6g中逐漸加入質(zhì)量分數(shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示： (1)100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 (2)完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？ 16.造紙是我國古代四大發(fā)明之一，它有效地推動了人類文明的發(fā)展。 (1)回收農(nóng)田產(chǎn)生的秸稈作為造紙原料，可以減少焚燒秸稈帶來的______污染。秸稈的主要成分是纖維素[(C6H1005)n]，纖維素中C、H、O三種元素的質(zhì)量比為______(用最簡整數(shù)比表示)。 (2)造紙會產(chǎn)生大量含NaOH的堿性廢水，需經(jīng)處理呈中性后排放。 ①檢測廢水呈堿性的簡單方法是_____。 ②若某造紙廠廢水中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為l．6％，現(xiàn)有廢硫酸9．8 t(H2SO4的質(zhì)量分 數(shù)為20％)，可以處理的廢水質(zhì)量是多少?(計算過程寫在答題卡上) 【中考鏈接】 17.（2016?哈爾濱）實驗室有98.5g碳酸鋇樣品（雜質(zhì)既不溶于水，也不與酸反應(yīng)），與100g氫元素質(zhì)量分數(shù)為10%的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，則該樣品中碳酸鋇的質(zhì)量分數(shù)為（　） A．12.5% B．19.7% C．20% N D．25% 18.（2016?荊州）向一定量的NaCl溶液中加入足量的AgNO3溶液，所得沉淀的質(zhì)量為原NaCl溶液質(zhì)量的一半．則原NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最接近于（　 ） A．10% B．20% C．30% D．40% 19.（2015?宜昌）某同學(xué)為了測定銅鎂合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)，將100g稀鹽酸分2次加入到盛有5g該樣品的燒杯中，所得數(shù)據(jù)如表，則下列說法中錯誤的是（　?。? 次數(shù) 實驗前 第1次 第2次 加入稀鹽酸的質(zhì)量/g 0 50 50 剩余固體的質(zhì)量/g 5 3 2 A．第1次加入稀鹽酸后剩余固體中還有鎂 B．第2次所加入的稀鹽酸未反應(yīng)完 C．每50g稀鹽酸和1g鎂恰好完全反應(yīng) D．合金樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為40% 20.（2016北京）如圖是某胃藥標(biāo)簽。取10粒該藥品研碎后放入燒杯中，加入50 g水后充分溶解，再加入11.5 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，得到NaCl的不飽和溶液，稱得反應(yīng)后燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為64.3 g。（藥品中的其它成分既不溶于水，也不與稀鹽酸反應(yīng)）請計算： （1）完全反應(yīng)后生成氣體的質(zhì)量。 （2）該藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分數(shù)。 （3）完全反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量。 參考答案 1.(1)156 (2)48:5:80:23 (3)5.85g NaCl中鈉元素的質(zhì)量為5.85g（23/58.5）l00％一2.3g 5.85g C4H5O5Na中鈉元素的質(zhì)量為5.85g(23/156)100%一0.86g 5.85g NaCl比等質(zhì)量的C4H5O5Na多的鈉元素的質(zhì)量為2.3g一0.86g=1.4g 答：該病人每天食用5.85g蘋果酸鈉鹽比食用相同質(zhì)量的NaCl少攝入鈉元素1.4g。 2.（1）復(fù)合肥料 （2）101 （3）39：14：48 （4）9 3.（1）2:3 （2）9:8 （3） 52.9% 4.B 5.解：（1）設(shè)樣品中鐵的質(zhì)量為x Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 56 2 X 0.3g = 解得x=8.4g （2）樣品中金的質(zhì)量分數(shù)=100%≈1.2%答：略。 6.解：設(shè)該樣品中碳酸鈉的質(zhì)為x CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaCl 106 100 x 5.0g x = 5.3g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù) 答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為70.7% 7.生成二氧化碳的質(zhì)量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g 解:設(shè)樣品中Na2CO3的質(zhì)量為x，反應(yīng)的硫酸質(zhì)量為y，生成Na2SO4的質(zhì)量為z　 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑ 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g 硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)： 原樣品的質(zhì)量為：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g 原樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： 8.（1）170； （2）設(shè)50.0 g待測液中AgNO3的質(zhì)量為x，質(zhì)量分數(shù)為a AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 170 143.5 x 2.87 g 143.5 x＝1702.87 g x＝＝3. 4 g （1分）a＝100%＝6.8% （3）設(shè)恰好完全反應(yīng)時，所得溶液中溶質(zhì)HNO3的質(zhì)量為y，質(zhì)量分數(shù)為b。 AgNO3＋HCl＝AgCl＋HNO3 143.5 63 2.87 g y 143.5 y＝632.87 g y＝＝1.26 g 恰好完全反應(yīng)時溶液質(zhì)量50.0 g＋10.0 g－2.87＝57.13 g b＝100%≈2.2% 答：略 9.解：設(shè)樣品中（NH4）2SO4質(zhì)量為X （NH4）2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2 NH4Cl 132 233 X 23.3g X＝13.2g （NH4）2SO4樣品中（NH4）2SO4的純度：13.2/15x100%=88% 88%＜96% 所以不屬實 答：標(biāo)簽中硫酸銨的純度不屬實。 10.解設(shè)：吸收二氧化碳的質(zhì)量為x Ca（OH）2+ CO2=CaCO3↓+H2O 74 44 2．96g x 74：44==2.96g：x 解得x=1.76g 答：吸收二氧化碳的質(zhì)量為1.76g。 11.(1） 6.8 （2）66% （3）由試題分析20ｇ稀鹽酸恰好能與石灰石中的5ｇ碳酸鈣完全反應(yīng) 解：設(shè)鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x。 CaCO3 + 2HCl ＝CaCl2+H2O+CO2↑ 100 73 5g 20g x 100∶73＝ 5g∶（20g x） x＝18.3% 答：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為18.3% 12.（1）減小 （2）解：設(shè)2.88gCaO2完全反應(yīng)生成O2的質(zhì)量為x. 2CaO2 + 2H2O = Ca(OH)2 + O2↑ 144 32 2.88 g x = x=0.64g 則魚缸中水的溶氧量為0.64g200L=0.0032g/L 因為0.0032g/L>0.003g/L 所以魚缸中水的溶氧量符合最低要求 13.(1)放入Ⅰ中的樣品 （2）解：設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O 44 80 0.44 x x=0.8g (3)≥8g 14.解：設(shè)可消耗胃液中鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量為m Mg(OH)2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O 58 236.5 0.14523 m 58/0.14523=236.5/m m=1.095g 服藥一天后胃液中剩余鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量=9.0g—1.095g=7.905g 7.905g＞7.3g，不能恢復(fù)到正常范圍。 15.（1）7.3g （2）解：設(shè)反應(yīng)中碳酸鈉、氯化鈉、二氧化碳的質(zhì)量分別為X、Y、Z，則 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O 106 73 117 44 X 7.3g Y Z 106 : 73= X: 7.3g X=10.6g 73 : 117= 7.3g : Y Y=11.7g 73 : 44= 7.3g : Z Z= 4.4g 所得溶液的質(zhì)量分數(shù)=( 11.7+3)g/(13.6+100-4.4)g = 13.5% 16.（1）環(huán)境 36:5:30 （2）用玻璃棒蘸取該廢水滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較。 （2）解（1）硫酸的質(zhì)量為：9．8 t 2O％ =1.96 t （2）可以處理的廢水質(zhì)量為x H2SO4 + 2NaOH＝Na2SO4 + 2H2O 98 80 142 1.96 t x1.6％ 98／80 =1.96 t／x1.6％ x= 100 t 17. D 18.B 19.C 20.（1）0.5 g10+50 g+11.5 g-64.3 g=2.2 g （2）解：設(shè)藥片中碳酸氫鈉的質(zhì)量為x。 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 84 44 x 2.2 g 84/X=44/2.2g x =4.2 g =84% （3）燒杯中溶液的質(zhì)量為：64.3 g-（5 g-4.2 g）=63.5 g