《中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專題二 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜（精講）試題》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專題二 物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜（精講）試題（5頁珍藏版）》請?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題二　物質(zhì)的檢驗(yàn)、鑒別和除雜 ,中考專題精講)　　　　　 　物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別 1．常見氣體的檢驗(yàn) 氣體 常見的反應(yīng)和現(xiàn)象 O2 能使帶火星的木條復(fù)燃 H2 點(diǎn)燃，火焰呈淺藍(lán)色 CO 點(diǎn)燃，火焰呈藍(lán)色 CH4 點(diǎn)燃，火焰呈淺藍(lán)色 NH3 使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán) CO2 使澄清石灰水變渾濁 HCl 遇AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀 　　2.常見陰離子的鑒別 離子 試劑或方法 現(xiàn)象 OH－ 紫色石蕊溶液 變藍(lán) 無色酚酞溶液 變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 pH大于7 滴加CuSO4溶液(或FeCl3溶液) 生成藍(lán)色絮狀沉淀(或紅褐色沉淀) SO 加BaCl2溶液 產(chǎn)生白色沉淀 CO 遇H＋，澄清石灰水 有氣體產(chǎn)生，澄清石灰水變渾濁 Cl－ 遇Ag＋，稀HNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 　　3.常見陽離子的鑒別 離子 試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 H＋ 紫色石蕊溶液 變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到藍(lán)色石蕊試紙上 試紙變紅 用玻璃棒蘸取少量溶液滴到pH試紙上 pH小于7 加入少量鋅粒等活潑金屬 有氣泡產(chǎn)生 加入少量碳酸鈉粉末 有氣泡產(chǎn)生 加入一枚生銹的鐵釘 鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色 續(xù)表 離子 試劑或方法 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 NH 遇OH－，加熱 有氣體產(chǎn)生，氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán) Ag＋ 遇Cl－，稀HNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 Mg2＋ 加NaOH溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Cu2＋ 加NaOH溶液 產(chǎn)生藍(lán)色絮狀沉淀 Fe3＋ 加NaOH溶液 產(chǎn)生紅褐色沉淀 Ba2＋ 加稀H2SO4，稀HNO3溶液 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀不溶于稀HNO3 　　4.溶于水溫度變化情況 (1)溶于水吸熱：NH4NO3 (2)溶于水放熱：NaOH、濃H2SO4、CaO 　物質(zhì)的分離和提純 1．原則 物質(zhì)的分離是將幾種物質(zhì)通過物理或化學(xué)方法分開：提純則是要求把不純物質(zhì)中的雜質(zhì)除去。提純的原則：(1)不增：即在除掉雜質(zhì)時(shí)不增加新雜質(zhì)。(2)不減：即被提純的物質(zhì)不能減少或改變。(3)易分離：即操作簡便易行，雜質(zhì)易分離除去。(4)易復(fù)原：被提純物質(zhì)易被復(fù)原。 2．物質(zhì)分離與提純的常用方法 (1)物理方法 分離提 純方法 適用范圍 例子 過濾 固液混合物(固體不溶于液體) 粗鹽提純 結(jié)晶 被分離提純的物質(zhì)和雜質(zhì)的溶解度隨溫度的變化差別較大 NaCl和KNO3的固體混合物的分離 蒸餾、分餾 沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離 石油的分餾 特殊 性質(zhì)法 利用混合物中某些物質(zhì)的特性進(jìn)行物質(zhì)分離 Cu粉中混有Fe粉，可用磁鐵吸出鐵粉 　　(2)化學(xué)方法 ①化氣法：加入某種試劑，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體而除去，如除去Na2SO4中的Na2CO3，可加適量稀H2SO4，將CO轉(zhuǎn)化為CO2氣體。反應(yīng)原理為Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O； ②沉淀法：在混合物中加入某種試劑，使其中的雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去沉淀。如除去NaCl溶液中的Na2SO4，可加適量的BaCl2溶液，將SO轉(zhuǎn)化為沉淀。反應(yīng)原理為Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl； ③溶解法：將雜質(zhì)用化學(xué)方法溶解。如除去C粉中的CuO，可加適量稀硫酸，再過濾。反應(yīng)原理為CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O； ④轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)通過化學(xué)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)。如除去CO2中的CO，可將氣體通過灼熱的CuO。反應(yīng)原理為CO＋CuOCu＋CO2； ⑤加熱法：雜質(zhì)受熱易分解，通過加熱將雜質(zhì)除去，如除去Na2CO3中的NaHCO3，可加熱混合物將NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3。反應(yīng)原理為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O； ⑥置換法：將雜質(zhì)通過置換反應(yīng)而除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4，可加過量的鐵粉再過濾。反應(yīng)原理為CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4； ⑦吸收法：將氣體中的雜質(zhì)用固體或液體吸收而除去。如除去CO中混有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反應(yīng)原理為CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O。 3．常見物質(zhì)的除雜(括號內(nèi)為雜質(zhì)) (1)CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅 (2)CO(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液 (3)H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 (4)CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 (5)Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸 (6)Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸 (7)FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉 (8)NaCl(Na2CO3)：加入適量的稀鹽酸 (9)NaCl(Na2SO4)：加入適量的氯化鋇溶液 (10)NaCl(NaOH)：加入適量的稀鹽酸 (11)NaOH(Na2CO3)：加入適量的氫氧化鈣溶液 (12)NaCl(CuSO4)：加入適量的氫氧化鋇溶液 (13)NaNO3(NaCl)：加入適量的硝酸銀溶液 (14)NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑 (15)KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液 (16)CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸 　物質(zhì)的共存 1．物質(zhì)共存的含義(復(fù)分解反應(yīng)) 物質(zhì)共存是溶液中的物質(zhì)與其他物質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，即相互之間不結(jié)合生成水或沉淀或氣體。 2．常見離子的顏色：如Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(黃色)、Cu2＋(藍(lán)色)、MnO(紫色)等。 3．特定條件下物質(zhì)的共存 酸性條件(或pH＝1)：不能與OH－或弱酸根離子共存，如CO、SO、HCO。 堿性條件(或pH＝14)：不能與H＋或弱堿的陽離子共存，如NH、Mg2＋、Ag＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、HCO等。 ,中考題型分類示例) 　物質(zhì)的鑒別與檢驗(yàn) 【例1】(2015青海中考改編)下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)中可行的是(　　　) A．檢驗(yàn)CO中是否混有少量的CO2氣體，可以通過灼熱的氧化銅 B．為檢驗(yàn)CaO中是否含有Ca(OH)2，可將其加水后滴加酚酞試液 C．檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否為CO2，用燃著的木條 D．鑒別羊毛和滌綸可以采用點(diǎn)燃、聞氣味的方法 【解析】檢驗(yàn)CO2應(yīng)當(dāng)用澄清石灰水，A錯(cuò)誤；CaO能與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，B錯(cuò)誤；能使燃著的木條熄滅的氣體不只是CO2，還有N2、He等，C錯(cuò)誤；羊毛和滌綸燃燒產(chǎn)生的氣味不同，D正確，故選D。 【答案】D 1.(2014西寧中考改編)下列實(shí)驗(yàn)操作中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　A　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 證明可燃物燃燒需要溫度達(dá)到著火點(diǎn) 向80℃的熱水中的白磷通氧氣 B 鑒別①NaOH溶液、②稀硫酸、③CuSO4 不用其他試劑，鑒別出的順序：③①② C 鑒別水、過氧化氫溶液 加二氧化錳，觀察能否產(chǎn)生氣泡 D 鑒別硝酸銨和氫氧化鈉 加水溶液，用手觸摸燒杯外壁溫度的變化 　物質(zhì)的除雜 【例2】(2015西寧中考)下列依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康乃O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，正確的是(　　　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)方案 A 除去鐵粉中混有少量的鎂粉 可以加入稀硫酸后過濾 B 除去CuO中的Cu 加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后過濾 C 除去N2中的O2 通過灼熱的碳 D 除去碳酸鈣中的氧化鈣 加入足量的水，充分溶解、過濾 　　【解析】鐵粉和鎂粉都能跟稀H2SO4反應(yīng)，A錯(cuò)誤；CuO能跟稀鹽酸反應(yīng)，而Cu不能，B錯(cuò)誤；灼熱的碳與氧氣反應(yīng)生成CO2，除去O2后又混入CO2，C錯(cuò)誤；CaO與足量的水反應(yīng)后，過濾后可除去，而CaCO3不變，D正確，故選D 【答案】D 2.(2014青海中考)欲除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，所選用的試劑不正確的是(　C　) 選項(xiàng) 物質(zhì) 雜質(zhì)(少量) 試劑 A N2 水蒸氣 通入濃硫酸 B CO2 CO 通入灼熱的氧化銅 C KNO3 溶液 Ba(NO3)2 溶液 加入適量的 硫酸鈉溶液 D 銅粉 鐵粉 加入硫酸銅溶液 3.(2016曲靖中考)下列除去雜質(zhì)的方法中，不正確的是(　D　) 選項(xiàng) 物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)) 除去雜質(zhì)的方法 A 銅粉(鐵粉) 加入足量稀硫酸，過濾、洗滌、干燥 B CO(CO2) 通過足量的NaOH溶液，干燥 C CaCl2溶液(HCl) 加過量的碳酸鈣，過濾 D NaNO3溶液(Na2CO3) 加入過量的Ba(NO3)2溶液，過濾 1．下列鑒別物質(zhì)所用的方法或試劑，錯(cuò)誤的是(　A　) A．硬水和軟水——觀察顏色 B．氯化鉀和氯化銨——?dú)溲趸c C．合成纖維和羊毛纖維——點(diǎn)燃聞氣味 D．一氧化碳和二氧化碳——灼熱的氧化銅 2．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　D　) 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康? 實(shí)驗(yàn)操作 A 鑒別NaOH和NaCl固體 分別加入少量水溶解 B 鑒別棉線和羊毛線 點(diǎn)燃后聞氣味 C 除去H2中少量的水蒸氣 將混合氣體通過裝有濃硫酸的洗氣瓶 D 檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否混有NaCl 加入過量的稀鹽酸后，再滴加硝酸銀溶液 3.(2016蘇州中考)鑒別下列各組物質(zhì)，不能達(dá)到目的的是(　B　) A．氧氣與二氧化碳：帶火星的木條 B．面粉與玉米粉：碘水 C．銅綠與二氧化錳：看顏色 D．酒精與白醋：聞氣味 4．(2016南京中考)除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，擬定的實(shí)驗(yàn)方案不可行的是(　D　) A．NaCl溶液(MgCl2)——加入過量的NaOH溶液，過濾，濾液中加稀鹽酸至中性 B．氧氣(水蒸氣)——通過裝有足量無水氯化鈣的干燥管 C．CaO固體(CaCO3)——高溫充分煅燒 D．氫氣(氯化氫氣體)——依次通過足量的NaHCO3溶液和濃硫酸 5．(2016濟(jì)寧中考)某鈉鹽溶液中含有Cl－、OH－、CO三種陰離子。僅用一份樣品溶液，利用下面的試劑與操作就可將溶液中的三種陰離子依次檢驗(yàn)出來，正確的實(shí)驗(yàn)操作順序是(　B　) ①滴加Mg(NO3)2溶液?、谶^濾?、鄣渭覣gNO3溶液?、艿渭覤a(NO3)2溶液 A．①②④②③ B．④②①②③ C．③②①②④ D．④②③②① 6．(2016泰安中考)下列各組物質(zhì)的溶液不用其他試劑無法鑒別的是(　D　) A．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4 C．Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl D．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH