《中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專題七 常見的化學(xué)計算（精講）試題1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《中考化學(xué)命題研究 第二編 重點(diǎn)題型突破篇 專題七 常見的化學(xué)計算（精講）試題1（6頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

專題七　常見的化學(xué)計算 ,中考專題精講) 一、有關(guān)化學(xué)式的計算 此類試題解題時要抓住兩個關(guān)鍵量，即相對原子質(zhì)量和各原子個數(shù)。解題方法如下： 例如：在化合物AxBy中，已知A、B兩元素的相對原子質(zhì)量分別為a、b，則有： （1）AxBy的相對分子質(zhì)量為ax＋by。 （2）AxBy中A、B兩種元素的質(zhì)量比為ax：by。 （3）AxBy中A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%，B元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%。 （4）m g AxBy中A元素的質(zhì)量為g。 二、關(guān)于不純物質(zhì)的計算 1.有關(guān)混合物的計算（混合物中雜質(zhì)不參加反應(yīng)或混合物中只有一種物質(zhì)參加反應(yīng)）。 2.原理。 將不純物質(zhì)的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為純凈物質(zhì)的質(zhì)量帶入化學(xué)方程式進(jìn)行計算。 3.公式。 （1）純凈物的質(zhì)量＝混合的質(zhì)量純度（或質(zhì)量分?jǐn)?shù)）； （2）純度＝100%； 　?。?）純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝1－雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 4.注意事項。 （1）化學(xué)方程式中每一項都應(yīng)是純凈的物質(zhì)。 （2）化學(xué)方程式中每一種物質(zhì)代入或算出的質(zhì)量都是純凈物的質(zhì)量。 （3）有些參加反應(yīng)的物質(zhì)中還要分析是否完全反應(yīng)，如反應(yīng)不完全，該未反應(yīng)部分質(zhì)量不能按反應(yīng)的質(zhì)量進(jìn)行計算。 三、有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算 常用的公式及注意事項： （1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝100%。 （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的體積和密度之間的換算： 溶液質(zhì)量（m）＝溶液的體積（V）溶液的密度（ρ）； 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%。 注意：溶液的質(zhì)量可以直接相加減，但溶液的體積不能直接相加減。 （3）溶液的稀釋（用水稀釋）。 原理：稀釋前后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等。 稀釋前溶液的質(zhì)量稀釋前溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝稀釋后溶液的質(zhì)量稀釋后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （4）進(jìn)行溶液中化學(xué)方程式的計算時，要注意將溶液質(zhì)量換算成溶質(zhì)質(zhì)量，利用化學(xué)方程式所求得的物質(zhì)質(zhì)量都是實(shí)際參加反應(yīng)的（或生成的）物質(zhì)的質(zhì)量。 ,中考題型分類示例) 　有關(guān)化學(xué)方程式的簡單計算 【例1】（2015，貴陽）氫氣被認(rèn)為是理想的清潔、高能燃料。若氫氣在氧氣中燃燒生成水的質(zhì)量為270 g，則需要?dú)錃獾馁|(zhì)量是多少克？ 【答案】解：設(shè)需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為x。 2H2＋O22H2O 4 36 x 270 g ＝　　x＝30 g 答：需要?dú)錃獾馁|(zhì)量為30 g。 　有關(guān)化學(xué)方程式與溶液的綜合計算 【例2】（2015，黔南）某課外活動小組為測定某不純鋅粒中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取來了一些鋅粒樣品，并取稀硫酸800 g，平均分成4份，將四份不同質(zhì)量的樣品加入到四份稀硫酸中，進(jìn)行實(shí)驗（雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)），結(jié)果如下： 實(shí)驗 1 2 3 4 加入樣品的質(zhì)量/g 6.5 13 19.5 26 生成H2的質(zhì)量/g 0.16 0.32 0.40 m 　?。?）上表中m的數(shù)值是　　　　。 （2）試計算這種鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。 【解析】分析四次實(shí)驗數(shù)據(jù)，對比實(shí)驗1和實(shí)驗2數(shù)據(jù)，樣品質(zhì)量不同，但稀硫酸用量相同，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與樣品質(zhì)量成正比，說明第一次實(shí)驗中硫酸過量，第三次實(shí)驗中鋅完全反應(yīng)，對比實(shí)驗2與實(shí)驗3數(shù)據(jù)，樣品質(zhì)量不同，稀硫酸用量一樣，產(chǎn)生氫氣與樣品質(zhì)量不成比例，說明硫酸已完全反應(yīng)，即200 g稀硫酸完全反應(yīng)，可產(chǎn)生0.40 g氫氣，所以第4次實(shí)驗中樣品過量，稀硫酸完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為0.40 g，即m＝0.40。 【答案】解：（1）0.40； （2）設(shè)13 g鋅粒樣品中Zn的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 x 0.32 g ＝　　x＝10.4 g 鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝80% 答：鋅粒樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 ,2017中考預(yù)測演練) 　 　　　　　　 　　　　　 　　　　 1.（2016，綿陽）現(xiàn)有鐵與另一種金屬組成的混合物1.2 g，與足量稀硫酸反應(yīng)生成H2 0.1 g，則混合物中的另一種金屬可能是（　B?。? A.Mg B.Al C.Zn D.Cu 2.10 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%的硝酸鉀溶液與40 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液混合后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　B?。? A.8% B.16% C.24% D.25% 3.（2016，瀘州）某有機(jī)物R與氧氣置于完全密閉的容器中引燃，充分反應(yīng)后，生成二氧化碳和水。實(shí)驗測得的反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化如下表： R O2 CO2 H2O 反應(yīng)前質(zhì)量/g 51 96 0 0 反應(yīng)后質(zhì)量/g x 0 88 54 下列說法中不正確的是（　B　） A.x值為5 B.R物質(zhì)只含有碳、氫元素 C.R物質(zhì)中碳、氫質(zhì)量比為4∶1 D.反應(yīng)生成二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2∶3 4.（2016，揚(yáng)州）以FeSO4為原料制備鐵黑顏料Fe3O4（其中Fe既有＋2價，也有＋3價）的過程如下： “轉(zhuǎn)化”過程的反應(yīng)為：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。若原料中含F(xiàn)eSO4 9.12 t，下列說法正確的是（　C?。? A.理論上與FeSO4反應(yīng)的NaOH溶液的質(zhì)量為4.8 t B.理論上“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2的質(zhì)量為320 kg C.該方法理論上最終可以獲得Fe3O4的質(zhì)量為4.64 t D.若“轉(zhuǎn)化”過程參與反應(yīng)的O2過量，則最終所得固體的質(zhì)量偏小 5.將C、CaCO3的混合物在空氣中充分加熱，生成CO2的質(zhì)量等于原混合物的質(zhì)量。求原混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：原混合物中碳元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)100%＝100%≈27.27% 解析：因為生成CO2的質(zhì)量與原混合物質(zhì)量相等，且原混合物中的碳元素全部轉(zhuǎn)化為CO2，故CO2中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)即為所求。 6.（2016，成都）目前，人們使用的燃料大多來自化石燃料。某工廠每天燃燒的煤含硫0.16 t，根據(jù)化學(xué)方程式計算該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量。 解：設(shè)該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為x。 S＋O2SO2 32 64 0.16 t x ＝ x＝0.32 t 答：該工廠每天產(chǎn)生二氧化硫的質(zhì)量為0.32 t。 7.（2016，黃岡）200 g稀硫酸與13 g鋅恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量是多少？ 解：設(shè)生成氫氣的質(zhì)量為x。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 65 2 13 g x ＝　　x＝0.4 g 則反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為200 g＋13 g－0.4 g＝212.6 g 答：反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為212.6 g。 8.興趣小組的同學(xué)們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們將25 g該樣品放入盛有100 g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水），測得反應(yīng)后燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系如圖：求 （1）生成二氧化碳的質(zhì)量。 （2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：生成二氧化碳的質(zhì)量＝125 g－116.2 g＝8.8 g； （2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x。 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 x 8.8 g ＝　x＝20 g 石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝80% 答：石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%。 9.（2016，河北）某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗室用碳酸鈉溶液和熟石灰制取少量氫氧化鈉溶液。他們的實(shí)驗過程和相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。請計算： （1）實(shí)驗中生成沉淀的質(zhì)量為　10　g。 （2）所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）設(shè)反應(yīng)生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。 Ca（OH）2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 100 80 10 g x ＝　　x＝8 g 所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為100%＝10%答：所得氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。 10.（2016，威海）實(shí)驗室有一瓶久置的氫氧化鈉固體，某同學(xué)想了解其變質(zhì)情況，稱取5 g樣品于燒杯中，加入30 g水使之完全溶解，再向燒杯中緩緩加入過量的氫氧化鋇溶液，完全反應(yīng)后，生成沉淀1.97 g，求： （1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 （2）反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量。 解：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y。 Na2CO3＋Ba（OH）2===2NaOH＋BaCO3↓ 106 80 197 x y 1.97 g ＝　　x＝1.06 g 樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝100%＝21.2% ＝　　y＝0.8 g 反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為5 g－1.06 g＋0.8 g＝4.74 g 答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21.2%；反應(yīng)后所得溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為4.74 g。 11.（2016，廣安）向160 g硫酸銅溶液中，逐滴加入40 g NaOH溶液，恰好完全反應(yīng)，生成4.9 g沉淀，如圖所示，回答下列問題： （1）恰好完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量為　195.1　g。 （2）將反應(yīng)結(jié)束后的混合物過濾，濾液中的溶質(zhì)是　Na2SO4?。ㄌ罨瘜W(xué)式）。 （3）求原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程）。 解：設(shè)原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。 CuSO4＋2NaOH===Cu（OH）2↓＋Na2SO4 160 98 x 4.9 g ＝　　x＝8 g 原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝5% 答：原硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%。