高三化學一輪復習 第7章 化學反應速率化學平衡 第三節(jié) 影響化學反應速率的因素習題詳解(含解析)(實驗班)
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第三節(jié) 影響化學反應速率的因素 一、選擇題 1.催化劑能增大化學反應速率的原因是( )。 A.能降低反應所需要的能量 B.增大分子運動的速率,增加分子碰撞的機會 C.催化劑并沒有參與反應,所以能改變化學反應速率 D.以上說法均不對 解析:本題考查了影響化學反應速率的原理。增加反應物濃度可增加活化分子的數(shù)目,反應速率會增大;催化劑降低反應所需的能量,所以加入催化劑會增大反應速率;升高溫度可增大活化分子的百分數(shù),因此反應速率會增大,反之降低溫度,反應速率減小。 本題答案為選項A。 2.升高溫度能增大化學反應速率的主要原因是( )。 A.增大分子運動的速率,增加分子碰撞的機會 B.降低反應物分子的能量 C.增大活化分子的百分數(shù) D.以上說法均對 解析:升高溫度是增大了活化分子的百分數(shù),所以選項C正確。 本題答案為選項C。 3.對于反應,如果溫度每升高,化學反應速率增大到原來的倍。在時,完成反應需要,將溫度提高到時,完成反應的需要的時間為( )。 A. B. C. D. 解析:溫度每升高,化學反應速率增大到原來的倍,現(xiàn)在溫度升高了,反應速率增大到原來的倍,因此反應時間需要。 本題答案為選項A。 4.圖中曲線表示放熱反應進行過程中的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件,使反應過程按曲線進行,可采取的措施是( )。 A.升高溫度 B.加大的投入量 C.加催化劑 D.增大體積 解析:本題考查改變起始條件對化學反應速率和化學平衡的影響。 此反應是放熱反應,升高溫度反應速率會增大,但會使反應向逆反應方向進行,轉化率會降低,所以選項A錯誤。 加大的投入量,反應物濃度增加,正反應速率會增大,轉化率會增加,所以選項B錯誤。 加催化劑,反應速率增大,但轉化率不會改變,所以選項C正確。 增大體積,濃度降低,反應速率會降低,但因反應物和生成物氣體總量相同,因此轉化率不會改變,所以選項D錯誤。 本題答案為選項C。 5.將塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應,反應物損失的質量隨時間的變化曲線如圖的實線所示,在相同的條件下,將粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應,則相應的曲線(圖中虛線所示)正確的是( )。 解析:本題考查學生觀察圖像的能力。因粉末狀大理石比塊狀大理石表面積大,所以與相同濃度鹽酸反應時粉末狀大理石比塊狀大理石反應快。即達到反應完全時所用的時間要少。 本題答案為選項C。 二、填空題 6.把除去氧化膜的鎂帶投入稀鹽酸的試管中,發(fā)現(xiàn)產生氫氣的速率變化情況如圖所示。其中速率變化的主要原因是__________,速率變化的主要原因是__________。 解析:時間段內化學反應速率逐漸增加的原因是鎂帶與鹽酸反應放熱,溫度升高使及應速率增大;時間段內化學反應速率減小的原因是減小,反應速率減小。 7.某中學化學小組查閱資料時發(fā)現(xiàn)金屬氧化物也能催化氯酸鉀的分解,且和二氧化錳的最佳催化溫度均在左右,于是對和二氧化錳的催化性能進行了定量對照實驗。實驗時均以收滿氧氣為準(其他可能影響實驗的因素均已忽略)。 表l 用作催化劑 實驗序號 質量 質量 反應溫度(℃) 待測數(shù)據(jù) 表2 用作催化劑 實驗序號 質量 質量 反應溫度(℃) 待測數(shù)據(jù) 請回答: 上述實驗中的待測數(shù)據(jù)應是__________。 完成此研究后,他們準備發(fā)表一篇研究報告,請你替他們擬一個報告的題目:__________。 解析:時間;催化效果的對照研究。根據(jù)催化劑的定義可知,催化劑能夠改變化學反應速率,從而改變反應時間,結合上述表、表可知待測的量是指時間,是比較和催化氯酸鉀分解快慢的問題。 8.某化學反應在四種不同條件下進行,、起始濃度為,反應物的濃度隨反應時間的變化情況如下表所示: 實驗 序號 時間 濃度 溫度 根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空: (1)在實驗中,反應在至時間內平均化學反應速率為__________。 (2)在實驗中,的初始濃度__________,反應經(jīng)過達到平衡,可推測實驗中還蘊含的條件是__________。 (3)設實驗的反應速率為,實驗的反應速率為,則__________(填“>”、“=”或“<”),且__________(填“>”、“=”或“<”)。 (4)比較實驗和實驗,可推測該反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應。理由是__________。 解析:(1)。 (2)根據(jù)實驗、數(shù)據(jù)知:溫度相同,達到平衡后的物質的量濃度相同,且、起始濃度為,所以兩組實驗中的起始濃度相同為;對比實驗與實驗:反應溫度相同,達到平衡時的濃度相同,說明是同一平衡狀態(tài),即。又因平衡不移動的情況下,實際反應的速率快,達到平衡所需時間短,說明反應中使用了催化劑。 (3)實驗、比較,溫度相同,,實驗的濃度減少量均大于實驗,所以實驗的反應速率大于實驗,即;而均在條件下,實驗中的平衡濃度大于實驗,由濃度對化學反應速率的影響知:實驗的起始濃度大于實驗,即。 (4)實驗與實驗比:溫度升高,達到平衡時的平衡濃度減??;因溫度升高,化學平衡向吸熱方向移動,所以正反應是吸熱反應。 本題答案為:(1);(2),催化劑;(3)>,>;(4)吸熱,溫度升高時平衡向右移動。 9.據(jù)報道,在、下由二氧化碳和氫氣合成乙醇已成為現(xiàn)實: ,列敘述錯誤的是( )。 A.使用催化劑可大大提高生產效率 B.反應需在下進行可推測該反應是吸熱反應 C.充入大量氣體可提高的轉化率 D.從平衡混合氣體中分離出和可提高和的利用率 解析:本題考查化學反應速率和化學平衡知識。 催化劑能提高化學反應速率,提高生產效率,所以選項A正確; 反應需在下進行不能說明反應是吸熱還是放熱,只是獲得較大的反應速率,所以選項B錯誤; 充入大量氣體,能使平衡正向移動,提高的轉化率,所以選項C正確; 從平衡混合物中及時分離出產物,可使平衡正向移動,提高和的轉化率,所以選項D正確。 本題答案為選項B。 10.反應,在不同溫度和壓強下,產物的物質的量與反應時間的關系如右圖所示。則下列敘述正確的是( )。 A., B., C., D., 解析:本題考查化學平衡圖像題。根據(jù)溫度對反應速率的影響可知:溫度越高,反應速率越大,達到平衡所需的時間越少,曲線的斜率越大,故有:;根據(jù)壓強對反應速率的影響可知:壓強越大,反應速率越大,達到平衡所需的時間越少,曲線的斜率越大,故有:。 本題答案為選項A。- 配套講稿:
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