《高三化學一輪復習 第11章 過渡元素 第2節(jié) 配位化合物習題詳解（含解析）（實驗班）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學一輪復習 第11章 過渡元素 第2節(jié) 配位化合物習題詳解（含解析）（實驗班）（3頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

第二節(jié)　配位化合物 非選擇題 1．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液相遇，會生成白色的氯化銀沉淀。往沉淀中加入氨水，沉淀又溶解了。怎樣解釋上述實驗現(xiàn)象？寫出反應的離子方程式。 本題答案為：向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴加硝酸銀溶液，生成氯化銀白色沉淀。 ，繼續(xù)加入氨水，因為氯化銀的。有很強的配位性，氨水中的分子是很強的配體，所以形成銀氨配離子：，溶于水，所以沉淀又溶解了。 2．為什么無水硫酸銅白色粉末溶于水后成為淺藍色溶液，在這個溶液中滴入少量氨水，溶液又變?yōu)樯钏{色？ 本題答案為：無水硫酸銅由銅離子和硫酸根離子構成，銅離子和硫酸根離子本身沒有顏色，無水硫酸銅粉末是白色的。無水硫酸銅溶于水電離出銅離子，銅離子與水形成配離子，生成的四水合銅離子是藍色的，所以無水硫酸銅溶于水溶液是藍色的。結晶析出時，四水合銅離子和硫酸根離子結合成五水合硫酸銅（也叫硫酸銅晶體、膽礬或藍礬），由于帶結晶水析出，所以也是藍色的。 加入少量氨水后，生成淺藍色堿式硫酸銅沉淀： 繼續(xù)加入氨水，堿式硫酸銅生成深藍色的銅氨配離子，沉淀發(fā)生溶解： 。 3．在含有少量沉淀的飽和溶液中，根據(jù)實驗現(xiàn)象，回答下列問題： (1)當加入濃氨水時，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象，平衡向何方向移動，溶液中的、濃度如何變化？ (2)當加入濃溶液時，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？平衡向何方向移動，溶液中、濃度如何變化？ 本題答案為：(1)在含有少量沉淀的飽和溶液中，加入氨水，則沉淀會溶解，平衡向右移動，原因是與形成配離子，溶液中變少，但增多。 (2)當加入溶液時，開始有黃色沉淀產(chǎn)生，白色轉為黃色，當繼續(xù)加入濃時，沉淀溶解，平衡向右移動。原因是生成了更難溶的，的為，的為，當繼續(xù)加入，則形成配離子，沉淀溶解。溶液中繼續(xù)變少，而量不變。 4．今有兩種異構體，其組成為：，在第一種異構體中能得到鋇鹽沉淀，卻得不到銀鹽沉淀；而在第二種異構體中正好相反，得到銀鹽沉淀，卻得不到鋇鹽沉淀。寫出兩種異構體配合物的化學式和名稱。 解析：根據(jù)題意，(1)在第一種異構體中能得到鋇鹽沉淀，說明是在配合物組成中處于外界，得不到銀鹽沉淀，說明在配合物的組成中處于內界。根據(jù)分析結果，可判斷該配合物組成為，名稱為硫酸一溴五氨合鈷(Ⅲ)。 (2)在第二種異構體中，能得到銀鹽沉淀，說明在配合物組成中處于外界。得不到鋇鹽沉淀，說明在配合物組成中處于內界。根據(jù)分析結果，可判斷該配合物組成為，名稱為一溴化硫酸五氨合鈷(Ⅲ)。 5．下列命名正確的是（ ）。 A． 亞硝酸根二氯五氨合鈷(Ⅲ) B． 三亞硝基三氨合鈷(Ⅲ) C． 氯化二氯三氨合鈷(Ⅲ) D． 氯化四氨氯氣合鈷(Ⅲ) 解析：配位化合物命名方法： ①命名配離子時，配位體的名稱放在前，中心原子名稱放在后。 ②配位體和中心原子的名稱之間用“合”字相連。 ③中心原子為離子時，在金屬離子的名稱之后附加帶圓括號的羅馬數(shù)字，以表示離子的價態(tài)。 ④配位數(shù)用中文數(shù)字寫在配位體名稱之前。 ⑤如果配合物中有多種配位體，則它們的排列次序為：陰離子配位體在前，中性分子配位體在后；無機配位體在前，有機配位體在后。不同配位體的名稱之間還要用中圓點分開。 本題答案為選項C。 6．配位數(shù)是（ ）。 A．中心離子（或原子）接受配位體的數(shù)目 B．中心離子（或原子）與配位離子所帶電荷的代數(shù)和 C．中心離子（或原子）接受配位原子的數(shù)目 D．中心離子（或原子）與配位體所形成的配位鍵數(shù)目 解析：配位數(shù)是中心離子的重要特征。中心離子（或原子）的配位數(shù)是直接同中心離子（或原子）配位的原子數(shù)目。 本題答案為選項C。 7．下列離子中加入氨水不生成配離子的是（ ）。 A． B． C． D． 解析：很難與生成配離子。 二、非選擇題 8．配合物的價鍵理論是由科學家提出的，中心離子與配體之間是以__________鍵結合的。 本題答案為：；配位鍵。 9．為何過渡金屬元素形成配合物的傾向比主族大得多？ 本題答案為：①存在空的軌道，軌道，軌道； ②與能量相近．電子參與成鍵； ③：(9~17)電子構型（強極化力大變形性），與配體互相極化，使鍵共價性增強。 10．在鹽酸介質中，用鋅還原時，溶液顏色由橙色經(jīng)綠色變?yōu)樗{色，放置時又變綠色，寫出各物種的顏色和相應的離子方程式。 本題答案為：(1)顏色變化： 橙色————綠色————藍色————綠色 (2)反應的離子方程式如下： ①， （綠色）； ②， （藍色）； ③， （綠色）。