《高三化學總復習 專題攻略 之化學反應速率和化學平衡（上）二、 化學反應速率重難突破（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學總復習 專題攻略 之化學反應速率和化學平衡（上）二、 化學反應速率重難突破（含解析）（8頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

化學反應速率重難突破 一. 化學反應速率 ⑴ 化學反應速率是平均速率，而不是瞬時速率。 ⑵ 無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學反應速率一般為正值。 ⑶ 由于在反應中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對于有純液體或純固體參加的反應一般不用純液體或純固體來表示化學反應速率。其化學反應速率與其表面積大小有關，而與其物質(zhì)的量的多少無關。通常是通過增大該物質(zhì)的表面積來加快反應速率。 ⑷ 對于同一個反應來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應的快慢。因此，表示化學反應速率時，必須指明是用反應體系中的哪種物質(zhì)做標準。 ⑸ 對于在一個容器中的一般反應 aA + bB == cC + dD來說有： VA ：VB ：VC ：VD === △CA ：△CB ：△CC ：△CD === △nA ：△nB ：△nC ：△nD==== a ：b ：c ：d 二. 化學反應速率大小的比較方法 1. 看單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位。 2. 比較反應速率大小時，不僅需看反應速率數(shù)值 的大小，且要結(jié)合化學方程式中物質(zhì)的化學計量 數(shù)及單位,化歸到同一物質(zhì)，再進行比較。 3. 對于一般反應aA＋bB===cC＋dD，比較與，若＞，則A表示的反應速率比B的大。 三. 化學反應速率的計算方法 （1）概念法： 1. 對于密閉容器中進行的反應：N2+O2=2NO，下列條件中哪些能加快該反應速率 （ ） A．縮小體積使壓強增大 B．體積不變充入N2使壓強增大 C．體積不變充入He氣使壓強增大 D．減小壓強使體積增大 【答案】AB 【解析】A．縮小體積使壓強增大，B．體積不變充入N2使壓強增大，都可以增大反應物的濃度，加快反應速率。 2. 根據(jù)化學反應 2SO2 ＋ O2 2SO3，取n（SO2）、n（O2）相同總質(zhì)量也相同的混合氣體（不含SO3）兩等份，分別置于密閉容器A、B內(nèi)，A、B兩容器均能使其中的溫度保持不變，A還能使其中的壓強不變，B能使其容積保持不變。設A、B中的正反應速率分別為a、b，逆反應速率分別為a’、b’。下列關系中正確的是（ ） A. a＝b B. a＞b C. a’＞b’ D. a’=b’ 【答案】BC 【解析】該反應是一個物質(zhì)的量減小的可逆反應，A還能使其中的壓強不變，B能使其容積保持不變，則平衡時，A的體積小于B的體積，A中各物質(zhì)的濃度大于B，故答案選BC。 3. 對于反應A(g)+3B(g)=2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示 不同條件下的反應速率，其中反應進行得最快 （ ） A. v(A)=0.01 mol/(L?s) B. v(B)=0.02 mol/(L?s) C. v（B）=0.60mol/(L?min) D. v(C)=1.0mol/(L?min) 【答案】A Ⅸ 小試牛刀 1．在不同條件下分別測得反應2SO2(g)＋O2(g)催化劑 △ 2SO3(g)的化學反應速率，其中表示該反應進行的最快的是 (　　) A．v(SO2)＝4 molL－1min－1 B．v(O2)＝3 molL－1min－1 C．v(SO2)＝0.1 molL－1s－1 D．v(O2)＝0.1 molL－1s－1 2. 下圖所示為800 ℃時A、B、C三種氣體在密閉容器中反應時濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是( ) A. 發(fā)生的反應可表示為：2A(g) 2B(g)+C(g) B. 前2 min A的分解速率為0.1molL-1min-1 C. 開始時，正逆反應同時開始 D. 2 min時，A、B、C的濃度之比為2∶3∶1 3. 一定溫度下,在某密閉容器中發(fā)生反應:2HI(g)H2(g)+I2(s)　ΔH>0,若0～15 s內(nèi)c(HI)由0.1 molL-1降到0.07 molL-1,則下列說法正確的是　(　　) A. 0～15 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.001 molL-1s-1 B. c(HI)由0.07 molL-1降到0.05 molL-1所需的反應時間小于10 s 【解析】根據(jù)化學反應速率之比等于方程式中對應化學計量數(shù)之比，換算成同一物質(zhì)且單位統(tǒng)一。 A項，v(A)=0.01 mol/(L?s)=0.6 mol/(L?min) B項，v（B）=1.2mol/(L?min) ，v(A)=0.01 mol/(L?s)=0.4 mol/(L?min) C項，v(A)=0.01 mol/(L?s)=0.2 mol/(L?min) D項，v(A)=0.01 mol/(L?s)=0.5 mol/(L?min)，故A項反應速率最快。 4. 下列說法正確的是 A． 一定條件下，增加反應物的量，加快反應速率。 B． 升高溫度對放熱反應會減慢反應速率，而對吸熱反應才會加快反應速率。 C． 增大壓強，對氣體反應都會加快反應速率。 D . 使用催化劑一定會加快反應速率。 【答案】C 【解析】A項，如果反應物是固體或純液體，增加反應物的量，不加快反應，錯誤；B項，升高溫度，不管是吸熱反應還是放熱反應，都加快化學反應速率，錯誤；C項，增大壓強，對氣體反應來說會增大反應物濃度，加快反應速率，正確；D項，化劑不一定會加快反應速率。 5. 把除去氧化膜的鎂條放入盛有一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速率v隨時間t的變化如圖所示： 其中t1～t2速率變化的原因是___________；t2～t3速率變化的原因是___________。 其中t1～t2速率變化的原因是鎂的鹽酸反應放熱，溫度升高反應速率加快；t2～t3速率變化的原因是隨著反應的進行，鹽酸濃度減小是主要原因，反應速率減慢。 （2）化學計量數(shù)法： 一般是先用概念法計算出一種物質(zhì)的反應速率，再用化學計量數(shù)法算出其他物質(zhì)的化學反應速率。 四. 影響化學反應的因素 1. 濃度對化學反應速率的影響： ⑴　一個反應的速率主要取決于反應物的濃度，與產(chǎn)物的濃度關系不大 。 ⑵　物質(zhì)為固體或純液體時，濃度為常數(shù)，改變固 體或純液體的量，不改變濃度，不影響化學反應速。 若參加反應的物質(zhì)為固體、液體或溶液，由于 2. 壓強對化學反應速率的影響 ⑴ 壓強的變化對它們的濃度幾乎無影響，可以認為反應速率不變。 ⑵ 改變壓強的涵義，一般是指： 氣體物質(zhì)的量不變，改變?nèi)萜鞯娜莘e。比如像 a. N2 + 3H2 2NH3，反應物為氣體的反應，縮小體積，壓強增大，反應物氣體的濃度增大，反應速率加快。如果增大體積，壓強減小，反應物氣體的濃度減小，反應速率減小。 b. 氣體的容器容積不變，充入不相關的氣體。比如像 N2 + 3H2 2NH3的反應，充入Ne， 壓強增大，但各反應物的濃度沒有變化，反應速率不變。如果充入Ne，壓強不變，必然是容器的容積增大，而氣體容積的增大，一定引起反應物濃度的減小，所以化學反應速率減小。 ⑶ 像化學反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑生成物中有氣體，反應物中沒有氣體，增大壓強，速率不增大；減小壓強，速率也不減小。 3. 溫度對化學反應速率的影響 不管是吸熱反應還是放熱反應，只要是升高溫度一定加快反應速率，降低溫度一定減慢反應速率。 4. 催化劑對化學反應速率的影 對可逆反應來說使用催化劑，可同時加快正逆反應速率 C. 升高溫度正反應速率加快,逆反應速率減慢 D. 減小反應體系的體積,化學反應速率加快 4. （14年北京高考）在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。 t/min 0 2 4 6 8 10 V（O2）/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ） A．0~6 min的平衡反應速率：v(H2O2)≈3.310-2 mol/(Lmin) B．6~10 min的平衡反應速率：v(H2O2)<3.310-2 mol/(Lmin) C．反應到6 min時，c(H2O2)=0.30mol/L D．反應到6 min時，H2O2分解了50% 5. 等質(zhì)量的三份鋅a、b和c，分別加入足量的稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COONa。下列各圖中表示其產(chǎn)生H2總體積(V)與時間(t)的關系，其中正確的是(　　) 6．（15福建）在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（ ） A．a(chǎn)=6.00 B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 7. 某學生設計如下圖Ⅰ裝置，測定2 mol/L的硫酸與鋅粒和鋅粉反應的速率。請回答： 圖Ⅰ 圖Ⅱ （1）裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是__________。 （2）按照圖Ⅰ裝置實驗時，他限定了兩次實驗時間均為10 min，他還需要測定的另一個數(shù)據(jù)是 ____________________。 （3）實驗結(jié)束后，得到的結(jié)論是________________________________________。 （4）該生又將圖Ⅰ裝置中的氣體收集裝置改為圖Ⅱ，實驗完畢待冷卻后，該生準備讀取滴定管上液面所在 處的刻度數(shù)，發(fā)現(xiàn)滴定管中液面高于干燥管中液面，應首先采取的操作是___________________。 8. 某化學興趣小組的甲、乙兩位同學對測定化學反應速率非常感興趣，為此進行了有關的實驗探究，實驗記錄如下。 實驗目的]測量鋅和稀硫酸反應的速率 實驗用品]錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導管、50mL注射器、鐵架臺、秒表、鋅粒、1molL－1的H2SO4、4molL－1的H2SO4。 實驗步驟] ⑴ 甲同學取一套如圖裝置，加入40mL 1molL－1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的的時間。 ⑵ 乙同學取另一套同樣的裝置，加入40mL 4molL－1的H2SO4，測量收集10mL H2所需的時間。 回答下列問題： (1) Zn與稀H2SO4反應的離子方程式為________________________。 (2) 收集10mL H2所需時間：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。反應速率：甲________乙(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (3) 下列說法正確的是________。 A．本實驗中甲、乙兩同學所用鋅粒的表面積要相同 B．裝置氣密性要好 C．40mL的H2SO4要迅速加入 D．收集氣體還可以用排水法收集 E．若用98%的濃H2SO4，則反應最快 (4)測定Zn和稀H2SO4反應的速率還可用的方法有： ① ________________________________________________________； ② ________________________________________________________。 1.【答案】D 【解析】都換算成SO2的速率，并且單位要統(tǒng)一。B項，v(SO2)＝6 molL－1min－1；C項，v(SO2)＝6molL－1min－1；D項，v(SO2)＝12 molL－1min－1，故選D。 2.【答案】C 【解析】根據(jù)圖像，反應過程中A的濃度減小，B、C濃度增大，因此A為反應物，B、C為生成物，根據(jù)濃度的變化量可以確定反應為2A(g) 2B(g)+C(g)，A說法正確。前2 min， v(A)==0.1 molL-1min-1，B說法正確。開始時加入的物質(zhì)為A和B，沒有C，C說法錯誤。根據(jù)圖像，2 min時，A、B、C的濃度分別為0.2 molL-1、0.3 molL-1、0.1 molL-1，因此D說法正確。 3.【答案】D 4【答案】C 【解析】10mL溶液中含有H2O2物質(zhì)的量為0.01L0.4mol/L=0.004mol， 6min時，氧氣的物質(zhì)的量為0.0224L22.4L/mol=0.001mol， 根據(jù)三段法解題： 2H2O2 2H2O+O2↑ 初始物質(zhì)的量（mol） 0.004 0 變化的物質(zhì)的量（mol） 0.002 0.001 6min時物質(zhì)的量（mol） 0.002 0.001 則0~6min時間內(nèi)，△c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L， 所以v（H2O2）=0.2mol/L6min≈3.310-2mol/(Lmin)，故A正確； 6min時，c（H2O2）=0.002mol0.01L=0.2mol/L，故C錯誤； 6min時，H2O2分解率為：100%=50%，故D正確； 隨著反應的進行，H2O2的濃度逐漸減小，又由于反應物的濃度越小，反應速率越慢，所以6~10min的平均反應速率小于前6min的平均速率，即＜3.310-2mol/(Lmin)，故B正確； 答案為C。 5．【答案】A　 【解析】從化學反應速率角度分析，a中加入CuSO4溶液后，形成Zn—Cu—稀硫酸原電池，加快了反應速率，c中加入了CH3COONa后，由于降低了溶液中的c(H＋)，減慢了反應速率。從生成H2的角度分析，b和c中生成H2的量相同，但均比a多，綜上分析A正確。 6.【答案】D 【解析】A.根據(jù)表格的數(shù)據(jù)可知：溫度不變時，蔗糖的濃度越大，水解的速率越快。根據(jù)濃度與速率的變化關系可知：在328.2T時，蔗糖的濃度每減小0.100mol/L，水解速率減小1.50mmol/(L?min)，所以在溫度是328.2T、濃度是0.400mol/L時，水解的速率是a=7.50-1.50=6.00 mmol/(L?min)，正確。B．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：升高溫度，水解速率增大，增大濃度，水解速率也增大，若同時改變反應物的濃度和反應的溫度，則二者對水解反應速率的影響因素可能相互抵消，使反應速率可能不發(fā)生改變，正確。C．在物質(zhì)的濃度不變時，升高溫度，水解速率增大，降低溫度，水解速率減小。由于在物質(zhì)的濃度是0.600mol/L時，溫度是318.2T時水解速率是3.60 mmol/(L?min)，現(xiàn)在該反應的速率是2.16 mmol/(L?min)<3.60 mmol/(L?min)，說明反應溫度低于318.2 T。即b＜318.2，正確。D．不同溫度時，蔗糖濃度減少，所以速率減慢，但是溫度不同，在相同的濃度時的反應速率不相同，錯誤。 7.【答案】（1）分液漏斗 （2）收集到氣體的體積 （3）其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應的速率快 （4）調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平 【解析】（1）根據(jù)裝置的特點可知，裝置圖Ⅰ中放有硫酸的儀器名稱是分液漏斗。 （2）要測定反應速率，則還需要測定的另一個數(shù)據(jù)收集到氣體的體積。 （3）由于增大反應物的接觸面積，可以加快反應速率，所以該實驗中得出的結(jié)論是其他條件相同時，鋅粉比鋅粒反應的速率快。 （4）由于氣體的體積受壓強影響大，所以在讀數(shù)之前還需要采取的措施是調(diào)節(jié)滴定管的高度使得兩側(cè)液面相平。 8.【答案】(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ (2)大于　小于 (3)A、B、C、D (4)測量等質(zhì)量的Zn完全溶解所需要的時間　單位時間內(nèi)H2SO4濃度的變化