《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題07_ 元素及其化合物（非金屬）（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題07_ 元素及其化合物（非金屬）（含解析）（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題七 元素及其化合物（非金屬） 1．【甘肅蘭州一中2016屆9月考】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用相對(duì)應(yīng)的是（ ） A．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑 B．K2FeO4具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒 C．濃硝酸在常溫下能使鋁鈍化，可用鋁槽車運(yùn)輸濃硝酸 D．SO2具有漂白性，能使紫色KMnO4溶液褪色 【答案】C 考點(diǎn):本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用。 2．【安徽屯溪一中2016屆第二次月考】今有甲、乙、丙、丁、戊5種物質(zhì)，在一定條件下，它們能按下圖方式進(jìn)行轉(zhuǎn)化： 其推斷正確的是 (　 　) 選項(xiàng) 甲 乙 丙 丁 戊 NH3 O2 NO H2O NO2 B Mg CO2 C MgO CO C C H2O CO H2 CO2 D FeBr2 Cl2 FeCl2 Br2 FeCl3 【答案】B 【解析】 試題分析：本題可用代入法進(jìn)行分析和判斷。A、NH3與O2反應(yīng)生成NO和H2O，不屬于置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、Mg與CO2在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成C和MgO，屬于置換反應(yīng)，C與CO2在高溫條件下反應(yīng)生成CO，屬于化合反應(yīng)，正確；C、CO與H2O在高溫條件下反應(yīng)生成CO2和H2，不屬于化合反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、Fe2+還原性大于Br￣，所以通入Cl2，一定生成FeCl3，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用、反應(yīng)類型的判斷 3．【海南華僑中學(xué)2016屆第一次】下列物質(zhì)中，既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與HNO3溶液反應(yīng)為，還能與水反應(yīng)的是（ ） ①Al2O3 ②H2S ③NaHS ④甘氨酸() ⑤ ⑥葡萄糖 ⑦AlCl3 ⑧纖維素 ⑨蛋白質(zhì) A．②④⑥ B．③⑤⑥⑦⑧ C．③④⑤⑥⑦⑧ D．③⑤⑨ 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查能夠與酸、堿、水反應(yīng)的物質(zhì)歸納與判斷的知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】本題通過(guò)判斷與酸、堿、水反應(yīng)的物質(zhì)的判斷考查了元素及化合物的性質(zhì)。物質(zhì)的性質(zhì)都是由物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定。若能夠與酸發(fā)生反應(yīng)，要含有弱酸的酸根離子；若可以與堿發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)該含有弱堿的陽(yáng)離子或弱酸的酸式酸根離子，同時(shí)還可以與水發(fā)生反應(yīng)，則應(yīng)該含有可以水解的原子或原子團(tuán)，從各類物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)進(jìn)行逐一分析，就可以正確的判斷。本題涉及的知識(shí)較廣，較全面的考查了學(xué)生的知識(shí)掌握情況。 4．【河北冀州中學(xué)2016屆第二次】食品干燥劑應(yīng)無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ( ) A．硅膠可用作食品干燥劑 B．P2O5不可用作食品干燥劑 C．六水氯化鈣可用作食品干燥劑 D．加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查食品干燥劑的正誤判斷的知識(shí)。 【名師點(diǎn)晴】本題考查了食品干燥劑的使用情況的知識(shí)。人活著就要吃各種不同的食物，食物在保存的過(guò)程中可能會(huì)發(fā)生受潮導(dǎo)致食品變質(zhì)，食用變質(zhì)的食物，輕則導(dǎo)致不適，重則可能會(huì)危機(jī)人的生命，因此就應(yīng)該設(shè)法提高食品的保質(zhì)期，為此常把食用進(jìn)行脫水處理，并在保存時(shí)放入食品包裝袋內(nèi)有干燥劑小包。干燥劑的種類有濃硫酸、P2O5、硅酸膠體等酸性干燥劑、堿石灰、生石灰等堿性干燥劑和ClCl2等中性干燥劑三類，食品干燥劑除應(yīng)具有吸水性外，還應(yīng)該具有無(wú)毒、無(wú)味、無(wú)腐蝕性及環(huán)境友好的特點(diǎn)。這就需要認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)，然后才可以正確、安全的使用。 5．【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】下列說(shuō)法中不正確的是 ( ) A．在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放，發(fā)生的反應(yīng)為2CaCO3 +2SO2 +O22CO2 +2CaSO4 B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀 C．硅主要以單質(zhì)、氧化物、硅酸鹽的形式存在于自然界中 D．氫氟酸能夠雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸 【答案】C 【解析】 試題分析：A.SO2能發(fā)生反應(yīng)2CaCO3 +2SO2 +O22CO2 +2CaSO4，所以常在燃煤中加入石灰石減少SO2排放，A正確；B.根據(jù)“強(qiáng)酸制弱酸”，CO2+Na2SiO3+H2O =Na2CO3 +H2SiO3↓,B正確；C. 硅主要以硅酸鹽的形式存在于自然界中，C錯(cuò)誤；D.氫氟酸能跟玻璃中的SiO2反應(yīng)，不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸，D正確；答案選C。 考點(diǎn)：考查常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)和用途。 6．【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是 ( ) A．自然界中不存在游離態(tài)的硫 B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生 C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性 D．濃硫酸可用來(lái)干燥S02、CO、Cl2等氣體 【答案】D 【考點(diǎn)定位】考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì) 【名師點(diǎn)睛】該類試題注重考查學(xué)生對(duì)元素及其化合物知識(shí)的掌握與應(yīng)用的能力。注意性質(zhì)與現(xiàn)象、用途的關(guān)系即可解答，注重基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練，題目難度不大。在硫及其化合物中，SO2的漂白性容易形成理解誤區(qū)，全面把握SO2的漂白性應(yīng)從以下三個(gè)方面入手。①SO2使酸性高猛酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水褪色，是SO2的還原性而不是漂白性；②SO2的漂白性具有選擇性，如不能使酸堿指示劑褪色；③SO2 的漂白性具有可逆性，如溶有SO2的品紅溶液（無(wú)色），加熱后溶液變紅。 7．【河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2016屆第四次月考】A、B、C、X均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，一定條件下，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物已略去），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．若X為Cl2，則C可能為FeCl3 B．若X為KOH溶液，則A可能為AlCl3溶液 C．若X為O2，則A可能為H2S或NH3 D．若A、B、C均為焰色反應(yīng)呈黃色的化合物，則X可能為CO2 【答案】A 考點(diǎn)：考查元素及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。 8．【河南信陽(yáng)高級(jí)中學(xué)2016屆第四次月考】某學(xué)生鑒定甲鹽的流程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ） A．如果甲中含有S2－，則乙是硫磺沉淀 B．如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3 C．丙中肯定含有Fe3＋，所以甲是FeBr2 D．甲中含有鐵元素，可能顯示+2或者+3價(jià) 【答案】D 【解析】 試題分析：溶液丙中加入KSCN溶液變?yōu)檠t色，說(shuō)明丙中有Fe3+，那么甲中也有鐵元素，由于Fe2+、Fe3+與 S2－都會(huì)發(fā)生反應(yīng)，因此甲中不能含有S2－，錯(cuò)誤；乙是淡黃色沉淀，而 AgCl沉淀是白色的，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；丙中肯定含有Fe3＋，甲可能是FeBr2，也可能是FeBr3，反應(yīng)現(xiàn)象相同，錯(cuò)誤；D.丙中含有鐵元素，那么甲中含有鐵元素，可能顯+2或者+3價(jià)，如果是Fe2+在酸性條件下會(huì)硝酸氧化為Fe3+，正確。 考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì)和檢驗(yàn)的知識(shí)。 9．【黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)2016屆第一次月考】下列敘述中正確的是（ ） A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的稀鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1：2 C．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積相同 D．向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3結(jié)晶析出 【答案】D 考點(diǎn)：考查碳酸鈣、碳酸鈉以及碳酸氫鈉的性質(zhì)以及有關(guān)轉(zhuǎn)化的判斷。 10．【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】下列敘述錯(cuò)誤的是（　?。? A．Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O B．鹵族元素單質(zhì)X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以與水反應(yīng)生成HX C．將SO2通入次氯酸鈣溶液可能得到次氯酸 D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu 【答案】D 【解析】 試題分析：A．由于Li的還原性較弱，因此Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O，正確；B．鹵族元素單質(zhì)X2（X：代表F、Cl、Br、I）均可以與水反應(yīng)，F(xiàn)2發(fā)生反應(yīng)是：2F2+2H2O=4HF+O2，其余鹵素單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：X2+H2O=HX+HXO，因此均可生成HX，正確；C．將SO2通入次氯酸鈣溶液中，由于SO2有還原性，而次氯酸鈣有氧化性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因此不可能得到次氯酸，錯(cuò)誤；D．將NH3通入熱的CuSO4溶液中，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4+2NH3+2H2O=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4，若氨氣過(guò)量，會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)：Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4](OH)2，產(chǎn)生的沉淀溶解，變?yōu)樯钏{(lán)色的溶液，不能使Cu2+還原成Cu，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用的正誤判斷的知識(shí)。 11．【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖形相符的是（ ） A． NaHSO3 粉末加入HNO3溶液中 B． SO2氣體通入H2S溶液中 C． NaOH溶液滴入Ca(HCO3)2溶液中 D． CO2氣體通入NaOH溶液中 【答案】B 考點(diǎn)：考查圖像方法在表示化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)。 12．【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】下列中學(xué)常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象或表述正確的是(　　) A．過(guò)量的鐵粉投入到一定量的熱濃硫酸中，產(chǎn)生氣體通入濃NaOH溶液，全部溶解 B．制備硅酸膠體時(shí)，向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸，邊加邊攪拌，即可制得硅酸膠體 C．將分別蘸有濃硝酸和濃氨水的玻璃棒相互靠近，可產(chǎn)生大量白煙 D．向CuSO4溶液中滴入過(guò)量NaOH溶液充分反應(yīng)后，將混合液體倒入蒸發(fā)皿中加熱煮沸一會(huì)兒，然后冷卻、過(guò)濾，濾紙上的物體為“藍(lán)色固體” 【答案】C 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象的描述的正誤判斷的知識(shí)。 13．【黑龍江牡丹江第一中學(xué)2016屆9月月考】將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀的物質(zhì)的量與所通入CO2的體積關(guān)系如圖所示。下列關(guān)于整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中的敘述錯(cuò)誤的是(　　) A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O B．bc段與cd段所消耗CO2的體積相同 C．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 = 2Al(OH)3↓＋CO32- D．de段沉淀減少是由于BaCO3固體的消失 【答案】B 【解析】 試題分析：將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，在oa段發(fā)生反應(yīng)：CO2＋Ba(OH) 2= BaCO3↓＋H2O，產(chǎn)生沉淀，在ab段發(fā)生反應(yīng)CO2+2KOH=K2CO3+H2O，在bc段發(fā)生反應(yīng)：2KAlO2+ 3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+ K2CO3,在cd段發(fā)生反應(yīng)：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。在de段發(fā)生反應(yīng)：BaCO3＋H2O＋CO2=Ba(HCO3)2，沉淀溶解，當(dāng)BaCO3反應(yīng)完全后。剩余固體是Al(OH)3↓，無(wú)論如何滴加，沉淀的質(zhì)量也不再減少。A．Oa段反應(yīng)的化學(xué)方程式是Ba(OH)2＋CO2 =BaCO3↓＋H2O，正確；B．bc段發(fā)生反應(yīng)是2KAlO2+ 3H2O+CO2= 2Al(OH)3↓+ K2CO3,在cd段發(fā)生反應(yīng)是K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。由于在原溶液中含有的KOH與CO2發(fā)生反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生K2CO3，所以二者所消耗CO2的體積不相同，錯(cuò)誤；C．bc段反應(yīng)的離子方程式是2AlO2-＋3H2O＋CO2 =2Al(OH)3↓＋CO32-，正確；D．de段沉淀減少是由于BaCO3固體發(fā)生反應(yīng)：BaCO3＋H2O＋CO2=Ba(HCO3)2，BaCO3固體消失，正確。 【考點(diǎn)定位】考查混合溶液中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)與反應(yīng)的現(xiàn)象及物質(zhì)的量關(guān)系的應(yīng)用的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】向含有多種成分的混合物中通入或加入某一種物質(zhì)時(shí)，物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)有先后，有時(shí)加入的物質(zhì)的物質(zhì)的量多少不同，反應(yīng)現(xiàn)象不同，要掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、物理性質(zhì)及物質(zhì)的量對(duì)反應(yīng)的影響，然后相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象作出合理的分析與判斷。常見(jiàn)的與物質(zhì)的量有關(guān)的反應(yīng)如CO2與Ca(OH)2溶液的反應(yīng)、HCl與Na2CO3溶液的反應(yīng)、AlCl3與NaOH溶液的反應(yīng)、AgNO3溶液與氨水的反應(yīng)、Zn與濃硫酸的反應(yīng)、Cl2與FeBr2溶液的反應(yīng)、Cu與濃硝酸的反應(yīng)等。 14．【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第二次月考】(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4 =N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為（ ） A．BaSO4 B．BaSO3 C．BaS D．BaSO4和BaSO3 【答案】D 考點(diǎn)：考查(NH4)2SO4分解產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的成分的判斷的知識(shí)。 15．【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第二次月考】物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性質(zhì)的有（ ） ①3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O ②C + 2H2SO4(濃) = CO2 ↑+ 2SO2 ↑+ 2H2O ③8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2 ④2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ A．①② B．①④ C．③④ D．全部 【答案】B 【解析】 試題分析：①在3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO↑+ 5H2O中，硝酸表現(xiàn)氧化性和酸性，正確；②在C + 2H2SO4(濃) = CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O中濃硫酸只表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤；③在8NH3 + 3Cl2 = 6NH4Cl + N2中氯氣只表現(xiàn)氧化性，錯(cuò)誤； ④在2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑中，過(guò)氧化鈉表現(xiàn)氧化性、還原性，正確。故符合題意的是①④，選項(xiàng)B正確。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)在反應(yīng)中的作用的判斷的知識(shí)。 16．【江蘇啟動(dòng)中學(xué)2016屆第一次月考】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（ ） A．濃硫酸具有吸水性，可用于干燥氨氣、二氧化碳等氣體 B．二氧化硫有漂白性，可用于加工食品使食品增白 C．銅的金屬活動(dòng)性比鐵弱，可用銅罐代替鐵罐貯運(yùn)濃硝酸 D．鋁具有良好的導(dǎo)電性，鋼抗拉強(qiáng)度大，鋼芯鋁絞線可用作遠(yuǎn)距離高壓輸電線材料 【答案】D 【解析】 試題分析：A、濃硫酸不能干燥氨氣，錯(cuò)誤，不選A；B、二氧化硫有毒，不能用作食品增白，錯(cuò)誤，不選B；C、銅和濃硝酸反應(yīng)，不能用銅罐代替鐵罐，錯(cuò)誤，不選C；D、鋁有良好的導(dǎo)電性，正確，選D。 考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)，二氧化硫的性質(zhì) 17．【江蘇揚(yáng)州中學(xué)2016屆10月月考】甲、乙、丙、X是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的4種物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。其中甲和X可能是（ ） A．甲為Fe、X為Cl2 B．甲為S、X為O2 C．甲為SO2、X為NaOH溶液 D．甲為AlCl3溶液、X為NH3H2O 【答案】C 考點(diǎn)： 無(wú)機(jī)物的轉(zhuǎn)化，三角形關(guān)系 18．【江西南昌二中2016屆第一次月考】向含2mol NaOH、1mol Ba(OH)2、2mol NaAlO2的混合液中慢慢通 入CO2至過(guò)量，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( ) A．整個(gè)過(guò)程中共發(fā)生四個(gè)離子反應(yīng)。 B．根據(jù)現(xiàn)象可判斷酸性強(qiáng)弱為：H2CO3>HAlO2>HCO3- C．通入3molCO2和通入5molCO2都只產(chǎn)生3mol沉淀 D．整個(gè)過(guò)程中生成沉淀的物質(zhì)的量與通入CO2的體積的圖象如右圖所示： 【答案】C 考點(diǎn)：離子反應(yīng)的先后順序 19．【江西余江一中2016屆第二次月考】甲、乙、丙、丁、戊是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，其中甲、乙均為單質(zhì)，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(某些條件和部分產(chǎn)物已略去)。下列說(shuō)法不正確的是（ ） A．若甲既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)，則丙可能屬于兩性氧化物 B．若丙、丁混合產(chǎn)生白煙，且丙為18電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用 C．若甲、丙、戊含有同一種元素，該元素的化合價(jià)由低到高的順序可能為甲＜丙＜戊 D．若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質(zhì)，且戊為堿，則丙只能為Na2O2 【答案】D 【解析】 試題分析：A、甲能和鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng)，所以是鋁，鋁與乙化合生成的可能是氧化鋁，是兩性氧化物，正確，不選A；B、丙和丁混合產(chǎn)生白煙，所以丙為氯化氫，丁為氨氣，則乙可能為氯氣，氯氣的水溶液中次氯酸，能漂白，正確，不選B；C、甲與乙生成丙，甲的化合價(jià)可能升高，再與丁生成戊，可能化合價(jià)再升高，例如鐵和硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，硫化亞鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，正確，不選C；D、甲為短周期中原子半徑最大的主族元素，則為鈉，戊為氫氧化鈉，則丙可能是氧化鈉，也可能是過(guò)氧化鈉，錯(cuò)誤，選D。 考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷 【名師點(diǎn)睛】“18電子”的微粒 分子 離子 一核18電子的 Ar K+、Ca2+、Cl￣、S2? 二核18電子的 F2、HCl HS? 三核18電子的 H2S 四核18電子的 PH3、H2O2 五核18電子的 SiH4、CH3F 六核18電子的 N2H4、CH3OH 20．【沈陽(yáng)二中2016屆10月月考】下列與含氯物質(zhì)有關(guān)的說(shuō)法正確的是(　　 ) A．氯水要現(xiàn)用現(xiàn)制，并保存在蓋有橡膠塞的棕色瓶子中，置于冷暗處 B．向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 C．HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和NaCl均是離子化合物 D．電解NaCl溶液得到22.4 L H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上需要轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子(NA表示阿伏加德羅常數(shù)) 【答案】B 考點(diǎn)：氯氣及其化合物的性質(zhì) 21．【沈陽(yáng)二中2016屆10月月考】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（部分反應(yīng)物，產(chǎn)物略去）。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷正確的是( ) A．若甲為HNO3，則丁可能是Fe B．若甲為AlCl3，則丁可能是氨水 C．若甲為焦炭，則丁可能是SiO2 D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是Cl2 【答案】A 【解析】 試題分析：A、硝酸和鐵反應(yīng)生成硝酸鐵，硝酸鐵和鐵反應(yīng)生成硝酸亞鐵，硝酸亞鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵，正確，選A；B、氯化鋁和氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁和氨水不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選B；C、碳和二氧化硅反應(yīng)生成硅和一氧化碳，一氧化碳和二氧化硅不反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選C；D、氫氧化鈉和氯氣反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，然后不能和氯氣反應(yīng)，錯(cuò)誤，不選D。 考點(diǎn)：無(wú)機(jī)推斷 【名師點(diǎn)睛】抓住反應(yīng)特征是解決無(wú)機(jī)推斷常用的技巧。特征網(wǎng)絡(luò)有： 特征網(wǎng)絡(luò)： （1） ① ② ③ ④ 與物質(zhì)的量有關(guān)的反應(yīng)有： 1.硝酸銀和少量氨水反應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，和過(guò)量氨水反應(yīng)生成銀氨溶液。 2.氫氧化鈉和少量氯化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氯化鈉，和過(guò)量的氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。 3.鹽酸和少量偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氯化鋁和氯化鈉，和過(guò)量的偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。 4.碳酸鈉和少量鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，和過(guò)量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳和水。 5.鐵和少量硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，和過(guò)量硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵。 22．【遼寧師大附中2016屆10月月考】下列敘述正確的是(　　) ①向久置于空氣中的NaOH溶液中加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生 ②濃硫酸可用于干燥H2、NO2等氣體，但不能干燥NH3、SO2等氣體　③CO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反應(yīng)生成Na2SO3和O2　④足量的硫單質(zhì)與64 g銅反應(yīng)，有2 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移　⑤蔗糖炭化的演示實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸既體現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又體現(xiàn)了脫水性⑥氫氧化鐵膠體與氯化鐵溶液分別蒸干灼燒得相同的物質(zhì) A．①④⑤ B．①⑤⑥ C．②③④ D．④⑤⑥ 【答案】B 考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)，鹽類水解的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng) 23．【重慶一中2016屆10月月考】工業(yè)上用無(wú)機(jī)礦物資源生產(chǎn)部分材料。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是 A．制取玻璃的同時(shí)產(chǎn)生CO2氣體，制取粗硅時(shí)生成的氣體產(chǎn)物為CO B．生產(chǎn)高純硅、鋁、銅及玻璃的過(guò)程中都涉及氧化還原反應(yīng) C．粗硅制高純硅時(shí)，提純四氯化硅可用多次蒸餾的方法 D．黃銅礦(CuFeS2)冶煉銅時(shí)產(chǎn)生的SO2可用于生產(chǎn)硫酸，F(xiàn)eO可用作冶煉鐵的原料 【答案】B 考點(diǎn)：考查硅及其化合物的性質(zhì)，工業(yè)生產(chǎn)硫酸 24．【江西臨川一中2016屆10月月考】用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)是一種重要的實(shí)驗(yàn)方法。如下表所示的實(shí)驗(yàn)中（可加熱），下列試紙的選用、現(xiàn)象、對(duì)應(yīng)結(jié)論都正確的一項(xiàng)是（ ） 選項(xiàng) 物質(zhì) 試紙名稱 現(xiàn)象 性質(zhì) A Na2SO3、硫酸 品紅試紙 褪色 SO2具有漂白性 B 濃氨水、生石灰 藍(lán)色石蕊溶液 變紅 氨氣為堿性氣體 C 碘水 淀粉試紙 變藍(lán) 碘具有氧化性 D [ Cu、濃硝酸 KI淀粉試紙 變藍(lán) NO2為酸性氣體 【答案】A 【解析】 試題分析：A．SO2使品紅溶液褪色，說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，A正確；B．生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，使氨水分解產(chǎn)生氨氣，氨氣與石蕊變藍(lán)，而不是變紅，B錯(cuò)誤；C.淀粉與碘變藍(lán)，不是碘具有氧化性，C錯(cuò)誤；D.NO2不是酸性氣體，因?yàn)镹O2與水除生成硝酸外，還生成了NO，D錯(cuò)誤；答案選A。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。 25.【內(nèi)蒙古巴彥淖爾一中2016屆9月月考】在1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中通入16.8L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體，所得的溶液中含有的溶質(zhì)是（ ） A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3和NaHCO3 D．NaOH、Na2CO3和NaHCO3 【答案】C 【解析】 試題分析：1.00L 1mol/L氫氧化鈉溶液中氫氧化鈉的物質(zhì)的量是1mol，CO2的物質(zhì)的量是16.8L22.4L/mol＝0.75mol。設(shè)生成的碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量分別是xmol、ymol，則根據(jù)原子守恒可知x+y＝0.75、2x+y＝1，解得x＝0.25，y＝0.5，這說(shuō)明生成物既有碳酸鈉，也有碳酸氫鈉，答案選C。 考點(diǎn)：考查CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的有關(guān)判斷 26．【安徽屯溪一中2016屆第三次月考】現(xiàn)有H2SO4、BaCl2、K2CO3、FeSO4和氯水五種溶液，有如圖所示的相互關(guān)系，圖中每條連線兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。下列推斷不合理的是（ ） X Y Z M N A．X一定為H2SO4 B．Y一定為K2CO3 C．Z可能是氯水 D．M可能為FeSO4 【答案】C 【考點(diǎn)定位】考查無(wú)機(jī)物的推斷的知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題考查了元素及化合物的推斷的知識(shí)。在進(jìn)行物質(zhì)推斷時(shí)，要掌握各種物質(zhì)的構(gòu)成微粒的性質(zhì)，先行物質(zhì)Y入手進(jìn)行分析，在題目給出的五種物質(zhì)中，分析哪種物質(zhì)可以與其余四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，只有K2CO3；然后分析M、N，看在剩余的四種物質(zhì)中哪兩種物質(zhì)可以與三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，哪兩種物質(zhì)可以與兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，然后假設(shè)進(jìn)行推斷，判斷每種物質(zhì)的可能性，從而對(duì)改組的分析得到肯定火否定，最后得到相應(yīng)的答案。貌似非常麻煩，只要找準(zhǔn)突破口，然后逐一分析、篩選，問(wèn)題往往不難解決。 27．【甘肅天水一中2016屆上期中】下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．H2O2、Na2O2都屬于過(guò)氧化物、都存在非極性共價(jià)鍵 B．H2O2做漂白劑是利用其強(qiáng)氧化性，漂白原理與HClO類似但與SO2不同 C．雙氧水是綠色氧化劑，可作醫(yī)療消毒劑 D．H2O2既有氧化性又有還原性，1molH2O2在參加反應(yīng)時(shí)一定轉(zhuǎn)移2mol電子 【答案】D 考點(diǎn)：考查H2O2的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系的知識(shí)。 28．【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第三次月考】實(shí)驗(yàn)室保存下列藥品的方法，正確的是（ ） A．氫氟酸貯存在細(xì)口玻璃瓶里 B．盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā) C．盛放濃硫酸的廣口瓶應(yīng)當(dāng)用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 D．氯水保存在無(wú)色玻璃瓶中；液氯存貯存在鋼瓶里 【答案】B 【解析】 試題分析：A．氫氟酸會(huì)與玻璃成分二氧化硅發(fā)生反應(yīng)4HF+SiO2═SiF4↑+2H2O，常用此原理在玻璃上雕刻各種精美圖案，不能貯存在細(xì)口玻璃瓶里，應(yīng)放在塑料瓶中，故A錯(cuò)誤；B．溴單質(zhì)易揮發(fā)，應(yīng)在盛溴的試劑瓶里加一些水來(lái)防止溴揮發(fā)，水封法保存，故B正確；C．廣口瓶保存固體藥品，取用方便，但是濃硫酸是液體，所以濃硫酸不宜存放于廣口瓶中，應(yīng)放在細(xì)口瓶中，故C錯(cuò)誤；D．液氯存貯存在鋼瓶里，氯水中含有次氯酸，見(jiàn)光易分解，從而導(dǎo)致氯水失效，應(yīng)避光保存，氯水保存在棕色玻璃瓶中，故D誤；答案為B。 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的保存，注意物質(zhì)性質(zhì)和保存方法的聯(lián)系．注意氯水和液氯的保存方法。 29．【西藏拉薩中學(xué)2016屆第二次月考】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 A．向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴 B．粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純 C．工業(yè)生產(chǎn)常選用NaOH作為沉淀劑 D．富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收 【答案】C 考點(diǎn)：考查了粗鹽的提純、海水提取溴 30．【浙江嘉興一中2016屆上期中】下列說(shuō)法正確的是（ ） A．把SO2通入酸性高錳酸鉀溶液，即可驗(yàn)證SO2的漂白性 B．無(wú)論是在0.1molL－1的CH3COOH溶液中加水稀釋，還是加入少量CH3COONa晶體，都會(huì)引起溶液的導(dǎo)電能力減弱 C．實(shí)驗(yàn)室需用480mL 0.1molL－1硫酸銅溶液，應(yīng)稱取12.5g膽礬晶體，并用500mL容量瓶定容配制 D．硫酸亞鐵銨晶體中NH4+的檢驗(yàn)操作為：取適量樣品置于試管中加水溶解，滴加少量稀氫氧化鈉溶液，并將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙靠近試管口，試紙變藍(lán)則存在NH4+，反之則不存在NH4+ 【答案】C 考點(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)，弱電解質(zhì)的電離平衡，溶液的配制，銨根離子的檢驗(yàn)