《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題07 元素及其化合物（金屬）（含解析）》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)（第01期）好題速遞分項(xiàng)解析匯編 專題07 元素及其化合物（金屬）（含解析）（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

專題07 元素及其化合物（金屬） 1．【2016屆北京朝陽(yáng)一模】某廠用Na 除掉苯中的水分。某次生產(chǎn)誤將甲苯當(dāng)做苯投進(jìn)反應(yīng)釜中，由于甲苯中含水量少，最后反應(yīng)釜還殘留大量的Na 。下列處理方法更合理、更安全的是（ ） A．打開反應(yīng)釜，將Na 暴露在空氣中與氧氣反應(yīng) B．向反應(yīng)釜通入Cl2，Na在Cl2 中燃燒生成NaCl C．向反應(yīng)釜加大量H2O，通過化學(xué)反應(yīng)“除掉”金屬鈉 D．向反應(yīng)釜滴加C2H5OH，并設(shè)置放氣管，排出氫氣和熱量 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)室安全及鈉的相關(guān)化學(xué)知識(shí)。 2．【2016屆北京西城一?！縉a2CO3俗稱純堿，是基本化工原料。下列涉及Na2CO3的方程式中，正確的是（ ） A．Na2O2與CO2反應(yīng)生成Na2CO3 Na2O2 +CO2 = Na2CO3 +O2 B．Na2CO3溶液呈堿性 CO32－+H2O H2CO3+OH－ C．Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH CO32－+2H+= CO2↑+H2O D．飽和Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－ 【答案】D 【解析】 試題分析：A.Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.Na2CO3是多元弱酸的正鹽，水解顯堿性且分步進(jìn)行，水解方程式為CO32－+H2O HCO3—+OH－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.乙酸是弱酸，在離子方程式中寫化學(xué)式，方程式為CO32－+2CH3COOH = CO2↑+H2O+2CH3COO－，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.CaSO4的溶解度大于CaCO3，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，反應(yīng)為CO32－+CaSO4 = CaCO3+SO42－，D項(xiàng)正確；答案選D。 考點(diǎn)：考查元素化合物知識(shí)，涉及碳酸鈉的性質(zhì)。 3．【2016屆北京延慶一?！肯铝袑?shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系是（ ） 選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A． 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B． 將銅粉加入1.0molL－1Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍(lán)、有黑色 固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C． 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點(diǎn)較低 D． 將0.1molL－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀 Cu(OH)2的溶解度比Mg(OH)2的小 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、現(xiàn)象、結(jié)論正誤判斷。 4．【2016屆郴州一?！肯铝杏嘘P(guān)金屬及其化合物的說法正確的是（ ） A．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Al（OH）3和H2O 　 B．鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O 　 C．鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成Fe2O3和H2 　 D．用碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)制NaOH 【答案】D 【解析】 試題分析：A、鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，錯(cuò)誤，不選A；B、鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉，錯(cuò)誤，不選B；C、鐵在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，錯(cuò)誤，不選C；D、碳酸鈉和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，正確，選D。 考點(diǎn)：金屬及其化合物的性質(zhì) 5．【2016屆郴州一?！坑裳趸~、氧化鐵組成的混合物a g，加入2molL-1的硫酸50mL時(shí)固體恰好完全溶解。若將a g該混合物在足量的一氧化碳中加熱充分反應(yīng)，冷卻后固體質(zhì)量為（ ） A．1.6g B．(a-1.6)g C．(a -3.2)g D．無法計(jì)算 【答案】B 【解析】 試題分析：氧化銅和氧化鐵組成的混合物與硫酸反應(yīng)恰好完全溶解，說明硫酸的物質(zhì)的量恰好等于原氧化物中的氧原子的物質(zhì)的量，當(dāng)混合物被一氧化碳還原，則固體質(zhì)量等于原固體質(zhì)量-氧原子質(zhì)量，硫酸的物質(zhì)的量為0.052=0.1摩爾，則固體的質(zhì)量為a-160.1=a-1.6選B。 考點(diǎn)：混合物的計(jì)算 6．【2016屆南通三調(diào)】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是(　　) A．NaCl(aq)NaHCO3(s)Na2CO3(s) B．CuCl2Cu(OH)2Cu C．AlNaAlO2(aq)NaAlO2(s) D．MgO(s) Mg(NO3)2(aq)Mg(s) 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)：鈉的重要化合物的性質(zhì)，葡萄糖的性質(zhì)，鋁的性質(zhì)，金屬的冶煉 7．【2016屆蘇州一?！坷娩X熱反應(yīng)可以焊接鋼軌。下列說法正確的是（ ） A．鋁、氧化鋁中鋁元素微粒的半徑r(Al3+)＜r(Al) B．工業(yè)上可用鋁熱反應(yīng)的方法提取鎂 C．在鋁熱反應(yīng)中化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為光能 D．在鋁熱反應(yīng)中鐵的還原性大于鋁的還原性 【答案】A 【解析】 試題分析：A．鋁離子含有2個(gè)電子層，鋁原子含有3個(gè)電子層，則微粒的半徑大小為：r(Al3+)＜r(Al)，故A正確；B．由于鋁的還原性需要鋁，無法通過鋁熱反應(yīng)提取鎂，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鎂的方法獲得鎂，故B錯(cuò)誤；C．在鋁熱反應(yīng)中，化學(xué)能除了轉(zhuǎn)化成光能，還轉(zhuǎn)化為熱能等能量，故C錯(cuò)誤；D．鋁熱反應(yīng)中，被置換出的金屬的還原性必須小于Al的，如鐵的還原性小于鋁的還原性，故D錯(cuò)誤；故選A。 考點(diǎn)：考查鋁熱反應(yīng)原理及其應(yīng)用 8．【2016屆邯鄲一?！恳阎狝、B、D、E均為化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物略去)，則下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是（ ） A．若A是鐵，則E可能為稀硝酸 B．若A是CuO，E是碳，則B為CO C．若A是NaOH溶液，E是CO2，則B為NaHCO3 D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：考查元素化合物性質(zhì)的分析應(yīng)用 9．【2016屆江蘇蘇北四市一?！肯铝姓f法正確的是（ ） A．Fe在少量Cl2中燃燒生成FeCl2 B．石油的裂解、煤的干餾都是化學(xué)變化 C．化學(xué)反應(yīng)的焓變與反應(yīng)的途徑有關(guān) D．等質(zhì)量的銅按a，b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化為硝酸銅，途徑a，b消耗的硝酸一樣多 途徑a： 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)：考查了鐵的化學(xué)性質(zhì)；物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系；硝酸的化學(xué)性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 10．【2016屆信陽(yáng)、三門峽第一次聯(lián)考】建構(gòu)數(shù)學(xué)模型來研究化學(xué)問題，既直觀又簡(jiǎn)潔，下列建構(gòu)的數(shù)軸模型正確的是(　　) A．鈉在氧氣中燃燒，鈉的氧化產(chǎn)物： B．鐵在Cl2中燃燒，鐵的氧化產(chǎn)物： C．A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液后體系中鋁元素的存在形式： D．FeI2溶液中通入Cl2，鐵元素存在形式： 【答案】D 【解析】 試題分析：A、鈉在氧氣中燃燒，只生成過氧化鈉，故A錯(cuò)誤；B、鐵在Cl2中燃燒，只生成氯化鐵，故B錯(cuò)誤；C、氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，當(dāng)氫氧化鈉少量時(shí)發(fā)生AlCl3+ 3 NaOH = Al(OH)3↓ + 3 NaCl。但氫氧化鈉過量時(shí)發(fā)生AlCl3+ 4 NaOH = NaAlO2 + 2 H2O，故C正確；D、FeI2溶液中通入Cl2，當(dāng)=1:1，發(fā)生的離子反應(yīng)為2I-+Cl2=I2+2Cl-，當(dāng)=3:2時(shí)，發(fā)生的離子反應(yīng)為4I-+2Fe2++3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，故D正確；故選D。 考點(diǎn)：考查了鈉的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；鐵的化學(xué)性質(zhì)、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識(shí)。 11、【2016屆棗莊一?！肯铝姓f法正確的是（ ） A．若鐵制品表面的銅鍍層有破損，則會(huì)加快鐵制品的腐蝕 B．向某溶液中加入CCl4， CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I- C．將Na、Fe、Cu分別在Cl2中燃燒，可得到NaCl、FeCl2、CuCl2 D．將鈉投入NH4Cl溶液中，只能生成一種氣體 【答案】A 【解析】 考點(diǎn)：考查了金屬的腐蝕與防護(hù)、萃取原理，金屬的化學(xué)性質(zhì)等相關(guān)知識(shí)。 12．【2016屆涼山州二診】現(xiàn)取mg鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好為最大值ng，則下列有關(guān)該說法中不正確的有（ ） A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為 B．沉淀中OH-的質(zhì)量為17bVg C．恰好溶解后溶液中的NO3-的物質(zhì)的量為 D．與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為 【答案】B 【解析】 試題分析：A、根據(jù)電子守恒原理，生成NO時(shí)是HNO3中+5價(jià)的N原子得3個(gè)電子，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的三分之一，即＝mol，其體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為為L(zhǎng)，故A正確；B、至沉淀量最大，生成的n克沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，其中鎂、鋁元素的質(zhì)量等于m克合金的質(zhì)量，所以沉淀中氫氧根的質(zhì)量為(n-m)克,故B錯(cuò)誤；C、當(dāng)沉淀量最大時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉(NaNO3)，硝酸根離子與鈉離子的物質(zhì)的量相等，n(NO3-)=n(Na+)=n(NaOH)=mol，故C正確；D、參加反應(yīng)的硝酸有兩種作用，作為酸的硝酸(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，即mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，即mol，所以與合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為(+)mol，故D正確；故選B。 考點(diǎn)：考查了氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；鎂、鋁及其重要化合物的性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)。 13.【2016屆北京東城一?！肯铝袛⑹稣_的是（ ） A．NaOH可用于治療胃酸過多 B．CaO可防止月餅等食品氧化變質(zhì) C．氫彈中用到的2H、3H互為同位素 D．向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)：考查了化學(xué)物質(zhì)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用的相關(guān)知識(shí)。 14．【2016屆溫州一?！磕惩瑢W(xué)采用工業(yè)大理石（含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)）制取CaCl26H2O，設(shè)計(jì)了如下流程： 下列說法不正確的是（ ） A．固體Ⅰ中含有SiO2，固體Ⅱ中含有Fe(OH)3 B．使用石灰水時(shí)，要控制pH，防止固體Ⅱ中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2－ C．試劑a選用鹽酸，從溶液Ⅲ得到CaCl26H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其分解 D．若改變實(shí)驗(yàn)方案，在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全，濾去沉淀，其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl26H2O 【答案】D 【解析】 考點(diǎn)：本題考查工藝流程。 15. 【2016屆石家莊二?！磕硨?shí)驗(yàn)小組為測(cè)定工業(yè)純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（含少量NaCl），準(zhǔn)確稱量Wg樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列實(shí)驗(yàn)方法所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)方案和測(cè)量數(shù)據(jù)最合理的是（ ） 【答案】A 【解析】 試題分析：A、利用酸堿滴定測(cè)定可以測(cè)得，A項(xiàng)正確；B、堿石灰也吸收CO2中含有的水蒸氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、CO2揮發(fā)會(huì)帶出水蒸氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、CO2能溶于水，所以不能排水法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。 考點(diǎn)：考查無機(jī)實(shí)驗(yàn) 16.【2016屆遵義二次聯(lián)考】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2SO4溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN 溶液后無紅色出現(xiàn)。則原混合物中Cu 和Fe2O3物質(zhì)的量之比為（ ） A．2 : 1 B．1 : l C．1 : 2 D．無法計(jì)算 【答案】B 【解析】 試題分析：0.5mol/L的硫酸屬于稀硫酸，與銅不反應(yīng)，故硫酸全部與氧化鐵反應(yīng)。Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4）3+3H2O所以可以推導(dǎo)出氧化鐵的物質(zhì)的量為0.05mol，向溶液中加入KSCN 后無紅色顯現(xiàn)，則溶液中的三價(jià)鐵離子全部被還原為二價(jià)鐵離子。而該反應(yīng)是：Fe2（SO4）3+Cu=CuSO4+2FeSO4，以此可以判斷出Cu的物質(zhì)的量為0.05mol，所以B正確。 考點(diǎn)：重點(diǎn)考查銅與硫酸的反應(yīng)條件即為：在加熱的條件下濃硫酸會(huì)與銅發(fā)生反應(yīng)。 17.【2016屆臨沂一?！肯铝形镔|(zhì)反應(yīng)后，固體質(zhì)量減輕的是（ ） A．水蒸氣通過灼熱的鐵粉 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．將Zn片放入CuSO4溶液 D．鋁與MnO2發(fā)生鋁熱反應(yīng) 【答案】C 【解析】 考點(diǎn)：物質(zhì)的性質(zhì) 18．【2016屆泰州一?！拷o定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ） A． B． C． D． 【答案】A 【解析】 試題分析：A、該組物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實(shí)現(xiàn)，A正確；B、S與氧氣反應(yīng)只能生成SO2，B錯(cuò)誤；C、MgCl2能夠水解產(chǎn)生氫氧化鎂和氯化氫，加熱氯化氫易揮發(fā)，所以將MgCl2溶液蒸干可得固體為氫氧化鎂，無法得到氯化鎂固體，C錯(cuò)誤；D、鐵與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，D錯(cuò)誤。答案選A。 考點(diǎn)：物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化 19．【2016屆安徽“江南十?！?月模擬】下列說法正確的是（ ） A．由反應(yīng)SiO2 + 4HF = SiF4↑+ 2H2O ，可知SiO2是堿性氧化物 B．由酸性溶液中MnO4-可以氧化Cl-，可知酸性溶液中MnO4-也能氧化Br- C．由CuSO4+ H2S = CuS ↓+ H2SO4 ，可知酸性H2S > H2SO4 D．由常溫下金屬鈉、鋁可溶于NaOH溶液，可知金屬鎂也能溶于NaOH溶液 【答案】B 【解析】 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)知識(shí)。 20．【2016屆嘉興一?！抗I(yè)上用含有少量氧化鐵雜質(zhì)的廢銅粉為原料，制取硫酸銅的主要過程如下圖所示： 過量酸 混合溶液 氣體A 廢銅粉 固體B … 調(diào)pH＝4 濾液C 沉淀D 無水硫酸銅 下列有關(guān)說法不正確的是（ ） A． “過量酸”不適合用硝酸或濃硫酸，固體B可以用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3. B．通入的氣體A可以是O2或Cl2 C．通入氣體A之前的混合溶液中存在的陽(yáng)離子是：Fe2＋、Cu2＋、H＋ D．將從溶液中得到的硫酸銅晶體在空氣中加熱，可制得無水硫酸銅 【答案】B 【解析】 試題分析：A.因制取硫酸銅，過量的酸應(yīng)為稀硫酸，不適合用硝酸，原因是會(huì)引入硝酸銅雜質(zhì)；不適合用濃硫酸，原因是會(huì)產(chǎn)生二氧化硫氣體而污染空氣；加入固體B的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3＋變?yōu)槌恋矶?，為了不引入新的雜質(zhì)，可選用CuO、Cu(OH)2或Cu2(OH)2CO3，A正確；B.向混合溶液通入 考點(diǎn)：考查物質(zhì)的分離與提純的方法和基本實(shí)驗(yàn)操作的綜合利用。