《高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題09 物質結構（含解析）》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高三化學（第01期）好題速遞分項解析匯編 專題09 物質結構（含解析）（22頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

專題九 物質結構 1．【安徽合肥168中2016屆第二次月考】X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質，X能形成多種單質，其中有兩種單質硬度差異極大，下列說法中錯誤的是（ ） A．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Z>X B．化合物Q中存在兩種類型的共價鍵 C． Z、X都可以形成兩種常見的酸性氧化物 D．四種元素的常見單質中X的單質的沸點最高 【答案】C 【考點定位】本題考查原子結構、元素周期律。 【名師點睛】“物質結構與元素周期律”是中學化學教材中最重要的基礎理論之一，它揭示和反映了物質內部結構和元素之間相互聯(lián)系的規(guī)律，是高考必考的內容?？v觀近幾年年高考試題，主要是以元素及其化合物知識為載體，用物質結構理論，將解釋現象、定性推理、規(guī)律總結、簡單計算相結合，全方位、多層次地考查考生綜合分析能力、邏輯推理能力及遷移應用能力。在解題時, 要始終抓住元素的宏觀性質（元素的金屬性、非金屬性元素最高價氧化物的水化物的酸堿性、非金屬元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性、還原性、水溶液的酸性）和微觀性質（原子半徑、化合價）隨原子序數遞增發(fā)生周期性變化這一主線來解決問題?？蓮囊韵聨讉€方面進行分析：（1）結構與位置互推問題是解題的基礎：要知道一些如電子層數等于周期序數的關系式，熟悉掌握元素周期表中的一些特殊規(guī)律。（2）性質與位置互推問題是解題的關鍵：熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質的遞變規(guī)律。（3）結構與性質的互推問題是解題的要素：結構決定性質。 2．【海南華僑中學2016屆第一次】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z均為短周期元素，X、Y的質子數之和為23，下列說法正確的是 X Y Z W A．W的原子序數比Z的大19 B．Y的最高價氧化物溶于水，與水反應得到酸 C．W的單質能與Z的一種氧化物的水溶液反應生成兩種強酸 D．Z的單質在一定條件下可與鐵粉反應生成+3價鐵的化合物 【答案】AC 【考點定位】考查本題考查了元素周期表、元素周期律的應用的知識。 【名師點晴】元素周期表、元素周期律是學習化學的工具。元素周期律是反映元素之間關系的規(guī)律，是元素周期表排布的依據，元素周期表是元素周期律的表現形式。掌握元素周期表的結構，知道各個周期包含的元素種類數目及元素的原子序數關系。若元素A、B處于同一主族相鄰周期，A在上一周期，B在下一周期，A所在周期包含m種元素，B所在周期包含n種元素，若二者位于元素周期表左邊第IA、IIA，A元素的原子序數是a，則B元素的原子序數是a+m；若A、B元素處于元素周期表左邊第IIIA—0族，A元素的原子序數是a，B元素的原子序數是a+n。然后利用同一周期相鄰元素原子序數相差1，結合題意就可以推出相應元素的原子序數及對性質正誤進行判斷。正誤元素周期表的結構及各個周期包含元素種類數目是本題的關鍵。 3．【河北冀州中學2016屆第二次】下列離子中半徑最大的是 ( ) A．Na＋ B．Mg2＋ C．O2－ D． F－ 【答案】C 【考點定位】考查離子半徑大小比較的知識。 【名師點晴】本題考查了離子半徑大小比較。對于電子層結構相似的微粒，核電荷數越大，離子半徑越??；對于電子層結構不同的微粒，微粒的核外電子層數越多，微粒的半徑越大。對于同一元素的原子與離子半徑比較，陽離子的半徑小于其原子半徑，陰離子的半徑大于其原子半徑；同一元素有多種離子時，離子帶的電荷數越多，離子半徑越小。如微粒半徑：Fe>Fe2+>Fe3+；Cl->Cl；H->H>H+。微粒的半徑與微粒的氧化性及還原性有關，因此掌握微粒半徑大小為更好掌握物質的氧化性、還原性等奠定堅實的基礎。 4．【河北冀州中學2016屆第二次】中國科學技術名詞審定委員會確定第116號元素Lv的名稱為鉝。關于的敘述錯誤的是（ ） A．原子序數116 B．中子數177 C．核外電子數116 D．相對原子質量293 【答案】D 【解析】 試題分析：質子數是116，原子序數是116，中子數是293-116=177，質量數是293，元素的相對原子質量是元素相對原子質量質量的近似整數，因此不能確定該元素的相對原子質量。故錯誤的是D。 【考點定位】考查元素符號各個角標的含義及相互關系的知識。 【名師點晴】除氕原子只有一個質子、一個電子外，一般的原子都是由質子、中子、電子三種微粒構成，原子核內質子數等于原子序數，質子數寫在元素符號左下角，質子與中子數的和為質量數，寫在元素符號的右上角，原子核內質子數等于原子核外電子數。除此之外，還有數字表示在元素符號周圍，在元素符號右上角表示的是該原子的電荷數，在元素符號右下角的數字表示一個分子或離子中含有的該元素原子的個數，在元素符號正上方的數字表示的是元素的化合價的數值。正確認識元素符號周圍各個數值的含義是了解微粒的性質和結構的關鍵。 5．【黑龍江牡丹江第一中學2016屆9月月考】W、X、Y、Z是短周期元素，其部分性質如下表： W 單質是淡黃色固體 X 在地殼中的含量居第二位 Y 原子最外層電子數是電子總數的 Z 第3周期原子半徑最小的金屬 下列說法正確的是(　　) A．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：X>W B．非金屬性：Y < W；離子半徑：Z > W C．W在空氣中燃燒所得產物，可用于殺菌消毒 D．金屬Z與少量NaOH溶液反應，生成兩性氫氧化物 【答案】C 【考點定位】考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。 【名師點睛】元素周期表是學習化學的工具，元素周期表是根據元素周期律排布的，它體現了元素的原子結構與元素的性質及位置的關系，元素原子的最外層電子數等于元素所在周期表的族序數；等于元素的最高正化合價，元素最高正化合價與最低負化合價絕對值的和等于8，原子核外電子層數等于元素所在的周期數。同一周期的元素原子序數越大原子半徑越小，同一主族的元素，原子核外電子層數越多，原子半徑越大。對于電子層結構相同的微粒，核電荷數越大，微粒的半徑越??；對于電子層結構不同的微粒，微粒的電子層數越多，微粒的半徑越大。金屬元素的原子失去最外層電子變?yōu)樯弦恢芷诘亩栊詺怏w的原子結構；非金屬元素形成的他同一周期的惰性氣體的原子結構。元素的金屬性越強，原子越容易失去電子，其與酸或水發(fā)生反應置換氫越容易，其最高價氧化物對應的水化物的堿性越強；元素的非金屬性越強，原子越容易獲得電子，其與氫化合越容易，相應的氫化物的穩(wěn)定性就越強，最高價氧化物對應的水化物的酸性越強。 6．【湖南衡陽八中2016屆第二次月考】元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4價穩(wěn)定，而Pb的+2價穩(wěn)定。結合所學知識，判斷下列反應中(反應條件略)正確的是 ①Pb+2Cl2=PbCl4 ②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4 ④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤ 【答案】A 考點：考查同一主族元素的單質及化合物的性質的相似性及特殊性的知識。 7．【江蘇啟東中學2016屆第一次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法不正確的是 A．原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 【答案】B 【解析】 試題分析：X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，所以X為碳，Y是地殼中含量最高的元素為氧元素。Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，則Z為鎂元素，W與X同主族，為硅元素。A、根據電子層越多半徑越大，同電子層的原子，最外層電子越多，半徑越小的規(guī)律分析，半徑順序正確，不選A；B、氧和鎂形成氧化鎂，含有離子鍵，氧和鈉可以形成氧化鈉，含有離子鍵，也可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，錯誤，選B；C、碳的最高價氧化物對應的水化物為碳酸，W的為硅酸，根據同族元素非金屬性從上往下減弱，最高價氧化物對應的水化物的酸性減弱的規(guī)律分析，碳酸的酸性比硅酸強，正確，不選C；D、氧的非金屬性比硅強，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強與硅的氫化物，正確，不選D。 【考點定位】元素周期表和元素周期律的應用 【名師點睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考內容。其涉及各種元素及其化合物的性質，所以要掌握其規(guī)律。例如元素金屬性和非金屬性的強弱比較。通常有三種方法比較：1.結構比較法：根據原子結構比較，最外層電子數越少，電子層數越多，元素金屬性越強；最外層電子數越多，電子層數越少，非金屬性越強。2.位置比較法：根據元素周期表中的位置比較，金屬性：右上弱左下強。非金屬性：左下弱，右上強。根據金屬活動性順序表比較：按鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金順序減弱。根據非金屬活動性順序表比較：按氟氧氯溴碘硫順序減弱。 3.實驗比較法：根據三反應和兩池比較：三反應有：（1）置換反應：強換弱。（2）與水或酸反應越劇烈，或最高價氧化物對應水化物的堿性越強，則金屬性越強。（3）與氫氣反應越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，或最高價氧化物對應的水化物酸性越強，非金屬性越強。 兩池：原電池中負極材料的金屬性強于正極；電解池：在陽極首先放電的陰離子其對應元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽離子，其對應的元素的金屬性弱。 8．【江蘇揚州中學2016屆10月月考】已知W、X、Y、Z為短周期元素，它們的原子半徑依次增大，W與Z、X和Y分別同主族，Y、Z同周期。Z能與X形成兩種常見的離子化合物，離子個數比均為2:1。下列說法錯誤的是（ ） A．Y、Z、X、W的原子序數依次減小 B．W與X可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 C．由W、X、Y、Z四種元素組成的常見化合物一定顯酸性 D．X的簡單氫化物的沸點低于Y的簡單氫化物的沸點 【答案】D 考點： 元素周期表和元素周期律的應用 【名師點睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考內容。其涉及各種元素及其化合物的性質，所以要掌握其規(guī)律。例如元素金屬性和非金屬性的強弱比較。通常有三種方法比較：1.結構比較法：根據原子結構比較，最外層電子數越少，電子層數越多，元素金屬性越強；最外層電子數越多，電子層數越少，非金屬性越強。2.位置比較法：根據元素周期表中的位置比較，金屬性：右上弱左下強。非金屬性：左下弱，右上強。根據金屬活動性順序表比較：按鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金順序減弱。根據非金屬活動性順序表比較：按氟氧氯溴碘硫順序減弱。 9．【江西臨川一中2016屆10月月考】可能存在的第119號未知元素，有人稱為“類鈁”，它位于堿金屬族，根據周期表結構及元素性質變化趨勢，下列關于堿金屬某些元素原子的結構和性質的判斷，錯誤的是（ ） ①鋰與水反應比鈉劇烈②堿金屬單質都需要密封保存在煤油中③鋰的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳④鋰的陽離子的最外層電子數和鈉的相同⑤“類鈁”單質是強還原劑 ⑥“類鈁”在化合物中是＋1價⑦“類鈁”單質的密度大于l gcm-3⑧“類鈁”單質有較高的熔點 A．①②④⑧ B．①②③⑦ C．③④⑤⑧ D．①③④⑦ 【答案】A 考點：考查元素周期律和元素周期表的綜合應用，堿金屬的性質。 10．【廣西柳鐵一中2016屆10月月考】已知X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，其中Y、R原子最外層電子數相等；X元素最低負價與W元素最高正價絕對值相等；工業(yè)上常用電解熔融氧化物的方法冶煉W單質；Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水。下列說法正確的是（ ） A． 簡單離子半徑：Y＞Z＞W B． 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：X＞Y＞R C． W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強 D． R的最高價氧化物對應的水化物化學式一定是HRO4 【答案】A 【解析】 試題分析：X、Y、Z、W、R是原子序數依次增大的五種短周期主族元素，Z、W、R最高價氧化物對應的水化物兩兩反應均生成鹽和水，應氫氧化鋁與強酸、強堿反應，可推知Z為Na、W為Al，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁的方法冶煉Al單質；X元素最低負價絕對值與W元素最高正價相等，X處于VA族，原子序數小于Al，故X為N元素；Y、R原子最外層電子數相等，若Y為O，則R為S，若Y為F，則R為Cl。A．Y離子為O2﹣或F﹣，Z、W的離子分別為Na+、Al3+，三者離子電子層結構相同，核電荷數越大離子半徑越小，故離子半徑：O2﹣（或F﹣）＞Na+＞Al3+，A正確；B．Y的非金屬性強于X，故氫化物穩(wěn)定性Y＞X，B錯誤；C．金屬性Al＜Na，故堿性：氫氧化鋁＜氫氧化鈉，C錯誤；D．R為S時，最高價氧化物對應水化物為H2SO4，D錯誤，答案選A。 考點：考查元素推斷及元素周期律的應用 11．【貴州遵義航天高中2016屆第三次月考】短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價如右表所示。下列說法中正確的是（ ） A.元素非金屬性：甲<乙 B.含氧酸的酸性：乙<丁 C.氫化物的沸點：甲>丁 D.丙所形成的單質可能互為同位素 【答案】C 【考點定位】本題主要是考查元素推斷及元素周期律的應用 【名師點晴】微粒半徑大小比較的常用規(guī)律 （1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。 （2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。 （3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。 （4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。 （5）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，故A13+＜S2－。 12．【浙江嘉興一中2016屆上期中】如果將前18號元素按原子序數遞增的順序排列，可形成如圖所示的“蝸?！毙螤?。圖中每個“”代表一種元素，其中①代表氫元素。下列說法不正確的是 A．①~⑦所代表的元素中，共有2種金屬元素，5種非金屬元素 B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高錳酸鉀溶液褪色 C．①~⑦所代表的元素中，元素④所形成的簡單離子半徑最大 D．氣態(tài)氫化物的沸點及穩(wěn)定性元素④比⑦好 【答案】A 考點：元素周期表推斷 13．【浙江寧波效實中學2016屆上期中】下列說法正確的是（ ） A．分子內共價鍵越強，分子越穩(wěn)定，其熔、沸點也越高 B．共價化合物溶于水，分子內共價鍵一定被破壞 C．離子鍵的形成一定有電子的得與失 D．分子晶體中一定存在分子間作用力，不一定存在共價鍵 【答案】D 考點：化學鍵和分子間作用力 【名師點睛】陰陽離子之間的相互作用為離子鍵，原子之間通過共用電子對形成的相互作用為共價鍵。離子化合物一定有離子鍵，可能含有共價鍵，但共價化合物只有共價鍵，沒有離子鍵。但有些物質中沒有化學鍵，例如稀有氣體分子中沒有化學鍵。離子化合物的熔點取決于離子鍵的強弱，但共價化合物的熔點并不都與共價鍵的強弱有關，很多共價化合物熔化或氣化破壞的是分子間作用力。 14．【黑龍江雙鴨山一中2016屆上期中】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法不正確的是 A．原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X) ＞r(Y) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的最高價氧化物對應水化物的酸性強 D．Y的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 【答案】B 【解析】 試題分析：X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2-具有相同的電子層結構，電子層結構與Ne相同，因此Z為Mg． A.Mg和Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r（Mg）＞r（Si）＞r（C）＞r（O），A錯誤；B.Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵，化學鍵類型不同，B錯誤；C.C和Si同主族，非金屬性C＞Si，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，C正確；D.非金屬性O＞Si，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，D正確；答案選B。 【考點定位】考查元素的推斷，元素周期表和元素周期律的綜合應用。 【名師點睛】本題內容是高考命題的重點內容，年年必考。主要以選擇題、推斷題形式出現。主要考查方式為根據原子結構或離子的特征，判斷它們在周期表中的位置，然后再判斷原子半徑、元素金屬性、非金屬性的具體表現（如氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物對應水化物的酸堿性等）、微粒半徑大小比較等。 15．【湖北孝感高中2016屆10月月考】X、Y、Z、W四種短周期元素,有關數據如下表： 元素代號 X Y Z W 原子半徑/pm 66 70 143 160 主要化合價 -2 +5、+3、-3 +3 +2 下列敘述正確的是（ ） A．W和Y形成的化合物中含有離子鍵和非極性鍵 B．一定條件下，X單質可以將Y單質從其氫化物中置換出來 C．Z的最高價氧化物能溶于氨水 D．Y的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于 X的簡單氣態(tài)氫化物 【答案】B 【考點定位】考查元素的推斷、原子結構、元素周期律。 【名師點晴】元素推斷題主要考查元素周期表中“位、構、性”的關系及學生利用物質結構和性質進行綜合推斷的能力。該類題目綜合性強，難度大，所占分值較高。學生需要掌握短周期所有元素的結構特點、它們在元素周期表中的位置和性質以及掌握它們形成的化合物的性質，在此基礎上綜合分析，得到答案。以元素周期律、元素周期表為依托，考查物質的性質及有關遞變規(guī)律的試題，解這類試題時，一般先確定元素，進而確定具體的物質，再進行針對性的判斷或推理．要想能夠很快地確定元素，必須熟練掌握《考試說明》要求的前18 號元素在周期表中的位置。根據原子核外電子排布特點、元素周期表的結構特點及元素的相對位置，確定出元素，元素組成物質，物質間發(fā)生反應，是元素推斷題解題的方法。 16. 【吉林長春十一中2016屆上期中】W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價離子分別為X2－和Z－ ，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（ ） A． 原子最外層電子數：X＞Y＞Z B． 單質沸點：X＞Y＞Z C．原子序數：X＞Y＞Z D．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－ 【答案】C 【解析】 試題分析：短周期元素，X為硫，Z為氟，Y為鈉。A、硫原子最外層有6個電子，鈉最外層有1個電子，氟最外層有7個電子，所以最外層電子數氟原子的最多，錯誤，不選A；B、鈉常溫下是固體，硫為固體，氟為氣體，鈉的沸點最高，其次為硫，沸點最低的為氟，不選B；C、硫原子序數為16，鈉為11，氟為9，正確，選C；D、硫離子有三層，鈉離子和氟離子有2層，電子層結構相同的離子，核電荷數越大，半徑越小，所以硫離子半徑最大，鈉離子半徑最小，錯誤，不選D。 考點： 原子結構與元素周期表的關系 17．【山東濟南外國語2016屆上期中】以下有關原子結構及元素周期律的敘述正確的是（ ） A．同周期元素除0族元素外）從左到右，原子半徑逐漸減小 B．第IA族元素銫的兩種同位素137Cs比133Cs多4個質子 C．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強 D．若M+和R2-的核外電子層結構相同，則原子序數：R>M 【答案】A 考點：本題考查元素周期律，明確常見主族元素的性質是解答的關鍵 18．【浙江省余姚中學2016屆10月月考】下列說法正確的是（ ） A．福島核電站泄漏的放射性物質131I和127I互為同位素，化學性質幾乎相同 B．分子晶體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定高 C．CO2、H2O、N2這些分子中所有原子都滿足最外層為8電子的結構 D．原子結構模型的演變經歷了： 【答案】A 考點：考查人類對原子結構的認識過程、物質的原子結構、分子結構及影響的知識。 19．【河北衡水中學2016屆第四次月考】X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是 A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>W>Z>Y>X B．X、Z兩元素能形成原子個數比(X︰Z)為3︰1和4︰2的化合物 C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物 D．用M單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，電解一段時間后，在陰極區(qū)會出現白色沉淀 【答案】B 【解析】 試題分析：X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質子，則X是氫元素；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，則Y是碳元素；M是地殼中含量最高的金屬元素，則M是鋁元素。Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體，且原子序數小于鋁而大于碳元素，則Z是氮元素，W是氧元素。A．同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則五種元素的原子半徑從大到小的順序是：M>Y>Z>W>X，A錯誤；B．X、Z兩元素能形成原子個數比(X︰Z)為3︰1和4︰2的化合物，即氨氣和N2H4，B正確；C．化合物CO2是酸性氧化物，NO2不是酸性氧化物，C錯誤；D．用Al單質作陽極，石墨作陰極電解NaHCO3溶液，則陽極鋁失去電子，轉化為鋁離子，陰極是氫離子放電，鋁離子與碳酸氫根不能大量共存，二者反應生成氫氧化鋁和CO2，所以電解一段時間后，不可能在陰極區(qū)會出現白色沉淀，D錯誤，答案選B。 考點：考查元素推斷的應用 20．【湖南常德一中2016屆第三次月考】鈹及其化合物的性質與鋁十分相似，下列關于鈹及其化合物的推斷正確的是（　?。? A．鈹能與強酸、強堿溶液發(fā)生反應 　　　　　　　　B．氫氧化鈹可溶于水 C．氯化鈹溶液顯中性 　　　　　　　　　　　　　　D．氧化鈹的化學式Be2O3 【答案】A 考點：考查元素周期表與元素周期律的應用 21．【江西省上高二中2016屆第三次月考】常溫下單質硫主要以S8形式存在。加熱時，S8會轉化為S6、S4、S2等。當溫度達到750 ℃時，硫蒸氣主要以S2形式存在(占92%)。下列說法中正確的是(　　) A．S8轉化為S2、S4、S6屬于物理變化 B．把硫單質在空氣中加熱到750 ℃即得S2 C．常溫條件下單質硫為原子晶體 D．不論哪種硫分子，完全燃燒時都生成SO2 【答案】D 【解析】 試題分析：A、S8、S6、S4、S2屬于不同的分子，它們之間的轉化為化學變化，A錯誤；B、硫單質在空氣中加熱到750C時被氧化，生成硫的氧化物，得不到S2，B錯誤；C、常溫條件下單質硫為分子晶體，C錯誤；D、不論哪種硫分子，均是由S元素形成的，因此完全燃燒時都生成SO2，D正確，答案選D。 考點：考查物質變化、晶體類型等有關判斷 22．【江西省上高二中2016屆第三次月考】能夠解釋CO2比SiO2的熔、沸點低的原因是( ) A．CO2的相對分子質量比SiO2的相對分子質量小 B．C—O鍵能小于Si—O鍵能 C． C的原子半徑小于Si D．破壞CO2晶體只需克服分子間作用力，破壞SiO2晶體要破壞Si—O共價鍵 【答案】D 【解析】 試題分析：CO2是分子晶體，CO2的熔化與C=O鍵能沒有關系，其熔化只需要克服范德華力（分子間作用力），SiO2是原子晶體，其熔化要破壞Si-O共價鍵，共價鍵的強度遠遠大于范德華力，故ABC錯誤，D正確，答案選D。 考點：考查晶體類型與性質的關系判斷 23．【山東師大附中2016屆第二次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，X原子最外層有6個電子，Y是至今發(fā)現的非金屬性最強的元素，Z在周期表中處于周期序數等于族序數的位置，W的單質廣泛用作太陽能電池材料和電腦芯片。下列敘述正確的是( ) A．原子半徑由大到小的順序：W>Z>Y>X，簡單離子半徑由大到小的順序：X>Y>Z B．原子最外層電子數由多到少的順序：Y>X>W>Z，最高正價由高到低順序：W>Z C．元素非金屬性由強到弱的順序：Z>W>X，W的單質常溫下可與氫氧化鈉溶液反應 D．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序：X>Y>W 【答案】B 【考點定位】考查元素周期表的結構、元素周期律及元素性質，離子半徑的大小比較 【名師點睛】本題考查了元素周期表的結構、元素周期律及元素性質，離子半徑的大小比較，現就微粒半徑大小比較總結如下： （1）同周期元素的微粒：同周期元素的原子或最高價陽離子或最低價陰離子半徑隨核電荷數增大而逐漸減小(稀有氣體元素除外)，如Na＞Mg＞Al＞Si，Na＋＞Mg2＋＞Al3＋，S2－＞Cl－。 （2）同主族元素的微粒：同主族元素的原子或離子半徑隨核電荷數增大而逐漸增大，如Li＜Na＜K，Li＋＜Na＋＜K＋。 （3）電子層結構相同的微粒：電子層結構相同(核外電子排布相同)的離子半徑(包括陰、陽離子)隨核電荷數的增加而減小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。 （4）同種元素形成的微粒：同種元素原子形成的微粒電子數越多，半徑越大。如Fe3＋＜Fe2＋＜Fe，H＋＜H＜H－。 （5）電子數和核電荷數都不同的，可通過一種參照物進行比較如比較A13+與S2－的半徑大小，可找出與A13+電子數相同的O2－進行比較，A13+＜O2－，且O2－＜S2－，則A13+＜S2－。 24．【山西懷仁一中2016屆上期中】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示。已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強。下列說法不正確的是 A．簡單離子半徑：W＞X＞Z B．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z C．化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵 D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應 【答案】A 考點：原子結構與元素周期律的關系。 【名師點晴】本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是推斷元素，注意對基礎知識的理解掌握。 25．【陜西鎮(zhèn)安中學2016屆第三次月考】W、X、Y、Z均為短周期主族元素。Y的原子序數是W和Z的原子序數之和的一半，且其原子的最外層電子數與核外電子總數之比為2:7，W和Z形成的可溶性化合物WZ溶于水不能促進水的電離，W、X、Z三種元素形成的某種常見化合物M能消毒，下列說法正確的是（ ） A．Y與Z形成的化合物中含有離子鍵 B．W、X、Z的簡單離子中半徑最大的是W C．M的水溶液呈堿性 D．1molW單質與足量X單質反應，轉移電子物質的量可能是2mol，也可能是1mol 【答案】C 考點：考查元素周期表、元素周期律的應用的知識。 26．【福建廈門一中2016屆上期中】某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152，原子核外的電子數為63。下列敘述中錯誤的是( ) A．它是副族元素 B．它是第六周期元素 C．它的原子核內有63個質子 D．它的一種同位素的核內有89個中子 【答案】D 【解析】 試題分析：依題意，該原子的原子序數為63，因為氙原子序數為54，位于第五周期，而氡原子序數為86，位于第六周期，54＜63＜86，故該元素位于第六周期，第六周期ⅡA、ⅢA族元素的原子序數分別為56、81,56＜63＜81，故該元素屬于副族元素，A項和B項都正確；原子中質子數等于電子數，它的質子數為63，C項正確；63＋89＝152，根據平均值原理知D錯誤，答案為D。 考點：本題需要掌握根據原子序數推知元素在周期表中的位置，熟悉元素周期表的結構。 27．【福建廈門雙十中學2016屆上期中】下列事實不能說明元素的金屬性或非金屬性相對減弱的是 序號 事實 推論 A Ca(OH)2的堿性強于Mg（OH）2 金屬性：Ca＞Mg B 與冷水反應，Na比Mg劇烈 金屬性：Na＞Mg C SO2與NaHCO3溶液反應生成CO2 非金屬性：S＞C D t℃時，Br2+H22HBrK=5.6107 I2+H22HIK=43 非金屬性：Br＞I 【答案】C 考點：元素金屬性與非金屬強弱判斷 28．【黑龍江哈師大附中2016屆上期中】下列物質中含有相同的化學鍵類型的是（ ） A．NaCl、HCl、H2O、NaOH B．Cl2、Na2S、HCl、SO2 C．HBr、CO2、H2O、CS2 D．Na2O2、H2O2、H2O、O3 【答案】C 【解析】 試題分析：A、四種物質含有的化學鍵分別是離子鍵、極性鍵、極性鍵、離子鍵和極性鍵，A錯誤；B、四種物質含有的化學鍵分別是非極性鍵、離子鍵、極性鍵、極性鍵，B錯誤；C、四種物質含有的化學鍵均是極性鍵，C正確；D、四種物質含有的化學鍵分別是離子鍵和非極性鍵、極性鍵和非極性鍵、極性鍵、非極性鍵，D錯誤，答案選C。 【考點定位】本題主要是考查化學鍵判斷 【名師點晴】化學鍵與物質類別的關系舉例 （1）只含共價鍵的物質 ①只含非極性共價鍵的物質：同種非金屬元素構成的單質，如I2、N2、P4、金剛石、晶體硅等。 ②只含極性鍵的物質：不同種非金屬元素構成的共價化合物，如HCl、NH3、SiO2、CS2等。 ③既有極性鍵又有非極性鍵的物質：如H2O2、N2H4、C2H2、CH3CH3、C6H6(苯)等。 （2）只含有離子鍵的物質：活潑非金屬元素與活潑金屬元素形成的化合物，如Na2S、CsCl、K2O等。 （3）既含有離子鍵又含有共價鍵的物質，如Na2O2、CaC2、NH4Cl、NaOH、Na2SO4等。 （4）無化學鍵的物質：稀有氣體，如氬氣、氦氣等。 29．【東北師大附中2016屆第三次月考】短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液．下列說法不正確的是（　?。? A．原子半徑的大小順序為W＞Q＞Z＞X＞Y B．元素X的氣態(tài)氫化物與Q的單質可發(fā)生置換反應 C．元素X與Y可以形成5種以上的化合物 D．元素Q的最高價氧化物對應的水化物酸性比W的強 【答案】A 【考點定位】本題結構位置性質關系應用，推斷元素是解題關鍵 【名師點晴】本題考查的是學生對元素周期表與元素周期律的熟練理解程度，能結合題中條件快速確定元素的名稱是解答的前提，這對學生基礎要求比較高，建議復習時要重視雙基的學習與檢測，提高自己分析問題解決問題的能力，本題解答的關鍵點是（1）X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液，可快速確定X為N、Y為O、Z為Al；（2）同周期元素原子半徑隨核電荷數遞增而減小，同族元素的原子半徑隨周期數增大半徑增大；（3）元素的非金屬性強弱判??；結合這三點可準確確定元素，再結合元素周期表的位、構、性解題，就容易多了。 30．【浙江杭州高級中學2016屆第三次月考】二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易與水發(fā)生反應，并產生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ） A．S2Cl2的結構式為Cl-S-S-Cl B．若S2Br2與S2Cl2結構相似，則熔沸點：S2Br2>S2Cl2 C．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子 D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl 【答案】C 【考點定位】考查結構式，化學鍵類型、分子極性和熔沸點的判斷，化學方程式的書寫等知識。 【名師點睛】本題考查了結構式，化學鍵類型、分子極性和熔沸點的判斷，化學方程式的書寫等知識，對于新情境下氧化還原方程式的書寫，顯總結如下：（以酸性KMnO4溶液與SO2 的反應為例） （1）找物質：找出反應中參加反應的氧化劑、還原劑，并判斷出還原產物和氧化產物。 （2）列變化：將反應物和產物列在等號的兩側，注意留出一定空間用于下一步配平 ，MnO4-+SO2=Mn2＋+SO42-。 （3）得失電子守恒：根據化合價發(fā)生變化的情況和得失電子守恒，配平主要反應物和主要產物。2MnO4-+5SO2=2Mn2＋+5SO42-。 （4）質量守恒：考慮反應體系的酸堿性，根據電荷守恒、質量守恒完成化學方程式。2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2＋+5SO42-+4H＋。