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化學反應速率 【高考預測】 1.（★★）了解化學反應速率的概念,反應速率的定量表示方法。 2.（★）了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要應用。 鎖定高考 12．(2015福建)在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（ ） c/mol/L v/mmol/(L min) T/K 0.600 0.500 0.400 0.300 318.2 3.60 3.00 2.40 1.80 328.2 9.00 7.50 a 4.50 b 2.16 1.80 1.44 1.08 A．a(chǎn)=6.00 B．同時改變反應溫度和蔗糖的濃度，v可能不變 C．b＜318.2 D．不同溫度時，蔗糖濃度減少一半所需的時間相同 【答案】D 夯實1. 對于反應：CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑， 下列說法正確的是 (　) A．用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同 B．不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示 C．用H2O和CO2表示的化學反應速率相同 D．用CaCl2濃度的減小表示其反應速率 【答案】A 【解析】A項，HCl和CaCl2表示的化學計量數(shù)不同，用HCl和CaCl2表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示的的意義相同，正確；水是純體，不能用水的濃度變化表示反應速率，B、C錯誤；D項，用CaCl2濃度的增大表示其反應速率，錯誤。 2. 氨分解反應在容積為2 L的密閉容器內(nèi)進 行。已知起始時氨氣的物質(zhì)的量為4 mol，5 s為 2.4 mol，則用氨氣表示該反應的速率為 ( ) A．0.32 molL－1s－1 B．0.16 molL－1s－1 C．1.6 molL－1s－1 D．0.8 molL－1s－1 【答案】B 【解析】V（NH3）= （4-2.4）mol/（2L5s）=0.16mol/（Ls）,選B。 3．現(xiàn)有反應4NH3+5O2＝4NO+6H2O，反應速率分 別用v (NH3)、v (O2)、v (NO)、v (H2O)、表示，其關(guān)系正確的是 （ ） A．4v (NH3)＝5(O2) B．4 v(NH3)＝5 v(H2O) C．4(O2)＝5 v(NO) D．4 v(NH3)＝5 v(NO) 【答案】C 【解析】根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比，C正確。 知識點一 1. 化學反應速率：衡量化學反應進行快慢的物理量。 2．表示方法：在容積不變的反應器中，通常是用單位時間內(nèi)反應物濃度(常用物質(zhì)的量濃度)的減少或者生成物濃度的增加來表示。 數(shù)學表達式：V(A)＝Δc(A)/Δt 其中Δc表示反應過程中反應物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取其絕對值)，Δt表示時間變化。 速率單位主要有：mol?L－1?s－1或mol?L－1?min－1。 知識點二 一、有效碰撞理論 1．有效碰撞：能發(fā)生化學反應的碰撞。 2．活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。 3．活化能：活化分子高出的那部分能量。 4．指出右圖中有關(guān)能量E的含義 E1 為正反應的活化能，E2 為逆反應的活化能 E1－E2為反應熱 知識點三 1. 影響化學反應速率的因素 內(nèi)因：反應物本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 外因：主要有濃度、壓強、溫度、催化劑等。 ⑴ 濃度對化學反應速率的影響 結(jié)論：當其它條件不變時，增加反應物的濃度，可以加快反應的速率。 這是因為，對某一反應來說，在其他條件不變時，反應物中的活化分內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應物的總數(shù)成子的百分數(shù)是一定的，而單位體積 基礎 4. 用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（ ） A. 對該反應體系加熱 B. 不用稀硫酸，改用98%濃硫酸 C. 不用鐵片，改用鐵粉 D. 增大壓強 【答案】BD 【解析】A. 加熱，溫度升高，加快化學反應速率。 B. 改用98%的濃硫酸，鐵遇到濃硫酸鈍化，不產(chǎn)生氫氣。 C. 不用鐵片,改用鐵粉，增大了反應物的接觸面，加快反應速率。 D. 反應物是固體和液體反應，增大壓強，不會改變濃度，不影響反應速率。 5．對可逆反應：A(g)＋B(s) C(s)＋D(g)；ΔH>0。下圖所示為正逆反應速率(v)與時間(t)關(guān)系的示意圖，如果在t1時刻改變以下條件：①加入A；②加入催化劑；③加壓；④升溫；⑤減少C，符合圖示的條件是(　　) A．②③　 　　B．①② 　　　 C．③④　　 　D．④⑤ 【答案】A　 【解析】從圖像看出，在t1時刻改變條件使正逆反應速率(v)均增大且平衡不移動，符合題意的只有加入催化劑和加壓(此反應為氣體體積不變的反應)。 內(nèi)的活化分子的數(shù)目與單位體積內(nèi)反應物的總數(shù)成正比，即與反應物的濃度成正比。所以反應物濃度增大，活化分子數(shù)也增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率也就增大了。 ⑵ 壓強對化學反應速率的影響 結(jié)論：對有氣體參加化學反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快，減小壓強，反應速率減慢。 在其它條件不變時，增大壓強，體系內(nèi)單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞的幾率 增大，反應速率加快 。 ⑶ 溫度對化學反應速率的影響 結(jié)論：當其他條件不變時，升高溫度可以增大反應速率；降低溫度可以減小反應速率。 溫度越高，反應速率越快，這是因為通過提高溫度使分子獲得了更高的能量，活化分子的百分數(shù)提高了，所以含有較高能量的分子間的碰撞效率也隨之提高。 ⑷ 催化劑對化學反應速率的影響 結(jié)論：其它條件不變，使用催化劑一般能加快化學反應速率。 當溫度和反應物濃度一定時，使用催化劑可使反應途徑發(fā)生改變，從而降低了反應的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學反應速率加大。 其他因素：光、固體顆粒大小、形成原電池等。 【本節(jié)概括】