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高一化學必修1 課后習題參考答案 第一章第一節(jié) 1．C 2．C 3．CD 4．略 5．乳化原理或萃取原理 6．利用和稀鹽酸反應產(chǎn)生氣體 7．不可靠，因為碳酸鋇也是白色沉淀，碳酸根干擾了硫酸根的檢驗。 由于硫酸鋇是難溶的強酸鹽，不溶于強酸，而碳酸鋇是難溶弱酸鹽，可溶于強酸，因此可先取樣，再滴入氯化鋇溶液和幾滴稀硝酸或稀鹽酸，如果出現(xiàn)白色沉淀，說明有硫酸根。 第一章第二節(jié) 1．D 2．B 3．B 4．B 5．65 mg/dL ~110mg/dL （1mmol=10-3mol） 6．這種操作會使得結果偏低，因為倒出去的溶液中含有溶質，相當于容量瓶內的溶質有損失。 7．14mL 8．n(Ca)：n(Mg)：n(Cu)：n(Fe)=224：140：35：2 9．1）0.2mol 2）Cu2+：0.2mol Cl-：0.4mol 10．40 （M=40 g/mol，該氣體的相對分子質量為40。） 第一章復習題 1．C 2．B 3．A 4．BC 5．C 6．(1) 不正確。（標況下） （2）不正確。（溶液體積不為1L） （3）不正確。（水標況下不是氣體） （4）正確。（同溫同壓下氣體的體積比即為物質的量之比，也就是分子個數(shù)比） 7．（1）5% （2）0.28mol/L 8． 鐵 粉 過 濾 Fe、Cu FeSO4溶液 稀硫酸 過 濾 FeSO4溶液 蒸發(fā) 結晶 9．1.42 g，操作步驟略。 第二章第一節(jié) 1．②⑧ ①④ ⑤ ⑥ ⑦⑩ ⑨ 2．樹狀分類法 略 5． 分散系 分散質粒子大小 主要特征 舉例 濁液 >100 nm 不穩(wěn)定，不均一 泥漿水 溶液 <1 nm 穩(wěn)定，均一 飽和NaCl溶液 膠體 1～100 nm 較穩(wěn)定，均一 豆?jié){ 6．BD 7．膠體區(qū)別于其他分散系得本質特征是膠體粒子的大小在1~100nm范圍。 膠體的應用，例如明礬凈水、豆?jié){加石膏成豆腐、靜電除塵、江河入?？谝仔纬缮持蕖⒀和肝?、飽和氯化鐵溶液用于應急性止血等。 第二章第二節(jié) 1．水溶液 熔融狀態(tài) 電離 陰陽離子 陽離子 H+ 陰離子 OH- 金屬離子或銨根離子 酸根離子 H+ + OH-=H2O 2．兩種電解質在溶液中相互交換離子的反應 生成難溶物、易揮發(fā)物質、弱電解質 3．C 4．C 5．C 6．B 7．D 8．(1) NaOH=Na++OH- (2) CuCl2=Cu2++2Cl- (3) Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42- (4) Ba(NO3)2=Ba2++2NO3- 9．(1) SO42-+Ba2+=BaSO4 (2) 2Al+3Hg2+=3Hg+2Al3+ (3) CO32-+2H+=H2O+CO2 (4) 不反應。 10．（1）可溶銅鹽+強堿=可溶鹽+Cu(OH)2 (2)強酸+強堿=可溶鹽+H2O (3) 強酸+CaCO3=可溶鈣鹽+H2O+CO2 (4) 強酸+可溶鹽=可溶鹽+H2O+CO2 (5) 可溶銅鹽+Fe=可溶鐵鹽+Cu 11．金屬導電的原因是自由電子在外加電場下定向移動，形成電流。 電解質溶液導電的原因是溶于水后發(fā)生電離，電離出來的陰陽離子在外加電場的作用下，形成電流。 金屬是單質，不屬于化合物，因此既不是電解質，也不是非電解質。 第二章第三節(jié) 1．電子 氧化還原 失去 氧化 還原 得到 還原 氧化 2． O2 KClO3 KMnO4 HNO3 H2O2 Fe3+等 H2 C CO 金屬單質等 3．氧化 S+O2=點燃=SO2 還原 4．C 5．D 6．C 7．C B 8．B C 9．（1）還原劑 H2 氧化劑 O2 轉移電子 4e- （2）還原劑 P 氧化劑 O2 轉移電子 20e- （3）KClO3既是氧化劑又是還原劑 轉移電子 12e- （4）還原劑 H2 氧化劑 WO3 轉移電子 6e- 10．略 第二章復習題 1．（1）A組CO2 ；B組 非金屬單質或氣體等； C 組 O2 ； D組 酸或強電解質等 （2） 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 轉移4e- 2．還原性 3． C；S和KNO3 4．A 5．C 6．D 7．B 8．C 9．A 10．B 11．稀硫酸 H++OH-=H2O CO32-+2H+=H2O+CO2↓ 2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4 12．該白色粉末中肯定含有氯化鈣和碳酸鉀，可能含有硝酸鋇。 Ca2++CO32-=CaCO3↓ CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 Ag++Cl-=AgCl 若還有硝酸鋇，則還有下列反應： Ba2++CO32-=BaCO3↓ BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2 ↓ 第三章第一節(jié) 1．實驗室中將金屬鈉保存在煤油里。這是由于鈉很容易與空氣或水反應。而鈉密度大于煤油，沉入煤油底部，煤油將空氣隔絕，使金屬鈉不和空氣接觸。 4Na+O2=2Na2O(白色固體) 2Na+O2=加熱=Na2O2（淡黃色固體） 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 2．B 3．B 4．D 5．D 6．A 7．(1) 3Fe+4H2O(g)=高溫=Fe3O4+4H2 (2) 2Al+6H+=2Al3++3H2 (3) 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (4) Zn+Cu2+=Zn2++Cu 8．6.72L （0.3mol） 9．Al放出的氫氣多。 第三章第二節(jié) 1．2Na2O2+2H2O= 4NaOH+O2 轉移2e- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 轉移2e- 2． 酸 強堿 兩性 兩性 3．白色沉淀 沉淀不消失 生成白色沉淀 沉淀逐漸消失 4．D 5．B 6．B 7．C 8．D 9．D 10．2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ 轉移2e- 11．先生成白色沉淀，迅速轉為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀。 Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 轉移4e- 12．Na2CO3 21.2g 0.2 mol 第三章第三節(jié) 10．55% 21×103 t 第三章復習題 1．B 2．C 3．D 4．D 5．A 6．C 7．略 8．一開始時濃燒堿溶液吸收CO2，使罐內氣壓降低，易拉罐變癟；過一會，鋁和燒堿溶液反應，生成氫氣，使罐內氣壓變大，變癟的易拉罐又鼓起來。 2OH-+CO2=CO32-+H2O CO32-+H2O+CO2=2HCO3- 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 9．CaCO3=高溫=CaO+CO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOH 10．取樣于兩支小試管中。用一潔凈的鐵絲蘸取少量溶液，放在酒精燈上灼燒，透過藍色鈷玻璃觀察火焰顏色，若出現(xiàn)紫色，說明原溶液中含有K+；在其中一支試管中逐滴滴加燒堿溶液，先出現(xiàn)白色沉淀，繼而沉淀逐漸消失，說明原溶液中含有Al3+；向另一支試管中滴加氯化鋇溶液和幾滴稀鹽酸，若出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中含有SO42-。 11．53% 1：1 第四章第一節(jié)（P80課后習題） 1．（1）⑧⑩ （2）④⑤⑥⑦⑨ （3）①②③④ 2． 材料 物理性質 化學性質 玻璃 透明、堅硬、熔點高、不溶于水 穩(wěn)定。其實能與HF、NaOH溶液反應。 陶瓷 不透明、堅硬、熔點高、不溶于水 穩(wěn)定。跟玻璃一樣，與HF、NaOH溶液反應。 3．Na2SiO3 + H2SO4 + H2O = H4SiO4↓+Na2SO4 H4SiO4 = H2SiO3 + H2O （注：從水溶液里析出的硅酸其實都是原硅酸H4SiO4，書上為了簡便，就把它寫成了硅酸） 4．B（注：SiO2+4HF = SiF4↑+2H2O；NaOH與SiO2的反應太慢，故并不選D。） 5．玻璃、石英、陶瓷里都含有大量的SiO2，熔融燒堿時有：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O反應發(fā)生，對坩堝造成腐蝕。 6．河沙主要成分是石英，其化學成分為SiO2晶體，屬于原子晶體，非常堅硬，可以做磨料。 7．SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O、Na2CO3+SiO2 高溫 Na2SiO3+CO2↑（注：其實水玻璃是指Na2SiO3的水溶液，并非Na2SiO3本身，Na2SiO3叫“泡花堿”。） 8．半導體。用于二極管、三極管及集成電路（IC）生產(chǎn)。 9．（1）還原劑 （2）化合反應 置換反應 還原劑 （3）SiO2 （沙灘物質）—— Si（粗）—— Si（純）—— 集成電路產(chǎn)品如電腦（用戶） 10．（1）同：最外層電子數(shù)都是4；異：電子層數(shù)不同。二者為同主族元素。 （2）晶體硅的結構與金剛石的結構非常相似，二者的硬度都很大，熔點都很高。但碳元素的另一單質石墨由于結構的關系，卻很軟。 （3）CO2、SiO2由于結構關系，物理性質差異非常大。CO2常溫下為氣體，而SiO2為非常堅硬的固體。但二者的化學性質非常相似，如都是酸性氧化物，可與堿反應，都具有一定的氧化性，能被C還原等。 11．（1）n（Na2O）：n（CaO）：n（SiO2）=：：=1：1：6 化學式為：Na2O·CaO·6SiO2 （2）純堿：72 t 石灰石：81 t 石英：246 t 12．略 第四章第二節(jié)（P87課后習題） 1．氯氣溶于水后，部分與水發(fā)生下列反應Cl2+H2O=HCl+HClO，生成的HClO不穩(wěn)定，易分解產(chǎn)生新生態(tài)的氧，具有強氧化性，故可以氧化有機色素（漂白）及把細菌、病毒殺死。 2． 實驗現(xiàn)象 解釋或離子方程式 滴入硝酸銀溶液 產(chǎn)生白色沉淀 Cl2+H2O=HCl+HClO，Cl-+Ag+=AgCl↓ 滴在藍色石蕊試紙上 先變紅后褪色 鹽酸使石蕊變紅，次氯酸漂白 滴入紅墨水 褪色 次氯酸的漂白作用 3．略 4．D 5．C 6．B 7．C 8．漂白粉與漂粉精的化學成分都是次氯酸鈣與氯化鈣的混合物（其實，“漂粉精”只是商人為了多賺錢給漂白粉起的新名字，并無其它含義）。它們是固體，比較便于保存和運輸。而氯水是液體，不便于保存運輸。 9．因為一旦發(fā)生上述反應，產(chǎn)生出HClO，它不穩(wěn)定易分解造成漂白粉失效。故購買時應該注重看商品外包裝是否破損，若破損則不要購買。保存也是一樣要注意密封。 10．防止過多的接觸氯氣，若必須大量制備和使用，最好在通風櫥里進行實驗。 11．（1）這樣可以盡快逃離氯氣擴散區(qū)。 （2）吸收Cl2：Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O ，減輕其污染。 12．（1）Cl2+2Br- = Br2+2Cl- Cl2+2I- = I2 + 2Cl- （2）Br2+2I- = I2+2Br- 13．（1）可仔細觀察外形，氯化鈉晶體呈立方體透明，而純堿呈不透明粉末狀；（2）純堿溶液有滑膩感，而食鹽水無滑膩感；（3）分別取少量加食醋，有氣泡產(chǎn)生的為純堿；（4）取極少量嘗一下，食鹽咸而純堿澀； （5）用石灰水鑒別… 14．（1）1.43 g （2）要考慮導管、燒瓶內會殘留大量Cl2。故必須多取反應物（這就是理論與實際的不同之處）。 15．略 第四章第三節(jié)（P95課后習題） 1．CaO+SO2 = CaSO3 2CaSO3+O2+4H2O = 2CaSO4·2H2O 2．（1）高溫下促使N2、O2化合，另一可能原因是汽車汽缸內用于點燃汽油蒸氣的電火花促使N2、O2放電反應。（2）2NO+2CO 催化劑 CO2+N2 （3）①② 3．A 4．C 5．C 6．D 7．D 8．C 9．（1） 2SO2+O22SO3 （2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO 10．（1）1280 kg= 1.28 t （2）448 m3 （3）720 t 11．略 第四章 第四節(jié)（P103課后習題） 1．（1）酸性（酸的氧化性）（2）吸水性 （3）脫水性 （4）強氧化性 （5）強氧化性 2．B 3．C 4．B 5．AB（但要明確，這二者的紅色是不同的） 6．A 7．C 8．D 9．可以分別先加銅片微熱，溶液變藍色且有少量氣泡逸出的為稀硝酸。另兩份溶液里直接加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生的是稀硫酸。 3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O Ba2++SO42- = BaSO4↓ 10．請與你的同學討論解決。 11．干燥劑有酸性、中性、堿性之分，也有氧化性、非氧化性之分，還有液態(tài)、固態(tài)之分。要根據(jù)被干燥物質的性質與干燥劑的性質，以二者不發(fā)生化學反應、不溶解為原則選擇。 SO2——可用濃硫酸干燥，但不能用堿石灰； NO——可選用無CaCl2干燥。注意！不能用濃硫酸，因濃硫酸能與NO化合。也不宜用堿石灰。 NH3——可用堿石灰，或生石灰。不能用濃硫酸，也不能用無水氯化鈣。CaCl2+8NH3=CaCl2·8NH3（類似于結晶水合物）。 12．（1）1.0 mol·L-1 0.5 mol·L-1 （2）1.0 mol·L-1 1.0 mol·L-1 1.5 mol·L-1 （3）1.5 mol·L-1（實際上等于溶液里SO42-的濃度） 13．略 第四章 章復習題（P107） 1．MnO2+4HCl（濃） △ MnCl2+2H2O+Cl2↑ MnO2 HCl KMnO4 2．（1）N2 N2不活潑，不易與金屬及氧氣反應 （2）NH3 NH3易液化且汽化時能吸收大量的熱 （3）NH3 NH3+H+ = NH4+ （4）銨鹽 NH4++OH- △ NH3↑+H2O 3．（1）2NaCl + 2H2O 電解 2NaOH + H2↑+Cl2↑ （2）H2+Cl2 點燃 2HCl（溶解于水得鹽酸） Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO（漂白液、消毒液） 4．C 5．B 6．D 7．D 8．B 9．D 10．可能產(chǎn)生白煙 NH3+HCl=NH4Cl（離子化合物，常溫下為固體小顆粒，呈煙狀） 11．N2+O2放電2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO 硝酸降落后與土壤作用形成硝酸鹽肥料，“發(fā)莊稼”。 12．煤中的硫元素燃燒時形成SO2排放，在空氣中飄塵表面（飄塵起到催化劑的作用）被氧氣氧化為SO3，SO3+H2O=H2SO4 。形成硫酸型酸雨。 13．此題中只設計實驗分別證明白色晶體中含有NH4+、SO42-即可。（但其實這樣做的不準確的，因為可能還含有別的雜質，嚴格應該定量確認一定質量晶體中NH4+與SO42-的質量和為晶體總質量才可以。具體設計略。） 14．（1）6.0 g （2）2.2 mol·L-1 15．（略）。 高中化學必修2（人教版）課本習題答案 第一節(jié) 元素周期表 1.1；1；；；7；l；； 2. C 3. C 4. A 5. (1).；;(2).；;(3).； 6. 7. 8. (1)鹵素單質的物理性質 (2) 鹵素單質的化學性質： ①鹵素單質與氫氣反應 隨著核電荷數(shù)的增多，鹵素單質與氫氣的反應劇烈程度減小。生成氫化物的穩(wěn)定性減弱。 ②鹵素單質間的置換反應 隨著核電荷數(shù)的增加，鹵素單質的氧化性逐漸減弱。 9. (1)；氧化劑；還原劑 （2 ）、（3）、（4）、略 10.（1） （2） 甲與乙：（或）； 乙與丙：； 乙與?。骸? 第2節(jié) 元素周期律 1. 減??；減弱；增強 ；；；； 2. B 3. C 4. (1)金屬性強于 (2)金屬性強于，非金屬性B強于 (3)非金屬性強于 (4)非金屬性強于 (5)非金屬性強于。 6. 物理性質：銀白色固體。 化學性質：金屬性最強，與水反應非常劇烈 第3節(jié) 化學鍵 1. ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 2. C 3. D 4. D 復習題P28 1. （1） （2) (3）B>A>C （4） > （5) 黃 (6)18 2. C 3. A 4. D 5. D 6. A 7. D 8. A 9. (1)：A、B、C、D、E、F、G、、依次為Na、、、、、、、、 (2) ：A、B、C、D、E、F、G、、依次為Na、、、、、、、、 ，， ，。 (3) A、 B、C、D、E、F、G、、依次為Na、、、、、、、、 10.(1) (2) 熔、沸點逐漸增大，密度逐漸增大。 (3)可從能否置換出該非金屬單質來判斷強弱；從氫化物穩(wěn)定性判斷；從最高價氧化物對應水化物酸性判斷等等 第二章 化學反應與能量 第一節(jié) 化學能與熱能 1. 吸收能量；放出能量；反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小 2. 熱量；放出 3. ； 4. ②③④⑤⑥，①。 5.D 6.C 7.AD 8(1)D (2)C 9. 當物質發(fā)生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收熱量，而形成生成物中的化學鍵要放出熱量。若放出的熱量大于吸收的熱量時，該反應是放熱反應；若吸收的熱量大于放出的熱量時，該反應是吸熱反應，且吸收的熱能由外加熱源(如酒精燈)提供，以滿足斷開反應物化學鍵所需能量的不足 10. 乙同學觀點正確?！凹訜帷笔欠磻獥l件，有些反應（例如燃燒等放熱反應）在開始前也需要外界提供能量，以加快分子之間的碰撞次數(shù)，只有對其加熱使溫度升高到一定程度，反應才開始進行；隨著反應的進行，其本身放出的熱量能滿足自身需要且有剩余，反應后不需要再加熱。 第2節(jié) 化學能與電能 1. 氧化還原反應；化學；電；負；氧化；正；還原；導電 2. (1)B (2)C (3)D (3)B>A>C>D 3. B 4. C 5. D 6. 一次性電池由于內部化學物質發(fā)生的氧化還原反應是不可逆的，放完電之后不能再使用。而充電電池在放電時所進行的氧化還原反應，在充電時又可逆向進行，使生成物恢復原狀，如此充放電可循環(huán)進行，至一定周期后終止。 7. 可以利用靈敏電流計，將干電池的兩個電極分別接到靈敏電流計的正負極上，若靈敏電流計的指針發(fā)生偏轉，偏向的一極與干電池的正極相連，另一極必然是干電池的負極。 8. 廢電池中含有汞、鎘、鉛等大量毒性很強的重金屬離子，隨處丟棄會給土壤、水源等環(huán)境造成嚴重污染，并通過人類的食物鏈給人體健康造成威脅和危害。其中汞具有強烈的毒性；鉛能造成神經(jīng)紊亂、腎炎等；鎘主要造成腎損傷以及骨疾—骨質疏松、軟骨癥及骨折。而廢舊電池中的鋅、錳、銀、鎳、汞、鎘和鐵等金屬物質可以提取回收再利用，廢渣還可以用來制作建筑材料，對不能利用的物質進行無害化處理，從而實現(xiàn)廢舊電池處理的無害化、資源化、安全化的綜合利用。因此，我們要把廢舊電池回收到指定的地點進行再處理。 9. 干電池屬于化學電源中的原電池，是一種一次性電池。因為這種化學電源裝置其電解質是一種不能流動的糊狀物，所以叫做干電池。 蓄電池是電池中的一種，它的作用是能把有限的電能儲存起來，在合適的地方使用。它的工作原理就是把化學能轉化為電能。 燃料電池是一種將存在于燃料與氧化劑中的化學能直接轉化為電能的發(fā)電裝置。燃料和空氣分別送進燃料電池，電就被奇妙地生產(chǎn)出來。它從外表上看有正負極和電解質等，像一個蓄電池，但實質上它不能“儲電”而是一個“發(fā)電廠”。 太陽能電池是通過光電效應或者光化學效應直接把光能轉化成電能的裝置。以光電效應工作的薄膜式太陽能電池為主流，而以光化學效應工作的濕式太陽能電池則還處于萌芽階段。 第3節(jié) 化學反應的速率和限度 1. . 2. D 3. BD 4. 面粉在一般情況下，盛放在袋子里不會燃燒爆炸。因為面粉廠內空氣中的淀粉顆粒很多，與空氣中接觸面很大，如遇到明火，它就會發(fā)生燃燒甚至引起爆炸。 復習題 1. （1）發(fā)生化學反應 （2） （3） ①②④ 2. （1）用水沖洗后擦干 (2)將塊狀的鐵和硫黃碾碎；加快反應速率 3. C 4. C 5. (1)1mol充分燃燒放出393.5kJ的熱量，而不充分燃燒只放出110.5kJ的熱量，還產(chǎn)生對環(huán)境污染的氣體 (2)放出的熱量相等 6. 用濃度比較小的鹽酸，分液漏斗逐滴加入鹽酸可使反應速率減慢，產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)，便于收集 第1節(jié) 最簡單的有機化合物——甲烷 1. C 2.A C 3.D 4.A 5.C 6.C 7.B 8.D 10. 標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L，11.2L的甲烷只有0.5mol 解得=0.5mol，=lmol 第2節(jié) 來自石油和煤的兩種基本化工原料 1. 石油；乙烯分子中含有碳碳雙鍵，甲烷只有碳碳單鍵；烯烴；溴水或溴的溶液或酸性高錳酸鉀溶液 2. 甲烷與氯氣取代時條件是光照，苯與鹵素取代需鐵（或者相應的鹵化鐵）作為催化劑；苯與氫氣加成需要催化劑和加熱，乙烯與鹵素加成不需要催化劑，乙烯與氫氣加成需高溫高壓催化劑；乙烯與鹵化氫、水加成需催化劑加熱 3. ⑤；②④；①③ 4. B 5. D 6. C 7. AD 第3節(jié) 生活中兩種常見的有機物 1. B 2.B 3.AD 4.B 5.A 6.A 7.B 第4節(jié) 基本營養(yǎng)物質 1. D 2.A 3.B 4.D 5.D 6.C 7.C 8(1).C (2).先加氫氧化鈉溶液中和掉剩余的硫酸．溶液呈堿性后，再加入銀氨溶液并加熱 第3章 有機化合物 1. B 2.C 3.CD 4.AD 5.C 6.A 7(1)不正確，只有分子式相同，結構不同的化合物才能互稱為同分異構體 (2)不正確，也有可能只含碳、氫兩種元素 (3)不正確，生成物包括一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和氯化氫 (4)正確 第1節(jié) 開發(fā)利用金屬礦物和海水資源 1. 制取金屬單質是將金屬從化合物中還原出來，例如： 制取非金屬單質，既可以將非金屬元素從化合物中還原出來，又可以將非金屬元素從化合物中氧化出來，例如： 相同點：都是發(fā)生氧化還原反應。 不同點：制取金屬單質，金屬元素發(fā)生還原反應。制取非金屬單質，非金屬元素既可能發(fā)生還原反應。又可能發(fā)生氧化反應。 2. 氧化劑： 還原劑： 氧化劑： 還原劑： 氧化劑： 還原劑： 氧化劑： 還原劑： 氧化劑： 還原劑： 3. +++ 氧化還原反應 4. (1)氫氧化鈉（或氫氧化鉀）；適當過量 (2)過濾 (3)鹽酸 (4) 5(1):（1）海水提溴的反應：；； （2）實驗室海帶提碘的反應 （3）得到結論：①強氧化劑可以氧化弱氧化劑；②氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 （4） (2) :海水提溴： 實驗室海帶提碘： 由此可得到結論：①強氧化劑可以氧化弱氧化劑；②氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 不反應 (3) 海水提溴： 實驗室海帶提碘： 由此可得到結論：①強氧化劑可以氧化弱氧化劑；②氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 (4) 海水提溴： 實驗室海帶提碘： 由此可得到結論：①強氧化劑可以氧化弱氧化劑；②氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。 不反應 6. (1) (2) (3) (4) 使熔融要高溫加熱，使轉化為要消耗大量的電能，所以第(4)步消耗能量最多。 7. 55％ 8. 采礦階段的主要污染是噪音、粉塵和煙霧。消除噪音的主要措施是采用無聲爆破技術或設置消音器。對粉塵和煙霧，可用煙霧聚集器使其聚集，并回收再利用這些物質。 選礦階段的主要污染是污染的水和固體廢料。對污染的水要先凈化、消毒再排放或循環(huán)使用。對固體廢料要回收利用。 冶煉階段的主要污染是粉塵和煙霧、有害氣體和固體廢料。對有害氣體要對其中的有害成分吸收轉化為化工原料或燃料。對粉塵和煙霧以及固體廢料要回收利用。 9. (1)孔雀石粉末溶解，溶液呈藍色，有氣泡產(chǎn)生。 (2)加入鐵粉，發(fā)生置換反應，即為濕法煉銅。 (3) 以銅為電極，電解溶液，即精煉銅。 10. (1) (2)；防止鎂被氧化 第2節(jié) 資源綜合利用 環(huán)境保護 1. B 2.B 3.D 4.B 5.D 6.C 7(1).硫氧化物、氮氧化物、粉塵、有機物 (2)鉛是重金屬，有毒物質，會造成環(huán)境污染并危害人體健康。 (3)減少化石燃料的燃燒，減少汽車尾氣排放量，控制工廠廢氣的排放；使用清潔燃料，鼓勵發(fā)展小排量汽車，對工廠廢氣進行處理等。 復習題 1. B 2. 3. 4.(1) (2)隔絕空氣，隔絕水，抹植物油等。(答兩種即可) (3) 5. (1)熱能 (4)比如聚丙烯可用于制塑料等 6. ①蛋白質 ②脂肪 ③可溶性化合物 ④有機酸 ⑤肥料 ⑥、等氣體 7. (1)固體物質主要是焦炭，液體是煤焦油，氣體是、等。 (2)萘的相對分子質量為128，完全燃燒后的產(chǎn)物為和。 (3) (4) 8.93.2% 9. (1)漂液；將氧化為 (2)純堿；使雜質離子(、)沉淀完全又盡量減少損失 (3) (4) 10.(1)丁烷(或異丁烷)， (2)因為腈綸中含氮元素，易產(chǎn)生污染，而棉、麻中卻沒有氮元素。 (3) 人教版高中化學選修四課本“問題交流”“課后習題”參考答案 三、問題交流 【思考與交流】 建議組織學生認真思考，做出答案，進行小組交流，然后與本章“歸納與思考”進行對比，加以補正。 四、習題參考 （一）參考答案 1. 化學反應過程中所釋放或吸收的能量，叫做反應熱，在恒壓條件下，它等于反應前后物質的焓變，符號是ΔH，單位是kJ/mol。例如1 mol H2 (g)燃燒，生成1 mol H2O(g)，其反應熱ΔH=-241.8 kJ/mol。 2. 化學反應的實質就是反應物分子中化學鍵斷裂，形成新的化學鍵，重新組合成生成物的分子。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。當反應完成時，若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量大，則此反應為放熱反應；若生成物釋放的能量比反應物吸收的能量小，反應物需要吸收能量才能轉化為生成物，則此反應為吸熱反應。 （二）補充習題 ?1．下列說法不正確的是（）。 A．放熱反應不需加熱即可發(fā)生 B．化學反應過程中的能量變化除了熱能外，也可以是光能、電能等 C．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應 D．化學反應熱效應數(shù)值與參加反應的物質多少有關 2．將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應一發(fā)生即停止加熱，反應仍可持續(xù)進行，直至反應完全生成新物質硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了（）。 A．該反應是吸熱反應 B．該反應是放熱反應 C．鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應 D．生成物硫化亞鐵的總能量高于反應物鐵粉和硫粉的總能量 3．沼氣是一種能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時，放出445 kJ熱量，則下列熱化學方程式中正確的是（）。 4. 下列關系式中正確的是 A．a(chǎn)＜c ＜0?? ?B．b＞d＞0??? C．2a＝b＜0?? ?D．2c＝d＞0 參考答案 1．A；2．B、C；3．C；4． C。 三、問題交流 ????【思考與交流】 ????書中已給出提示，但需要學生進一步舉例說明。學生個人能舉出的實例有限，大家可互相交流、補充。 四、習題參考 （一）參考答案 1. 在生產(chǎn)和生活中，可以根據(jù)燃燒熱的數(shù)據(jù)選擇燃料。如甲烷、乙烷、丙烷、甲醇、乙醇、氫氣的燃燒熱值均很高，它們都是良好的燃料。 2. 化石燃料蘊藏量有限，不能再生，最終將會枯竭，因此現(xiàn)在就應該尋求應對措施。措施之一就是用甲醇、乙醇代替汽油，農牧業(yè)廢料、高產(chǎn)作物（如甘蔗、高粱、甘薯、玉米等）、速生樹木（如赤楊、刺槐、桉樹等），經(jīng)過發(fā)酵或高溫熱分解就可以制造甲醇或乙醇。由于上述制造甲醇、乙醇的原料是生物質，可以再生，因此用甲醇、乙醇代替汽油是應對能源危機的一種有效措施。 3. 氫氣是最輕的燃料，而且單位質量的燃燒熱值最高，因此它是優(yōu)異的火箭燃料，再加上無污染，氫氣自然也是別的運輸工具的優(yōu)秀燃料。在當前，用氫氣作燃料尚有困難，一是氫氣易燃、易爆，極易泄漏，不便于貯存、運輸；二是制造氫氣尚需電力或別的化石燃料，成本高。如果用太陽能和水廉價地制取氫氣的技術能夠突破，則氫氣能源將具有廣闊的發(fā)展前景。 4. 甲烷是一種優(yōu)質的燃料，它存在于天然氣之中。但探明的天然氣礦藏有限，這是人們所擔心的?，F(xiàn)已發(fā)現(xiàn)海底存在大量水合甲烷，其儲量約是已探明的化石燃料的2倍。如果找到了適用的開采技術，將大大緩解能源危機。 5. 柱狀圖略。關于如何合理利用資源、能源，學生可以自由設想。在上述工業(yè)原材料中，能源單耗最大的是鋁；產(chǎn)量大，因而總耗能量大的是水泥和鋼鐵。在生產(chǎn)中節(jié)約使用原材料，加強廢舊鋼鐵、鋁、銅、鋅、鉛、塑料器件的回收利用，均是合理利用資源和能源的措施。 6. 公交車個人耗油和排出污染物量為私人車的1/5，從經(jīng)濟和環(huán)保角度看，發(fā)展公交車更為合理。 （二）補充習題 1．下列性質中，能說明乙醇宜作燃料的是（）。 ①燃燒時發(fā)生氧化反應②充分燃燒的產(chǎn)物不污染環(huán)境 ③乙醇是一種再生能源④燃燒時放出大量的熱 A①②③??? B．①②④??? C．①③④????D．②③④ 2．1.5 g 火箭燃料二甲基肼（CH3-NH-NH-CH3）完全燃燒，放出50 kJ熱量，則二甲基肼的燃燒熱為（）。 A1 000 kJ/mol????B1 500 kJ/mol????C．2 000 kJ/mol????D．3 000 kJ/mol 3．甲醇屬于可再生能源，可代替汽油作為汽車燃料。下列熱化學方程式中的反應熱能正確表示甲醇燃燒熱的是（）。 ? 4．家用液化氣中主要成分之一是丁烷，當10 kg丁烷完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量5×105 kJ。試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式。 ? 5．為減少大氣污染，一些城市公共汽車逐步使用CNG（壓縮天然氣）清潔燃料，實驗測得0.16 g該氣體燃料，完全燃燒生成224 mL CO2（標準狀況）和0.36 g液態(tài)水，并放出8.903 kJ的熱量。請寫出：CNG的化學式，其完全燃燒的熱化學方程式。 參考答案 1．D；2．C；3．B。 二、習題參考 （一）參考答案 1. C(s)+O2 (g) == CO2 (g) ΔH=-393.5 kJ/mol 2.5 mol C完全燃燒，ΔH=2.5 mol×(-393.5 kJ/mol）=-983.8 kJ/mol 2. H2 (g)的燃燒熱ΔH=-285.8 kJ/mol 欲使H2完全燃燒生成液態(tài)水，得到1 000 kJ的熱量，需要H2 1 000 kJ÷285.8 kJ/mol=3.5 mol 3. 設S的燃燒熱為ΔH S(s)+O2 (g) == SO2 (g) 32 g/mol?????????? ΔH 4 g???????????? -37 kJ ΔH=32 g/mol×(-37 kJ)÷4 g =-296 kJ/mol 4. 設CH4的燃燒熱為ΔH CH4 (g)+O2 (g) == CO2 (g)+2H2O(g) 16 g/mol????????????????? ΔH 1 g??????????????????? -55.6 kJ ΔH=16 g/mol×(-55.6 kJ)÷1 g =-889.6 kJ/mol 5. （1）求3.00 mol C2H2完全燃燒放出的熱量Q C2H2 (g)+5/2O2 (g) == 2CO2 (g)+H2O（l) 26 g/mol???????????????????????? ΔH 2.00 g????????????????????? -99.6 kJ ΔH=26 g/mol×(-99.6 kJ)÷2.00 g =-1 294.8 kJ/mol Q=3.00 mol×(-1 294.8 kJ/mol)=-3 884.4 kJ≈-3 880 kJ （2）從4題已知CH4的燃燒熱為-889.6 kJ/mol，與之相比，燃燒相同物質的量的C2H2放出的熱量多。 6. 寫出NH3燃燒的熱化學方程式 NH3 (g)+5/4O2 (g) == NO2 (g)+3/2H2O(g) 將題中（1）式乘以3/2，得： 3/2H2 (g)+3/4O2 (g) == 3/2H2O(g) 3/2ΔH1=3/2×(-241.8 kJ/mol) =-362.7 kJ/mol 將題中（2）式照寫： 1/2N2 (g)+O2 (g) == NO2 (g)?????? ?????? ΔH2=+33.9 kJ/mol 將題中（3）式反寫，得 NH3 (g) == 1/2N2 (g)+3/2H2 (g)?? ?????? -ΔH3=46.0 kJ/mol 再將改寫后的3式相加，得： ?? 7. 已知1 kg人體脂肪儲存32 200 kJ能量，行走1 km消耗170 kJ，求每天行走5 km，1年因此而消耗的脂肪量： 170 kJ/km×5 km/d×365 d÷32 200 kJ/kg=9.64 kg 8. 此人脂肪儲存的能量為4.2×105 kJ?？焖俦寂? km要消耗420 kJ能量，此人脂肪可以維持奔跑的距離為：4.2×105 kJ÷420 kJ/km=1 000 km 9. 1 t煤燃燒放熱2.9×107 kJ 50 t水由20 ℃升溫至100 ℃，溫差100 ℃-20 ℃=80 ℃，此時需吸熱： 50×103 kg×80 ℃×4.184 kJ/(kg·℃)=1.673 6×107 kJ 鍋爐的熱效率=(1.673 6×107 kJ÷2.9×107 kJ）×100% =57.7% 10. 各種塑料可回收的能量分別是： 耐綸5 m3×4.2×104 kJ/m3=21×104 kJ 聚氯乙烯50 m3×1.6×104 kJ/m3=80×104 ?kJ 丙烯酸類塑料5 m3×1.8×104 kJ/m3=9×104 ?kJ 聚丙烯40 m3×1.5×104 kJ/m3=60×104 ?kJ 將回收的以上塑料加工成燃料，可回收能量為 21×104 kJ+80×104 kJ+9×104 kJ+60×104 kJ=170×104 kJ=1.7×106 kJ （二）補充習題 1．已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為 C(石墨)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－393.51 kJ/mol C(金剛石)＋O2（g）＝CO2（g）ΔH＝－395.41 kJ/mol 據(jù)此判斷，下列說法中正確的是（）。 A．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 B．由石墨制備金剛石是吸熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 C．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的低 D．由石墨制備金剛石是放熱反應；等質量時，石墨的能量比金剛石的高 2．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ/mol， CO（g）＋1/2O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ/mol。 某H2 和CO的混合氣體完全燃燒時放出113.74 kJ熱量，同時生成3.6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質的量之比為（）。 A. 2∶1????B. 1∶2?????C．1∶1????D．2∶3 3．由氫氣和氧氣反應生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJ，寫出該反應的熱化學方程式：_______。 若1 g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.444 kJ，則反應H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)的ΔH =____ kJ/mol。氫氣的燃燒熱為____kJ/mol。 4．火箭發(fā)射時可用肼（N2H4）為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應生成氮氣和水蒸氣。已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）?ΔH=+67.7 kJ/mol N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）?????? ΔH=-534 kJ/mol 則N2H4和NO2反應的熱化學方程式為_____________________。 5．已知CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）； ΔH＝－890 kJ/mol，現(xiàn)有CH4和CO的混合氣體共0.75 mol，完全燃燒后，生成CO2氣體和18 g液態(tài)H2O，并放出515 kJ熱量， CO燃燒的熱化學方程式為______________，寫出求算過程。 參考答案 1．A；2．C。 3．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）?? ΔH=-241.8 kJ/mol，-285.8 提示：可將反應H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l)看成兩步：H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）和H2O（g）=H2O（l)，問題就迎刃而解。 4．2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）；????? ΔH=-1 135.7 kJ/mol 5．解：由于CO燃燒只生成CO2，故18 g液態(tài)水均由CH4燃燒產(chǎn)生，若生成18 g液態(tài)水放出的熱量為x，用去CH4 的量為y，則有： CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）ΔH＝－890 kJ/mol 1 mol?????????????????2×18 g?????????????? 890 kJ/mol y????????????????????? 18 g???????????????? x x=445 kJ/mol?故由CO燃燒放出的熱量為：515 kJ-445 kJ=70 kJ y=05?????? moln(CO)=0.75 mol-0.5 mol=0.25 mol 則CO燃燒的熱化學方程式為： 2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）ΔH＝－560 kJ/mol 三、問題交流 【學與問1】 1. ν（H2）=1.2 mol/（L·min） 2. 在同一個化學反應中，反應物濃度的減少和生成物濃度的增加都是按照化學方程式中各物質的計量數(shù)關系成比例變化的。當計量數(shù)不同時，在相同的時間內濃度變化量是按照其計量數(shù)關系增大或減少的，反應速率值自然不同。所以，在同一個化學反應中以不同物質為標準時，速率值可能不同，反應速率之比等于其計量數(shù)之比。例如：反應在一定條件下發(fā)生，分別以四種物質表示的反應速率值之比為1∶1∶1∶1，而對反應，分別以SO2、O2、SO3表示的反應速率值之比為2∶1∶2。 【學與問2】 對于鋅粒和硫酸的反應，測定反應速率的方法不止一種，如測量溶液中H+濃度的變化，測量鋅粒質量的變化，甚至使用一些物理儀器測量溶液的電導變化、反應的熱量變化等，都可以比較出二者的反應速率的不同。不要限制學生的思路，要鼓勵學生敢想，多想，在眾多的正確答案中找出最簡單易行的方法。 可以考慮設計一些補充思考題，如： （1）化學反應速率是怎樣定義的？ （2）你是怎樣理解化學反應速率定義的？從反應物的聚集狀態(tài)、生產(chǎn)實際出發(fā)，應該如何表示反應速率為好？ 四、習題參考 （一）參考答案 1. 略。 2. 1∶3∶2。 3. （1）A；（2）C；（3）B。 4. D。 5. A。 （二）補充習題 在的反應中，經(jīng)t秒后C的濃度增加m mol/L，則用B濃度的變化來表示的反應速率是（）。 參考答案：C。 二、活動建議 【實驗2-2】 （1）KMnO4溶液的濃度不要大，否則溶液顏色過重，需要草酸的量及褪色時間都要發(fā)生相應變化。配制成0.01 mol·L-1比較合適。KMnO4溶液要用硫酸酸化。 （2）為保證KMnO4溶液的紫紅色徹底褪去，本實驗中草酸用量分別過量了1倍和3倍，可以調整草酸用量，探求更好的實驗效果。 （3）實驗開始時溶液褪色較慢，由于反應中生成的Mn2+具有催化作用，隨后褪色會加快。 【實驗2-3】 本實驗所用的冷水用自來水即可，若用冰水混合物溫度更低，出現(xiàn)渾濁的時間更長，更利于比較。為了便于比較，使渾濁程度相同，可在試管背后做一個黑色標記，以其被遮住為準。最好用體育比賽用的秒表來連續(xù)計時。 【實驗2-4】 MnO2的催化反應，根據(jù)H2O2的濃度來調整木條余燼距離液面的高度，直接使用濃度較高的（30%）H2O2時，余燼距離液面遠些（3 cm左右），否則會因泡沫過多而使余燼熄滅。開頭帶余燼的木條懸在液面上沒有明顯變化（說明H2O2沒有明顯分解），從漏斗加入MnO2粉末后，立刻看到木條余燼復燃，說明瓶中有大量氣體逸出（突顯了催化劑的作用）。H2O2濃度較低時余燼離液面應近些（2 cm左右），以免實驗現(xiàn)象不明顯。實驗時要把準備工作做好，當把帶余燼的木條放入錐型瓶時，要迅速從漏斗撒入MnO2粉末，不要讓余燼在瓶內停留時間過長，以免煙多影響觀察。 【科學探究1】 1. 因為方程式已經(jīng)給出信息4I-+O2+4H+ == 2I2+2H2O，在不加酸的情況下，O2不能氧化I-，所以，要先向一定體積的KI溶液中滴加淀粉溶液，然后再加入稀硫酸。 2. 直鏈淀粉主要是1，4-α-糖苷型的結合，它們盤旋成一個螺旋，每一圈約含6個葡萄糖單位，每個分子中的一個基團和另一個基團保持著一定的關系和距離。分子的結構不僅取決于分子中原子間的化學鍵聯(lián)系，還要看立體形象，而這個立體形象取決于分子中的長鏈的盤旋情況。直鏈淀粉形成螺旋后，中間的隧道恰好可以裝入碘分子，形成一個藍色絡合物。溫度高（近沸）時，淀粉中的氫鍵作用大大削弱，長鏈的螺旋結構被破壞，I2分子與淀粉的作用大大削弱，溶液呈無色。冷卻后長鏈的螺旋結構重新形成，又出現(xiàn)藍色。建議本實驗做室溫和0 ℃（冰水混合物）時的比較。 【科學探究2】 1. 向5%的H2O2中滴入FeCl3或CuSO4溶液時都有細小氣泡產(chǎn)生，滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些，說明催化劑是有選擇性的?？梢詤⒖肌緦嶒?-1】把本實驗變成一個定量實驗。 2. 本實驗是【實驗2-2】的延續(xù)。 由于Mn2+對KMnO4的氧化作用有催化功能，所以加入Mn2+的試液中的顏色褪色明顯快些。反應機理可能如下： Mn(Ⅶ)+Mn(Ⅱ) → Mn(Ⅵ)+Mn(Ⅲ) Mn(Ⅵ)+Mn(Ⅱ) → 2Mn(Ⅳ) Mn(Ⅳ)+Mn(Ⅱ) → 2Mn(Ⅲ) Mn(Ⅲ)與C2O42-生成一系列絡合物，MnC2O4+、Mn(C2O4)2-、Mn(C2O4)33-等，它們慢慢分解為Mn(Ⅱ)和CO2。 MnC2O4+ → Mn2++CO2+ ·CO2- Mn(Ⅲ)+·CO2- → Mn2++CO2 總反應為：2MnO4-+5C2O42-+16H+ → 2Mn2++5CO2↑+8H2O 3. 淀粉在酸的催化下可以水解生成葡萄糖 ? 如果欲達到使淀粉水解完全的目的，需要很長時間；在淀粉溶液中加入碘水后，淀粉溶液變藍。實驗時，把另一支試管中事先備好的唾液倒入淀粉和碘水的混合溶液中，稍加振蕩，藍色迅速褪去。這是由于唾液中含有一種淀粉酶，它在很溫和的實驗條件下，具有很高的催化活性。 本實驗進一步說明了催化劑有選擇性。 三、習題參考 （一）參考答案 1. （1）加快。增大了反應物的濃度，使反應速率增大。 （2）沒有加快。通入N2后，容器內的氣體物質的量增加，容器承受的壓強增大，但反應物的濃度（或其分壓）沒有增大，反應速率不能增大。 （3）降低。由于加入了N2，要保持容器內氣體壓強不變，就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度減小，所以，反應速率減小。 （4）不變。在一定溫度和壓強下，氣體體積與氣體的物質的量成正比，反應物的物質的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應物的濃度沒有變化，所以，反應速率不變。 （5）加快。提高溫度，反應物分子具有的能量增加，活化分子的百分數(shù)增大，運動速率加快，單位時間內的有效碰撞次數(shù)增加，反應速率增大。 2. A。催化劑能夠降低反應的活化能，成千上萬倍地提高反應速率，使得緩慢發(fā)生的反應2CO+2NO== N2+2CO2迅速進行。給導出的汽車尾氣再加壓、升溫的想法不合乎實際。 （二）補充習題 1. 從下列實驗事實所引出的相應結論正確的是（）。? 2. 在鋅與某濃度的鹽酸起反應的實驗中，一個學生得到下面的結果： 則下列說法正確的是（）。 ①t1=75 s?②t2>200>t3③單位時間內消耗的鋅的質量mG>mF>mB A. ①??? B. ①②??? C. 只有②??? D. 全部正確 參考答案 1. A、C；2. C。 二、活動建議 【實驗2-5】 K2Cr2O7是橙紅色晶體。 為了使溶液的體積變化忽略不計，加酸和堿的濃度都要大些，以使加入量不多，且可避免生成多酸?？梢栽诘稳胨嵊^察溶液顏色變化后，再滴入堿液，進行顏色對比。使學生留下清晰的印象。 【實驗2-6】 在0.005 mol/L的FeCl3溶液中加入0.01 mol/L的KSCN溶液，振蕩，所得溶液的紅色較淺。本實驗的關鍵是第一次獲得的Fe(SCN) 3溶液濃度要小，然后滴加濃的FeCl3、KSCN溶液時才會有明顯的顏色變化。 因為Fe(OH) 3的溶解度非常小，滴加NaOH溶液后發(fā)生反應Fe3++3OH- == Fe(OH) 3↓，使溶