《高中化學 主題3 合理利用化學能源 課題1 電池探秘學業(yè)分層測評 魯科版選修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學 主題3 合理利用化學能源 課題1 電池探秘學業(yè)分層測評 魯科版選修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

電池探秘 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1．下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是(　　) 【解析】　B、C中兩個電極相同，不能構(gòu)成原電池，B、C錯；D中沒有構(gòu)成閉合回路，D錯。 【答案】　A 2．關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是(　　) ①銅是正極，銅片上有氣泡產(chǎn)生 ②銅片質(zhì)量逐漸減少?、垭娏鲝匿\片經(jīng)導線流向銅片?、軞潆x子在銅片表面被還原 A．①②　 B．②③ C．③④ D．①④ 【解析】　如圖所示，該原電池是銅鋅原電池，鋅做負極，銅做正極，電流從正極流向負極，H＋在正極上發(fā)生還原反應，電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑，故①④正確。 【答案】　D 3．鎘鎳(Cd—Ni)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用，它的充放電反應按下式進行：Cd(OH)2＋2Ni(OH)2Cd＋2NiO(OH)＋2H2O，由此可知，該電池放電時的負極材料是(　　) A．Cd(OH)2 B．Ni(OH)2 C．Cd D．NiO(OH) 【解析】　該電池放電時起原電池作用，負極上發(fā)生氧化反應，由反應式可知， ―→ (OH)2，化合價升高發(fā)生氧化反應，負極材料為Cd。 【答案】　C 4．某種氫氧燃料電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述不正確的是(　　) A．正極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－ B．工作一段時間后，電解質(zhì)溶液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變 C．該燃料電池的總反應方程式為2H2＋O2===2H2O D．當生成18 g H2O時，轉(zhuǎn)移2 mol e－ 【解析】　該燃料電池的負極通入的是H2，發(fā)生氧化反應，正極通入O2，發(fā)生還原反應，因為電解質(zhì)溶液為堿性，所以電極及電極反應式為 負極：2H2＋4OH－－4e－===4H2O 正極：O2＋4e－＋2H2O===4OH－ 電池總反應式：2H2＋O2===2H2O，A、C正確；可以看出反應中只有水生成，所以KOH的物質(zhì)的量未變化，但濃度變小，B不正確；生成18 g H2O時，轉(zhuǎn)移2 mol e－，D正確。 【答案】　B 5．如圖所示，電流表?指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， 同時A極質(zhì)量增加，B極質(zhì)量減小，C為電解質(zhì)溶液。則A、B、C分別為(　　) A．A是Zn，B是Cu，C是稀硫酸 B．A是Cu，B是Zn，C是稀硫酸 C．A是Fe，B是Ag，C是稀AgNO3溶液 D．A是Ag，B是Fe，C是稀AgNO3溶液 【解析】　由題意B極質(zhì)量減少，A極質(zhì)量增加，可以得出B為負極，A為正極，B比A活潑 ，且電解質(zhì)溶液中必須含有氧化性強于H＋的離子。 【答案】　D 6．把鐵棒和鋅片用導線連接插入硫酸銅溶液中可構(gòu)成原電池，當電路中有0.2 mol電子通過時，負極的質(zhì)量變化是(　　) A．增大6.5 g B．增大6.4 g C．減少5.6 g D．減少6.5 g 【解析】　負極的電極反應為Zn－2e－===Zn2＋，故每產(chǎn)生2 mol電子，需消耗1 mol Zn，故每產(chǎn)生0.2 mol電子，需消耗鋅6.5 g。 【答案】　D 7．下列有關(guān)電池的說法不正確的是(　　) A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池 B．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極 C．甲醇燃料電池可把化學能轉(zhuǎn)化為電能 D．鋅錳干電池中，鋅電極是負極 【解析】　鋰離子電池可以充電，再次使用，屬于二次電池，A項正確；銅鋅原電池中銅為正極，故電流從銅流向鋅，而電子是由鋅流向銅，B項錯；電池的實質(zhì)是化學能轉(zhuǎn)化成電能，C項正確；Zn失去電子生成Zn2＋，故作為負極，D項正確。 【答案】　B 8．電池對環(huán)境的污染還沒有被人們充分地認識到，下列有關(guān)電池污染及回收的有關(guān)敘述正確的是(　　) A．電池一般比較小，即使埋到土壤中也不會造成太大危害 B．電池回收的主要目的是為了提取里面的鉛、汞等金屬 C．廢舊電池可以直接通過燃燒的方式銷毀 D．電池不僅污染土壤，也污染地下水 【解析】　制造電池時需用到汞、鎘、鉛等重金屬的單質(zhì)或化合物，若混入生活垃圾會對環(huán)境造成污染。填埋時，廢舊電池中的重金屬會通過滲液污染水體和土壤。 【答案】　D [能力提升] 9．利用反應Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2設(shè)計一個原電池，在下面的方框內(nèi)畫出裝置圖，并指出： 正極電極材料為________，電極反應式________； 負極材料________，電極反應式________。 【解析】　從反應Zn＋2FeCl3===ZnCl2＋2FeCl2可知，鋅元素的化合價從0價到＋2價，失去電子發(fā)生氧化反應，Zn－2e－===Zn2＋；鐵元素的化合價從＋3價到＋2價，得到電子發(fā)生還原反應，F(xiàn)e3＋＋e－===Fe2＋。結(jié)合原電池的工作原理可知，該電池的負極用鋅，正極用活潑性比鋅弱的金屬或能導電的非金屬，為保證Fe3＋在正極得電子，電解質(zhì)溶液應為FeCl3溶液。 【答案】　 Pt(或其他合理答案)　2Fe3＋＋2e－===2Fe2＋ Zn　Zn－2e－===Zn2＋ 10．(2016沂水高二期末)Zn－MnO2干電池應用廣泛，其電解質(zhì)溶液是ZnCl2－NH4Cl混合溶液。 (1)該電池的負極材料是________。電池工作時，電子流向________(填“正極”或“負極”)。 (2)若ZnCl2－NH4Cl混合溶液中含有雜質(zhì)Cu2＋，會加速某電極的腐蝕，其主要原因是_____________________________________________________________ ________________________________________________________________。 欲除去Cu2＋，最好選用下列試劑中的______(填代號)。 a．NaOH B．Zn c．Fe D．NH3H2O 【解析】　(1)鋅錳干電池的負極為活潑的鋅，電子從負極流向正極。 (2)鋅可以置換銅，形成銅鋅原電池，加速鋅片的腐蝕。用鋅置換銅不會引入新雜質(zhì)。 【答案】　(1)Zn　正極 (2)鋅與還原出來的Cu構(gòu)成銅鋅原電池而加快鋅的腐蝕　b 11．(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個電流計。 鋅片上發(fā)生的電極反應：___________________________________________； 銀片上發(fā)生的電極反應：__________________________________________。 (2)若該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g，工作一段時間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47 g，試計算產(chǎn)生氫氣的體積(標準狀況)。 【解析】　(1)鋅片上發(fā)生失電子的氧化反應，銀片上發(fā)生H＋得電子的還原反應。 (2)兩電極在反應前后的總質(zhì)量差為13 g，說明消耗了鋅13 g，轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，生成0.2 mol H2，標準狀況下的體積為4.48 L。 【答案】　(1)Zn－2e－===Zn2＋　2H＋＋2e－===H2↑ (2)4.48 L