《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第3單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性（第2課時）不同類型的晶體學(xué)業(yè)分層測評 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 專題1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 第3單元 從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性（第2課時）不同類型的晶體學(xué)業(yè)分層測評 蘇教版（4頁珍藏版）》請在裝配圖網(wǎng)上搜索。

不同類型的晶體 (建議用時：45分鐘) [學(xué)業(yè)達標] 1．下列各組物質(zhì)中，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：39700023】 A．C(金剛石)和CO2　　　　 B．NaBr和HBr C．CH4和H2O D．Cl2和KCl 【解析】　 各物質(zhì)中的化學(xué)鍵和所屬晶體類型如下： 金剛石 CO2 NaBr HBr CH4 H2O Cl2 KCl 化學(xué) 鍵 共價 鍵 共價 鍵 離子 鍵 共價 鍵 共價 鍵 共價 鍵 共價 鍵 離子 鍵 晶體 類型 原子 晶體 分子 晶體 離子 晶體 分子 晶體 分子 晶體 分子 晶體 分子 晶體 離子 晶體 【答案】　C 2．有關(guān)晶體的下列說法中，正確的是(　　) A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B．原子晶體中共價鍵越強，熔點越高 C．冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D．氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 【解析】　A選項，晶體中分子間作用力大小與分子的穩(wěn)定性沒有關(guān)系；C選項中冰融化時水分子中共價鍵不發(fā)生斷裂；D選項中氯化鈉熔化時離子鍵被破壞。 【答案】　B 3．下列說法正確的是(　　) A．原子晶體中的相鄰原子都以共價鍵相結(jié)合 B．金屬晶體的熔點都比分子晶體的熔點高 C．干冰升華時，分子內(nèi)共價鍵會發(fā)生斷裂 D. Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶1 【解析】　金屬晶體的熔點不一定比分子晶體的高，如Hg常溫下為液態(tài)，B錯；干冰為分子晶體，升華時克服分子間作用力，分子內(nèi)共價鍵不變，C錯；Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，D錯。 【答案】　A 4．一種新型材料B4C3，它可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C3的推斷正確的是(　　) A．B4C3是一種分子晶體 B．B4C3是一種離子晶體 C．B4C3是一種原子晶體 D．B4C3分子是由4個硼原子和3個碳原子構(gòu)成的 【解析】　B4C3可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器，說明它的硬度大、熔沸點高，所以它是原子晶體，不存在單個分子。 【答案】　C 5．下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高的順序排列正確的是(　　) A．Cl2、Br2、I2　　　　 B．CO2、SiO2、KCl C．O2、I2、Hg D．SiC、NaCl、SO2 【解析】　Cl2、Br2、I2的晶體屬于分子晶體，且組成和結(jié)構(gòu)相似，隨著相對分子質(zhì)量的增大，分子間作用力增大，晶體的熔點逐漸升高，A項正確。CO2、KCl、SiO2的晶體分別屬于分子晶體、離子晶體、原子晶體，熔點：原子晶體>離子晶體>分子晶體，B項錯誤。常溫、常壓下，O2為氣態(tài)，I2為固態(tài)，Hg為液態(tài)，C項錯誤。SiC、NaCl、SO2的晶體分別為原子晶體、離子晶體、分子晶體，它們的熔點逐漸降低，D項錯誤。 【答案】　A 6．下列化合物，按其晶體的熔點由高到低排列正確的是(　　) 【導(dǎo)學(xué)號：39700024】 A．SiO2　CsCl　I2　Br2 B．SiO2　CsCl　Br2　I2 C．CsCl　SiO2　I2　Br2 D．Br2　I2　CsCl　SiO2 【解析】　先區(qū)分各選項中各物質(zhì)的晶體類型，原子晶體的熔點>離子晶體的熔點>分子晶體的熔點。其中I2的熔點高于Br2的熔點。 【答案】　A 7．下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化時，所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是(　　) A．食鹽和蔗糖熔化　　 B．鈉和硫熔化 C．碘和干冰升華 D．二氧化硅和氧化鈉熔化 【答案】　C 8．有下列幾種晶體：A.水晶，B.冰醋酸，C.白磷，D.金剛石，E.晶體氬，F(xiàn).干冰。 (1)屬于分子晶體的是________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是________。 (2)屬于原子晶體的化合物是________。 (3)直接由原子構(gòu)成的晶體是________。 (4)受熱熔化時，化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是________，需克服共價鍵的是________。 【解析】　分子晶體由分子構(gòu)成，有B、C、E、F。晶體氬是單原子分子；原子晶體和單原子分子晶體都由原子直接構(gòu)成，原子晶體有A、D，但化合物只有A；分子晶體熔化時，一般不破壞化學(xué)鍵；原子晶體熔化時，破壞化學(xué)健。 【答案】　(1)B、C、E、F　E　(2)A　(3)A、D、E　(4)B、C、F　A、D 9．現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點(℃)數(shù)據(jù)： A組 B組 C組 D組 金剛石：>3 550 Li：181 HF：－84 NaCl：801 硅晶體：1 410 Na：98 HCl：－114 KCl：776 硼晶體：2 300 K：64 HBr：－87 RbCl：718 二氧化硅：1 723 Rb：39 HI：－51 CsCl：645 據(jù)此回答下列問題： (1)A組屬于________晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是________。 (2)B組晶體屬于________晶體。 (3)C組晶體屬于__________晶體，晶體含有的作用力有________________。 (4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是________(填序號)。 ①硬度小?、谒芤耗軐?dǎo)電　③固體能導(dǎo)電?、苋廴跔顟B(tài)能導(dǎo)電 【解析】　根據(jù)題給各組物質(zhì)的熔點差異，可判斷出A組物質(zhì)為原子晶體，B組為金屬晶體，C組為分子晶體，D組為離子晶體。 【答案】　(1)原子　共價鍵　(2)金屬 (3)分子　分子間作用力、共價鍵　(4)②④ [能力提升] 10．下表為幾種氯化物的熔沸點： NaCl MgCl2 CaCl2 SiCl4 熔點(℃) 801 712 782 －68 沸點(℃) 1 465 1 418 1 600 57 與表中數(shù)據(jù)相符的說法有 (　　) A．CaCl2屬于離子晶體 B．SiCl4是原子晶體 C．801 ℃時，NaCl為氣態(tài) D．MgCl2的水溶液不能導(dǎo)電 【解析】　NaCl和CaCl2、MgCl2熔、沸點較高，屬于離子晶體，結(jié)合NaCl沸點為1 465 ℃，在801 ℃時僅能熔化；MgCl2易溶于水，在水溶液中電離出Mg2＋、Cl－，故MgCl2的水溶液能導(dǎo)電，A對，C、D錯；SiCl4熔、沸點很低，不是原子晶體，應(yīng)為分子晶體，B錯。 【答案】　A 11．根據(jù)表中給出的幾種物質(zhì)的熔沸點數(shù)據(jù)，回答問題： 名稱 性質(zhì)　　 NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 單質(zhì)B 熔點/℃ 810 710 180 68 2300 沸點/℃ 1465 1418 160 57 2500 (1)SiCl4是________晶體；單質(zhì)B可能是________晶體。 (2)NaCl、MgCl2晶體類型均為________晶體，但鍵的強度：NaCl________MgCl2(填“>”或“<”)。 (3)AlCl3在升華時破壞________。 【解析】　由表中所給熔沸點數(shù)據(jù)，可知SiCl4的熔沸點最低，應(yīng)為分子晶體；單質(zhì)B的熔沸點最高，因此可能為原子晶體；NaCl、MgCl2的熔沸點較高，應(yīng)為離子晶體，但NaCl的熔沸點更高些，所以鍵的強度更大，AlCl3的熔沸點較低，為分子晶體，且沸點比熔點低，易升華，升華時，破壞分子間作用力。 【答案】　(1)分子　原子　(2)離子　>　(3)分子間作用力