《高中化學 專題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物（第4課時）習題 蘇教版必修1》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題2 第2單元 鈉、鎂及其化合物（第4課時）習題 蘇教版必修1（4頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

《鈉、鎂及其化合物》 1．下列離子或分子中，不能與金屬鎂反應的是(　　) A．H＋　　　　　B．OH－ C．N2　　　 D．CO2 【答案】　B 2．已知MgO和MgCl2的熔點分別為2 800 ℃、604 ℃，將MgO和MgCl2加熱至熔融后再電解，都可以得到金屬鎂。海水中含有MgCl2，從海水中提取金屬鎂，正確的方法是(　　) A．海水Mg(OH)2Mg B．海水HCl,MgCl2 溶液→MgCl2(熔融)Mg C．海水Mg(OH)2MgO通電,Mg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液→MgCl2(熔融)Mg 【解析】　A項，Mg(OH)2加熱不能得到Mg； B項，應先從海水中加石灰乳生成Mg(OH)2沉淀； C項，MgO熔點很高，不易熔化。 【答案】　D 3．(2012杭州高一檢測)下列有關鎂及其化合物的離子方程式書寫正確的是(　　) A．MgCO3與鹽酸反應：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O B．Mg(OH)2與H2SO4反應： 　 Mg2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===MgSO4↓＋2H2O C．鎂與醋酸反應：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ D．工業(yè)上以海水為原料用石灰乳制備Mg(OH)2： 　 Ca(OH)2＋Mg2＋===Mg(OH)2↓＋Ca2＋ 【解析】　MgCO3、Mg(OH)2均難溶，用化學式，A、B錯誤；醋酸為弱酸，用化學式，C錯誤。 【答案】　D 4．將相同質量的鎂條分別放在①O2，②N2，③空氣，④CO2中燃燒，將燃燒后所得的固體產物按質量由小到大的順序排列的是(　　) A．②①③④ B．③②①④ C．④③②① D．②③①④ 【解析】　假設Mg為1 mol，分別計算①②③④生成固體質量增加了多少，①中MgO增加16 g，②Mg3N2增加142/3 g＝28/3 g，④中MgO和C增加16 g＋6 g＝22 g，③介于①和②之間，故順序為②③①④。 【答案】　D 5．廣州亞運會開幕式上的禮花，讓廣州顯得更加輝煌、浪漫。其中鎂粉可用來制造焰火，工業(yè)上制取鎂粉的方法是將鎂的蒸氣進行冷卻，其中最適宜的方法是(　　) A．在氮氣的容器內冷卻 B．在水中冷卻 C．在氦氣的環(huán)境里冷卻 D．在二氧化碳氣體里冷卻 【解析】　Mg與N2反應生成Mg3N2，Mg與熱水反應，Mg與CO2反應。 【答案】　C 6．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源等(如下圖所示)，下列有關說法正確的是(　　) A．海水中含有溴、鎂、氯等資源 B．第②步中結晶出的MgCl26H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2 C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化 D．第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸 【解析】　B選項第②步中結晶出的MgCl26H2O在空氣中受熱分解的同時會水解，水解產物再分解，不可制得無水MgCl2；C選項在第④步中溴元素是被還原的；D選項第①步中除去粗鹽中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，若加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸，過量的鋇離子無法除去，錯誤，碳酸鈉應該在氯化鋇之后加入。 【答案】　A 7．下列關于鎂和二氧化碳的反應描述不正確的是(　　) A．MgO是還原產物 B．1 mol CO2參加反應，共轉移電子4 mol C．鎂是還原劑 D．此實驗現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，產生白色粉末和黑色固體 【解析】　A錯，MgO是氧化產物，B、C、D均正確。 【答案】　A 8．(2012永泰一中高一期中)在下列溶液中分別放入鎂片，過一會兒再把鎂片取出，能使鎂片質量增加的溶液是(　　) A．氯化鎂溶液 B．氫氧化鈉溶液 C．鹽酸 D．CuCl2溶液 【解析】　Mg能把CuCl2中的Cu置換出來。 【答案】　D 9．除去NaCl溶液中的Mg2＋，可加入(　　) A．石灰乳 B．KOH溶液 C．NaOH溶液 D．Na2SO4溶液 【解析】　石灰乳、KOH、Na2SO4引入雜質Ca2＋、K＋、SO等。 【答案】　C 10．2.4 g鎂投入足量的稀H2SO4中，充分反應可生成H2(　　) A．0.1 g B．0.2 g C．0.2 mol D．2.24 L 【解析】　Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ 24 g 1 mol 2.4 g n(H2) n(H2)＝0.1 mol，m (H2)＝0.2 g，A、C不正確； D項未指明溫度和壓強。 【答案】　B 11．海水中蘊含的元素有80多種，它是一個巨大的寶藏。 (1)海水中鎂的總儲量約為1.81015t，海水里鎂的存在形式主要是________。(填“游離態(tài)”或“化合態(tài)”) (2)下列物質不經過化學變化就能從海水中獲得的是________。(填字母) A．單質鈉　　B．單質鎂　　C．氯化鈉 (3)Mg提取過程中石灰乳加入海水中發(fā)生的化學方程式為_____________，反應類型為________。 (4)Mg(OH)2溶于鹽酸的離子方程式為_______________________________。 【答案】　(1)化合態(tài)　(2)C (3)MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2　復分解反應 (4)Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 12．(2012沈陽高一期末)在如下圖的轉化關系中，A、B、C為單質，其余方框內物質均為化合物，B、X、N常溫下均為氣體，C為黑色固體，D為白色沉淀，A、Y、Z、M、D中均含同一種元素(框圖中某些生成物已經略去。)已知Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? (1)寫出下列有關化學方程式： ①__________________________________________________________。 ②__________________________________________________________。 ④__________________________________________________________。 (2)試擬定工業(yè)上由Y制取單質A的反應原理(用化學方程式表示)： _________________________________________________ _________________________________________________ __________________________________________________________。 【解析】　根據(jù)圖③轉化和D為沉淀，N為氣體，可知Z為Mg3N2，A為Mg，B為N2，C為C，D為Mg(OH)2，M為MgCl2，Y為MgO。 【答案】　(1)①2Mg＋CO22MgO＋C ②3Mg＋N2Mg3N2 ④Mg(OH)2MgO＋H2O (2)MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O MgCl2Mg＋Cl2↑ 13．某工廠采用如下步驟從海水中提取鎂：①把貝殼制成石灰乳；②在引入的海水中加入石灰乳，沉降，過濾，洗滌；③將沉淀物與鹽酸反應，結晶，過濾，得到含結晶水的晶體；④將所得晶體在一定條件下加熱得到無水氯化鎂；⑤電解熔融氯化鎂，得到金屬鎂。 (1)請寫出步驟①、⑤中發(fā)生反應的化學方程式①________，⑤________。 (2)在以上提取鎂的過程中，沒有涉及的化學反應類型是(　　) A．分解反應 B．化合反應 C．復分解反應 D．置換反應 (3)已知海水中鎂的含量為1.10 gL－1，若該工廠每天生產1.00 t鎂，則每天至少需要________L海水。 【解析】　(3)m(Mg)＝1.00106 g V＝＝9.09105 L 【答案】　(1)①CaCO3CaO＋CO2↑，CaO＋H2O===Ca(OH)2 ⑤MgCl2Mg＋Cl2↑ (2)D　(3)9.09105 14．鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，海水中鎂的含量約為1.81015t，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。主要步驟如下： (1)為了使MgSO4完全轉化為Mg(OH)2，可以加入過量試劑①，試劑①最好選用__________________________________________________________。 (2)加入試劑①后，能夠分離得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。 (3)試劑②可以選用____________，其反應的離子方程式為_______。 (4)無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會產生Cl2和Mg，寫出該反應的化學方程式__________________________________________________________。 【解析】　海水提取鎂的流程一般為 海水沉淀MgCl2溶液→ →MgCl2Mg 【答案】　(1)Ca(OH)2　(2)過濾 (3)鹽酸　Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O (4)MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑