《高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)測(cè)試題 魯科版必修1》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué) 第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)測(cè)試題 魯科版必修1（5頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)谘b配圖網(wǎng)上搜索。

《第一章 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)》 相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 一．選擇題（本題包括8小題，每小題2分，共16分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列科學(xué)家中，為我國(guó)化學(xué)工業(yè)做出重大貢獻(xiàn)的是 （ ） A．侯德榜 B．李四光 C．華羅庚 D．鄧稼先 2．潮濕的氯氣、新制的氯水、次氯酸鈉、漂白粉溶液均能使有色布條褪色，這是由于它們含有或能生成 （ ） A．氯氣 B．次氯酸 C．次氯酸根 D．氯化氫 3．實(shí)驗(yàn)室里做鈉跟水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用到的儀器和藥品是 （ ） ①試管夾 ②鑷子 ③小刀 ④濾紙 ⑤研缽 ⑥燒杯 ⑦坩堝 ⑧石棉網(wǎng) ⑨玻璃片 ⑩藥匙 A．①②③④ B．②③④⑥⑨ C．③④⑧⑨⑩ D．②⑤⑦⑨⑩ 4．水的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則一個(gè)水分子的質(zhì)量為 （ ） A． B． gmol－1 C．18NA g D． g 5．氯氣能使紫色石蕊溶液 （ ） A．褪色 B．變成紅色 C．先褪色后變紅 D．先變紅后褪色 6．在一個(gè)密閉容器中盛有11 g X氣體，（X的摩爾質(zhì)量為44 gmol－1）時(shí)，壓強(qiáng)為1104 Pa。如果在相同溫度下，把更多的X氣體充入容器，使容器內(nèi)壓強(qiáng)增至5104 Pa，這時(shí)容器內(nèi)氣體X的分子數(shù)約為 ( ) A．3.31025 B．3.31024 C．7.51023 D．7.51022 7．下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1 molL－1 的是 （ ）A．將40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 B．將0.5 molL－1的NaNO3溶液100 mL 加熱蒸發(fā)掉50 g水所得的溶液 C．將23 g Na 溶于水并配成1 L的溶液 D．含K＋為2 molL－1的K2SO4溶液 8．下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A．磷酸的摩爾質(zhì)量與6.021023個(gè)磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等 B．6.021023個(gè)氮分子和 6.021023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14﹕1 C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為26.021023 D．常溫常壓下，0.56.021023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L 二．選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意） 9．配制0.1 molL－1的NaCl溶液，下列操作會(huì)導(dǎo)致所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是 （ ） A．稱量時(shí)，左盤低，右盤高 B．定容時(shí)俯視讀取刻度 C．原容量瓶洗凈后未干燥 D．定容時(shí)液面超過(guò)了刻度線 10．有0.1 mol 的Na2O和 Na2O2混合物，溶于水后剛好被100 g 7.3﹪的鹽酸中和，則混合物中Na2O和 Na2O2的物質(zhì)的量之比為 （ ） A．11﹕1 B．2﹕1 C．3﹕4 D．任意比 11．取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過(guò)氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ） A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11 12．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是 （ ） A．常溫常壓下，NA個(gè)CO2分子的質(zhì)量總和為44 g B．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4 NA C．12.4 g 白磷（P4）中含有的磷原子數(shù)為0.4 NA D．0.1 molL－1稀硫酸100 mL中硫酸根個(gè)數(shù)為0.1 NA 13．在無(wú)土培植中，需用0.5 molL－1 NH4Cl、0.16 molL－1 KCl、0.24 molL－1 K2SO4的營(yíng)養(yǎng)液，若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4三種固體配制1 L營(yíng)養(yǎng)液，則需此三種固體的物質(zhì)的量為 （ ） A．0.4 mol 0.5 mol 0.12 mol B．0.64 mol 0.02 mol 0.24 mol C．0.64 mol 0.5 mol 0.24 mol D．0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol 14．固體A 在一定溫度下分解生成氣體B、C、D：2A=B+2C+3D,若測(cè)得生成氣體的質(zhì)量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質(zhì)量是 （ ） A.30g mol－1 B.60g mol－1 C.90g mol－1 D.120g mol－1 15．將23 g鈉和24 g鎂分別放入等質(zhì)量的過(guò)量的稀硫酸中，得到溶液的質(zhì)量分別為a g和b g （設(shè)反應(yīng)中水分不損失）則a和b的關(guān)系為 （ ） A．a(chǎn) =b B．a(chǎn)＞b C．a(chǎn)＜b D．無(wú)法確定 16．對(duì)于物質(zhì)的量相同的硫酸和磷酸，下列說(shuō)法正確的是 （ ） A．原子總數(shù)相同 B．氧原子數(shù)相同 C．分子數(shù)相同 D．氫原子數(shù)相同 A 17．如圖：A處通入氯氣。關(guān)閉B閥時(shí),C處紅色布條無(wú)變化，打開(kāi)B閥時(shí)，C處紅色布條褪色。由此作出的判斷正確的是 （ ） A．D中不可能是濃硫酸 B．通入的氯氣含有水蒸氣 C．D中可以是水 D．D中可以是飽和食鹽水 18．將一質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后,質(zhì)量分?jǐn)?shù)恰好變?yōu)闉?ω，體積為V(溶液中無(wú)晶體析出)，則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為 （ ） A．molL－1 B． molL－1 C．molL－1 D． molL－1 第II卷 三．（本題包括6小題，共54分） 19．（6分）氯酸是一種強(qiáng)酸，氯酸的濃度超過(guò)40%，就會(huì)迅速分解，產(chǎn)生比它的酸性更強(qiáng)的酸，同時(shí)放出氣體，該氣體混合物經(jīng)干燥后，平均相對(duì)分子質(zhì)量為47.6，它可以使帶火星的木條復(fù)燃，并可使?jié)櫇竦挠猩紬l褪色。試完成下列各題： （1）該氣體的組成是 ，氣體混合物中各成分的物質(zhì)的量比為 。 （2）寫出氯酸分解的化學(xué)方程式 。 20．（9分）在一密閉容器中放有4.4 g二氧化碳，0.3 mol水蒸氣，此時(shí)壓強(qiáng)為1.01105 Pa，再加入11.5 g鈉，放置一段時(shí)間，保持溫度不變，讓幾種物質(zhì)充分反應(yīng)。 （1）容器中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）反應(yīng)后容器內(nèi)壓強(qiáng)為 Pa。 （3）反應(yīng)后殘留固體的成分以及各成分的物質(zhì)的量分別是 。 21．（6分）實(shí)驗(yàn)室里需要純凈的氯化鈉溶液，但實(shí)驗(yàn)室中只有混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉?，F(xiàn)有如下設(shè)計(jì)方案： （1）操作①可選擇的主要儀器是 、 儀器。 （2）操作②不用硝酸鋇溶液的理由是 。 （3）操作④的目的是 。 22．（6分）（1）在容量瓶上無(wú)需標(biāo)記的是 （ ） A.溫度計(jì) B.刻度線 C.濃度 D.容積 （2）要配制濃度約為2 molL－1 NaOH溶液100 mL，下面的操作正確的是 （填代號(hào)）。 A． 稱取8 g NaOH固體，放入250 mL燒杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解 B．稱取8 g NaOH固體，放入100 mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C． 稱取8 g NaOH固體，放入100 mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D． 用100 mL量筒量取40 mL 5 molL－1NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒取60 mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中 （3）配制200 mL 0.100 molL－1鹽酸溶液時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使得所配的溶液濃度偏大的是 （填代號(hào)）。 A．用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視讀數(shù) B．用量筒量取的濃鹽酸倒入燒杯后，再用蒸餾水洗量筒2~3次，洗液倒入燒杯中 C．定容時(shí)，仰視標(biāo)線 D．定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶數(shù)次搖勻，發(fā)現(xiàn)液面最低點(diǎn)低于標(biāo)線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水至標(biāo)線 23．（17分）I、實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶用毛玻璃片蓋嚴(yán)的盛滿氯氣的集氣瓶，如何聞其氣味？ II、將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中放在實(shí)驗(yàn)桌上，研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性。就此回答下面的問(wèn)題： ⑴從研究物質(zhì)性質(zhì)基本方法的方面來(lái)說(shuō)，采用的研究方法主要包括 （2）從研究物質(zhì)性質(zhì)基本程序的方面來(lái)說(shuō)，其研究程序是 。 III、用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r(shí)紅色突然褪去，試回答下列問(wèn)題： ⑴實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是 ⑵產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種（簡(jiǎn)要文字說(shuō)明） ① ② (3)簡(jiǎn)述怎樣用實(shí)驗(yàn)證明紅色褪去的原因是①或者②？ 24．（10分）在一大試管中放入7. 35 g KClO3固體，加熱使其部分分解，然后向反應(yīng)后的殘留固體中加入足量的稀H2SO4 ,發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+5KCl+3H2SO4=3Cl2↑+3K2SO4+3H2O 若第一步反應(yīng)中KClO3的分解率為k， 產(chǎn)生的氧氣的物質(zhì)的量為a mol，第二步反應(yīng)中產(chǎn)生的Cl2的物質(zhì)的量為b mol(忽略其在水中的溶解度)。 （1）b的最大值為_(kāi)_______，此時(shí)k = ________。 （2）討論k在不同的取值范圍時(shí)a +b的值（用含k的代數(shù)式表示） k a +b （3）由以上討論判斷a +b的最大值為_(kāi)_______________。 [參考答案] 選擇題 1 2 3 4 5 6 7 8 9 A B B D D C CD AD AB 10 11 12 13 14 15 16 17 18 D D AC B C A BC B A 19、（1）Cl2、O2 2﹕3 （2）8HClO3 = 4HClO4+2Cl2↑+3O2↑+2H2O 20、（1）（1）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O （2）5.05104 （3）Na：0.1 mol NaOH ：0.2 mol Na2CO3 ：0.1mol 21、（1）坩堝、酒精燈； （2）選用Ba(NO3)2會(huì)使溶液引入新的雜質(zhì)離子NO3－ （3）驅(qū)趕溶解在溶液中的CO2氣體和HCl 。 22．（1）C （2）AD （3）B 23、I、稍打開(kāi)玻璃片，用手輕輕地在瓶口扇動(dòng)，僅使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔 II、（1）觀察法、實(shí)驗(yàn)法、比較法、分類法（2）觀察物質(zhì)的外觀性質(zhì)——預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)——實(shí)驗(yàn)和觀察——解釋及結(jié)論 III、（1）在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存 （2） ①氯水與氫氧化鈉反應(yīng)生成兩種鹽，堿性減弱；②氯水過(guò)量后次氯酸的漂白性將溶液變成無(wú)色 （3）向無(wú)色溶液中再滴加氫氧化鈉溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因① 24、 （1）0.03 （2）0＜k≤ 0. 126k k= 0.105 ＜k≤1 0.18-0.09k （3）0.105