《高中化學 專題3 微粒間作用力與物質性質 第4單元 分子間作用力 分子晶體學業(yè)分層測評 蘇教版》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學 專題3 微粒間作用力與物質性質 第4單元 分子間作用力 分子晶體學業(yè)分層測評 蘇教版（7頁珍藏版）》請在裝配圖網上搜索。

分子間作用力 分子晶體 (建議用時：45分鐘) [學業(yè)達標] 1.下列現(xiàn)象與化學鍵有關的是(　　) A.F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點依次升高 B.H2O的沸點遠高于H2S的沸點 C.H2O在高溫下也難分解 D.干冰氣化 【解析】　在A項中，鹵素單質分子間存在著分子間作用力，且相對分子質量越大，分子間作用力越強，單質的熔、沸點也就越高。B項中由于H2O分子間存在氫鍵，使分子間作用力增強，所以H2O的沸點要比H2S的高。C項中水分解要破壞化學鍵，由于H—O鍵鍵能很大，在較高溫度時也難打開，所以H2O分子很穩(wěn)定，與共價鍵有關。D項，在干冰中，CO2分子間通過范德華力結合在一起，在氣化時需要克服范德華力，而CO2分子內的化學鍵并沒有斷裂。 【答案】　C 2.固體乙醇中不存在的作用力是(　　) A.離子鍵　　　　　 B.極性鍵 C.非極性鍵 . D.范德華力 【解析】　乙醇為共價化合物，分子中只有共價鍵，分子間有范德華力和氫鍵，分子內部存在極性共價鍵和非極性共價鍵。 【答案】　A 3.若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是(　　) A.氫鍵　分子間作用力　非極性鍵 B.氫鍵　氫鍵　極性鍵 C.氫鍵　極性鍵　分子間作用力 D.分子間作用力　氫鍵　非極性鍵 【解析】　固態(tài)的水與液態(tài)的水分子間的作用力種類相同，均為氫鍵和范德華力，區(qū)別在于氫鍵的數(shù)目，故由固態(tài)水―→液態(tài)水主要破壞氫鍵，同樣，由液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r，破壞的也主要是氫鍵，而由H2O(氣)―→H2(氣)＋O2(氣)時破壞了極性鍵。 【答案】　B 4.下列物質中不存在氫鍵的是(　　) A.冰醋酸中醋酸分子之間 B.液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間 C.一水合氨分子中的氨分子與水分子之間 D.可燃冰(CH48H2O)中甲烷分子與水分子之間 【解析】　C—H鍵中的C、H原子均不能形成氫鍵，故可燃冰中甲烷分子與H2O分子間一定不存在氫鍵。 【答案】　D 5.下列關于范德華力的敘述中，正確的是 (　　) A.范德華力的實質也是一種電性作用，所以范德華力是一種特殊的化學鍵 B.范德華力與化學鍵的區(qū)別是作用力的強弱問題 C.任何分子間在任意情況下都會產生范德華力 D.范德華力非常微弱，故破壞范德華力不需要消耗能量 【解析】　范德華力是分子與分子之間的一種相互作用，其實質與化學鍵類似，也是一種電性作用，但二者的區(qū)別是作用力的強弱不同。化學鍵是強烈的相互作用，范德華力只有2～20 kJmol－1，故范德華力不是化學鍵；范德華力普遍存在于分子之間，但也必須滿足一定的距離要求，若分子間的距離足夠大，分子之間也難產生相互作用。 【答案】　B 6.(2016連云港高二檢測)下列有關晶體的敘述中，錯誤的是(　　) 【導學號：61480038】 A.離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時化學鍵不被破壞 B.白磷晶體中，結構粒子之間通過分子間作用力結合 C.石英晶體是直接由硅原子和氧原子通過共價鍵所形成的空間網狀結構的晶體 D.構成分子晶體的結構粒子中一定存在共價鍵 【解析】　本題考查各晶體類型與化學鍵的關系，離子晶體是通過離子鍵將陰、陽離子結合在一起的，所以熔化時，離子鍵被破壞，分子晶體是通過范德華力結合的，熔化時化學鍵不受影響，A正確；白磷晶體是分子晶體，結構粒子(P4)之間是范德華力，B正確；石英晶體是原子晶體，C正確；稀有氣體固態(tài)時屬于分子晶體，分子內不存在共價鍵，D錯誤。 【答案】　D 7.下列性質符合分子晶體的是(　　) A.熔點1 070 ℃，易溶于水，水溶液能導電 B.熔點10.31 ℃，液體不導電，水溶液能導電 C.熔點97.81℃，質軟，能導電，密度是0.97 gcm－3 D.熔點63.65 ℃，熔化時能導電，水溶液也能導電 【解析】　分子晶體的特點是熔、沸點低，硬度小，熔融狀態(tài)不導電，其水溶液可以導電。 【答案】　B 8.SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作出如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫、常壓下SiCl4不是氣體；③SiCl4分子是由極性鍵構成的非極性分子；④SiCl4熔點高于CCl4。其中正確的是(　　) A.只有① . B.只有①② C.只有②③ . D.①②③④ 【解析】　SiCl4的分子結構與CCl4類似，是分子晶體，因此①正確；在常溫、常壓下CCl4是液體，SiCl4的熔點、沸點比CCl4高，故②正確；SiCl4分子結構為正四面體，所以它是以極性鍵(Si—Cl鍵)構成的非極性分子，故③正確；由于SiCl4分子間作用力大于CCl4，故SiCl4熔點高于CCl4，故④正確。 【答案】　D 9.有關晶體的下列說法中正確的是(　　) A.分子晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價鍵越強， 熔點越高 C.冰融化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞 【解析】　分子晶體中分子間作用力越大，則分子晶體的熔沸點越高，分子內共價鍵鍵能越大，則分子越穩(wěn)定；冰中水分子間存在氫鍵；冰融化時斷裂了氫鍵，共價鍵未發(fā)生變化；NaCl中Na＋、Cl－之間存在離子鍵，NaCl熔化成Na＋、Cl－時一定破壞了離子鍵。 【答案】　B 10.(1)H2O分子內的O—H鍵、分子間的范德華力和氫鍵從強到弱依次為 _________________________________________________。 【答案】　(1)O—H鍵、氫鍵、范德華力 11.液態(tài)HF中的氫鍵可表示為： (1)試分析氫鍵的成因：________________________________。 (2)氫鍵的通式可表示為X—H…Y，其中X、Y均是電負性較強、半徑較小的原子，如F、O、N；X、Y可以是同種原子，也可以是不同種原子。甲酸能夠以二聚體形式存在，試用結構圖表示： ________。 【答案】　(1)由于HF中共用電子對的偏移而使F原子帶負電，H原子帶正電，相鄰的HF分子中的H和F原子之間的靜電作用產生氫鍵 12.有下列幾種晶體：A.水晶；B.冰醋酸；C.白磷；D.金剛石；E.晶體氬；F.干冰。 (1)屬于分子晶體的是________，直接由原子構成的分子晶體是______________。 (2)屬于原子晶體的化合物是________。 (3)直接由原子構成的晶體是 ________ 。 (4)受熱熔化時，需克服共價鍵的是________。 【解析】　根據(jù)構成晶體的微粒不同，分子晶體僅由分子構成，原子晶體中無分子。原子晶體和單原子分子晶體都是由原子直接構成的，原子晶體有A、D，但化合物只有A。分子晶體熔化時，一般不破壞化學鍵；原子晶體熔化時，破壞共價鍵，稀有氣體中沒有化學鍵。 【答案】　(1)B、C、E、F　E　 (2)A　(3)A、D、E (4)A、D 13.(1)下列物質變化，只與范德華力有關的是________。 A.干冰熔化 B.乙酸汽化 C.乙醇與丙酮混溶 E.碘溶于四氯化碳 F.石英熔融 (2)下圖是晶體碘的晶胞結構，回答下列問題： ①碘晶體屬于________晶體，碘升華克服的作用力是______。 ②該晶胞中含有________個這種微粒。 【解析】　A、E只與范德華力有關，B、C、D還與氫鍵有關，F(xiàn)破壞了共價鍵。 【答案】　(1)AE　(2)①分子　分子間作用力?、? [能力提升] 14.下列兩組命題中，B組中命題正確，且能用A組中的命題加以解釋的是(　　) A組 B組 Ⅰ.H—I鍵的鍵能大于H—Cl鍵的鍵能 ①HI比HCl穩(wěn)定 Ⅱ.H—I鍵的鍵能小于H—Cl鍵的鍵能 ②HCl比HI穩(wěn)定 Ⅲ.H2S的范德華力大于H2O的范德華力 ③H2S的沸點比H2O的高 Ⅳ.HI的范德華力小于HCl的范德華力 ④HI的沸點比HCl的低 A.Ⅰ?、佟　　　　　　　?B.Ⅱ　② C.Ⅲ?、?. D.Ⅳ　④ 【解析】　非金屬性：Cl>I，原子半徑：ClH2S，水的沸點比硫化氫的高，C錯誤。HI和HCl的組成與結構均相似，且Mr(HI)>Mr(HCl)，所以分子間作用力(范德華力)：HI>HCl，HI的沸點比HCl的高，D錯誤。 【答案】　B 15.據(jù)報道，科研人員應用計算機模擬出結構類似于C60的物質N60。已知：①N60分子中每個氮原子均以N—N鍵結合三個N原子而形成8電子穩(wěn)定結構；②N—N鍵的鍵能為167 kJ/mol。請回答下列問題： (1)N60分子組成的晶體為________晶體，其熔沸點比N2________(填“高”或“低”)，原因是________________________。 (2)1 mol N60分解成N2時吸收或放出的熱量是________________kJ(已知N≡N鍵的鍵能為942 kJ/mol)，表明穩(wěn)定性N60________N2(填“>”“<”或“＝”)。 (3)由(2)列舉N60的用途：___________________________。 【解析】　 (1)N60、N2形成的晶體均為分子晶體，因Mr(N60)>Mr(N2)，故N60晶體中分子的范德華力比N2晶體大，N60晶體的熔沸點比N2晶體高。 (2)因每個氮原子形成三個N—N鍵，每個N—N鍵被2個N原子共用，故1 mol N60中存在N—N鍵1 mol 603＝90 mol。 發(fā)生的反應為N60===30N2　ΔH，故ΔH＝90167 kJ/mol－30942 kJ/mol＝－13230 kJ/mol<0，為放熱反應，表明穩(wěn)定性N2>N60。 (3)由于反應放出大量的熱和氣體，因此N60可用作高能炸藥。 【答案】　(1)分子　高　N60、N2均形成分子晶體，且N60的相對分子質量大，分子間作用力大，故熔沸點高　(2)13230　<　(3)N60可做炸藥 16.1985年，科學家發(fā)現(xiàn)1個C60分子是由80個碳原子構成的，它的形狀像足球(如下圖C)，因此又叫足球烯。1991年科學家又發(fā)現(xiàn)一種碳的單質——碳納米管，它是由六元環(huán)形的碳原子構成的管狀大分子(如下圖D)，圖A、圖B分別是金剛石和石墨的結構示意圖(圖中小黑點或小圓圈均代表碳原子)。 請回答下列問題。 (1)金剛石、石墨、足球烯和碳納米管的物理性質存在較大差異的原因是_____________________________。 (2)常溫下，足球烯和碳納米管的化學性質是否比金剛石和石墨活潑？答：________(填“活潑”或“一樣”)，理由是______________________。 (3)在金剛石的立體網狀結構中，含有共價鍵形成的碳原子環(huán)，其中最小的環(huán)上有________個碳原子，每個碳原子上的任意兩個C—C鍵間夾角都是________。 (4)燃氫汽車之所以尚未大面積推廣，除較經濟的制氫方法尚未完全解決外，制得H2后還需解決貯存問題，在上述四種碳單質中有可能成為貯氫材料的是 ________。 【解析】　(1)在由碳元素形成的四種單質中，其物理性質差異較大的原因是在四種單質中碳原子排列的方式不同(由題目給出的四種圖形可以看出)。(2)充分利用碳元素所形成的四種單質的結構示意圖展開空間想象力。例如：碳納米管表面積大，故可作為貯氫材料。因為金剛石中存在以碳原子為中心的正四面體結構，故兩個C—C鍵間夾角為109.5。 【答案】　(1)碳原子排列的方式不同　(2)一樣　碳原子最外層電子數(shù)為4，在常溫下不易得失電子 (3)6　109.5　(4)碳納米管