高中化學 專題綜合測評1 蘇教版 (2)
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專題綜合測評(一) (時間45分鐘，滿分100分) 一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分) 1．(雙選)下列敘述錯誤的是( ) A．原子核內有18個中子的氯原子：Cl C.U和U是中子數不同質子數相同的同種核素 D．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 【解析】 Cl中35為質量數，17為質子數，故中子數為35－17＝18，A項正確；NH4Br中Br－電子式錯誤，B項錯誤；核素是具有一定質子數和中子數的原子，二者中子數不同，所以是不同核素，C項錯誤；NaHCO3、HCOONa均屬于鹽類含離子鍵，酸根內部含共價鍵，D項正確。 【答案】 BC 2．“玉兔”號月球車用Pu作為熱源材料。下列關于Pu的說法正確的是( ) 【導學號：39700025】 A.Pu與U互為同位素 B.Pu與Pu互為同素異形體 C.Pu與U具有完全相同的化學性質 D.Pu與Pu具有相同的最外層電子數 【解析】 質子數相同，中子數不同的原子互稱為同位素，A錯誤；Pu與U屬于不同元素，化學性質完全不同，C錯誤；Pu與Pu屬于同種元素，最外層電子數相同，D正確。 【答案】 D 3．(2014江蘇高考)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，W與X同主族。下列說法正確的是( ) A．原子半徑的大小順序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學鍵類型相同 C．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比W的弱 D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強 【解析】 短周期主族元素X原子的最外層電子數是其內層電子數的2倍，則X為C元素；Y是地殼中含量最高的元素，則Y為O元素；Z2＋與Y2－具有相同的電子層結構，則Z為Mg元素；W與X同主族，則W為Si元素。 A．原子半徑大小順序為r(Mg)>r(Si)>r(C)>r(O)。B.O與Mg元素形成離子鍵，O與Si元素形成共價鍵，化學鍵類型不同。C.C元素的非金屬性強于Si元素，則H2CO3的酸性強于H2SiO3。D.O元素的非金屬性強于Si元素，則H2O的穩(wěn)定性強于SiH4。 【答案】 D 4．(高考組合題)下列說法不正確的是( ) A．(2014安徽高考)三聚氰酸(C3H3N3O3)的結構式為，它屬于共價化合物 B．(2013江蘇高考)只含H、N、O三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價化合物 C．(2012安徽高考)NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 D．(2012江蘇高考)化合物MgO、SiO2、SO3中化學鍵的類型相同 【解析】 A．三聚氰酸分子中只含共價鍵，屬于共價化合物，正確。 B．含H、N、O的化合物可為HNO3(共價化合物)，也可為NH4NO3(離子化合物)，正確。 C．NaHCO3、HCOONa均為離子化合物，含有離子鍵，在HCO、HCOO－中均含有共價鍵，正確。 D．MgO中存在離子鍵，SiO2中存在共價鍵，SO3中存在共價鍵，錯誤。 【答案】 D 5．下列事實不能用元素周期律解釋的是( ) A．堿性：KOH>NaOH B．相對分子質量：Ar>K C．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al 【解析】 A項同主族自上而下金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸增強，A項不符合題意；B項相對分子質量與元素周期律沒有關系，B項符合題意；C項同周期自左向右非金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸增強，C項不符合題意；D項同周期自左向右金屬性逐漸減弱，D項不符合題意。 【答案】 B 6．我國科研人員在蘭州首次合成鏷元素的一種同位素鏷－239，并測知其原子核內有148個中子。現(xiàn)有A元素的一種同位素，比鏷－239的原子核內少54個質子和100個中子，則A元素在周期表中的位置是( ) A．第3周期ⅠA族 B．第4周期ⅠA族 C．第5周期ⅠA族 D．第3周期ⅡA族 【解析】 根據質子數＝質量數－中子數，可以求出A元素的質子數＝239－148－54＝37，即原子序數為37，所以在第5周期ⅠA族。 【答案】 C 7．將下列晶體熔化： 氫氧化鈉、二氧化硅、氧化鈣、四氯化碳，需要克服的微粒間的相互作用①共價鍵、②離子鍵、③分子間作用力，正確的順序是( ) A．①②②③ B．②①②③ C．②③②① D．①①②③ 【解析】 NaOH是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；二氧化硅是原子晶體，熔化時破壞共價鍵；氧化鈣是離子晶體，熔化時破壞離子鍵；四氯化碳是分子晶體，熔化時破壞分子間作用力。 【答案】 B 8．下列說法中正確的是 ( ) A．ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強 B．第3周期中的非金屬元素的氣態(tài)氫化物還原性越強，對應元素的最高價含氧酸酸性越弱 C．非金屬元素之間只能形成共價化合物 D．短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小 【解析】 A項，鋰的金屬性小于鈣的金屬性，錯誤；B項，還原性越強，非金屬性越弱，最高價含氧酸的酸性越弱，正確；C項，非金屬元素之間可能形成離子化合物，如氯化銨，錯誤；D項，短周期中，同周期元素的離子中陰離子半徑大于陽離子半徑，錯誤。 【答案】 B 9．(多選)(2015廣東高考)甲～庚等元素在周期表中的相對位置如表所示，己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內層具有相同電子數。下列判斷正確的是( ) A．丙與戊的原子序數相差28 B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊 C．常溫下，甲和乙的單質均能與水劇烈反應 D．丁的最高價氧化物可用于制造光導纖維 【解析】 己的最高價氧化物對應水化物有強脫水性，則己為S；由元素在周期表中的相對位置可推斷：丙為B、丁為Si、庚為F。因甲和丁在同一周期，且甲原子最外層與最內層具有相同電子數，則甲為Mg，乙為Ca。A.丙為B，原子序數為5，而戊位于P的下方，其原子序數比P的原子序數大18，即戊的原子序數為33，則丙與戊的原子序數相差28，正確。B.同周期元素自左向右，元素的非金屬性逐漸增強；同主族元素自上而下，元素的非金屬性逐漸減弱，因此元素的非金屬性：庚>己>戊，元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，故氫化物穩(wěn)定性：庚>己>戊，錯誤。C.常溫下，甲(Mg)與水反應緩慢，加熱時反應較快，錯誤。D.丁(Si)的最高價氧化物為SiO2，可用于制造光導纖維，正確。 【答案】 AD 10.(2015浙江高考)右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數為X元素的2倍。下列說法正確的是( ) X Y Z W T 【導學號：39700026】 A．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增 B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增 C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3汽化均需克服分子間作用力 D．根據元素周期律，可以推測T元素的單質具有半導體特性，T2X3具有氧化性和還原性 【解析】 根據題意，X與W屬于同族元素，且W的原子序數為X的2倍，可以得出在短周期元素中，X為氧元素，W為硫元素，由此可以推出Z為磷元素，Y為硅元素，T為砷元素。A項，X、W、Z元素的原子半徑依次遞增，但氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>W>Z，A項錯誤。B項，Y、Z元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，但W元素(即硫)可以以單質形式存在，B項錯誤。C項，WX3(SO3)是分子晶體，汽化時需克服分子間作用力，YX2(SiO2)是原子晶體，熔化時需要破壞共價鍵，C項錯誤。D項，As位于元素周期表中第四周期、第ⅤA族，也是金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的交界處。根據同周期、同主族元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律，As的單質具有半導體特性。根據同周期元素最高、最低化合價遞變規(guī)律，As的最高化合價是＋5，最低化合價是－3，As2O3中As的化合價是＋3，則As2O3具有氧化性和還原性，D項正確。 【答案】 D 11．(2016溫州高一質檢)短周期元素A、B、C的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為10。A與C在周期表中位置上下相鄰，B原子最外層電子數等于A原子次外層電子數，下列有關敘述不正確的是( ) A．A與C可形成共價化合物 B．A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性 C．原子半徑A＜B＜C D．B的氧化物的熔點比A的氧化物熔點高 【解析】 本題是“位—構—性”的綜合推斷題。B原子最外層電子數等于A原子的次外層電子數，說明A在第2周期，B是第3周期的鎂，A、C在同一主族，其最外層電子數為2x＋2＝10，x＝4，故A、C分別是碳和硅。A與C可形成共價化合物SiC，A對；非金屬性C＞Si，氫化物穩(wěn)定性CH4＞SiH4，B對；原子半徑：B＞C＞A，C錯；MgO是固體，CO2是氣體，因此前者熔點高，D對。 【答案】 C 12．根據下列性質判斷，屬于原子晶體的物質是( ) A．熔點2 700 ℃，導電性好，延展性強 B．無色晶體，熔點3 500 ℃，不導電，質硬，難溶于水和有機溶劑 C．無色晶體，能溶于水，質硬而脆，熔點800 ℃，熔化時能導電 D．熔點－56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固態(tài)或液態(tài)時不導電 【解析】 延展性強是金屬晶體的特性；難溶于水和有機溶劑是原子晶體的特性；能溶于水且熔化時能導電是離子晶體的特性；硬度小且固態(tài)或液態(tài)時不導電是分子晶體的特性。 【答案】 B 二、非選擇題(本題包括4小題，共52分) 13．(10分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題。 (1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為(填元素符號)__________。 (2)②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)__________________。 (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的電子式：________。 (4)由②和④組成，且②和④的質量比為3∶8的化合物的結構式是________，其中含________鍵。 (5)⑥單質與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為_________。 【答案】 (1)Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4) (4)O===C===O 共價 (5)2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ 14．(11分)(2014海南高考節(jié)選)4種相鄰的主族短周期元素的相對位置如表，元素x的原子核外電子數是m的2倍，y的氧化物具有兩性?；卮鹣铝袉栴}： m n x y (1)元素x在周期表中的位置是第________周期____________族，其單質可采用電解熔融________的方法制備。 (2)m、n、y三種元素最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是________，堿性最強的是________(填化學式)。 (3)氣體分子(mn)2的電子式為________，(mn)2稱為擬鹵素，性質與鹵素類似，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式是______________。 【解析】 根據題意可知x是Mg，y是Al，m是C，n是N。(1)元素Mg在周期表中的位置是第三周期第ⅡA族，Mg在工業(yè)上采用電解熔融的MgCl2的方法制取。(2)元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強，所以酸性強弱順序是HNO3>H2CO3>Al(OH)3，酸性最強的是HNO3。氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既有酸性，也有堿性，因此堿性最強的是Al(OH)3。(3)氣體分子(CN)2與NaOH反應類似氯氣與氫氧化鈉的反應。方程式是：(CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O。 【答案】 (1)三?、駻 MgCl2 (2)HNO3 Al(OH)3 (3)∶N??C：C??N∶ (CN)2＋2NaOH===NaCN＋NaCNO＋H2O 15．(16分)已知五種元素的原子序數大小順序為C>A>B>D>E，A、C同周期，B、C同主族。A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數相等，其電子總數為30；D和E可形成4核10個電子的分子。 試回答下列問題： (1)寫出這五種元素的名稱：A________，B________，C________，D________，E________。 (2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程：___________________。 (3)按要求表示下列化合物的原子構成關系： ①D元素形成單質的電子式________； ②E與B形成化合物的電子式________； ③A、B、E形成化合物的電子式________； ④D與E兩元素按原子數目比為1∶3和2∶4構成分子M和N，M的電子式 ________，N的結構式________。 【解析】 首先根據原子結構推出各元素，然后再根據不同物質的電子式的書寫方法書寫電子式，并根據用電子式表示離子化合物的形成過程的方法表示A2B的形成過程。因為A、B離子的電子數相同，在電子總數為30的A2B型的離子化合物中，每個離子的電子數均為10，故可推知A為鈉，B為氧。D和E可形成4核10電子的分子，且知原子序數E
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