初三下冊(cè)化學(xué)教案.doc
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Fe+2O2Fe3O4 金屬+氧氣→金屬氧化物 ③金在高溫時(shí)也不與氧氣反應(yīng)。 金屬的活動(dòng)性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au 【演示實(shí)驗(yàn) Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑ 反應(yīng)最劇烈，同時(shí)放出大量的熱 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 反應(yīng)劇烈，但比鎂與硫酸的反應(yīng)速率要慢 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 反應(yīng)較慢 ★ 鐵與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)時(shí)只生成+2價(jià)的鐵，不生成+3價(jià)的鐵。 Cu不與稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)。 金屬與稀硫酸或稀鹽酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈程度，可以反映金屬的活動(dòng)性。 金屬的活動(dòng)性：Mg> Zn> Fe>Cu 置換反應(yīng)： 一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)及另一種化合物的反應(yīng)。 【演示實(shí)驗(yàn) 活動(dòng)與探究 P11】 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽（條件：“前換后，鹽可溶”） 2Al＋3FeSO4=Al2(SO4)3＋3Fe Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag Fe + CuSO4 =Cu+FeSO4(“濕法冶金”原理) 銅絲插入硫酸鋁溶液中，無(wú)明顯現(xiàn)象 金屬活動(dòng)性：Al> Fe> Cu 二、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱 在金屬活動(dòng)性順序里： 1.金屬的位置越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng) 2.位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸） 3.位于前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。（除K、Ca、Na、Ba） 3,【課堂小結(jié)，作業(yè)】 八，板書(shū)設(shè)計(jì) 板書(shū)設(shè)計(jì) 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 一、金屬的化學(xué)性質(zhì) 1、大多數(shù)金屬可與氧氣反應(yīng) 2、金屬 + 酸 → 鹽 + H2↑ 3、金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽 二、常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)： 知道一些常見(jiàn)的金屬（鐵）等礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來(lái)的方法； 了解防止金屬生銹的簡(jiǎn)單方法，知道廢棄金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收金屬的重要性。 2.能力目標(biāo)： 通過(guò)收集材料、查閱資料、討論交流等具體探究活動(dòng)培養(yǎng)學(xué)生的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)： 保持和增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣； 樹(shù)立珍惜資源、愛(ài)護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。 二，教學(xué)重點(diǎn) 1.了解從常見(jiàn)鐵礦石中提煉鐵的原理。 2.了解金屬銹蝕的條件和金屬資源的保護(hù)方法，激發(fā)學(xué)生的探究欲。 三，教學(xué)難點(diǎn) 1.冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。 2.如何使學(xué)生解決生活中金屬銹蝕的問(wèn)題。 四，教學(xué)準(zhǔn)備 礦物標(biāo)本，生銹的鐵鎖、幾段生銹的鐵絲等。 在一周前做好的鐵釘銹蝕條件探究的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。 五，教學(xué)方法 收集資料，指導(dǎo)閱讀，動(dòng)畫(huà)演示，討論交流，拓展探究，實(shí)驗(yàn)展示，自主評(píng)價(jià)。 六，課時(shí)安排 2課時(shí) 七，教學(xué)內(nèi)容 1，【引入】 復(fù)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。 2，【新授課】 一、金屬資源概況 1.金屬在自然界的存在形式： 大多數(shù)以化合物形式存在，少數(shù)不活潑的金屬如金銀以單質(zhì)形式存在。 【閱讀資料——金屬元素在地殼中的含量】 普遍使用的金屬如鋁、鐵與其在地殼中的含量有關(guān)。 【看圖8-17】 2.幾種常見(jiàn)的礦石 赤鐵礦（Fe2O3）、磁鐵礦（Fe3O4）、菱鐵礦（FeCO3) 黃鐵礦（FeS2)、鋁土礦（Al2O3）、黃銅礦（CuFeS2）、輝銅礦（Cu2S） 二、鐵的冶煉 1.原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來(lái)。 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3.設(shè)備：高爐 4.實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵 現(xiàn)象：玻璃管內(nèi)粉末由紅色逐漸變黑，澄清石灰水變渾濁。 ★①先通CO再加熱，反應(yīng)后，先停止加熱，再停止通CO。 ②尾氣要做處理（點(diǎn)燃或收集），以免污染空氣。 三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算 例題：P18 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的銹蝕 （1）鐵生銹的條件是：鐵與O2、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe2O3） （銅生銅綠的條件：銅與O2、水、CO2接觸。銅綠的化學(xué)式：Cu2(OH)2CO3） （2）防止鐵制品生銹的措施： ①保持鐵制品表面的清潔、干燥 ②表面涂保護(hù)膜：如涂油、刷漆、 電鍍、烤藍(lán)等 ③制成不銹鋼 ★鐵銹很疏松，不能阻礙里層的鐵繼續(xù)與氧氣、水蒸氣反應(yīng)，因此鐵制品可以全部被銹蝕。因而鐵銹應(yīng)及時(shí)除去。 ★而鋁與氧氣反應(yīng)生成致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。 2、金屬資源的保護(hù)和利用: 保護(hù)金屬資源的途徑： ①防止金屬腐蝕 ②回收利用廢舊金屬 ③合理開(kāi)采礦物 ④尋找金屬的代用品 意義：節(jié)約金屬資源，減少環(huán)境污染 3，【課堂小結(jié)，作業(yè)】 八，板書(shū)設(shè)計(jì) 課題3 金屬資源的利用和保護(hù) 一、金屬資源概況 二、鐵的冶煉 1.原理 3CO + Fe2O3高溫2Fe + 3CO2 2.原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣 3.設(shè)備：高爐 4.實(shí)驗(yàn)室還原氧化鐵 三、原料或產(chǎn)物有雜質(zhì)的計(jì)算 四、金屬資源的保護(hù)和利用 1、鐵的銹蝕 2、金屬資源的保護(hù)和利用 第一課時(shí) 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)： 認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念； 知道一些常見(jiàn)的乳化現(xiàn)象。 2.能力目標(biāo)：學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要應(yīng)用。 二，教學(xué)重點(diǎn) 建立溶液的概念并認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。 三，教學(xué)難點(diǎn) 對(duì)溶解過(guò)程的理解。 四，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 藥品：蔗糖、食鹽、高錳酸鉀、碘單質(zhì)、氯化鈉、硝酸銨、氫氧化鈉食用油、乙醇、汽油、水、洗滌劑、硫酸銅溶液 儀器：燒杯、試管、玻璃棒、滴灌、溫度計(jì)、鑰匙 五，課時(shí)安排 2課時(shí) 六，教學(xué)方法 創(chuàng)設(shè)情境—實(shí)驗(yàn)探究—?dú)w納總結(jié) 七，教學(xué)內(nèi)容 第一課時(shí) Ⅰ，【引入】 從生活中常見(jiàn)的溶液引入 Ⅱ，【新授課】 【演示實(shí)驗(yàn)9-1 修改版】 編號(hào) 加入水中的物質(zhì) 振蕩后現(xiàn)象 靜置后現(xiàn)象 形成 1 蔗糖 固體消失，形成無(wú)色透明的液體 不分層 溶液 2 食鹽 3 食用油 油、泥土不消失，形成渾濁、不透明的液體 分層，油上浮，土下沉 乳濁液 4 泥土 懸濁液 【提問(wèn)】 1.溶液一定是無(wú)色透明的嗎？ （展示硫酸銅溶液。） 2.一種物質(zhì)僅能溶解一種物質(zhì)嗎？ （向蔗糖溶液中加入少量氯化鈉。） 由上面的實(shí)驗(yàn)可以得出溶液的定義 一、溶液的形成 1、溶液 （1）概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的 混合物，叫做溶液。 （2）基本特征：均一性、穩(wěn)定性 （3）擴(kuò)散方式： 離子：離子化合物溶于水后以離子的形式擴(kuò)散，如NaCl 分子：由分子構(gòu)成的物質(zhì)溶于水后以分子形式擴(kuò)散，如蔗糖 （4）組成：溶質(zhì)和溶劑 注意： a、溶液不一定無(wú)色，如CuSO4溶液為藍(lán)色 FeSO4溶液為淺綠色 Fe2(SO4)3溶液為黃色 b、溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體； 水是最常用的溶劑，汽油、乙醇等物質(zhì)也可以做溶劑。 溶劑也可以是固體、液體或氣體。 c、溶液的質(zhì)量 = 溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 ≠ 溶質(zhì)的體積 + 溶劑的體積 d、溶液的名稱： 溶質(zhì)的溶劑溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液） 若溶劑是水，一般簡(jiǎn)稱某溶質(zhì)溶液，如氯化鈉溶液 【演示實(shí)驗(yàn)9-2】 2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。 【演示實(shí)驗(yàn)9-3】 水和乙醇能以任意比例互溶 3，溶質(zhì)和溶劑的判斷 溶液形式 溶質(zhì) 溶劑 固—液 固體 液體 氣—液 氣體 液體 液—液 量少的液體 量多的液體 注： 1.液液形成溶液時(shí)，其中一種是水時(shí)，不論水的量為多少，水為溶劑。 2.通常不指明溶劑的溶液，一般指的是水為溶劑。 3.溶劑是固體、氣體的，初高中不考慮。 【演示實(shí)驗(yàn)9-4】 4，乳濁液和懸濁液 乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物。 懸濁液：固體小顆粒分散到液體里形成的混合物。 乳化：洗滌劑能將植物油分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，而不聚成大的油珠。 注意：汽油和洗滌劑都能去除衣物上的油污，但它們的原理是不同的。 Ⅲ，【課堂小結(jié)，作業(yè)】 七，板書(shū)設(shè)計(jì) 第九單元 溶液 課題1 溶液的形成 第一課時(shí) 一、溶液的形成 1、溶液 2，同種溶質(zhì)在不同的溶劑中的溶解能力不同； 同種溶劑溶解不同溶質(zhì)的能力也不同。 3，溶質(zhì)和溶劑的判斷 4，乳濁液和懸濁液 教學(xué)反思 第二課時(shí) Ⅰ，【引入】 復(fù)習(xí)溶液形成的相關(guān)知識(shí) Ⅱ，【新授課】 【活動(dòng)與探究—溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象】 實(shí)驗(yàn)方案： 將溫度計(jì)插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，待固體溶解后讀出溫度計(jì)的刻度并記錄；對(duì)另外兩種固體做同樣的實(shí)驗(yàn)。 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶解吸熱： NH4NO3溶解 溶解放熱： NaOH溶解、濃H2SO4溶解 溶解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象： NaCl溶解 【提問(wèn)】同樣是溶解過(guò)程，為什么有的吸收熱量，有的卻放出熱量呢？ 二、溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象 擴(kuò)散過(guò)程：溶質(zhì)的分子或離子想水中擴(kuò)散時(shí)，吸收熱量 溶解過(guò)程 水合過(guò)程：溶質(zhì)的分子或離子和水分子作用，生成水合分子或水合離子時(shí)，放出熱量 若：Q擴(kuò)散 < Q水合 ，則總體表現(xiàn)放熱，溶液溫度升高 若：Q擴(kuò)散 >Q水合 ， 則總體表現(xiàn)吸熱，溶液溫度降低 【提問(wèn)】若沒(méi)有溫度計(jì)，如何來(lái)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案？ 用手去觸摸燒杯外壁，來(lái)感受溫度的變化 【設(shè)計(jì)探究】 1. 2. 燒杯中出現(xiàn)氣泡：溶解時(shí)放熱 彎管中左邊水柱升高：溶解時(shí)放熱 導(dǎo)管中有一段水柱：溶解時(shí)吸熱 彎管中右邊水柱升高：溶解時(shí)吸熱 教學(xué)反思 課題2 溶解度 一，教學(xué)目標(biāo) 1.知識(shí)目標(biāo)： 通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，建立飽和溶液與不飽和溶液的概念，了解飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法，了解結(jié)晶現(xiàn)象。 2.能力目標(biāo)： 初步培養(yǎng)活動(dòng)與探究的一般程序：提出問(wèn)題→建立假設(shè)→設(shè)計(jì)方案（畫(huà)出實(shí)驗(yàn)簡(jiǎn)圖）→動(dòng)手實(shí)驗(yàn)→觀察記錄→分析現(xiàn)象→得出結(jié)論。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo): 通過(guò)實(shí)驗(yàn)條件的改變，讓學(xué)生感受飽和溶液與不飽和溶液的存在和轉(zhuǎn)化是有條件的，逐步建立用辯證的、發(fā)展的思想觀點(diǎn)來(lái)看待事物的變化。 二，教學(xué)重點(diǎn) 飽和溶液的涵義及“活動(dòng)與探究”。 三，教學(xué)難點(diǎn) 飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化的方法 四，實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備 藥品：5 g NaCl（預(yù)先稱好）、5 g KNO3 4包（預(yù)先稱好） 儀器：燒杯2個(gè)（各裝20 mL水）、玻璃棒1根、、酒精燈、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、石棉網(wǎng)、火柴、量筒、膠頭滴管。 五，課時(shí)安排 2課時(shí) 六，教學(xué)過(guò)程 第一課時(shí) 1，【引入】 復(fù)習(xí)溶液的形成及溶解時(shí)的吸熱放熱現(xiàn)象。 2，【新授課】 【活動(dòng)與探究 圖9-8及9-9】 在一定溫度下，一定量的溶劑里不能無(wú)限溶解某種溶質(zhì)。 加入溶劑或升高溫度，又能繼續(xù)溶解這種溶質(zhì)。 一、飽和溶液、不飽和溶液 1.概念：在一定溫度下，一定量溶劑里不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫做飽和溶液。 注：某種溶質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他溶質(zhì)并非飽和。 2.判斷方法：繼續(xù)加入該溶質(zhì)，看能否溶解。 3.飽和溶液和不飽和溶液之間的轉(zhuǎn)化 不飽和溶液 飽和溶液 降溫、蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì) 升溫、加溶劑 注：①Ca(OH)2和氣體等除外，它的溶解度隨溫度升高而降低 ②最可靠的方法是：加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑 4.濃、稀溶液與飽和不飽和溶液之間的關(guān)系 ①飽和溶液不一定是濃溶液 ②不飽和溶液不一定是稀溶液，如飽和的石灰水溶液就是稀溶液 ③在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃 練習(xí) 1. 同一溫度下，從100mL飽和食鹽水中取出10mL，下列說(shuō)法正確的是： A溶質(zhì)的溶解度變小了 B剩余溶液由飽和變成不飽和 C取出溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小了 D剩余溶液密度不變 2. 甲、乙、丙三種物質(zhì)在不同溫度下的溶解度（g）見(jiàn)下表： 0℃ 30℃ 60℃ 90℃ 甲 13.3 45.8 110 202 乙 35.5 36.0 37.1 38.1 丙 0.18 0.16 0.12 0.08 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A．三種物質(zhì)的溶解度大小順序?yàn)椋杭祝疽遥颈? B．30℃時(shí)，三種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲＞乙＞丙； C．降低溫度可使丙的不飽和溶液變成飽和溶液； D．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而增大。 3.在t℃時(shí)，要使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，分別采取以下措施：⑴降低溫度；⑵升高溫度；⑶增加溶質(zhì)；⑷加水。其中一定能達(dá)到目的的是： A ⑴⑶ B ⑵⑷ C 只有⑶ D 只有⑷ 第二課時(shí) 二、溶解度 （一）固體的溶解度 ①溶解度的定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。 四要素：①條件：一定溫度②標(biāo)準(zhǔn)：100g溶劑③狀態(tài)：達(dá)到飽和④溶質(zhì)的質(zhì)量溶解度的單位：克 ②溶解度的含義： 20℃時(shí)NaCl的溶液度為36g含義： 在20℃時(shí)，在100克水中最多能溶解36克NaCl 或在20℃時(shí)，NaCl在100克水中達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量為36克。 ③影響固體溶解度的因素： ①溶質(zhì)、溶劑的性質(zhì)（種類） ②溫度 大多數(shù)固體物的溶解度隨溫度升高而升高；如KNO3 少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很??；如NaCl 極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低。如Ca(OH)2 （二）氣體的溶解度 1.定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。 2.影響因素： ①氣體的性質(zhì) ②溫度（溫度越高，氣體溶解度越?。? ③壓強(qiáng)（壓強(qiáng)越大，氣體溶解度越大） 練習(xí)1. 夏天時(shí)候，打開(kāi)存放在室溫下汽水瓶冒出大量氣泡，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的原因是二氧化碳的溶解度： A 隨壓強(qiáng)增大而減小 B隨壓強(qiáng)減小而增大 C 隨壓強(qiáng)減小而減小 D 受溫度影響大，與壓強(qiáng)無(wú)關(guān) 第三課時(shí) A 溶解度曲線 0 t1 t2 t3 N t S P 80 B · （1）t3℃時(shí)A的溶解度為 80g C （2）P點(diǎn)的的含義在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同 · （3）N點(diǎn)為 t3℃時(shí)A的不飽和溶液，可通過(guò)加入A物質(zhì)、降溫、蒸發(fā)溶劑 的方法使它變?yōu)轱柡? （4）t1℃時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序C>B>A （5）從A溶液中獲取A晶體可用降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。 （6）從B的溶液中獲取晶體，適宜采用 蒸發(fā)結(jié)晶 的方法獲取晶體 （7）t2℃ 時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到t1℃會(huì)析出晶體的有A和B無(wú)晶體析出的有 C ，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為 A下載提示(請(qǐng)認(rèn)真閱讀)
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