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專題3.4 金屬材料與礦物 銅及其化合物 1.了解銅及其重要化合物的主要性質及其應用。 2.了解常見金屬的活動性順序。 3.了解合金的概念及其重要應用。 熱點題型一 銅及其化合物 例1、 某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為： (1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于________上(用以下所給儀器的編號填空，下同)，取用坩堝應使用_______，灼燒后的坩堝應放在_______上，不能直接放在桌面上。 實驗所用儀器： a．蒸發(fā)皿 b．石棉網(wǎng) c．泥三角 d．表面皿 e．坩堝鉗 f．試管夾 (2)雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是______(填字母)。 a．灼燒過程中部分氧化銅被還原 b．灼燒不充分銅未被完全氧化 c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d．該條件下銅無法被氧氣氧化 (3)通過途徑Ⅱ實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、________、冷卻結晶、________、自然干燥。 (4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是____________________。 【答案】(1)c　e　b　(2)ab　(3)蒸發(fā)　過濾 (4)產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗硫酸更少　途徑Ⅱ不會產(chǎn)生污染大氣的氣體 【提分秘籍】 (1)Cu在加熱條件下與O2非常容易反應，利用這一性質，可把Cu作為O2的吸收劑。若在實驗題中看到加熱的銅網(wǎng)或銅粉，應想到這一作用。 (2)無水CuSO4常用作水的檢驗試劑；由于其吸水效率不是太高，一般不作干燥劑使用。 (3)銅鹽屬于重金屬鹽，可使蛋白質變性，故銅鹽有毒。農業(yè)上常用石灰乳和CuSO4混合使用，是被稱為“波爾多液”的農藥。 【歸納提升】　熟記銅及其化合物的顏色 物質 顏色 物質 顏色 Cu 紫紅色 CuSO4 白色 CuO 黑色 CuSO45H2O 藍色 Cu2O 磚紅色 Cu2(OH)2CO3 綠色 Cu2S 黑色 Cu(OH)2 藍色 【舉一反三】 某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到實驗目的的是(　　) A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色 B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成 C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體 D．將表面有銅綠的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠 【答案】D 熱點題型二 合金的性能特點及性質 例2、 下圖是三種稀酸對FeCr合金隨Cr含量變化的腐蝕性實驗結果，下列有關說法正確的是(　　) A．稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性比稀硫酸和稀鹽酸的弱 B．稀硝酸和鐵反應的化學方程式是Fe＋6HNO3(稀)===Fe(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O C．Cr含量大于13%時，因為三種酸中硫酸的氫離子濃度最大，所以對FeCr合金的腐蝕性最強 D．隨著Cr含量增加，稀硝酸對FeCr合金的腐蝕性減弱 【答案】D 【解析】根據(jù)圖可知，Cr的含量不同，三種酸對FeCr合金的腐蝕性不同，當w(Cr)較小時，稀硝酸對其腐蝕性最強， A不正確；鐵與稀硝酸反應生成的是NO而不是NO2，B錯；三種酸的質量分數(shù)相同，鹽酸中的氫離子濃度最大，C錯；根據(jù)圖中稀HNO3的曲線變化，可知D正確。 【提分秘籍】 (1)構成合金的成分不一定是兩種或兩種以上的金屬，也可以是金屬與非金屬，合金中一定含金屬元素。 (2)合金的性質不是各成分金屬的性質之和。合金具有許多良好的物理、化學和機械性能，在許多方面不同于各成分金屬，不是簡單加合；但在化學性質上，一般認為合金體現(xiàn)的是各成分金屬的化學性質。 (3)并非所有的金屬都能形成合金，兩種金屬形成合金，其前提是兩種金屬在同一溫度范圍內都能熔化，若一種金屬的熔點大于另一種金屬的沸點，則二者不能形成合金。 (4)合金一定是混合物。 【舉一反三】 合金是指兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質。分析下表數(shù)據(jù)，不能形成合金的是(　　) 金屬 Na Cu Al Fe 熔點/℃ 97.8 1 083 660 1 535 沸點/℃ 883 2 567 2 467 2 750 A. Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na 【答案】B 【解析】B項，F(xiàn)e熔化時Na已汽化，不能熔合。 熱點題型三 金屬冶煉的常見方法 例3．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應用。下列關于金屬的一些說法不正確的是(　　) A．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同 B．工業(yè)上金屬Mg、Cu都是用熱還原法制得的 C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子 D．越活潑的金屬越難冶煉 【答案】B 【提分秘籍】 (1)選擇金屬冶煉的方法要依據(jù)金屬在自然界中的存在形態(tài)和金屬的活動性。金屬活動性順序表中，金屬的位置越靠后，越容易被還原；金屬的位置越靠前，越難被還原。 (2)化學性質很穩(wěn)定的金屬如Au、Pt等，在自然界中呈游離態(tài)，用物理方法即可得到。 (3)有些活動性很強的金屬也可以用還原法來冶煉，如： Na＋KCl K↑＋NaCl 2RbCl＋Mg MgCl2＋2Rb↑ 在此主要運用了化學平衡移動原理，利用K、Rb沸點低，汽化離開反應體系，使化學反應得以向正反應方向進行。 【舉一反三】 冶煉金屬一般有以下幾種方法：①熱分解法；②焦炭法；③水煤氣法(CO或H2)；④活潑金屬置換法；⑤電解法。這幾種方法各有優(yōu)缺點，它們在工業(yè)上均有應用。古代有：a.火燒孔雀石煉銅；b.濕法煉銅；現(xiàn)代有：c.鋁熱法煉鐵；d.光鹵石法煉鎂。對它們的冶煉方法分析不正確的是(　　) A．a(chǎn)用② B．b用③ C．c用④ D．d用⑤ 【答案】B 1．【2015新課標Ⅰ卷理綜化學】下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結論都正確且兩者具有因果關系的是（ ） 選項 實 驗 現(xiàn) 象 結 論 A． 將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液 有氣體生成，溶液呈血紅色 稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋ B． 將銅粉加1.0 molL－1 Fe2(SO4)3溶液中 溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn) 金屬鐵比銅活潑 C． 用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱 熔化后的液態(tài)鋁滴落下來 金屬鋁的熔點較低 D． 將0.1molL－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1molL－1CuSO4溶液 先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍色沉淀 Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小 【答案】D 【解析】 A、稀硝酸與過量的Fe分反應，則生成硝酸亞鐵和NO氣體、水，無鐵離子生成，所以加入KSCN溶液后，不變紅色，現(xiàn)象錯誤；B、Cu與硫酸鐵發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，無黑色固體出現(xiàn)，現(xiàn)象錯誤；C、鋁在空氣中加熱生成氧化鋁的熔點較高，所以內部熔化的鋁不會滴落，現(xiàn)象錯誤；D、硫酸鎂與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化鎂沉淀（硫酸鎂足量是關鍵信息），再加入硫酸銅，則生成氫氧化銅藍色沉淀，沉淀的自發(fā)轉化應該由溶解度小的向溶解度更小的沉淀轉化，所以氫氧化銅的溶度積比氫氧化鎂的溶度積小，正確，答案選D。 【2015上海化學】與氫硫酸反應有沉淀生成的電解質是（ ） A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫 【答案】A 【2014年高考新課標Ⅰ卷第8題】化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是 選項 現(xiàn)象或事實 解釋 A 用熱的純堿溶液洗去油污 Na2CO3可直接和油污反應 B 漂白粉在空氣中久置變質 漂白粉中的CaCl2 與空氣中的CO2反應生成CaCO3 C 施肥時，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用 K2CO3與NH4Cl反應生成氨氣會降低肥效 D FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板制作 FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅 【答案】C 【解析】A、鹽的水解反應是吸熱反應，所以升高溫度，促進鹽的水解，溶液的堿性更強。因此用熱的純堿溶液可以洗去油污。并不是碳酸鈉可與油污直接反應。錯誤。B、漂白粉在空氣中久置變質，是因為有效成分Ca(ClO)2會發(fā)生反應產(chǎn)生的HClO不穩(wěn)定，光照分解產(chǎn)生HCl和氧氣，錯誤；C、當施肥時草木灰（有效成分為K2CO3）與NH4Cl混合使用，則二者的水解作用相互促進，使N元素以氨氣的形式逸出因而肥效會降低。正確。D、FeCl3溶液可用于銅質印刷線路板的制作，是因為二者發(fā)生反應生成氯化亞鐵和氯化銅，把多余的Cu腐蝕掉。錯誤。 【2014年高考廣東卷第22題】下列實驗操作、現(xiàn)象和結論均正確的是 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論 A 向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸 均冒氣泡 兩者均能與鹽酸反應 B 向AgNO3溶液中滴加過量氨水 溶液澄清 Ag+與NH3H2O能大量共存 C 將可調高度的銅絲伸入到稀NHO3中 溶液變藍 Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應 D 將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，震蕩，靜置 下層溶液顯紫紅色 氧化性：Fe3+>I2 【答案】AD 【解析】A、向蘇打與小蘇打的溶液中分別加鹽酸，均冒氣泡，說明二者均與鹽酸反應，生成二氧化碳氣體，正確；B、向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，溶液澄清，說明硝酸銀與氨水生成的AgOH又溶于氨水生成銀氨溶液，而銀離子與一水合氨是不能大量共存的，錯誤；C、銅與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成硝酸銅，溶液變藍，不是置換反應，錯誤；D、下層溶液為紫紅色，說明有碘單質生成，即Fe3+氧化I-為I2，根據(jù)同一氧化還原反應中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性判斷，氧化性：Fe3+> I2，正確，答案選AD。 【2014年高考海南卷第9題】下列關于物質應用的說法錯誤的是 A．玻璃容器可長期盛放各種酸 B．純堿可用于清洗油污 C．濃氨水可檢驗氯氣管道漏氣 D．Na2S可除去污水中的Cu2+ 【答案】A 【2014年高考北京卷第9題】下列解釋事實的方程式不正確的是（ ） A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH3H2ONH4++OH- B．將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ C．用CuCl2溶液做導電實驗，燈泡發(fā)光：CuCl2 Cu2++2Cl- D．Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 【答案】C 【解析】A、氨水為弱電解質，存在電離平衡，正確；B、Na性質非?；顫?，可與水反應放出H2，正確；C、電離本身不需要通電，故方程式錯誤；D、Al可與NaOH溶液反應放出氫氣，正確。 【2014年高考福建卷第9題】常溫下，下列各組物質中，Y既能與X反應又能與Z反應的是 X Y Z ① NaOH溶液 Al(OH)3 稀硫酸 ② KOH溶液 SiO2 稀鹽酸 ③ O2 N2 H2 ④ FeCl3溶液 Cu 濃硝酸 A．①③ B．①④ C．②④ D．②③ 【答案】B 【解析】第①組Y為兩性氫氧化物，既能與強堿又能與強酸反應，正確；第②組SiO2不與鹽酸反應，錯誤；第③組常溫下N2既不與O2反應，又不與H2反應，錯誤；第④組常溫下Cu既與FeCl3反應，又與濃硝酸反應，正確。 1．下列關于金屬的冶煉方法敘述不正確的是(　　) 選項 金屬 存在形式 冶煉方法 A 金 游離態(tài) 金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離 B 銀 化合態(tài) 銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉 C 鐵 化合態(tài) 鋁的金屬性比鐵強，可用鋁熱法煉鐵 D 鈉 化合態(tài) 鈉的金屬性強，一般還原劑很難將其還原出來，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉 【答案】D 2．下列反應中，反應后固體物質增重的是(　　) A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應 D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液 【答案】B 【解析】四個選項的反應方程式及固體物質質量變化如下： A．H2＋ ＋H2O，固體質量減小，不正確。 B．2CO2＋2Na2O ===2Na2CO＋O2，固體質量增大，正確。 C．2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe，固體質量不變，不正確。 D．Zn＋Cu(NO3) ===＋Zn(NO3)2，固體質量減小，不正確。 3．某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案： 下列有關判斷中不正確的是(　　) A．溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液 B．溶液A和B均可以選用稀硝酸 C．若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質量分數(shù)偏小 D．實驗方案Ⅱ更便于實施 【答案】B 4．硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯(溶劑，不參加反應)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認識或判斷錯誤的是(　　) A．方法③是最經(jīng)濟和環(huán)保的 B．方法①中，若從經(jīng)濟和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好 C．方法②需要消耗能源，對環(huán)境不產(chǎn)生污染 D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑 【答案】A 【解析】①、③都生成污染性氣體，②不生成污染性氣體且HNO3全部轉化為Cu(NO3)2。 5．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關制備途徑及性質如下圖所示。下列說法正確的是(　　) A．相對于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學思想 B．Y可以是葡萄糖溶液 C．X可能是SO2和SO3的混合氣體 D．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體 【答案】B 6．鉛的冶煉大致過程如下： ①富集：將方鉛礦(PbS)進行浮選； ②焙燒：2PbS＋3O22PbO＋2SO2； ③制粗鉛：PbO＋CPb＋CO↑； PbO＋COPb＋CO2。 下列說法正確的是(　　) A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化 B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產(chǎn)物只有PbO C．整個冶煉過程中，制取1 mol Pb共轉移2 mol電子 D．將1 mol PbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6 g碳 【答案】D 【解析】富集方鉛礦的過程屬于物理變化，A錯；B項中還原產(chǎn)物除PbO外還有SO2；整個冶煉過程中，根據(jù)Pb原子守恒，則PbS轉化為PbO轉移電子是6 mol e－，PbO轉化為Pb轉移電子是2 mol e－，制取1 mol Pb共轉移8 mol電子，C錯。根據(jù)方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，則理論上1 mol PbS冶煉成Pb至少需要0.5 mol C，即需要6 g碳，故D正確。 7．已知酸性條件下有如下反應：2Cu＋Cu2＋＋Cu。由于反應溫度不同，用氫氣還原氧化銅時，可能產(chǎn)生Cu或Cu2O，兩者都是紅色固體。一同學對某次用氫氣還原氧化銅實驗所得的紅色固體產(chǎn)物做了驗證，實驗操作和實驗現(xiàn)象記錄如下： 由此推出本次氫氣還原氧化銅實驗的產(chǎn)物是(　　) A．Cu B．Cu2O C．一定有Cu，可能有Cu2O D．一定有Cu2O，可能有Cu 【答案】D 8．金屬材料是使用最廣泛的一種材料，從古代到現(xiàn)代，金屬材料經(jīng)歷了幾次較大的變革。請回答下列問題： (1)下面表格中的數(shù)據(jù)(鐵和銅的某些物理數(shù)據(jù))摘自某化學手冊。 由表可推知，人類最早使用的金屬材料是________，請寫出判斷的理由：_____________________________。 (2)考古中出土的青銅器、鐵劍等往往銹跡斑斑。請完成下面銅、鐵制品在自然條件下發(fā)生銹蝕的化學方程式： ①Cu＋O2＋H2O＋CO2===Cu2(OH)2CO3 ②Fe＋O2＋H2O===Fe2O3nH2O (3)鎂、鋁是現(xiàn)代人常用的金屬材料，這些活潑金屬的冶煉方法是________法，工業(yè)生產(chǎn)中，鎂的冶煉采用的反應物是_________________，鋁的冶煉采用的反應物是_______________。 【答案】(1)銅　銅的熔點低于鐵的熔點 (2)①2　1　1　1　　1　②4　3　2n　2 (3)電解　　熔融氯化鎂(或MgCl2)　熔融氧化鋁(或Al2O3) 【解析】(1)由于銅的熔點低于鐵的熔點，限于當時人類的冶煉條件，熔點低的銅先被人類利用。 (2)采用氧化還原反應的配平方法可以配平兩個化學方程式。 (3)活潑金屬可采用電解法冶煉，冶煉不同的金屬時，采用的原料的類別可能不同，但都是在熔融狀態(tài)下進行的。 9． CuCl是有機合成的重要催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)。工業(yè)上由廢銅料(含F(xiàn)e、Al及其化合物、SiO2雜質)，生產(chǎn)CuCl的工藝流程如下： 物質 開始沉淀時的pH 沉淀完全時的pH Fe(OH)3 2.7 3.7 Cu(OH)2 5.6 6.7 Al(OH)3 3.8 4.7 已知：CuCl溶于NaCl的濃溶液可生成CuCl，CuCl的溶液用水稀釋后可生成CuCl沉淀。 (1)煅燒的主要目的是_______________________________。 (2)操作Ⅰ為調節(jié)溶液的pH值，范圍為__________________，加入的物質X可以是________(填字母)。 A．CuO B．Cu(OH)2 C．NaOH溶液 D．CaCO3 (3)濾渣Ⅱ的主要成分是___________________。 (4)往濾液Ⅱ中加入食鹽并通入SO2可生成CuCl，請寫出反應的離子方程式：________________________________。 【答案】(1)使銅轉化為可溶于酸的氧化物 (2)4.7≤pH<5.6　ABC (3)Fe(OH)3和Al(OH)3 (4)2H2O＋2Cu2＋＋SO2＋4Cl－===2CuCl＋SO＋4H＋ 【解析】(1)銅在廢銅料中主要以銅單質的形式存在，綜觀整個流程圖可知，CuCl需從溶液中提取，故煅燒的目的是將銅轉化為溶于酸的氧化物。 (2)調節(jié)溶液中的pH時，應保證使Fe3＋和Al3＋完全沉淀，而Cu2＋不能沉淀，故溶液的pH應4.7≤pH<5.6， 加入的物質能消耗，但不能在含銅離子的溶液中引入新的雜質，再結合后面反應Ⅰ中需加入NaCl，符合要求的有ABC三項。 9．合金是建造航空母艦的主體材料。 (1)航母升降機可由鋁合金制造。 ①鋁元素在周期表中的位置為___________________________，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過程中通入的氣體為________。 ②AlMg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學方程式為_______________________。焊接過程中使用的保護氣為________(填化學式)。 (2)航母艦體材料為合金鋼。 ①艦體在海水中發(fā)生的電化學腐蝕主要為_________________。 ②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過程中為降低硅含量需加入的物質為________________。 (3)航母螺旋漿主要用銅合金制造。 ①80.0 g CuAl合金用酸完全溶解后，加入過量氨水，過濾得白色沉淀39.0 g，則合金中Cu的質量分數(shù)為________。 ②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調節(jié)pH，當pH＝3.4時開始出現(xiàn)沉淀，分別在pH為7.0、8.0時過濾沉淀。結合下圖信息推斷該合金中除銅外一定含有____________。 【答案】(1)①第三周期ⅢA族　CO2 ②Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O　Ar(其他合理答案均可) (2)①吸氧腐蝕?、贑aCO3或CaO (3)①83.1%　②Al、Ni 【解析】(3)①因加入過量的氨水會發(fā)生反應Cu2＋＋4NH3H2O===2＋＋4H2O，故得到的白色沉淀為Al(OH)3，物質的量為0.5 mol，據(jù)Al原子守恒可知Al的質量為13.5 g，則Cu的質量為66.5 g，Cu的質 量分數(shù)約為83.1%。②由圖象可知，F(xiàn)e3＋在pH≈1.9時開始沉淀，在pH≈3.2時沉淀完全，依次類推。pH＝3.4時才開始出現(xiàn)沉淀，說明溶液中沒有Fe3＋，則一般也無Fe2＋，因為Fe2＋在空氣中會被氧化成Fe3＋，此時的沉淀為Al(OH)3；pH＝7.0時過濾出的沉淀為Al(OH)3和Cu(OH)2；pH＝8.0時過濾出的沉淀為Ni(OH)2。 10．某化學研究性學習小組設計實驗探究銅的常見化學性質，過程設計如下。 問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？ 問題2：鐵和銅都有變價，一般情況下，正二價鐵的穩(wěn)定性小于正三價的鐵，正一價銅的穩(wěn)定性也小于正二價的銅嗎？ 問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？ Ⅰ.解決問題1。 (1)需用到的藥品除銅、鋁、1 molL－1 CuSO4溶液、稀H2SO4外還需________(填試劑的化學式)溶液。 (2)配制1 molL－1 CuSO4溶液250 mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還有________________(填儀器名稱)。 (3)為達到實驗目的，你認為應進行哪些相關實驗？ 實驗內容和步驟： ①Cu與稀H2SO4反應； ②____________________； ③____________________。 Ⅱ.解決問題2。 取一定量制得的氫氧化銅固體，于坩堝中灼燒，當溫度達到80～100 ℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1 000 ℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸(或鹽酸)，得到藍色溶液，同時觀察到試管底部還有紅色固體存在。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答問題。 (1)寫出氧化亞銅與稀硫酸(或鹽酸)反應的離子方程式：________________。 (2)從實驗Ⅱ可得出的結論是____________________________。 Ⅲ.解決問題3。 設計如下裝置(夾持裝置未畫出)： 當?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物(X)緩緩通過灼熱的氧化銅時，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍色，生成物中還有一種無污染的氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應后，消耗0.01 mol X，測得B裝置增重0.27 g，并收集到0.14 g單質氣體Y。 (1)研究小組同學驗證燃燒管生成的紅色物質是銅，你認為他們驗證的方法是____________________。 (2)X氣體的摩爾質量是____________。 (3)C中發(fā)生反應的化學方程式為______________________。 【答案】Ⅰ.(1)NaOH　(2)250 mL容量瓶　(3)②用CuSO4溶液和NaOH溶液反應制Cu(OH)2?、蹖u(OH)2分別與稀硫酸、NaOH溶液反應 Ⅱ.(1)Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O (2)80～100 ℃時，Cu2＋穩(wěn)定；1 000 ℃以上Cu＋穩(wěn)定；在酸性環(huán)境中Cu2＋穩(wěn)定，Cu＋不穩(wěn)定 Ⅲ.(1)將紅色物質置于稀硫酸中，若溶液不變藍，則說明紅色物質為Cu　(2)17 gmol－1　 (3)2NH3＋3CuO3Cu＋3H2O＋N2